EAA)

EAlO)

Ê412)

EA15)

EA2O)

Bevisão

E x q c íc ios de a p re nct iz a g êm

d, São neôêssár ios3,6g de NâCl3m l0s dê águapâra fo.mâr úmâ sôlução saÌurâda a 20 'C

EA10ì al1a,3O/1009 H,obì21,6s/1009 HrO

c)209/1O0mLHro

EA13l 2D sl100 s;250 q/EA14l e0 917EA15t 255s

EA23) 0,025 g/cm3 oú 25 g/L

EA33l 0,24 s/ôm'ou 240 g/L

ÉA34) 0,125 g/mLou 125sÀE,35) 0,25 M

EA54ì ÍúN", = O'25 M; MK, = ó'30 Ìú; Mcr =0,55 M

6,4 s de SOr;3,3 S dê COri 5,4S de HrO

13,5q

Unidadê I

ExercAos de aprcndÈagcm

EAl)âì loroÀ;106pmb)5 10'A;5.10Jcncì10-10 cm;10 6pm

EA2, Trâtâ-se de úma solução, pois Ô diâqetrÔ dâspartículâs do dispsreo é menÔÍ que 10 A

EA3l Ìrd-sâ de uma dispeGão cô oidal, pois o diâm€tÔdas paidculasdodispêrco é menorque 1c-'pm

c)líquidâ

eìsól idâ

EA6) a)Sáo necessáÌ ios2 s dâ CâSOrêm l Lde águaparâ formarumâ solução satuÊda â 0'c

b) Sãô nêcessá.iôs46q deKNO.em 1009 deésúâpara íormâr uma sôlução saúráda a 30 "c

c)são necêssárÌos 430 g de Na,soa€m 1000911L)dê ásua paÍâ rormaÍ umâ ao uiãô satu6dâ â

I

EA55) Mso, =0,75M;Mc =0,2s lrr; MNa,= 1,75 MEAsA) MGÌoÉ):= 0.02 M;MHcr= 0 M, Ìúc,c, = o,1o ÀtEA57) MÀeNo5=0 Ìúj MHc = 0.2 M;MÀqc =ì,2 M

EA73) 1,3 10'z3padícurasdispêrsâsEATS) 3,01. 10,3pânículâsdispersãsEA30) 6,02 ro2, panicutas dispê6âs

cl2.2

EAa2) 3,9 10ã pafticula3dispê6âsEÁ43) 2,3 104páfricu asdispeBasEA34) 2,3 10,,pãrticulâsdispeGasEÀ351 a) Evâpôráção tolat do ét6r

b) Parle dó étêÍ evaporará ató âtiôgiÍ a pÍessáomáximã dè vapor quê ó êÌêÍcida sobre asupêrticietiquida,

Er€8) a) EvaporâÍ ó â passasem lêniâ dé uma subsÌánciâ do êsÌado líquido parã vâpor

bl Éa pa$âgêm do estado d€vápoÌpêra o iquido.c)Num recipÌenrê f€dhado, éa pro$ão€rérdida

pêlovaporsobrêâsupert ic iedo íqúidôquando osislema ôsiá êm equilibrìo.

EAaT) ApBssãô do vaporaumântâ côm atemperaruÍa.EASa) O líquido iniôiââebuligão.

EA90) São as a rêrâçóés no componsmênto de uml iquido dôvido à ádição deumsôlúrô ôão votál i t .Dependôm âpênas do núm€ro dê panícutas d€

EAg1) Diminui a pressão dê vêpor;conãôqü€niêménle,âumefla o ponto de ebul ição € dimiôuio ponlo

bl24,375mmHq

E4112) r0r,04"C

EFr) â)AsouçãoaprosênÌa20%êmmassad€sôtuÌo,ou sola, ã câda 100 g de sotuçãô,20 s são d€

b)a ôâdâ 100 q de sôtução,10I são de Nact.c) Cádâ lhÌô dêsotuçãotem umã mâssa de 12OO g.

EF2t 2U g

EF7) á) Cádá lil@ de sotuçãorem 2 g de Nac|sotuto).b) Câdâ lilro de so uçãotem 0,s motde soluto.c)cadâ 1000q (1 kgl desovèniêtem 1,5motdê

EF12) 0,0625;0,02 ê 0,9a; 1,11 motal

EF21) A1,4%

I

F--

393

EF26)a10,0009 b)0,026'C

EF4ol 1,47 1orepaÍticulas

ED1) Sôluçãô: sisrâmâ B;dÌ3peÉãocoloidal: sis€mã C.

