Introdução:

Na Lei de Diretrizes e Bases (LDB) brasileira de 1996, as expectativas de aprendizagem estão expressas em termos de grandes campos de competência, como o domínio “das formas contemporâneas de linguagem” ou “dos princípios científico-tecnológicos que presidem a produção moderna”. Para atender a tal orientação, o ensino de Ciências deve compor o desenvolvimento da cultura científica com a promoção de competências mais gerais ou de habilidades mais específicas.

Esse trabalho baseia-se nas competências gerais apresentadas na LBD de ‘investigar e intervir em situações reais’, que compreendem: formular questões; realizar observações; selecionar variáveis; estabelecer relações; interpretar , propor e fazer experimentos; fazer e verificar hipóteses e diagnosticar e enfrentar problemas, individualmente ou em equipe.

Segundo a Proposta Curricular do Estado de São Paulo para o ensino de Ciências: “A aquisição de conceitos científicos é, sem duvida, importante, mas não é a única

finalidade da aprendizagem escolar. A escola deve proporcionar aos estudantes conhecimentos e instrumentos consistentes, permitindo-lhes critério em decisões pessoais; para que saibam analisar fenômenos naturais e processos tecnológicos de seu cotidiano; e a fim de que possam usar, em novas situações, informações e conceitos construídos na aprendizagem escolar”.

Este trabalho tem como tema a química, apresentando-se na Proposta Curricular do Estado de São Paulo em aulas para oitavas séries no primeiro bimestre com o subtema ‘Constituição, Interações e Transformações dos materiais’. Conteúdos específicos justificam esse trabalho, tais como propriedades dos materiais – resultantes da sua interação com outros agentes .

Assim sendo, o objetivo deste projeto é proporcionar aos alunos maior interação com o conteúdo de química, através de experimentos simples que possam ser relacionados a outras áreas das ciências e ao cotidiano.

Material e Métodos: Para a montagem das aulas práticas, foram escolhidas 5 experiências que

abordam os temas : Densidade, Dissociação Iônica, pH, Pontes de Hidrogênio e Ponto de Ebulição.

Visão fenomenológica e interpretativa da QuímicaCintia Dutra Herrero¹, Gustavo Ravelli Baldassarre Martins¹, Mariane Parra Grazina Coutinho¹, Marina Villanova Frasson¹, Raquel de Arruda Santos¹, Lúcia Maria Paleari²

¹ Universidade Estadual Paulista, Instituto de Biociências - Botucatu, SP, Brasil ² Universidade Estadual Paulista, Instituto de Biociências, Departamento de Educação, Botucatu, SP, Brasil

Resultados esperados :

Com a experimentação é esperado que os alunos sejam capazes de entender o conceito de termos cientificos da química como os apresentados anteriormente.

A prática sobre densidade de liquidos deverá levantar questões sobre a não miscigenação das substâncias e o entendimento do termo ‘densidade’ será essencial para a compreensão do resultado observado. A experiência seguinte deverá mostrar que através da dissociação iônica, é possivel liberar íons e que estes, por sua vez, são responsáveis por várias reações, inclusive permitir a passagem de corrente elétrica (fato comprovado ao acender da lâmpada quando o fio é mergulhado em solução de NaCl ). Para a compreensão de termos relacionados ao pH dos elementos químicos, o terceiro experimento contará com a observação atenta dos alunos. Poderão distinguir a mudança na coloração dos elementos apresentados quando se adiciona o indicador (extrato de repolho roxo) em cada tubo de ensaio. Com o auxilio de uma escala de cores, poderão classificá-los em ácido ou base, forte ou fraco. No experimento sobre pontes de hidrogênio, espera-se que o aluno perceba que o objeto que antes boiava na água devido a tensão superficial, vai ao fundo do recipiente após borrifar o detergente, fato justificado pela quebra das pontes formadas entre as moléculas de hidrogênio. O Ponto de ebulição é facilmente visualizado pela formação de bolhas em substâncias líquidas. É importante destacar que ele varia conforme a composição apresentada, comprovando o fato através da comparação sugerida no último experimento, onde espera-se que a acetona atinja seu ponto de ebulição antes do álcool e este, antes da água .

Referências Bibliográficas:- Proposta Curricular do Estado de São Paulo: Ciências/ cood. Maria Inês Fini.- São Paulo: SEE,2008

- Silva, Vasco.Ciência em casa. Disponível em: <http://cienciaemcasa.cienciaviva.pt/denliquidos.html>. Acesso em 13 abril 2010. - Filho, Sérgio; Mafalda, Ana; Garrido, Cristina. Identificação de uma substância.Disponível em: <http://www.scribd.com/doc/8695498/Cris-e-Mafiis>. Acesso

em: 18 abr 2010.

Para observar a diferença de densidade existente entre substâncias líquidas , acrescenta-se uma solução de água e corante em um becker. Em seguida, são acrescentadas as seguintes substâncias, com o auxílio de uma espátula: Óleo de soja, Álcool e detergente . Analisam-se os resultados.

Já na dissociação iônica, pólos opostos de duas pilhas são unidos com o auxilio de fita isolante. Cada pólo livre das pilhas é conectado a fios de cobre, sendo o pólo negativo conectado ao fio que entra diretamente em contato com a solução, e o pólo positivo, ligado ao fio que se conecta a um eletrodo de lâmpada (led). Faz-se a junção do eletrodo livre a outro fio de cobre, que então entra em contato com a solução. As soluções utilizadas são H2O + açúcar e H2O + NaCl, que podem ser preparadas em potes plásticos separados e devidamente etiquetados com o respectivo soluto presente. Posteriormente os eletrodos livres são colocados nas diferentes soluções.

No experimento de pH, Prepara-se um extrato a partir da fervura e trituração de folhas de repolho roxo, utilizando-o como indicador ácido-base. A partir do extrato, o pH das seguintes substâncias são analisados: suco de limão (ácido forte), leite (ácido fraco), produto de limpeza a base de amônia concentrado (base forte) e diluído em água (base fraca). Para realizar a análise, as substâncias podem ser colocadas em tubos de ensaio diferentes, e recebem gotas do extrato de repolho roxo. As diferentes colorações obtidas são comparadas a uma escala para verificar o valor de pH de cada substância.

Para realizar a experiência sobre Pontes de Hidrogênio, coloca-se H2O em um recipiente e em seguida, um objeto leve é acrescentado delicadamente sobre a superfície do liquido. O objeto deverá boiar. Com o auxilio de um borrifador, espalha-se um pouco de detergente na superfície aquosa e observa-se.

Pode-se comparar diferentes Pontos de Ebulição aquecendo um recipiente contendo vaselina liquida , onde será inserido um tubo de ensaio contendo 5 ml de (CH3)2CO (acetona) unido a um termômetro com o auxilio de um elástico. Registra-se a temperatura em que a acetona entra em ebulição. O mesmo procedimento será realizado com o C2H6O (álcool etílico) e os resultados, comparados.

Figura 1: Formação de fases devido a diferença de

densidade das substâncias.

Figura 2: Circuito montado para a realização da experiência de dissociação iônica

Figura 3: Analise de pH através da diferenciação da coloração.

Figura 5: Observação de ponto de ebulição em diferentes substâncias.

AcetonaÁlcool

Figura 4: Demonstração da quebra das pontes de hidrogênio pelo

detergente.