Tratamento Agua Gelada

7/21/2019 Tratamento Agua Gelada

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TRATAMENTO DE ÁGUA

DE RESFRIAMENTO

Patrocínio:

www.corona.ind.br

Elaborado por:

Eng.º Joubert Trovati



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Curso On-line – Tratamento de Água ( Sistemas de Resfriamento) - Prof.: Eng. Joubert

[email protected] / http://www.tratamentodeagua.com.br/curso

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PREFÁCIO

Este guia foi elaborado com o objetivo de informar o leitor sobre as características e

algumas técnicas de tratamento de águas de resfriamento. Infelizmente, no Brasil, ainda não

dispomos de literatura suficiente sobre o assunto e tampouco este tema é abordado nas

universidades e cursos técnicos, sendo que muitas das informações são transmitidas pelas

empresas especializadas na área.

Assim, fez-se uma coletânea na bibliografia disponível, associada à experiência prática e

intensos estudos e pesquisas realizados sobre o tema, apresentados aqui nesta modesta

apostila. Esperamos que o conteúdo seja útil e sirva de guia para solução de vários problemas,

além de aumentar o conhecimento científico do estimado leitor.

Ficaríamos imensamente agradecidos com a colaboração do leitor e, dentro da lei que

protege o direito autoral e a propriedade intelectual, evitasse a cópia ou distribuição desse

material sem consentimento expresso do autor. Também agradeceríamos se o leitor contribuísse

com sugestões, fotos, estudos de casos, novidades e também com qualquer correção ou malentendimento que tenha ocorrido durante a redação deste trabalho. Com isso, esperamos

aprimorá-lo e torná-lo cada vez mais completo.

Muito obrigado e um forte abraço!

O autor

Araraquara-SP, setembro de 2004.

E-mail para contato:

[email protected]



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SUMÁRIO

1 - CONCEITOS GERAIS .................................................................................. 6

1.1 - Sistema Aberto de Resfriamento .........................................................6

1.2 - Sistemas Semi-Abertos (ou Abertos de Recirculação) .............................7

1.3 - Sistemas Fechados (“Closed-Systems”)................................................7

2 - EQUIPAMENTOS E PRINCÍPIOS DE FUNCIONAMENTO............................... 9

2.1 - Processos que Exigem Operações de Resfriamento ................................9

2.2 - Torres de Resfriamento: Tipos, Tiragem e Arranjos de Escoamento........ 10

2.3 - Mecanismo de Transferência de Calor em um Sistema de

Resfriamento de Água ............................................................................. 14

3 - BALANÇOS DE MASSA EM SISTEMAS DE RESFRIAMENTO – CICLOS DE

CONCENTRAÇÃO ..........................................................................................16

4 - ÍNDICES DE ESTABILIDADE DA ÁGUA – TENDÊNCIA CORROSIVA E

INCRUSTANTE .............................................................................................. 21

4.1 - Índice de Saturação de Langelier....................................................... 21

4.2 - Índice de Estabilidade de Ryznar....................................................... 23

5 - FINALIDADE DO TRATAMENTO DA ÁGUA DE RESFRIAMENTO –

FUNDAMENTOS TEÓRICOS........................................................................... 25

5.1 - Incrustações – Origens e Conseqüências ............................................26

5.2 - Corrosão - Fundamentos, Causas e Conseqüências .............................. 30

5.2.1 - Tipos de Corrosão ............................................................. 32

5.2.1.1 “Pittings” (ou pites): ...................................................... 32 5.2.1.2 Corrosão Galvânica........................................................ 35 5.2.1.3 Corrosão Sob Fissura ou Cavidades (“Crevice Corrosion”) .... 37 5.2.1.4 Corrosão por Tensão Fraturante (“Stress CorrosionCracking”) .................................................................................. 38 5.2.1.5 Esfoliação ou Separação da Liga (“Dealloying”) ..................39

5.2.1.6 Corrosão Intergranular ................................................... 40 5.2.1.7 Abrasão (“Erosion – Corrosion”)....................................... 40

5.3 - Desenvolvimento Microbiológico – Considerações Gerais....................... 42

5.3.1 - Fatores que Influenciam no Crescimento Microbiológico .......... 49

5.3.1.1 Presença de Nutrientes................................................... 49 5.3.1.2 pH............................................................................... 49 5.3.1.3 Temperatura.................................................................50 5.3.1.4 Luz solar ......................................................................51 5.3.1.5 Oxigênio Dissolvido........................................................ 51 5.3.1.6 Material em Suspensão – Turbidez ................................... 51 5.3.1.7 Velocidade do Escoamento da Água.................................. 52



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6 - TRATAMENTO QUÍMICO DA ÁGUA DE RESFRIAMENTO ............................ 52

6.1 - Prevenção das Incrustações............................................................. 52

6.1.1 - Floculante ........................................................................ 52

6.1.2 - Mecanismo Dispersante...................................................... 53

6.1.3 - Outros Métodos de Prevenção das Incrustações ..................... 57

6.2 - Combate à Corrosão.......................................................................58

6.2.1 - Tratamentos de Superfície .................................................. 59

6.2.2 - Inibidores de Corrosão....................................................... 59

6.2.2.1 Inibidores Anódicos........................................................ 60 6.2.2.2 Inibidores Catódicos.......................................................62 6.2.2.3 Inibidores Anódicos e Catódicos Simultâneos ..................... 64 6.2.2.4 Fatores que Influenciam a Eficiência dos Inibidoresde Corrosão ............................................................................... 66

6.2.3 - Outros Métodos de Controle da Corrosão .............................. 67

6.3 - Controle do Desenvolvimento Microbiológico (“slime”) ......................... 67

6.3.1 - Biocidas Oxidantes ............................................................ 68

6.3.1.1 Cloro e Seus Compostos ................................................. 68 6.3.1.2 Compostos de Bromo ..................................................... 72 6.3.1.3 Peróxidos .....................................................................72 6.3.1.4 Ozônio ......................................................................... 73

6.3.2 - Biocidas Não-Oxidantes...................................................... 73 6.3.2.1 Quaternários de Amônio e Aminas Complexas.................... 73 6.3.2.2 Carbamatos ..................................................................74 6.3.2.3 Organotiocianatos.......................................................... 75 6.3.2.4 Compostos Organo-Estanosos .........................................75 6.3.2.5 Clorofenatos e Bromofenatos...........................................75 6.3.2.6 Glutaraldeído ................................................................ 76 6.3.2.7 Bromo-Nitro Derivados ................................................... 76 6.3.2.8 Isotiazolonas................................................................. 76 6.3.2.9 Poliquaternários ............................................................ 77 6.3.2.10 Terbutilazina............................................................... 77 6.3.2.11 Biguanidas.................................................................. 78

6.3.2.12 THPS – Sulfato de Tetrakis-Hidroximetil-Fosfônio ............. 78 6.3.3 - Biodispersantes.................................................................79

6.3.4 - Outros Métodos de Controle do Desenvolvimento

Microbiológico ............................................................................... 80

7 - MONITORAMENTO E CONTROLE DO TRATAMENTO ..................................80

7.1 - Controle Físico-Químico................................................................... 81

7.2 - Taxas de Corrosão e Deposição / Incrustação..................................... 82

7.2.1 - Método dos Cupons de Prova .............................................. 82

7.2.2 - Sonda Corrosométrica........................................................ 86



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7.2.3 - Instalação de Trocador de Calor Piloto.................................. 86

7.3 - Métodos de determinação e monitoramento dodesenvolvimento microbiológico................................................................ 87

7.3.1 - Contagem Microbiológica na Água........................................ 87

7.3.2 - Índice de Aderência de Biofilme........................................... 87

7.3.3 - Medida do Material Suspenso .............................................. 88

7.3.4 - Análises de DQO, DBO e Carbono Orgânico Total ...................89

7.4 - Avaliação Global e Visual do Tratamento............................................ 89



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1 - CONCEITOS GERAIS

A água é largamente utilizada em vários processos como agente de resfriamento.

Além de sua abundância em nosso planeta, a água apresenta um calor específico1

relativamente elevado, tornando-a própria para as operações de resfriamento.

Basicamente, os sistemas de resfriamento a água são classificados em três tipos:

1.1 - SISTEMA ABERTO DE RESFRIAMENTO

Também chamado de sistema de uma só passagem (“once-through”), é empregado

quando existe uma disponibilidade de água suficientemente alta com qualidade e

temperatura satisfatórias para as necessidades do processo. A água é captada de sua

fonte, circula pelo processo de resfriamento e é descartada ao final, com uma temperatura

mais alta.

Neste tipo de sistema, não há como proceder a um tratamento químico conveniente

da água, uma vez que volumes muito altos estão envolvidos. Além disso, este processo

tem o inconveniente de gerar a chamada “poluição térmica”, que pode comprometer a

qualidade do curso de água onde é despejada.