ÊD3l 1209

ED5) 2,16MED6) 1110,2 9Ài 3,65 molál

ED10) 53%

EOì219,59/100gHrO

ED14) 400ED15) 1300mmHg ou 2,36 atmED16)95vo

E xê tcíci 6 com plê mê ntarês

1)c2tc

23) 0,3 L da soluçãoo,5 M e 1,2 Lda solução 1,0 M.

b)Aso ução AteÍá maìor ponto de ebu ição porser umá solução iônlcâ, ênquânrô 3 30lução B

Unidade 2

E x ücích s de ap.ê h.lÈagê m

ÁH =-26,5 fcal{25 Ci I âtm)

b) 1NH.ClÌs)+áq i lNHirÁ!r+ 1Clãa)ÀH =+3,9 kcâl(25'C;1 âim)

c) ìSÌa+ lOztqr- lSOzqrÁH = -71 lcal(25'C;1 atm)

d)1C..à,r+ 25ircnbr - ìCS2rÁH = +Ì9lcèl(25 "Ci 1óÌhl

394

EAs) â) I môldê monóxidô dêmÍbônôgâsoso Íêâgê côm

+ mol dê oxisônìo sâsos, prôduzindo I môldê

dióxido dêcâfbônô gâsosô ê liheÍándô 941 kcâ|,

nás condições ambienÌes.

b)1 môLde âmôniã sasôsá Íease @- ? h" lde

óxiqênio qasoso, píoduzindo + moi de ásua

r iquida e + morde ni t rosênioqasosoer iberan

dô s1,4 kcal, nas.ondiçóes mbienÌes.c) l moldé hidÌógêniôCâsôsô Íêásêcôm 1môldé

gás cloro, produzindo 2 mols de sás cloridrico eliberando 1,1 kcal, nas condiçóes ambientes.

d) 1 mol de cálcio sólido Èasê mm +mo de sás

oxiqênio, produzindo I mo de óxido de cá cio

sólidoe libeÌando 151,3 kcal, nas condições am

EÀ7) âlC{d + 2514 iCS14 ^H

= + x kcâl

lll) Sn lÌeÌraédrico)

EA]2) ÀH= 13kôál /moldeHCl

EAr 4) tl

g)

t

F'

395

EA17) Os r€su lados náo íoran ôs mêsmôs, pois ãlêmpeGÌura infrui na vaÍiâçãô dê ântâlpia {ÀH).

ÉA1A) +0,1 kcêVmôl; endô1érmicá

b)CrHsOHÌa+ aq + CrHrofi{lq)rHsoL!ção = +3 350 ca /mol

EA20) al Ca orde dissolução

ô) câloÍ d€ nêuÍalizaçáod) Calorde vaporizaçãôê)Calorde dlssóluçáo

gl Ca orde dìssolução

i) Calorde neutÍâ lzâçãoj)câlôrdê dissó úção

EA21) cle."fl + 2N,íer + cH4sÌ ÀH9--r7,s kcâl/mol

2FeGr++o,rsr+ Fe,o3Ì"r ÁH?= 1e6,5 kôâlmôl

+Fzq)*+cr!!r- Hcrt ) ÂH?- 22,0kcal/môlcÌs,. i*+ F,r!r*+ cr,, - cH,c r,r

ÀHÏ= ì9.6rca/mÕl

cl,,.o + o,rqr ; co,Ìsr ÂH? = -e4,1 kcâ /no

+ H,Ì,)*+Fêr!, ) NFr,r ^H?=

54,2kcôVmoSr-.b*ozrsr'Soao

^HÌ= 70,9kcal/mol

c1,,"í * + ou ni - co{,r

^Hï = -26,4 k€l/mol

+ N,isì * o,í!r -

No,r!) ^H?

= +s,o kcâr/mol

EFs)â)1 molde caÍbonosranle r€âgãcom 2 mols degáshidroqêniô, prôduzindo 1 mol de gásmeÌanoe Liberándo 17,9 k€, náscondiÇósambientês.

b) 1 mol de cérboôô gÍêfite reage com 2 mols deqás clorô, prôduzindó 1 mol de telÍaclorcio decarbonô Oásoso e l ibêrâôdo 33 kca, ôôscon-diçóôs ambiênies.

c) I mo de sódiôsólidô rease com +

mold€ sás

cloro, produziDdo I moldê clorêio dêsódio eliberando93,33 kcâ1, nas condiçõ€s normais.

d) 1 môlde águâ liquidâ pâssã paÊ o esrãdo dêvâpoi absoNendo 10,5 kca, nás condiçõê3

Eca' M- , Lâ - M"^

ÁH?= -146,1 k.âllmor; êxo1é.micó

EF7) Enêrgia de igaçáo

EF3) lsual â zêro: b, d,., h; diíêÉntê de ao: â, c,1,9, L

ÊF10) á)Câlordêdissoluçãob) CâloÌ de neutÍalizaçãocl CãÌorde combu$ãod) CalôrdêJôÌmação€)Câ or dê vaporizaçáof ) CâloÌ de solidilicaçãoO)Enêrgiade Ìgação

H2l ibera 235kJ/môl;CO l ibera 232kJlmole CH.libe.a 3a5kJ/mÕ1. Pofrântq a combustão dô CHallbêrâ mãior quantidade dê ôâ or póÍ mó|.

