Voc vai fazer um bolo e com a quantidade de ingredientes que voc fez o bolo no deu para todomundo. Da pra fazer outro bolo que seja trs vezes maior e com o mesmo sabor que o outro voc precisa multiplicar a quantidade dos ingredientes trs vezes.

Da mesma maneira, se voc quiser fazer um bolo que seja a metade do primeiro, a medida de cada ingrediente devera ser dividida por dois.

O raciocnio que fizemos para o caso do bolo feito tambm pelos qumicos ao realizar uma reaoqumica. Isso porque quando duas substancias reagem para formar um composto elas devem ser combinadas em quantidades proporcionais.

Definio da lei

A lei de Proust pode ser enunciada da seguinte maneira:

Quando duas ou mais substancias se combinam para formar um composto, elas devem guardar entre si propores certas e definidas.

Explicao da lei

Ex: para obter sulfeto de ferro, devemos combinar o ferro e o enxofre na seguinte proporo: 7 partes de ferro para 4 partes de enxofre. Assim obtemos 11 partes de sulfeto de ferro.

De acordo com a lei temos:

7g de ferro + 4g de enxofre = 11g de sulfeto de ferro

Combinado 9g de ferro com 4g de enxofre, ainda assim conseguimos 11g de sulfeto de ferro, mas sobram 2g de ferro.

Da mesma maneira, ao combinar 7g de ferro com 5g de enxofre, iremos obter tambm 11g de sulfeto de ferro, mas agora sobrar 1g de enxofre.

Observe que, nessa combinao, a quantidade de ferro e enxofre pode ser diferente de 7g e 4g, respectivamente, mas ambas as substancias reagem sempre na relao de 7 para 4.

Pode-se perguntar: Por que a proporo das substancias reagentes para a formao do sulfeto de ferro de 7 partes de ferro para 4 partes de enxofre?

Essa relao pode ser tambm conseguida pela massa atmica dos elementos. Como a massa atmica do ferro 56 e a do enxofre 32. Temos a proporo: 56:32

Para simplificar, dividimos cada um desses nmeros pelo Maximo divisor comum, que , e chegamos ao seguinte resultado: 7:4

Assim podemos concluir que na formao desse composto, os elementos com maior massa atmica participam em maior proporo.

Lavoisier e Proust: leis que fundamentaram a qumica

As leis de Lavoisier e Proust consistem em medir a quantidade de uma substancia em laboratrio e industria.

alei de Lavoisier a garantia de que num processo qumico no ocorre criao nem destruio de matria, por isso denominada lei da conservao da massa;

a lei de Proust a garantia da proporcionalidade entre as massa das substancias reagentes e dos produtos numa reao qumica; por isso, denominada lei das Propores Definidas.

Essas leis, na industria e no laboratrio, servem tanto para calcular a quantidade de reagentes no preparo de substancias como a quantidade de produtos que devero ser obtidos.