Emprega-se este sistema em locais próximos a fontes abundantes e/ ou pouco

onerosas de água, bem como em instalações móveis, tais como plataformas de petróleo,

navios, submarinos, etc.

1 Calor Específico (c) é uma propriedade termodinâmica que indica a quantidade de calor necessária

para se elevar, em um incremento, a temperatura de uma massa unitária de um corpo.Normalmente é dada em Kcal/g.ºC .



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1.2 - SISTEMAS SEMI-ABERTOS (OU ABERTOS DE RECIRCULAÇÃO)

Um sistema semi-aberto (“Open Recirculating System”) é utilizado quando existe

uma demanda elevada e disponibilidade limitada de água, principalmente em locais onde a

qualidade da mesma está comprometida.

Após passar pelos equipamentos de troca térmica que devem ser resfriados, a água

então aquecida circula através de uma instalação de resfriamento (torre, lagoa, “spray”,

etc.) para reduzir sua temperatura e tornar-se própria para o reuso.

Este sistema apresenta um custo inicial elevado, porém resolve o problema de

eventual escassez de água, possibilita menor volume de captação e evita o transtorno da

poluição térmica. Também pode ser submetido a um tratamento químico adequado, capaz

de manter o sistema em condições operacionais satisfatórias e, com isto, pode-se reduzir

os custos operacionais do processo.

Alguns exemplos deste sistema são as diversas disposições de torres de

resfriamento, condensadores evaporativos e “spray-ponds” (reservatórios onde a água a

ser resfriada é pulverizada e resfriada naturalmente pelo próprio ar que a circunda).

1.3 - SISTEMAS FECHADOS (“CLOSED-SYSTEMS”)

Este arranjo geralmente é aplicado em processos nos quais a água deve ser mantida

em temperaturas menores ou maiores do que as conseguidas pelos sistemas semi-abertos;

também é empregado em instalações pequenas e móveis. Neste sistema, a água (ou outro

meio) é resfriado em um trocador de calor e não entra em contato com o fluido de

resfriamento.

Alguns exemplos que utilizam este sistema são: circuitos fechados para resfriamento

de compressores, turbinas a gás, instalações de água gelada, radiadores de motores a

combustão interna (automóveis, caminhões, tratores, máquinas estacionárias) e algumas

instalações de ar condicionado e refrigeração.

Na Figura 01 são mostrados estes três tipos de sistemas de resfriamento:



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FIGURA 01: ILUSTRAÇÃO MOSTRANDO OS SISTEMAS DE RESFRIAMENTO: A) ABERTO; B) FECHADO; C)

SEMI-ABERTO OU ABERTO DE RECIRCULAÇÃO

Nota: Muitas vezes, os termos “Resfriamento” e “Refrigeração” são empregados como

sinônimos. Para evitar confusão, empregaremos a palavra “Resfriamento” para indicar uma

redução de temperatura, em qualquer intervalo que seja, e a palavra “Refrigeração” para

indicar, especificamente, a redução de temperatura a valores abaixo de 0º C (273 K).



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2 - EQUIPAMENTOS E PRINCÍPIOS DE FUNCIONAMENTO

Nesta seção trataremos, sobretudo, dos equipamentos e funcionamento dos

sistemas abertos de recirculação, que são os mais utilizados e os que exigem maiores

cuidados no tratamento de água. Faremos, no entanto, uma breve menção sobre

tratamento dos sistemas de uma só passagem e sistemas fechados ao longo do capítulo.

2.1 - PROCESSOS QUE EXIGEM OPERAÇÕES DE RESFRIAMENTO

Uma infinidade de processos industriais necessita de remoção de calor utilizando a

água como meio de resfriamento, dentre os quais podemos citar:

• Operações siderúrgicas, metalúrgicas, fundições, usinagens, resfriamento de fornos,

moldes, formas, etc.• Resfriamento de reatores químicos, bioquímicos e nucleares.

• Condensação de vapores em operações de destilação e evaporadores, colunas

barométricas, descargas de turbinas de instalações termelétricas e nucleares, etc.

• Resfriamento de compressores e gases frigoríficos em circuitos de refrigeração

(condensadores evaporativos), incluindo operações de ar condicionado e de frio

alimentar.

• Arrefecimento de mancais, peças, partes móveis, lubrificantes, rotores e inúmeras

máquinas e equipamentos.

• Resfriamento dos mais variados fluidos (líquidos e gases) em trocadores de calor,

entre muitas outras aplicações.



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2.2 - TORRES DE RESFRIAMENTO: TIPOS, TIRAGEM E ARRANJOS DE

ESCOAMENTO

Existem vários modelos e disposições diferentes de torres e sistemas de

resfriamento de água, cada qual com suas aplicações mais usuais e respectivas vantagens

e desvantagens.

Abaixo está esquematizado um modelo clássico de torre de resfriamento, mostrando

seus principais componentes. Na página a seguir (Quadro 01) encontra-se um esquema

resumido destes sistemas, com suas características operacionais. Nas figuras

subseqüentes, são mostradas algumas fotografias de equipamentos e instalações para

resfriamento de água.

FIGURA 02: MODELO CLÁSSICO DE TORRE DE RESFRIAMENTO DE ÁGUA, DE TIRAGEM INDUZIDA E FLUXOCONTRACORRENTE. (A) PERSPECTIVA. (B) CORTE A-A MOSTRANDO OS INTERNOS DOEQUIPAMENTO

QUADRO 01: DISPOSIÇÕES, ESQUEMAS EMPREGADOS E PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DOS

SISTEMAS DE RESFRIAMENTO.



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FIGURA 03: TORRES DE RESFRIAMENTO DE ÁGUA DIVERSAS.



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FIGURA 04: SISTEMA DE RESFRIAMENTO DO TIPO “SPRAY-POND”.

FIGURA 05: TORRES DE RESFRIAMENTO DE TIRAGEM NATURAL, INSTALADAS EM UMA CENTRAL NUCLEAR.



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FIGURA 06: CONDENSADOR EVAPORATIVO

2.3 - MECANISMO DE TRANSFERÊNCIA DE CALOR EM UM SISTEMA DE

RESFRIAMENTO DE ÁGUA

O resfriamento da água em uma torre ou equipamento similar ocorre

fundamentalmente através de dois processos:

•

Transferência de calor sensível (por convecção), devido ao contato com o ar a umatemperatura mais baixa. Normalmente, este fenômeno é responsável por cerca de

apenas 20% do calor transferido.

• Transferência de calor latente por evaporação de certa quantidade de água, devido à

menor concentração desta no ar circundante (umidade); responsável por

aproximadamente 80% da transferência global de calor da operação.

Assim, ocorre um fenômeno de transferência simultânea de calor e de massa neste

processo, ou seja, há uma diferença de concentração entre a água (fase líquida) e a água



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presente no ar (fase vapor – umidade do ar); isto proporciona uma força motriz que faz

com que a água (líquido) tenha uma tendência a equilibrar a concentração com a fase

gasosa (umidade do ar). Para a água passar para a fase vapor, ela necessita de energia,

que é obtida na forma de calor da água que permanece na fase líquida, resultando no

resfriamento desta última. Assim, quanto mais seco estiver o ar, maior será a força motriz

e a tendência da água evaporar, resultando em maior quantidade de calor removido e

conseqüentemente, menor temperatura da água resfriada. Na figura 07 está ilustrado este

processo.

Pelo fato dos dois mecanismos de transferência serem fortemente dependentes da

área de troca, os sistemas de resfriamento são projetados de modo a propiciar uma grandeárea superficial de contato da água com o ar, conseguida através de bicos para

pulverização / distribuição e recheios (colméias) para otimizar o contato.

FIGURA 07: ESQUEMA MOSTRANDO A EVAPORAÇÃO DE ÁGUA E REMOÇÃO DE CALOR EM UM SISTEMA DERESFRIAMENTO. NO EXEMPLO, T1>T2 E UMIDADE RELATIVA DO AR (ΦR) < 100%.

A temperatura mínima obtida num sistema de resfriamento a água pode até ser

menor que a temperatura ambiente, dependendo da umidade relativa do ar e da eficiência

do equipamento. No entanto, existe um valor mínimo na qual a temperatura deste



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processo pode chegar, que é a chamada Temperatura de Bulbo Úmido. Esta, por sua vez, é

determinada colocando-se um pedaço de algodão umedecido (ou gaze, ou flanela) em volta

do bulbo de um termômetro (ou outro instrumento de medida), fazendo-se passar pelo

mesmo o ar a uma certa velocidade; a água evapora e retira calor da água que ficou no

algodão, provocando o abaixamento da temperatura.

A diferença entre a temperatura da água resfriada e a temperatura de bulbo úmido é

chamada de “Approach” e pode, inclusive, ser usada para avaliar a eficiência de um

sistema de resfriamento: quanto mais próxima do bulbo úmido estiver a temperatura da

água resfriada, maior será a eficiência da instalação. De modo geral, valores de “Approach”

maiores que 10 ºC indicam operação deficiente no sistema de resfriamento(subdimensionamento, obstruções ou canais preferenciais nos recheios, bicos entupidos /

danificados, baixa velocidade do ar, etc.), embora alguns autores e técnicos adotem limites

máximos de “Approach” de 6 ºC.