E xe rc íci @ @ rnp le hê dt d Ìe s

4) a) Evaporação ê condêDsaçãob)À èvãporação ocotre nã águâ sâlôbE â â con-

dênsação, na supeíicie intêfnô do plástico

5) â) CH(s)+ 2o2iqj i COze)+2HrO

b) Se á cômbGtáo do CO dândo CO, é exoréÌ miôá,â Íêâção que l ibera mâiôrôâloÍéâ Ll , pois á ââomâ da enersia libeÌâda dâ rêâçáo I mais aeneqia libeÍada para foÌmar CO, a partirde CO.

11) Sââ êneÍgia de ligação doClríoss€ iguál à dô H, êHCl, náo havêri€ libe.aeão nm ãbsorcão deenergia poÍque ã prôpôÍção da equaçáo é 1 : 1 | 2.Ìamb,ém nãô pódêsêrmaiof,snão nof nâl haveriaabsorçàô d€ ènêÍgiâ. Então a en€rqia delisaçãôdôCl2éménôf quêâsenèÌOiâsdêligaçãodoHre HC.

?ooo - o'oEA22) l CaH€{!) + 5o2rs) J 3COrr!) + 4HrOú

ÀH = -523 kml/mo

EÁ24) ìCS, "

+3O-^, -

CO, ̂ i + 2SO,

^Hconb= 257 kcaumol

EA25) tr{d < Htr!)< HrÌsj<Ozsr< HFler< Nzer

EA40) a)-731,2 kcal/molb) 326,3 kcal/molc) 202,4kcatmold) 1349 kcal/mol

396

19) a) Como o ^H

da Íeação é psiÌivo. o sistemâ €$áabsoryendo calor ambientê.

EÁ7) á) 0,25 mous;0,125 môVs;0,125 ho/sb)0,2 mol/$0,1 mol/s;0,1 movsc) 0,15 môl/sj 0,075 movs;0,075 mousd) 0,125 mour0,0325 mo|/q0,0625 mol/s

EAal a) 0,1 motl. s;0,06 moll-.s;0,03 molÂ.3b)0,12 môVL. s;0,03 molÀ.s; 0,04 mol/1. sc)0,15 molÀ. s;0,1 mo /L,s;0,05 molÀ. sd) 0,06 moVL. s;0,04 môlÂ.s;0,02 nôl/1. s

NecessÌta se dos calo.es de formáçãô l^HÏ) dogáscaÌbônico lCOr) e da ásua (H?O),

EAg) 'tom H2o

c)Enddórmicã (Eprcd.> EÈqe ).

EA14lâ)21kcal ;13 dì-€kcãlkcâ

EA16)ô)V=klS-O, l ' tot

v=ke3.6)v=kINol2 to, Ì

v= k'Pio, Pô.fJV=r torr

h)v- k INH3l tHcr lV = k,pNH3. pHc

-i)v = |. tc,H,l to"fv = rp.ì. pÀ, '

j )v= kEA17) Se.á Édüzidô à mêtâde,EAIA) a)Sêrá Íêduzido I vê2es. .

b) Será @duzido à merade.

221

231

25126)271

31)

Unid.d6 3

E xe.c ício s dê a p.ê n dEâgê n

EA5) â)0,r6moÌ/L.minb)0,1nolÂ.minc)0,05moUL,mindl0,02 movl, minêì0,016mou1. mÌnf)0,01mo|À. min

c) Exbtérmi* lEprcd. i ERêâe.1.

397

EÁ21) 56rá Ì6duzidô 3 vôzes.

EA23) a)V= k tHcll,

EA24l Avelocldãdeíicãrá 3 vezes maioi

EA26) V = kl(cH3)3c- BrlEA27) No frasco B, porque a superfíciê dê

zlnco êm pó é maior que nozinco emEA23) al lüonomolecular

b) Monomol€cular

cl 22 kcal;23 kcãl

b)ãiivador

EF2) â) 0,2 mous;0,4 mol/s;0,2 mol/sb10,3 movs;0,6 mol/sj 0,3 môl/sc) 0,1môl/s;0,2 mous;0,1 mol/s

b)v = ktcrJ. tNolzv= rp; .p i ,o

EF6) a ve!ôôldâd6 lriplica.

EF7) a) Avelocidadequadruplicâ.

b) Avelocidâdêsâ reduzà quarta pade.

Ex ê têício s co mpl ú è ntü I

1)

5t

â)Nâ lima ha de ÍeÍo, ao conÍáÌiô dâ bâra, â6uperftcie de conlalo ó máioÍ, âúmêntândo avêlôcìdâdê da reáção do lêiio com o oxiqê.io.

hl N$te caso o niquel ag€ como um câtâlisâdor

a)com a asiÌação, aumenla opartículas dos reasenles, âumântândô â pÌobâbÌlidâde de choque ãíêtivô, âúmêniândô â

b)AsÌemperâturás mais altas a energia cinéticadãs moléculas é maior, portanlo ocoiie umnúnero maior de coiisão, ãumênlando aprobâbilidade de choquó êf€iivó, con*qü€nl€-mêniê âumênlãndo a vêlôcidade dê Íêaçãô.

11) Colocaráguâquântâ,poisnormalmênleasoubilidade aumentá â Ìêmperalu6.Colocar uma quanlidade maiorde vinâgre, poisav€locidade de uma reaçáo é dir€t5mâniê prôpoÈciônál à concenlraçáo dG Eágêntês.

