HIBRIDAÇÃO

Professor: João Carlos de Lima

Hibridação ou Hibridização:

É o processo de formação de novos orbitais eletrônicos híbridos.

Os orbitais dos subníveis atômicos s e p se misturam, dando origem a orbitais híbridos sp, sp² e sp³.

Com os orbitais do subnível d, originam orbitais híbridos sp³d, sp³d2 .

Na hibridação há a mistura de orbitais atômicos com energias semelhantes, dando origem a novos com energia com valor intermediário com relação aos valores dos orbitais atômicos originais.

A teoria da hibridação justifica o desemparelhamento de elétrons e atende adequadamente as evidências da geometria molecular.

'Formas de hibridação'

Hibridação sp³ : Fórmula XY4 (X=14 ou 4A)

Hibridação sp² : Fórmula XY3 (X= 13 ou 3A)

Hibridação sp: Fórmula XY ( X= Be) Hibridação sp³d : Fósforo (5 e na CV) Hibridação sp³d2 : Enxofre (6e na CV)

Obs.: O Carbono pode apresentar 3 tipos de hibridação: sp³ , sp² , sp

Hibridação sp Molécula de BeCl2 ou BeH2

Orbitais híbridos sp

BeCl2

Hibridação sp2

Molécula de BF3

Orbitais híbridos sp2

BF3

Hibridação sp3

Molécula de CH4

Orbitais Híbridos sp3

Orbitais híbridos sp3

CH4

Hibridação sp2 - Eteno

C C

H

H

H

H

C C

H

H

H

H

A Molécula de C2H4

Hibridação sp - Acetileno

Hibridação sp3d – Fósforo

PCl5

sp3d bipirâmide trigonal

Estrutura Bipirâmide Trigonal

Hibridização sp3d2 - Enxofre

SF6

sp3d2 octaédrica

Estrutura Octaédrica

HIBRIDAÇÃO ELEMENTO ÂNGULO GEOMETRIA

sp³ Carbono(Ligação Simples)

109º28’ Tetraédrica

sp² Carbono(Ligação Dupla)

120º Trigonal Plana

sp Carbono(Ligação Uma Tripla ou Duas duplas)

180º Linear

sp² Boro 120º Trigonal Plana

sp Berílio 180º Linear

sp³d Fósforo 90º e 120º Bipirâmide Trigonal

sp³d2 Enxofre 90º Octaédrica

LIGAÇÕES QUÍMICAS

do ponto de vista dos

ORBITAIS

Cl (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

H (Z=1) 1s1

( s-p )

N (Z=7) 1s2 2s2 2p3

N (Z=7) 1s2 2s2 2p3

( s-p )

O (Z=8) 1s2 2s2 2p4

H (Z=1) 1s1

FIM