3 - BALANÇOS DE MASSA EM SISTEMAS DE RESFRIAMENTO –

CICLOS DE CONCENTRAÇÃO

Com a evaporação da água no sistema de resfriamento, há a necessidade de

reposição da mesma; além disso, a evaporação causa aumento na concentração de sais

dissolvidos e, por isso, deve-se proceder com um regime adequado de descargas a fim de

evitar uma concentração excessiva dos mesmos. Ao entrarem em contato com o fluxo de

ar, pequenas gotículas de água são arrastadas pelo mesmo e também causam perda de

água do sistema. Finalmente, existem outras perdas indeterminadas de líquido, tais como

vazamentos, outros usos, etc.



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Esquematicamente, um sistema de resfriamento pode ser representado pela

seguinte ilustração:

FIGURA 08: FLUXOS DE MATERIAL (ÁGUA) EM UM SISTEMA DE RESFRIAMENTO.

Para este sistema genérico, considerando regime estacionário e sem acúmulo de

material, o desenvolvimento do balaço de massa para a água resulta em:

IDAEFR

ENTRASAI

+++=+

=

(1)



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Considerando que as perdas indeterminadas e outras fontes de alimentação sejam

nulas (F = 0 e I = 0):

DAER ++= (2)

Como dito anteriormente, a água é concentrada na torre. Assim, a quantidade de

vezes que a mesma é concentrada é chamada de CICLO DE CONCENTRAÇÃO (CC).

Considerando que durante a evaporação somente água pura esteja saindo do sistema, o

Ciclo de Concentração é definido como:

D A

R

D A

D A E CC

+=

+

++= 1+

+=

D A

E CC (3)

De acordo com a equação (3), verificamos que com o aumento da evaporação da

água (E), maior é o Ciclo de Concentração do sistema. Por outro lado, com o aumento das

descargas (D), percebemos uma diminuição nos ciclos. Assim, as descargas são utilizadas

para manter a água de resfriamento em níveis aceitáveis de concentração de sais.Rearranjando as equações, podemos finalmente calcular a quantidade de água a ser

reposta (R):

1−⋅=CC

CC E R (4)

A evaporação de água correspondente a 10ºC de resfriamento obtido é equivalente à

cerca de 1,7 % da vazão de recirculação; em outras palavras, cada 5,8ºC de resfriamento

conseguido na água representa a evaporação de, aproximadamente, 1% da vazão de

recirculação (estimativa genérica). Valores mais precisos desta estimativa são obtidos com

balanços de energia em conjunto com os de massa.

Para o cálculo do arraste, deve-se levar em consideração o tipo de tiragem existente

no sistema (posição do ventilador, quando existente); o arraste é assumido com uma



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porcentagem da vazão de recirculação e, normalmente, empregam-se os seguintes valores

empíricos:

TABELA 01: ESTIMATIVAS DE ARRASTES EM ÁGUA DE RESFRIAMENTO, EXPRESSOS COMO PORCENTAGEMDA VAZÃO DE RECIRCULAÇÃO, PARA CADA TIPO DE EQUIPAMENTO.

EQUIPAMENTOArraste (%)

Valor médio

Arraste (%)

Faixa Usual

Tiragem Induzida 0,2 0,1 – 0,3

Tiragem Forçada 0,2 0,1 – 0,3

Tiragem Natural 0,5 0,3 – 1,0

“Spray-pond” 2,5 1,0 – 5,0

Condensador Evaporativo 0,2 0,1 – 0,2

Lembramos que, para estes cálculos, não foram consideradas as perdas

indeterminadas (vazamentos, drenos abertos, etc.) e nem outras fontes de reposição de

água, tais como águas condensadas de colunas barométricas, condensadores de contato,

etc. Caso existam, todas estas variáveis devem ser computadas.

No cálculo de dosagem de produtos químicos para condicionamento da água,

convém lembrar que somente as perdas por arraste e descarga propiciam a perda de

produtos. Assim, uma fórmula genérica para estimar a dosagem de determinado produto

na água de resfriamento é:

10001000

)(

⋅

⋅=

+⋅=

CC RC D AC w (5)

Onde: w = Quantidade de Produtos (Kg/ h)C = Concentração desejada de produto (ppm)A = Perdas por Arrastes (m3 /h)D = Descargas (m3 /h)R = Reposição (m3 /h)CC = Ciclos de Concentração



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Na maioria das vezes, é difícil de obter os ciclos de concentração de um sistema

através da medição e cálculo das vazões de reposição, descarga, arrastes e evaporação.

Assim, para um sistema de resfriamento, os ciclos são estimados através das respectivas

relações de concentração de sílica, cálcio e/ou magnésio entre a água do sistema e a água

de reposição. Matematicamente:

REP

SIS

Si

SiCC =

REP

SIS

Ca

CaCC =

REP

SIS

Mg

Mg CC = (6)

Estes cálculos devem ser usados somente quando se há certeza que nenhuma das

espécies (sílica, cálcio e magnésio) esteja se precipitando ou, caso incrustados, não podem

estar se dissolvendo.

Alguns autores e manuais recomendam a utilização de cloretos (Cl-) para cálculo dos

ciclos de concentração. No entanto, este parâmetro muitas vezes não é confiável para

sistemas de resfriamento, pois o mesmo pode facilmente sofrer contaminações de cloretos

do meio externo (inclusive pelo ar), principalmente em cidades litorâneas; além disso,

muitos produtos adicionados ao meio (biocidas, derivados clorados, inibidores de dispersãoe incrustação, etc) contêm este íon em solução. Os níveis de Sólidos Totais Dissolvidos

(STD) também podem ser usados para se estimar os ciclos, mas também sofrem

interferências tais como no caso dos cloretos.

Em virtude da água se concentrar em um sistema de resfriamento, é necessário que

a água de reposição (também chamada de “make-up”) apresente uma boa qualidade, ou

seja, possua baixas concentrações de sais e material orgânico, bem como baixos níveis de

materiais suspensos e microrganismos.



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4 - ÍNDICES DE ESTABILIDADE DA ÁGUA – TENDÊNCIA

CORROSIVA E INCRUSTANTE

A água, como sabemos, tem uma tendência a dissolver outras substâncias. Quanto

mais pura é a água, maior é a tendência solubilizante da mesma; por outro lado, quando a

água apresenta concentrações elevadas de sais, maior é a tendência destes se

precipitarem. Por outro lado, a solubilidade das substâncias normalmente presentes na

água (sais, em sua maioria) é também dependente da temperatura, do pH, das espéciesquímicas envolvidas, entre outros fatores.

4.1 - ÍNDICE DE SATURAÇÃO DE LANGELIER

Uma tentativa de se quantificar a tendência solubilizante (ou corrosiva) e incrustanteda água foi feita inicialmente por Langelier (1936) que, utilizando-se de um sistema água /

carbonato de cálcio (CaCO3), propôs a seguinte equação (válida para pH entre 6,5 e 9,5):

pAlc pCa pK pK pH S S ++−= )( 2 (7)

Nesta equação, pHs indica o pH de saturação, ou seja, o pH no qual uma água com

uma dada concentração de cálcio e alcalinidade está em equilíbrio com o carbonato decálcio. K2 e KS representam, respectivamente, a segunda constante de dissociação e o

produto de solubilidade do CaCO3 (estes valores são função da temperatura e podem ser

obtidos de constantes termodinâmicas conhecidas). Finalmente, pCa e pAlk são os

logaritmos negativos da concentração de cálcio (em mol/l) e da alcalinidade total (titulados

como eq-g/l).



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O Índice de Saturação de Langelier pode então ser definido como:

)( Langelier

pHs pH Saturaçãode Índice −= (8)

Onde valores positivos deste índice indicam tendência de deposição e valores

negativos indicam tendência de dissolução de CaCO3.

O Índice de Saturação é apenas qualitativo e, como o próprio Langelier enfatizou, é

apenas um meio de indicação da tendência e da força motriz do processo (corrosivo ou

incrustante) e não é, de modo algum, um método de mensurar esta tendência.

Os valores de pHs podem ser obtidos graficamente através de cartas, tais como a

exemplificada no diagrama a seguir:

FIGURA 09: 2 DIAGRAMA MOSTRANDO OS PASSOS PARA OBTENÇÃO DO VALOR DE pHS. NO EXEMPLO:DUREZA CÁLCIO = 240 mg/L; ALCALINIDADE TOTAL = 200 PPM; TEMPERATURA = 70ºF; pHDE SATURAÇÃO (pHS) = 7,3.

2 Extraída de:

KEMMER, F.N. (ed).: THE NALCO WATER HANDBOOK. 2 ed. Nalco Chemical Company.New York, Mc. Graw Hill. 1988.