12) â)Sim, pois o á^ioô iodeÌo, | , é regenerado no

bl 2H2Oz) 2H2O + O2

Unidâds 4

Ex e.êído s.lê a prc n.ti za g em

IH.O .I'Ì tH,rq)r ' tor íqr l

\- ]FF;T

_ tHct^, ì '(.=Ìn---i i----i

EÂ2I

EA6)

\- ttrcto"l

, IHCNGq)I . toHi<ìl''"- --icN

1*l

y ICO?re)ì . tH,Ors)rì rcHa"ll-Io;f

K lNârsoalq) l lHCl i"qr l r

ì ìu rNrârSr1"qi' rH,s044i

rH^o, .r, o: ̂ ,.àrç=in--i.fuL;(e= -.4

jç=K (Bn '

b) ç*rco,Ì,rl; ç= pcoÍsr; ç= Ko8Ì

.r-= l11oL, r,-= ljlr,r- =r-' 'ï,n,, ' 'ïtdlr-= zkt ; r -= Ï r , ì , r^ r \ -

' tN)oLr)I, ' pi,or!) ' -

b) Párâ ã êsquerdâ:IN,Ì' IN2l

' Iozl ' Io,li; INolí. tNolì

EA23l â) Pâra a esquerdô:IH,lÍ'ÍHr/ Io,lÍ> to,li IH,oÌ. tH,olì

b)Paraadirc i ta:IFI?l< IH,li,lo,lÍ< torl; IH,oli> lH,ol

b) PaÍa a esquêrdaEA26) a)Para a esqueÍda

c)PáÍââêsquedadlParaâêsquêrda3)Paraaesqueda

cì Para a esqueda

IÀ8, IEFì) á)K-= ; f : ; r (^= - ;3,r^=K"

"4_b) |\-= ---j-:lel: j r^ = ; _*:r

;K"=ç

dr-=-r=+- K-= . *&ì K,=+" P'nq" P",or - "'

d l r -= i : l ! Ì ; r - = - i

c l j r ,=(

.1r^=laBinr l ' l l r r l . r^ eÁ'" l p ' , i ' ro

"-" ,' ra?sioË ' pí,Bhl

blBifásico

FF3) a) 17,3;17,3

c)1,63 rü{ {mottF;7,o 1or

c)PàráâêsqueÍdâd) Pârâ a esquerdâ

EF6) a)Para â êsqúêÍdab) Párââêsqúêrdâ

EF7) a) INrl ê IH,l aumenram € â IN ql diminui.b) INrl ê tH2l dimÌnuem € ã INH3I ãumenta.

EFal l)Nãôinílúênciâ.ll) Iníl!ênciâ; ã!mênto de pÍessão: dêslôcâmênrô

or.=ftf , ç-S.,,r,,. ='.

Dr = lco,"L' .r, = $g.r.* =*^-' lco,srl _ "

Ptorq ."

srr.= ;::l!+,ii r"= -jltr-;\-

K.íRÌr i

r,r \=-#jË re= :;'-'q' jKe=K.íRÌi

EAt2' 2,37 âÍn'

EA16) 20

Éa21ì a) PaÍâ a €squ€rdâ:lN,Ì> INri; IH,l1> IH,li INFI3I< INH3lj

IN,Ì< IN,lì; IH,lÍ< IH,li INH3lr> INH3lj

IN,lÍ< tNti IO,lr< IO,li; INolr> tNoli

t -

399

para a esqueda; dimiôuiÇãô dâ pÍessáô: dêslô.câmênrôpáÍââdrcrâ.

EF11) a) PaÌa a esquerdã

EF13) Amarela, porque relirando H'do equilíbr o, elesedeslôcâ pârâ á êsquêfdÉ.

Ex e rcício s @ mp | è mèntare s

4) alO aumenlo da temperaÌura íavorece ás Íêâ-çóes 6ndotérmicas, porlanlofavorece a foÍmaçãôdé03,

NG dias secos a água evápoãnidÍô ê, nos d âs úmldôs,temos o salhidralado.

Unidado 5

E x. rcÍcío s.le z p rc n.li za I e m

EAsl 1125 molécu ás iônizãdas; i= 1,45;3625 pârr icu-

EA6) 533pânículasnáoionDâdás; i=1,02j612par l icu

EAT] 2,35 . 10':3 pãdículâs dispeBas

EA3ì 4,3. 1d3 pafridulâsdispeÌsas

east utr - l ts l ì , . ! !9,r dlk =

bl r t|'lit.tlrgt eJ K =

^,. tHt, tsq I

lH'l lH?Pqì

lHl. lHPot

5)6)

10)

12113)

b)O aumêíro da prêssãó dsslôcâ um €qul l ibrono senlidode menorvoLune. Pôdantô, dêslôôâo equilíbrio pa.a a dneib, íavor€dendo â

:

rr = I14r'

blAlémpêÍâruÍá dô sêOUndô âmbiêntâ é mênorque do pÍime ÍoambienÌe. Coh a diminuiçãóda corcasranha, o equilíbrioíoides ocado pâraa dirêita, no sêntido de íormar N?O., que éiôdó ôi Nêssê sêntido á Ìeâçãoé€xotórmicâ,ôu sêjâ, ibera câlór,êâdiminoiçãô dâtômperãtuÍaÍavorecêessêtipô dê r€âçãô.