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4.2 - ÍNDICE DE ESTABILIDADE DE RYZNAR

Na tentativa de se expandir a utilidade do Índice de Saturação de Langelier, bem

como obter um método quantitativo confiável para medir a característica incrustante/

corrosiva da água, J. W. Ryznar propôs a utilização do Índice de Estabilidade:

)(

2

Ryznar

pH pHS de Estabilidade Índice −⋅= (9)

Utilizando-se este índice, uma água sem tratamento torna-se incrustante em valores

abaixo de 6,0 e começa a apresentar características corrosivas com valores de Índice de

Ryznar acima de 7,0. Na figura 10, são exemplificadas diversas águas com respectivos

Índices de Estabilidade. Vários outros índices foram propostos por diversos autores com

este intuito (Larson e Buswell, Stiff e Davis, entre outros) e podem ser encontrados na

literatura especializada.



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FIGURA 10: CORRELAÇÕES DE RESULTADOS PRÁTICOS DE DIVERSAS ÁGUAS COM OS VALORESCALCULADOS DO ÍNDICE DE ESTABILIDADE DE RYZNAR.



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5 - FINALIDADE DO TRATAMENTO DA ÁGUA DE RESFRIAMENTO

– FUNDAMENTOS TEÓRICOS

O tratamento da água de resfriamento pode ser feito com o emprego de diversas

técnicas e métodos, sejam eles químicos, físicos ou uma combinação de ambos. A escolha

do melhor método deve se basear na sua eficiência e, evidentemente, no seu custo fixo e

operacional. Deve-se, também, levar em consideração os efeitos ambientais e respectiva

legislação de controle.

Fundamentalmente, os objetivos do tratamento da água de resfriamento são:

• Evitar a formação de incrustações

• Minimizar os processos corrosivos

• Controlar o desenvolvimento microbiológico

Muitas vezes, a solução completa ou eliminação destes problemas torna-se

tecnicamente difícil ou inviável do ponto de vista financeiro. Assim, o tratamento pode terpor objetivo minimizar as conseqüências do problema, possibilitando a convivência com o

mesmo e otimizando a relação custo/ benefício do processo.

Nas páginas seguintes, forneceremos maiores detalhes sobre cada um dos

problemas relacionados.



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5.1 - INCRUSTAÇÕES – ORIGENS E CONSEQÜÊNCIAS

A água encontrada na natureza nunca é pura, apresentando uma vasta gama de

substâncias dissolvidas. Muitas destas substâncias são sais, óxidos e hidróxidos e

apresentam solubilidades diferentes, sendo influenciadas basicamente pela temperatura,

concentração e pH. Com a evaporação da água em um sistema de resfriamento, há um

aumento na concentração das substâncias dissolvidas que, muitas vezes, podem se

precipitar de forma aderente nas superfícies dos equipamentos (principalmente nas regiões

de troca térmica), constituindo as incrustações. Outras substâncias também podem se

incrustar indesejavelmente nesses sistemas, tais como: material orgânico (óleos, graxas,

resíduos), lodo e acúmulo de material microbiológico, produtos de corrosão, sólidos em

suspensão (argila, etc.), bem como produtos insolúveis originados de reações químicas na

água (incluindo excesso de produtos para condicionamento químico).

As conseqüências da presença de incrustações em circuitos de resfriamento são:

• Diminuição das taxas de troca de calor nos trocadores, devido à baixa condutividade

térmica das incrustações.• Obstrução e até destruição do enchimento (colméias) de torres de resfriamento.

• Obstrução (parcial ou total) de tubulações e acessórios, restringindo a área de fluxo

e, conseqüentemente, limitando a vazão.

• Entupimento de bicos e dispositivos distribuidores de água nas torres de

resfriamento, promovendo a ocorrência de canais preferenciais de escoamento e

diminuindo a eficiência do equipamento.

• Aumento dos processos corrosivos que ocorrem sob os depósitos (áreas sujeitas a

diferenciais de aeração).

As substâncias formadoras de incrustações (sais em sua maioria), ao terem seus

limites de solubilidade ultrapassados, iniciam uma precipitação sob a forma de pequenos

cristais. Estes, por sua vez, apresentam uma estrutura molecular bem ordenada e podem

se aderir fortemente às superfícies metálicas dos equipamentos. Uma vez formado o

cristal, ocorre um rápido desenvolvimento do mesmo, através da agregação de novas

moléculas, resultando em incrustações com tamanhos cada vez maiores. Para a remoção



______________________________________________________________________



27

de incrustações já consolidadas despende-se um grande esforço, muitas vezes através de

limpezas químicas (normalmente com soluções de ácidos apropriados, devidamente

inibidos) ou limpezas mecânicas de grande intensidade, tais como hidrojateamento a altas

pressões, marteletes, chicotes rotatórios, impactos diretos com ferramentas (marreta e

talhadeira, ponteiros), etc.

Os principais responsáveis pela formação de incrustações inorgânicas em sistemas

de resfriamento são:

• Sais de cálcio e magnésio (dureza), principalmente o carbonato de cálcio (CaCO3) e

o sulfato de cálcio (CaSO4). Dependendo do controle do tratamento, fosfato de cálcio(Ca3(PO4)2) pode também se formar. A ocorrência de hidróxido de magnésio também

é comum.

• Sílica solúvel (SiO2) e silicatos (SiO32-) de vários cátions. A sílica solúvel é oriunda da

dissolução de parte da própria areia e rochas com as quais a água mantém contato.

• Óxidos de ferro de outros metais, tais como o Fe2O3, originado principalmente de

processos corrosivos.

Tanto o carbonato como o sulfato de cálcio apresentam solubilidades que decrescem

com o aumento da temperatura (o sulfato de cálcio, particularmente, tem sua solubilidade

aumentada com a temperatura até cerca de 40ºC; a partir daí, sua solubilidade diminui

consideravelmente). Assim, os mesmos tendem a se incrustar nas superfícies aquecidas de

trocadores de calor ou em pontos onde a água encontra-se com temperatura mais elevada.

Além disso, cristais formados no seio da solução podem se depositar sobre os

equipamentos, principalmente em locais de baixa circulação de água. Estes cristais iniciam,

então, o desenvolvimento de uma incrustação aderida no local.

Costuma-se fazer uma distinção entre os termos “depósito” e “incrustação”

normalmente empregados:

• Depósitos: São acúmulos de materiais sobre determinada superfície que

podem ser removidos manualmente com facilidade. Normalmente aparecem

em locais com baixa velocidade de circulação de água ou nas extremidades





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29

FIGURA 12: (ESQ.): TUBOS INCRUSTADOS DE UM CONDENSADOR EVAPORATIVO. (DIR.): TUBOS DOMESMO EQUIPAMENTO APÓS, LIMPEZA QUÍMICA.

FIGURA 13: RESFRIADOR DE ÓLEO DE UM COMPRESSOR QUE SOFREU PROCESSO INTENSO DE

DEPOSIÇÃO/ INCRUSTAÇÃO PELA ÁGUA DE RESFRIAMENTO.



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30

5.2 - CORROSÃO - FUNDAMENTOS, CAUSAS E CONSEQÜÊNCIAS

Corrosão pode ser definida como a destruição da estrutura de um metal através de

reações químicas e/ ou eletroquímicas com o ambiente em que o mesmo se encontra.

Podemos dizer que a corrosão é uma forma natural dos metais voltarem ao estado original

em que eram encontrados na natureza, tais como nos minérios (óxidos); isto ocorre

porque, nesta forma, os metais apresentam-se da maneira mais estável possível do ponto

de vista energético. Seria como o exemplo de uma bola no alto de uma montanha: a bola

tenderia a descer pela mesma, até atingir um estado de energia (potencial gravitacional,

no caso) mais baixo possível.

As sérias conseqüências dos processos de corrosão têm se tornado um problema de

âmbito mundial, principalmente em relação aos aspectos econômicos. Nos EUA, por

exemplo, a corrosão gera prejuízos da ordem de US$ 300 bilhões3 por ano (dados de

1995). Infelizmente, no Brasil, não dispomos de dados precisos sobre os prejuízos

causados pela corrosão, mas acreditamos serem consideravelmente elevados4. Como

exemplo, podemos citar o caso da Petrobrás, a qual perde um navio petroleiro a cada cinco

anos, devido aos processos corrosivos5

.Basicamente, a corrosão envolve reações de óxido-redução, ou seja, troca de

elétrons. É um processo eletroquímico no qual o ânodo (espécie onde ocorre oxidação –

perda de elétrons) que é consumido está separado por uma certa distância do cátodo, onde

ocorre redução (ganho de elétrons). O fenômeno ocorre devido à existência de uma

diferença de potencial elétrico entre estes dois locais.

Vamos tomar como exemplo uma superfície de aço qualquer, imersa na água, em

um sistema de resfriamento. Esta água apresenta algumas características que favorecem a

corrosão: tem boa condutividade elétrica (devido à presença de sólidos dissolvidos), pH

próximo ao neutro e presença de alto teor de oxigênio dissolvido.

Assim, o mecanismo proposto para o processo é:

3 Fonte: ROBERGE, P. R.: HANDBOOK OF CORROSION ENGINEERING. NewYork, Mc. Graw Hill, 1999.

4 Informações detalhadas sobre corrosão podem ser encontradas em:ABRACO - ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE CORROSÃO: www.abraco.org.br

NACE – NATIONAL ASSOCIATION OF CORROSION ENGINEERS: www.nace.org 5 Informação verbal



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31

1. Na região anódica, átomos de ferro (Fe0) passam para a água, aumentando seu

estado de oxidação para Fe2+.

2. Como resultado da formação do Fe2+, dois elétrons migram através do metal para a

área catódica.

3. O oxigênio, presente na água, move-se para a área catódica e ingressa no circuito,

usando os elétrons que migraram para o cátodo e formando íons hidroxila (OH-) na

superfície do metal.

4. Os íons OH- deslocam-se através do líquido para a região anódica, onde reagem com

os íons Fe2+ formando hidróxido ferroso, Fe(OH)2, que se precipita. Esta etapa

completa o ciclo básico do processo.5. O hidróxido ferroso formado é instável e, na presença de oxigênio e/ ou íons

hidroxila, forma-se hidróxido férrico Fe(OH)3.

6. O hidróxido férrico, por sua vez, tende a se decompor em Fe2O3, que é o óxido

férrico, popularmente conhecido como ferrugem.

Quimicamente, as reações envolvidas são:

1, 2) Fe0 Fe2+ + 2e- (ânodo)

3) ½O2 + H2O + 2e- 2(OH)- (cátodo)

4) Fe2+ + 2(OH)- Fe(OH)2

5) 2Fe(OH)2 + ½O2 + H2O 2Fe(OH)3

6) 2Fe(OH)3 Fe2O3 . 3H2O

Em valores baixos de pH (até em torno de 4,0) ou em locais em que há ausência de

oxigênio (tais como sob os depósitos), a reação catódica predominante que ocorre é com o

íon hidroxônio:

3’) 2H+ + 2e- H2 (cátodo, pH baixo, sem O2)



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32

Na figura a seguir, está ilustrado o processo aqui descrito.

FIGURA 14: REPRESENTAÇÃO DE UMA CÉLULA DE CORROSÃO CLÁSSICA.

5.2.1 - Tipos de Corrosão

O processo de corrosão apresenta-se sob diversas formas e mecanismos, agindo

sobre uma infinidade de metais. Genericamente, a corrosão pode ser encontrada em duas

formas: corrosão uniforme ou localizada. Esta última, devido ao seu alto poder de

penetração e maior dificuldade de detecção e controle, é a mais perigosa e indesejada.

Muitos autores e livros técnicos possuem formas diferentes de classificação dos

mecanismos de corrosão. Além disso, muitos dos mecanismos são interdependentes, o que

dificulta sua classificação. A seguir, apontamos alguns tipos de corrosão encontrados em

sistemas de resfriamento6:

5.2.1.1 “Pittings” (ou pites):

Trata-se de um dos tipos de corrosão mais destrutivos. É localizada, puntiforme e

tem grande capacidade de penetração, devido principalmente à grande diferença de área

6

Os mecanismos de corrosão apresentados também são encontrados em outros sistemas além doscircuitos de resfriamento.



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33

entre as diminutas regiões anódicas (onde o pitting ocorre) e catódicas. Normalmente, os

“pittings” aparecem em áreas com diferenças de potencial bem nítidas (tais como ocorre

sob depósitos ou incrustações), em pontos de descontinuidade de filmes de proteção, em

zonas de elevadas concentrações localizadas de certos íons (tais como os cloretos), entre

outros.

Um caso particular da ocorrência de “pittings” em aços inoxidáveis é observado em

certas regiões onde há depósitos e/ ou submetidas a tensões e esforços, expostas à

ambientes com certa concentração de íons cloretos. A resistência à corrosão apresentada

pelo aço inox deve-se a uma fina película protetora de óxidos (principalmente Cr2O3),

existente sobre a superfície metálica. Qualquer deformação ou esforço realizado sobre ometal (operações de corte, soldagem, dobramento, etc), bem como formação de algum

depósito (incluindo os de origem microbiológica), pode ocasionar o rompimento desta

película, expondo o metal base e gerando neste local uma área anódica (positivamente

carregada). Os íons cloretos (Cl-), que apresentam elevada mobilidade, são atraídos devido

à diferença de cargas e acumulam-se nestes locais, formando cloreto ferroso (FeCl2). Este

se decompõe em hidróxido ferroso (Fe(OH)2) e em ácido clorídrico, diminuindo o pH do

meio e aumentando o processo corrosivo. Após a penetração no metal, as áreas

circunvizinhas ao “pitting” são passivadas pela camada de óxido, o que concentra ainda

mais a área anódica e favorece o aprofundamento do “pitting”. Na figura 15 está

representado este processo.

Alguns autores afirmam que a própria concentração elevada de íons cloretos sobre o

aço inox, em determinadas condições, podem induzir a falhas na película protetora e

posterior formação dos pites, sem que haja necessidade de grandes esforços no metal.

Assim, como regra geral, costuma-se limitar a concentração de cloretos em águas de

resfriamento em valores abaixo de 200 ppm; lembramos que, em determinados locais,pode haver concentrações localizadas deste íon muito superiores às encontradas no seio da

água.



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34

FIGURA 15: ESQUEMA DA FORMAÇÃO DE PITTING EM AÇO INOXIDÁVEL7.

Nas figuras a seguir, são apresentadas algumas fotografias mostrando ocorrência de

pittings.

FIGURA 16: FOTOGRAFIA DO CORTE TRANSVERSAL DE UM TUBO DE AÇO CARBONO, MOSTRANDO APENETRAÇÃO ATINGIDA PELOS PITTINGS8.

7 Fonte: SUZUKI, T. (ed.): KURITA HANDBOOK OF WATER TREATMENT. 2ª Ed. Tokyo. Kurita WaterIndustries Ltd. 1999.

8

Fonte: HERRO, H.M.; PORT, R.D.: THE NALCO GUIDE TO COOLING WATER SYSTEM FAILUREANALYSIS. Nalco Chemical Company. New York. Mc. Graw Hill. 1993.



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35

FIGURA 17: VASILHAME DE AÇO INOX, QUE CONTEVE UM BIOCIDA CLORADO DURANTE CERCA DE 3 DIAS.OBSERVE AS PERFURAÇÕES EXISTENTES NA REGIÃO DO NÍVEL DA SOLUÇÃO (SETA).ESTUDOS MOSTRAM QUE A TAXA DE PENETRAÇÃO DOS PITTINGS NESTE CASO FOI DE,APROXIMADAMENTE, 11 CM POR ANO9.

5.2.1.2 Corrosão Galvânica

Este tipo de corrosão ocorre, basicamente, quando dois ou mais metais com

diferença significativa de potenciais de oxidação estão ligados ou imersos em um eletrólito

(tal como a água com sais dissolvidos). Um metal chamado de “menos nobre”, tem uma

tendência a perder elétrons para um metal “mais nobre”, cuja tendência de perda é menor.

Assim, o metal menos nobre torna-se um ânodo e é corroído. Este fenômeno também

depende da área entre as regiões anódicas e catódicas, isto é, quanto menor for a área do

ânodo em relação ao cátodo, mais rápida é a corrosão daquele. Um exemplo disso ocorre

entre o cobre (mais nobre) e o aço carbono, menos nobre e que tem a sua taxa de

corrosão acelerada.

No Quadro 02, a seguir, encontra-se representada uma série galvânica de diferentes

metais e ligas onde se pode visualizar a maior tendência à corrosão (áreas anódicas) ou

menor tendência (área catódica).

9 Idem Ibidem.



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36

QUADRO 02: SÉRIE GALVÂNICA DE DIVERSOS METAIS E LIGAS10.

REGIÃO ANÓDICA (Menos Nobre) MagnésioExtremidade Corroída Ligas de Magnésio

ZincoAlumínio 2SCádmioAlumínio 17 STAço Carbono e Ferro

Ferro FundidoFerro – Cromo (ativo)18/8 Cr-Ni-Fe (Inox 304-Ativo)18/8/3 Cr-Ni-Mo-Fe (Inox 316-Ativo)Hastelloy CChumbo – Estanho (soldas)ChumboEstanhoNíquel (Ativo)Inconel (Ativo)

Hastelloy AHastelloy BLatãoCobreBronzeCobre – Níquel (ligas)TitânioMonelPrata (soldas)Níquel (Passivo)Inconel (Passivo)

Ferro-Cromo (Passivo)18/8 Cr-Ni-Fe (Inox 304-Passivo)18/8/3 Cr-Ni-Mo-Fe (Inox 316-Passivo)

REGIÃO CATÓDICA (Mais Nobre) PrataExtremidade Protegida Grafite

10 Traduzido de “Nickel Company Inc.”, apud:

MAGUIRE, J. J. (ed.): BETZ HANDBOOK OF INDUSTRIAL WATER CONDITIONING. 18ª Ed. Trevose-PA.Betz Laboratories Inc. 1980.