16) a)Aãdição de Cr!)desLocao êquilibriô páÍâ â dÍ6i-ta,aumentando assim a produção d,"COÌs).

b)Como se lrãta de um processo endolérmico(ÂH > 0), ô âumênlo dâlempëraturãÍavorcceêssê ripô de reâçãô, pôrtântô o êquilÍbrÌo ódeslocado paÍa a direita, aumenrando a prôdu-

c) O catalisador apenas dihinui o têmpo para osisremaat ingnoequi l íb o.

bì IHrl e tlrl diminu i6m e lHll aumentou,13) ãl COCIÀ3j +2HrO

- COCI? 2H2Or5)

b) Tempo seco + azul;têmpo úmido + Íosa.

eeror r<,= J!! J!z! ;r,= tttil ljsgit

EA21)EAz2I

, _ IB'l tPoilrM-

a)Hl

c) Hl> HN03 > NrSOr> H2CO3

cì NH.ON < CH3NH3OH < C2H5NH3OH

EA36) SoluçãoA: 1,931 12,07;so úçãó B:2,3;11,7;so uçãoC:12,41,6;solução D: 11,54; 2,46.

EA33l 1,23j tH+l=0,06MjlOH I=1,6.1f13M

EA40) Sôlução l: 3,s3; 10,47;sôluçãô ll: r2,63; 1,37;

b,No;+ H+oH + HNO2+ 0|l

d)s2 +H'oH- + Hs +oH

Í)HCO3 + HrO!ì -

H2co3+oH

h)zn, '+H'oH - ]

znloHr+ HÌ

_. __ ._ IHNO,Ì ÍOH-ì

r\r _ tHcojì to|]-ì""Ì - -- ì;;za

^L L lznioHl i l lHi l" ' I t ; -i , r _ t f rs i loH I" h ts. l

EÂ5ÍJ3\

d,7 10"!oM;l ,4 to 5M

EA57) â)25molL7,s roimoVLb)d,12molL;1,5 10 /moUL

cl 11,6 mç/L 2,0 . l oi mdÂÈA531 a) 2,osr'! 2,0. 10P mdL

b) 3,0 g/l-j 3,0 1dms/Lc)3,6 10-15 q/L;a,6 10 P mg/L

EAEII 1,52 10rmol/L;7,6 10{ mol/LEA6OI4É.1rromôlÀ; 1,3 1O4 mol/LEA6r) 4,3. 10i motÀ; 1,6 10j mot/L

ËF14) SôluçãoÃ: básìcâ;sôlúçãoa:ácidãisôluçãoe básicâ;soluçãô D: n€uÍâ.

EA62lá)Kr= tBáàt tcoi tb lK.=lcà"ì lsoí lc) K. = ÍAs'I, Ícrsoild'(= IPbll3 tPoll2€)K"=IMsal toHì 'zr)K-= tF€-l toH fsr ç= IAa-F Is'? Ih)15= tPb-t Ìcrr_i ì K"= tzn_ì IOH l '

EA69) 4,3 10r3mol/L

EATI) a,s 1F3 sÀ

E474' 5,3

F-

4íJ1

ê) So uçáo ácida: l; so uçó€. básicâs: I e lll.

;5olúçáô l :4 95 lo imor/Lou5 3 ìO ì on-g/L;çôluçáo l l :159 10-mol/Lôu ì7,2 ì0_ion ! /L

EA3) A primsirâ r€ãçãô ocoÍe, pôis ô Feoé mais reãti-vô quê ô H, ôu seja, podê cêderetélrons paÍâ oH'. A sêgunda rêaçáo nãó ocore, pois o Cuo émenosreativo que o H, ôu seja, não pôdê cédeÍelétrons para o H'.

EA4) Lâmina de masnésio

d) Bi/ Eo

f)aa+Ba)ar+Bo . . " ; .EA6l â)SôlúçãoÍ.

b)Solu."ol .

d)Yo+X++Y++Xo

dl Bâ'

bl Zinco: ânodó;côbrê: cálodo.c) Zinca s€ oxidâ 6 ô cobre se rôduz.

EA]2) Aponlesal inapermi lêoescoamêntodêíônsêmoutrâ,fâchândô ô

EA13) Napilhade Danie L os ions cncutam p€tâ pârêdêpoÌosã, enquanto os êlétÍons ciÌcúlâm pelo íioque igâ as placãsdê zinco e cobrê.

EA15) cãÌodo: Cu'?i/ Cuo; ãnodô: znolzn,+

EDl)2ED2)10

Exercícios cúplêmqtar6

11) á) ê bl A ásua âbsoNe CO2 do âÌ, ocotrôndôêntão o equilibÌio acimâ. A sôiuçãô sê iôÍôáácida, portãntô âdqúire á doloração amarela.