M A I O R

T E N D Ê N C

I A

À

C O R R O S Ã O



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37

Para minimizar a ocorrência de corrosão galvânica, recomenda-se evitar a

construção de equipamentos utilizando metais ou ligas com potenciais de oxidação muito

diferentes e evitar o contato elétrico direto entre os metais, colocando materiais isolantes

entre os mesmos (plástico, borracha, etc).

5.2.1.3 Corrosão Sob Fissura ou Cavidades (“Crevice Corrosion”)

É um tipo de corrosão localizada e intensa, ocorrendo em áreas isoladas do

ambiente, tais como fendas, rachaduras, embaixo de depósitos, rebites, etc. Neste tipo de

corrosão, a água no interior da fissura ou depósito torna-se extremamente concentrada emíons, além de ter seu pH reduzido significativamente, tal como ocorre dentro dos “pittings”.

Pelo fato dos mecanismos de corrosão serem idênticos, as condições que promovem a

corrosão sob fissura também provocam pittings, e vice-versa (vide Figura 15). Este tipo de

corrosão é muito encontrado em soldas, principalmente quando mal feitas; neste caso, o

processo é acelerado pela ocorrência de corrosão galvânica – entre a solda e o metal base

– e pela existência de tensões e esforços na região (vide item seguinte).

O melhor meio de se controlar este tipo de corrosão é, justamente, evitar a

ocorrência de fendas, depósitos, rachaduras e zonas estagnadas, onde há pouco contato

com a água do sistema.

Na figura seguinte é mostrado um pedaço de metal onde, propositalmente,

formaram-se cavidades que promoveram este tipo de corrosão.



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38

FIGURA 18: PEÇA PLÁSTICA COLOCADA EM CONTATO COM AÇO INOX, MOSTRANDO A CORROSÃOACENTUADA EMBAIXO DAS ÁREAS DE CONTATO11.

5.2.1.4 Corrosão por Tensão Fraturante (“Stress Corrosion

Cracking”)

É um tipo de corrosão causada pela existência de tensões no metal e um ambiente

propenso à corrosão. Freqüentemente, há fraturas e quebras do metal nessa região. As

ligas metálicas mais suscetíveis a este fenômeno são os aços inoxidáveis (série 300) elatão; nos primeiros, a presença de íons cloretos é a principal contribuinte pela ocorrência

do processo. Já no caso dos latões (ligas de cobre e zinco), a corrosão sob tensão ocorre

principalmente quando há concentração razoável de íons amônio (NH4+), que tendem a

reagir com cobre, formando íons complexos; na figura 19 está ilustrado um caso deste

tipo.

Muitas vezes, a corrosão por tensão e possíveis fraturas surgem como conseqüências

de processos de “pittings” e/ou de corrosão sob depósito/ fissuras, ou podem, por sua vez,levar ao início de formação destes processos.

Para se prevenir este tipo de processo corrosivo, recomenda-se evitar esforços

demasiados nas peças metálicas (principalmente inox e outras ligas) e, após a execução de

qualquer operação onde isso ocorra, proceder com tratamento adequado para aliviar as

11 Extraído de:HERRO, H.M.; PORT, R.D.: THE NALCO GUIDE TO COOLING WATER SYSTEM FAILURE ANALYSIS. Nalco

Chemical Co. New York. Mc. Graw Hill. 1993.



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39

tensões e promover o surgimento da película protetora sobre o metal. Também se

recomenda evitar a incompatibilidade química de alguns metais com certos íons (tais como

cobre e substâncias amoniacais).

FIGURA 19: TUBO DE LATÃO QUE SOFREU PROCESSO DE CORROSÃO POR TENSÃO FRATURANTE, APÓSENTRAR EM CONTATO COM AMÔNIA12.

5.2.1.5 Esfoliação ou Separação da Liga (“Dealloying”)

Este processo ocorre quando um ou mais componentes de uma liga metálica são

seletivamente removidos do metal. Um exemplo disso é encontrado em latões, onde o

zinco é removido da liga com o cobre, permanecendo este último no metal sob uma forma

esponjosa e pouco resistente (o processo é chamado de “dezincificação”). O níquel também

pode ser removido seletivamente de ligas com o cobre, embora raramente venha causar

maiores problemas.

Os fatores que mais influenciam na esfoliação são: metalurgia das ligas envolvidas,

condições ambientais a que os metais estão sujeitos (processos de corrosão já existentes,

depósitos, fissuras, etc) e características físico-químicas da água do processo (pH,

condutividade, concentração de cloretos e outros sais, gases dissolvidos, entre outras).

12 Id. Ibid.



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40

FIGURA 20: DEZINCIFICAÇÃO OCORRIDA NO TRECHO HORIZONTAL INTERNO DE UM COTOVELO DE LATÃOFUNDIDO13.

5.2.1.6 Corrosão Intergranular

É um tipo de ataque que aparece nas imediações dos grãos do metal, em nível

molecular. Geralmente aparece em locais que foram submetidos a elevadas temperaturas

ou grandes esforços, havendo falhas na estrutura cristalina do metal (remoção de um dos

componentes, oclusão, etc.). Normalmente este tipo de corrosão não é significativo em

sistemas de resfriamento.

5.2.1.7 Abrasão (“Erosion – Corrosion”)

Apesar de não se tratar de um processo estritamente eletroquímico, a abrasão é,

freqüentemente, a causa principal de falhas em sistemas e instalações de água de

resfriamento; além disso, aumenta a incidência e intensidade dos processos corrosivos

citados.

13 Id. Ibid.



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41

Este fenômeno ocorre quando a superfície do metal é submetida a uma força

aplicada pelos sólidos suspensos, bolhas de gases ou pelo próprio fluxo de líquido, que

muitas vezes é suficientemente intenso para arrancar a camada de óxido protetor existente

sobre a superfície dos metais envolvidos. Um caso comum é observado em metais mais

moles (latão, cobre, alumínio e respectivas ligas), com o aparecimento de sinais

semelhantes a ferraduras de cavalo, conforme apontado na figura 21.

A cavitação, por exemplo, pode ser classificada neste tipo de ocorrência, agindo

principalmente em rotores de bombas ou acessórios de tubulação onde há uma diminuição

súbita da pressão, causando uma vaporização local do líquido; as diminutas bolhas

produzidas, ao se chocarem com o metal, são responsáveis por sua deterioração.

FIGURA 21:

ESQ.: FOTOGRAFIA AMPLIADA (12X) DA SUPERFÍCIE DE UM PEDAÇO DE LATÃO SUBMETIDO ÀABRASÃO (OBSERVE OS SIANAIS EM FORMA DE FERRADURA). DIR.: ROTOR SEMI-ABERTO(AÇO CARBONO) DE BOMBA CENTRÍFUGA QUE SOFREU INTENSO PROCESSO DE CAVITAÇÃO14.

14 Id. Ibid.



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42

5.3 - DESENVOLVIMENTO MICROBIOLÓGICO – CONSIDERAÇÕES GERAIS

A água é o habitat natural de milhares de seres vivos, desde microrganismos

unicelulares até animais superiores. Com o aprimoramento das atividades humanas e o uso

generalizado da água nestas atividades, deparamo-nos com um problema muito difícil de

ser resolvido, principalmente porque vai de encontro à própria natureza: o

desenvolvimento de organismos na água que usamos e todas as conseqüências que este

fato pode gerar.

Em circuitos de resfriamento, isto não é diferente. O crescimento exagerado –

principalmente de algas, bactérias e fungos – é sem dúvida um dos grandes problemas

encontrados nestes sistemas. Os prejuízos de ordem técnica e econômica são significativos

e, algumas vezes, catastróficos.

Os principais inconvenientes causados pelo excesso de crescimento microbiológico

em águas de resfriamento são:

• Formação de depósitos sobre superfícies de troca térmica (trocadores de calor,

serpentinas, etc.) diminuindo as taxas de transferência de calor.• Obstrução e entupimento de tubos, bicos aspersores, válvulas, equipamentos,

acessórios, entre outros, podendo diminuir a eficiência do processo, restringir a

vazão, entre outros.

• Formação de lodo no fundo das bacias, “decks” e canais de distribuição, criando

muitas vezes condições propícias para o surgimento de novas espécies de

microrganismos.

• Obstrução e crescimento exagerado em recheios e colméias de torres, diminuindo a

eficiência no resfriamento de água e, em casos extremos, podendo até causar

ruptura e desmoronamento do recheio.

• Excesso de material orgânico na água promove formação de espuma, causando

maiores inconvenientes.

• As substâncias mucilaginosas (glicocálice) excretadas por alguns seres podem

combinar-se com material inorgânico (sais, produtos de corrosão) e formar

incrustações aderentes nos equipamentos e tubulações.



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43

• Os depósitos de microrganismos sobre as superfícies metálicas aumentam a

incidência de processos corrosivos, favorecendo as reações que os constituem.

• Algumas classes de microrganismos são causadores diretos de corrosão, tais como

as bactérias redutoras de sulfato (SRB’s) e formadoras de ácidos.

• Decomposição de estruturas de madeira (torres antigas), provocada principalmente

por algumas espécies de fungos; a ocorrência de cogumelos saprófitos conhecidos

popularmente como “orelha de pau” não é rara nestas instalações.

• O crescimento descontrolado de seres vivos em águas de resfriamento também

provoca aumento da demanda química e bioquímica de oxigênio (DQO e DBO),

podendo causar complicações para o tratamento de efluentes (se existente) quandoforem feitas descargas de água no sistema.

• Muitas vezes, o acúmulo de material orgânico na água de resfriamento pode gerar

mau cheiro no local, tornando-se bastante desagradável principalmente em locais

próximos à aglomeração de pessoas (tais como supermercados, shopping centers,

etc.).

• Algumas classes especialmente patogênicas de microrganismos desenvolvem-se com

muita facilidade em águas de resfriamento. Um exemplo são as bactérias do gênero

Legionella, causadoras de uma grave enfermidade chamada popularmente de

“Doença do Legionário”.

Cada classe de microrganismo apresenta peculiaridades em sua morfologia e

fisiologia, gerando inclusive diferentes problemas. No quadro a seguir são relacionados os

principais tipos de microrganismos e alguns detalhes sobre os mesmos.

QUADRO 03: CLASSIFICAÇÃO, CARACTERÍSTICAS E PRINCIPAIS PROBLEMAS GERADOS PORMICRORGANISMOS EM SISTEMAS DE RESFRIAMENTO.



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44



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45

Os microrganismos que se desenvolvem na água de sistemas de resfriamento são

divididos em dois tipos:

Planctônicos: Ficam dispersos no líquido e movimentam-se junto com ele, sem

tendência a se depositarem ou aderirem a superfícies.

Sésseis: São os que causam maiores problemas nos sistemas de resfriamento, pois

se desenvolvem aderidos sobre as superfícies dos equipamentos e tubulações, formando

uma camada chamada biofilme (“slime” do inglês).

Nas figuras a seguir, ilustramos algumas ocorrências de desenvolvimento

microbiológico e suas conseqüências em sistemas de resfriamento:

FIGURA 22: CRESCIMENTO EXAGERADO DE ALGAS NO FUNDO DA BACIA DE UMA TORRE DERESFRIAMENTO, EXPOSTA À LUZ SOLAR.



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46

FIGURA 23: CRESCIMENTO EXAGERADO DE ORGANISMOS EM UM RECHEIO DE TORRE DE RESFRIAMENTO.

FIGURA 24: TROCADOR DE CALOR TIPO CASCO E TUBOS (CONDENSADOR, LADO ÁGUA) MOSTRANDOMATERIAL ORGÂNICO PROVENIENTE DE DESENVOLVIMENTO MICROBIOLÓGICO, DEPOSITADO

NO INTERIOR DOS TUBOS.



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47

FIGURA 25: EM CIMA: ENCHIMENTO DE TORRE DE RESFRIAMENTO (CANALETA EM “U INVERTIDO”PERFURADA), MOSTRANDO O DESENVOLVIMENTO DE BIOFILME. COMPARAR COM A CANALETA

LIMPA (ABAIXO).



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48

FIGURA 26: SEPARADOR DE ARRASTE (VENEZIANAS) DE UMA TORRE DE RESFRIAMENTO DE FLUXOCRUZADO, MOSTRANDO OCORRÊNCIA DE ARRASTE PROVENIENTE DO EXCESSO DE MATERIALORGÂNICO NA ÁGUA.

FIGURA 27: TUBOS DE AÇO INOX QUE SOFREU PROCESSO DE CORROSÃO POR BACTÉRIAS REDUTORASDE SULFATO (GÊNERO DESSULFOVIBRIO). OS DEPÓSITOS DE COR NEGRA SÃO COMPOSTOSPOR SULFETO DE FERRO, PRODUTO DA CORROSÃO.



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49

5.3.1 - Fatores que Influenciam no Crescimento Microbiológico

Muitos fatores físicos e químicos contribuem para a formação de condições propícias

para desenvolvimento microbiológico. A capacidade dos seres vivos de se adaptarem a

condições ambientais adversas faz com que certos organismos sobrevivam até em

condições extremamente inóspitas, tais como altas temperaturas (superiores a 100ºC),

pressões elevadas (da ordem de centenas de atmosferas), pH excessivamente ácidos ou

alcalinos, concentrações elevadas de sais, etc. No entanto, as condições encontradas na

maioria dos sistemas de resfriamento são amenas, o que propicia o desenvolvimento

microbiológico de várias classes de organismos. Colocadas todas estas peculiaridades, osfatores mais influentes neste processo são:

5.3.1.1 Presença de Nutrientes

É bastante evidente que um ser vivo se desenvolva com maior facilidade quando

encontra fontes abundantes de materiais necessários para sua subsistência e reprodução.

Assim, a presença de inúmeros nutrientes, orgânicos e inorgânicos, pode favorecer o

crescimento microbiológico, tais como: açúcares, aminoácidos e proteínas, amônia,

gorduras e/ou ácidos graxos, fosfatos, nitratos, sulfatos, potássio, sódio, vários outros íons

e uma infinidade de outras substâncias.

Isto posto, o sucesso do controle do desenvolvimento microbiológico na água de

resfriamento também depende da eliminação e ou anulação das fontes e possíveis

contaminações desses nutrientes.

5.3.1.2 pH

A maioria das espécies de bactérias existentes tende a crescer em valores de pH

neutros e ligeiramente alcalinos, enquanto que os fungos normalmente crescem em pH

ligeiramente ácido. Como o pH da água dos sistemas de resfriamento são mantidos

normalmente entre 6,5 e 8,5 , há um favorecimento no crescimento dessas duas classes de

seres, além de algas.



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50

5.3.1.3 Temperatura

A temperatura é, sem dúvida, um fator de grande influência para o desenvolvimentode qualquer ser vivo. Normalmente, a maioria dos organismos sobrevive adequadamente

em temperaturas entre 10 e 45ºC; porém, algumas espécies selecionadas (principalmente

bactérias) sobrevivem em temperaturas abaixo de 0ºC ou acima de 100ºC.

A manutenção de valores baixos de temperatura não é capaz de exterminar a

maioria dos microrganismos, fazendo apenas com que os mesmos não se desenvolvam e

mantenham-se em estado latente, aguardando uma alteração favorável nas condições

ambientais. Por outro lado, nos processos de resfriamento, são encontrados vários

gradientes de temperaturas ao longo do circuito, o que favorece o crescimento de certas

espécies de modo localizado. As bactérias, de modo geral, preferem temperaturas rdem de

35-40ºC (vide figura seguinte).

FIGURA 28: INFLUÊNCIA DO pH E DA TEMPERATURA NO CRESCIMENTO DE BACTÉRIAS TOTAIS EMSISTEMAS DE RESFRIAMENTO (SUZUKI, T., 199915).

15

SUZUKI, T. (ed.): KURITA HANDBOOK OF WATER TREATMENT. 2ª Ed. Tokyo. Kurita Water IndustriesLtd. 1999.



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51

5.3.1.4 Luz solar

A incidência de luz solar (direta ou indiretamente) contribui bastante para odesenvolvimento de organismos clorofilados (que fazem fotossíntese, ou seja, obtém

energia através de reações químicas envolvendo a luz solar); as representantes dessa

classe de organismos são as algas, unicelulares ou pluricelulares.

Certas áreas dos sistemas de resfriamento são submetidas à luz solar, tais como

“decks” superiores de distribuição, bacias, etc. O impedimento da penetração de luz solar

nessas áreas ajuda, e muito, no controle da infestação de algas no sistema.

5.3.1.5 Oxigênio Dissolvido

Geralmente, as águas de resfriamento possuem concentrações razoáveis de O2

dissolvido, o que aumenta o desenvolvimento de microrganismos aeróbios (que utilizam o

oxigênio em seu metabolismo vital de obtenção de energia). Muitos microrganismos

anaeróbios são intolerantes ao oxigênio e acabam morrendo na presença do mesmo. No

entanto, é comum a existência de áreas estagnadas, tais com sob depósitos, colônias de

microrganismos aeróbios ou locais de pouca circulação de água onde se criam zonas com

ausência de oxigênio; assim, estas áreas podem alojar microrganismos anaeróbios, tais

como as bactérias redutoras de sulfato (SRB’s), causadoras de corrosão.