Unidad€ 6

ExêÌcícios de apren lizagêmE^1) OxÌdâçãô: â, c, d,tj redução: b,6, s.EA2) Podem oconer âs rêâçóôs:., c,d, g, h,j.

â)Agénrê oxidante; Caz+ i asenté rcdutor: SP.c) Ag€nlê oxldâô1ê: Zô"; âgênie reduÌor: Mq.

. d) AgenÌe oxi&nlô: cu2';ág€niê rêdurôÍ shq.

ç)ÀsenÌe oxidanlq Mna;agenle r€dulor A o.

h) Agêniê oxidanler Al& r asenle redLlor: Beo.j)AgêntêoxidanÌe: ftur; agenre redutor: Ago.

402

EFll Ocotrem âs Íêãçó€s: á, d.

EA17) al2Ar+ 3Cu" ) 2Alt + 3cuo; ÀE = +2,00 vb) cuo+ Hs' r cu2i + Hgo;^E =+0,51V

c) Côo + Pbl J Co2+ + Pbq;ÂE = +0,15Vd) Fe'+ cu"ì Fez'+ cu' ;ÁE =+0,74vâ) Cuo+ 2AS+ t Cu'zi + 2ASo; ÁE = + 0,46 v

EA13)ãìDoMg pah ô Ni ;deNipâÌa l \ , ls . -

b) cátódo: NÌ'zr/ Nio; ânodo: Mgo/Msz'cl cárôdo {reduçãôl: Ni'z+ t2di Nlo;ânÔdÔ

(oxÌdacão): Mg' ) Mg" + 2tdlALâm na deMgtems!àmâstã d 'm nuida, pois

oi , lsoeôrdado.Mgu+ entaoálMg'r ìãumêìÌa. A lâmina de Ni tem suâ mâoôiso Ni':r* rêduz a Niq;êntáo a lNi"l dimìnui

el Msq+ N'z+ J MOa + NP

s) Mso/ Mq2+// Nt'1 Ni!

EA2o) Br,t4+ 2FeL'q -2Br;qr+2Fê1 ÁE=+0239v_EA2l) Espodàneo t .c,d,g nãoespôntaneo:D €, ÍEA22) a) 277,03 kcal/mól

b)-63,7 kcal/molcl -93,3 kcêl/mol

bl H, â cl,

er! ,h)êun,r

b)cr, l : lê! \ 'cì B.ï Bâo

EA26l 0,476 g

EA32) a) 96500 Cou 1 Fâr.day

â)snr,+2côa'+ sn4+2ce?' ^Eo

= +1,46V

b) agênt€ oxidanrs ceqi âqênte Íedutór: sn".

tF6)

ED1) { ,44VED2) Chumbo (Pb) ê êíânhô lsnl.

ExeÌêíêiú @mttMúEB

1)2l

3)

11112J

15ì

111

Oúânto maiôÌ K, lpÌodulo de solubllidâde) maissÕluvèl e a súh*ân. iâ. Como K. a mu' topêquenô,signilica que ele é pÔuco solúvel

No cômpanimento B ôcór€ â redução do cobrêlcu'zr + 2€- + Cuo, Ênìão a solução docompâ.timenlo B d€ve ser um salde côbrc. Ent.e Ôssâisdâ lista o único qu€lemcu éo cusol.

403

Unidads 7

E êÌcícios de aprendizagèú

EA1)a)1:urï Íh+t0 e) , l i po; ,13 Ái + Ì0brï3RâJïáun+ld Í , , ï t ru

-a, l rh * ia

c) ?ËBi i , ;?Pó + 1Ê s),1ÌpÈ1ipb.:dd),3i Pâ J,3iu +,ìp h)ï3Râi lac+:0

EA2) 93 pÍóÌons;137 nôuÍóns

EA4) ,,1a;?ílB;À e B sáo isóbaros.EAsr â)ï:Y

23) alA oxidâçãó do aruminio peto í6ro é umproce$o €spôniâneô; enlão, o A o é coÍôidó

bì como o E3. d z", E3"dF-,oz'ncodo.€lêronsmãis racimênìe qú€ ô íêÍo, s€ oridandoprimêiÌo:Znq r Zn2r + 2t.

24ì E:i > Ei,> E:,Podãnto, soozin.o6ârá disíorvido. Enrão. a dis

25)á)Dêvemos ligâr âô fêÍo um outÍo meÌal queìêôha maior potênciâÌ dê oridaçáo quê ele.Assim êrê peÍde mais faci mãniê êléÍôns, seoxidandô áhr€s. EnÍe o Mq e o Cu dêvâ-sê,

b) Mgo+Fê"r íls'zi + Fêo;agenleoxidaniê: Fe2';asenÌe rôdúóÍ: Moo.

E^21t 4x

EA2sr aìïlMê,3,1Y

cl M:1ório; Y: prôtâdinio

EF]1) "3á8,'l1c;'ítD;a " D

"ão Èóropo"j

B,CeDsáoisóbaros.

EFl5) l12anos;160ânos

ED1) 41 pâdíôulásêlfa e 42 néúrons

EO3l 5 1021 árômos Íãdiativôs; 3,5 . tors á1omôs

E xêrcíc i o s @m pl ê m ê nta r8

1) ãlA pânÍculá quê âtinqeo pónto 3 éa pârtícutá qpoisê á é âÍ8ída pela plâca negalivâ.

b)1ïu ' ix+!ú

4) A fusão nuc eaÍconsislê na uniáodê dois núcteosde átomos orisinandô ôuÌÍo núctêô, o que nãoocoÍ€ na Íeação, Estâ é uma rââçãô de fissãonuclêáronde o núcteo dô uénio é bomhêÍdeadopor nèutrons, se quebrándo e foÌmándo núcteodec ptônio e libsrándô 3 nêutÌôns_

-ï

EA6) rsótopos: ,;:8,,üE; isóbãrcs, ,;lc, ,;iD, ,Ë EE^1t,ilxEA3) I r,43 dias; 0,0a7 dÌtl

EA24) Fâmíria do a.línio.

Êa26ì,íorx ,31Y

404

6ì É 3 denominâção dada aó proc€$o em qúêocoíe ruplúÍá donúcLêodoátomo por mêiÔ debombârdêâm€nto de pâdlcul.s.

7) o'ËU 36desintesÍâ náturalmenÌeemitindo paÍtí

culas q Êsuce$ivamêntê. EmiteÌantas Íâdiãçóes

quanlôs necâssárias parâ f ÔÍmâr um núclêÔ €sta

veL. a rissãô do'z3:u odóffê com bombârdêâ_

mento de nêulÌons onde sêu núdeo se romp3,

formândônúcleosmenôrês, l iberandonôuÍons

Au è stõè s.lè vestíb u I a I

6l a) Na2SO4 10H1O

7l a)Amoslra 1:500 g;amostra 2:1136 g

b) NeurâlDâçãorotâl: Hrsol + 2NaoH JNârSOa + 2H2O

Neutâlização pârciâl: H,SO, + NaOH iNâHSO. + 2H,o

13) a) Combinâçáo 1b)Combinaçãô2

30) b

36) e

lJnidade a

E xè rcíci 6 d e ap@d íz a g an

EAg) aì sólidoj liquido;vâporbl OArsólido

- líquido;OB3liquìdô

-vaporOCr sólido + váPorc15,2átmi-57'C

bl2fasês;2

EA11l â)2

/ro5

d)v

3a) ô)O Clgasro pârá ÍêáOncom 01é recupârâdo nâÍeação sesuint€, €ntâoé con;iderãdo um câiâ-

b)A rêâçãô lllé exolérmica, ou sêjá,libera caloiPortaniô êlâ é fâvo@cida a bâÌxasiêmpê6turâs.

471No Bom-BÍil a superlicie d€ cônráto é maiorqueno prôgó. ouanto maior a supârfícié de contato,maior a v€lôcidadê da.eação.

49) a)Todã rêâção precisa de umâ câhâ quantidadedo ènêfoiá paÍa que com€c€ â ôcôÍer, chamada €nêf0tó de alivaçáo. No sistêmâ isolado, asenêÌgiâs de H, e O, não sáo sulicienles para

blAplâtinâíunciona como úm cârâ isãdoL Temosãqui umâ catá ise hetefoqênêá; rêêsenÌessarosos e caiâlisadoÍ sólido. A Íêâção oôôÍêporque os oâsês H2 e O' ficam âbsôÌvidôs násuperfíciô dâ plâiinê, aumêntando â pôssibili-dade dê choquê, facilitando a r€âçãô. Nêssepro@so ã prârifâ ôãoéconsumidâ.

50) ã)2KC 03J2KCl+30,

b)O MnO, ágê cômo calalisador, ábâirândô aenêrqia de aiivâçãô dessa decomposiçãô. Arêáçãose processâ máisfâôilmenle.

' rFFr

5a) so r: 51,14%ì 02: 11,2a%: sox:2a,57%

60) 6

66r K"= :::'kl;

a) O equilibriô se desloca paÉ a dirãitã.bl OêquilíbÍio náosah€rc, pôis independe de FedôlOequilib o nãosêáhêÍa, apenaséâiingido núm

73ì a) l ì4HCl",+O," = 2H.O,_, + 2Ct,_Dcs,s;+4H;;r

- cÈ.; i ; rHz6;)

b)Nos dois casos o votumâ diminui, o que érâvôÍecido pelo aumênto dê pÍêssão, ou sejã,ô áumento de pr*sáo destocâ osequitibrios

74) ãì2COrd+1o2Ìsr = 2COad ^H<0b) O aumenlo da prêssão fãvôÍece a reação com

íormação dô m€nóÍvolumê.

b)As côncenlÍaçóes dôs p.od3êrão isuâis quando Kc= 1, ou s€jâ, nâre6perâtúrâ dê 325 !C, aproxihadamentê.

a0) a)Eôralpia derormação {ÂH?t: é ôcétoÍ envotvi-do nasintese de 1môldesubstânciaa paÌtiÌ dâseus elemenros côôstiluiniês, na Íorma mais

H -Iô - ,H ô-

^uo

b) Lei de Hess: o ÂH de uma Íêâção dependêinic iã l ê f inat de umâ

reaçáo. Se umâ Íeaçáo ocôíe em váriâselapãs, o^H dâ Íêação ó â sóma dos^H. dê

ô) Cônstanre do produtô de solubilidâde:ÁBÈr + a'+r. KF = IA.l tB I

Saìs pouco solúvôis possuem Ke. baixo.d)O iôn cômum diíiculta á sotubitidãdè dó sât, Ìá

què d€slôcâ ô equilabÍiô no sëntido dâíôÍha

as) A adição de ácidos (H') deslo.s ô êquiíbrio paracênlração de HR,

pÍovocanqoa muoônçádecor

9l) âìO pH depênde da concênÍaçáo d6H+.Oúaôromaioro gr.u dê iôôÈação (c)doácido, mâis êlê3€ €nconÍâ nâtorha ioni26da, portãnto mâioÌconcãnlrãçáôdê Hr. A oxprê$ão parâ catcútârâconcánrrâçáo dê Hr é tH.l = Írro,

i

.

406

blA r€açãoi ênÌre ácidos e bases é châmádâreaçáo de neuÍalização, ou sdiâ, H'do ácidoreêge com OH da basê formândo HrO. Como aconcenÌração dos três ácidós á â m&ma, enÌãopo$uem o m6mo númêÍÔdê mo s, poftãnto énecessária a hesmâ quãntidádê de bãse. Areaçáo égaÍanlìda pêlo dâslocám€nto de equilibno paÍaa dneib, âré á ionizãçáotolal.

931 Um ácido é rântô mâis foftê q!ânto maior seuvãlor de K, ou sei4 está mâis i'nizâdo€ po anloâ IH'l é mãior, cons€qüentemenÌe seu pH émenor Na nësma conceÍíÍâçãÔ, cÔmp.rândo osdois áôidor, âdipico € málÌco, o málico resultaÍáôm pH mãisbaixo, pois teu Ké mâioÍ ,a lém de,liseirafienlê, pcúirum númôro de molmaior,já qu6sua MM émenoL

b) S€ tÌBmos uma e uçáo &iddeON peloHrdôácidô(nê|ÌÌãliáção)dsl@ndôô6qui íúio pâÉ a direÌÌa, dificulbndóásâÍdâdo NH3 do sisteóa, *ibndo o sêu odor

99ì ãl se o pH = a, temos @a sluçãó disicâ, ercessodâolì qúê râ.go @m oH', deslocandó osquÈlibÍio para a direitâ, consumindoenláo Fe3',

bìSe são ricot s Fea, *es rios possuemcârátêr ácido, qes$dô tf, ê 6ntão, o equilíbrio é desrocâdõ páE â êsquerda, no seitidôd€ produção de Fe3',

105) a)NâcrJNa+ + cr ì\ ./ | mêio múrc

ìc6HscooNa

- C6H5COO + Na' I

fão $íÍ€ ! méio

CÊH.COo- + H,O + C6H5COOH + OHINHjcl+ NHI + c l ì

"ãô$k t -" , "Í* -

NH:+H,O + NH!oH+H' )b)CôH5COo-+ H2O + C6H5COOH+OH

- lc.H.cooHÌ loHl

ì JCÊH5COOì

NHi+H,O -

NHaot i+H*

,. INHIOHI tHrlNh = ÌfrÊlj-

106) á,Oâum€ntodêtempe.aturâfávoÍêc6árèâçãodneb, nôsêntido dá prcduçáo de lcoclll'z .

b) K- seÍá iánt m€íor quaro maÌor o dênômÈnãdor, ou seja, qu6ndo o áquilÍbrlo esliveÍdesloúdo pãrã ã 6quêrdâ, portanlo ôô êrpá-rimenio C onde a@lor.çáôé Íôsã.

1071 al Como o Kdá aspirÌna é maior, ele é um ácìdomaisÍofte e seu pH.ârá mênôr

b) Neste casô rêremos o Íênômêno da hidrólise.Cómo o ácido acéticô é máisífâcô, sêu âniônse hidrôLisá mãis, l iberando maisOH ,Asslm,a soluçãosefá b*icâ 6sâu pH 3ârá mãior ,

110)V" = 112 ml jV^ =56m1

1211Á./at&//aq' /ag"

1241a

b) Nô pólo po3itivô oôdê ô Tse ôxidâ â 12.

13a) M€iâ-vidâ: t€mpo pârá qúe mdds dê úmâ âmclrâÍadioãtivâ sâ d$intêq.ê.

Is=rÈ,."dê -^eè

mâ,sã rnic iar im. a massa

finâl após a desinlegração, l, o tempo e p, a

1431a

1€) lpart ículaa€l paniculaÊ, 'l,|{,) Esla rêâção BpÌêsénra o fenômêno dê íissão

nuclear, ond€ uh núcleose Ìompe pelo bombard8ãmênlo de particulâs, produzindo núcleos

150ìb

t*