5.3.1.6 Material em Suspensão – Turbidez

O material em suspensão contribui para o crescimento microbiológico de duas

maneiras: ainda quando suspenso, pode servir de suporte para microrganismosunicelulares que tendem a se fixar sobre superfícies. Quando o material suspenso se

deposita em locais de baixa circulação de água (tal como no fundo das bacias ou

extremidades inferiores de equipamentos), pode criar condições favoráveis ao surgimento

de outras espécies de organismos contaminantes, tais como bactérias anaeróbias.



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52

5.3.1.7 Velocidade do Escoamento da Água

Mecanicamente, a água é capaz de movimentar e até mesmo remover materialmicrobiológico depositado nos circuitos de resfriamento. No entanto, locais com baixa

velocidade da água permitem o depósito de material e/ou a adesão de biofilme.

Velocidades de fluxo da ordem de 0,5 m/s ou superiores são capazes de prevenir o

desenvolvimento de biofilmes significativos, enquanto que valores de 0,1 m/s são

suficientes para impedir a decantação de lodo. Como regra geral, deve-se evitar ao

máximo, durante o projeto do sistema, locais com baixa circulação de água; ou então,

nesses locais, permitir uma fácil limpeza ou retirada do material sedimentado, através de

drenos, fundos inclinados de bacias, etc.

6 - TRATAMENTO QUÍMICO DA ÁGUA DE RESFRIAMENTO

Um dos métodos mais empregados para o tratamento da água de resfriamento é

através de insumos químicos, que visam combater o desenvolvimento de incrustações,

crescimento microbiológico e a ocorrência de processos corrosivos.Existem outros métodos, não químicos, que também se propõem a atingir estes

objetivos, e serão comentados oportunamente.

6.1 - PREVENÇÃO DAS INCRUSTAÇÕES

Basicamente, o controle de incrustações em sistemas de resfriamento é feito através

de dois mecanismos:

6.1.1 - Floculante

Este método é bastante utilizado para combater incrustações de origem orgânica,

tais como contaminações da água por materiais de processo (óleos, hidrocarbonetos, etc.),



______________________________________________________________________



53

microrganismos e produtos originados de seu metabolismo (proteínas, lipídeos,

polissacarídeos), lodos de maneira geral, material particulado, etc.

Para este propósito, utilizam-se normalmente polímeros (também chamados

polieletrólitos) que aglutinam as substâncias indesejadas, através de interações elétricas e

adsorção física. Com isto, forma-se um floco leve e fofo que é retirado pelos sistemas de

descarga e/ou através de um filtro colocado em paralelo ao circuito da água do sistema

(chamado “side stream filter”).

A escolha do polímero deve recair sobre as seguintes propriedades:• Carga elétrica, relacionada com as impurezas a serem removidas (polímero catiônico

ou aniônico e respectiva intensidade da carga).

• Peso molecular, responsável pelo tamanho do floco formado e pela capacidade de

adsorção dos contaminantes.

• Funcionalidade do polímero, ou seja, o mesmo deve possuir solubilidade em água,

manter estabilidade nas condições do sistema e possuir reatividade e interação

seletiva com as espécies presentes.

Normalmente, o mecanismo floculante não exerce efeito significativo na prevenção

de incrustações de origem inorgânica, embora consiga reduzir, em alguns casos, a

concentração de alguns sais presentes na água. Este mecanismo é comumente utilizado

em circuitos abertos de resfriamento (de uma só passagem) ou de resfriamento por

aspersão (“spray-pond”), onde a contaminação por material orgânico muitas vezes é

significativa.

6.1.2 - Mecanismo Dispersante

Este é o mecanismo mais utilizado para prevenção de incrustações de origem

inorgânica, apresentando uma série de qualidades que o tornam eficaz mesmo para

sistemas que trabalham com elevadas concentrações de sais.

Os princípios de ação utilizados por este tipo de tratamento são:



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54

1. Efeito Limiar (“Threshold”): Também chamado de “seqüestração”, é caracterizado

pela redução na tendência de precipitação de compostos de cálcio, magnésio, ferro e

manganês, causando um atraso na precipitação desses sais mesmo quando o

dispersante é dosado em quantidades sub-estequiométricas. Isto é possível porque o

produto reage somente com a espécie química que está na iminência de se

precipitar, sendo assim consumido somente por uma pequena fração da espécie. As

principais classes de produtos que exibem estas propriedades são os polifosfatos,

fosfonatos (compostos organofosfóricos – vide detalhes adiante) e polímeros/

copolímeros (acrílicos, maleicos, estireno-sulfonados, carboxílicos etc.).2. Ação dispersiva: Apresentada comumente por compostos organofosfóricos e

polieletrólitos, que por sua vez tendem a se adsorver sobre a superfície de partículas

em suspensão, tais como núcleos de precipitação de sais. O produto adsorvido sobre

a partícula confere-lhe cargas elétricas, fazendo com que as mesmas exerçam forças

de repulsão entre elas e, assim, permaneçam dispersas. Em outras palavras, a ação

dispersiva atua de modo oposto à coagulação.

3. Efeito Surfactante: Normalmente empregado para agir contra material orgânico,

principalmente quando originado do desenvolvimento microbiológico (estes

particularmente são chamados “biodispersantes”, que facilitam a ação dos biocidas).

Normalmente são compostos que aumentam a hidratação das partículas,

solubilizando-as e mantendo-as dispersas, sem tendência a se depositarem. Em

algumas aplicações, os surfactantes são usados para emulsionar hidrocarbonetos

para facilitar sua eliminação pelas descargas. O princípio de ação dos surfactantes é

semelhante ao de um detergente ou sabão: um dos extremos da molécula interagecom o material orgânico, e o outro extremo é solúvel em água. Normalmente,

utilizam-se produtos a base de compostos etoxilados ou copolímeros de óxidos de

etileno-propileno combinados (EO-PO).

4. Modificação de Cristais: Sem tratamento, as incrustações inorgânicas são formadas

por retículos cristalinos que de desenvolvem de maneira bem regular, o que favorece

seu crescimento após a formação e aderência sobre as superfícies metálicas. A



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55

modificação de cristais age através da distorção dos mesmos, impedindo seu

crescimento ordenado e alterando sua forma. Com isso, os cristais tendem a não se

aderir sobre as superfícies e permanecem dispersos no líquido, favorecendo sua

eliminação pelas descargas. Alguns produtos orgânicos naturais, tais como ligninas e

taninos, foram e ainda são usados com esta finalidade; ultimamente, o uso de

polímeros e copolímeros sintéticos específicos (poliacrilatos, maleicos, fosfino-

carboxílicos, entre outros) tem se mostrado mais vantajoso.

Muitas vezes, um único produto pode apresentar duas ou mais das características

mencionadas, sendo que a escolha deve levar em consideração os principais contaminantespresentes na água, tendência de acúmulo de material orgânico e, evidentemente, o custo

global do tratamento.

Nas figuras a seguir, estão ilustrados alguns cristais submetidos a tratamentos com

diferentes classes de dispersantes.

FIGURA 29: CRISTAIS DE CARBONATO DE CÁLCIO: (A) PRECIPITADO COMO CALCITA (FORMA CRISTALINAPREDOMINANTE EM BAIXAS TEMPERATURAS). (B) PRECIPITADO COMO ARAGONITA(PREDOMINANTE EM ALTAS TEMPERATURAS). (C) DISTORÇÃO CAUSADA POR TRATAMENTOCOM POLIACRILATO. (D) MUDANÇAS NA ESTRUTURA DO PRECIPITADO. (E) ESTRUTURA



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RESULTANTE DE TRATAMENTO COM COPOLÍMERO SULFONADO. (F) DISTORÇÕESPRODUZIDAS POR UMA MISTURA DE FOSFONATO E POLIACRILATO.

FIGURA 30: CRISTAIS DE SULFATO DE CÁLCIO. ACIMA, À ESQ.: SEM TRATAMENTO. ACIMA, À DIR.: APÓSTRATAMENTO COM FOSFONATO (PBTC). ABAIXO: APÓS TRATAMENTO COM POLIACRILATO(ROHM AND HAAS, 1997)16

16

ROHM AND HAAS: ACUMER®

1000, 1020, 1100, 1110 SCALE INHIBITORS. Technical Bulletin. Rohmand Haas Company. Philadelfia. 1997.



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57

6.1.3 - Outros Métodos de Prevenção das Incrustações

Além do tratamento químico, ou em conjunto com o mesmo, as incrustações podem

ser evitadas utilizando-se métodos alternativos, tais como:

1. Condicionamento Magnético de Cristais: Consiste na aplicação de um campo

magnético com freqüência e intensidade específicas que distorce, fisicamente,

a estrutura cristalina do cristal, de modo semelhante ao que é feito com

produtos químicos. Os cristais distorcidos podem então ser removidos pelas

descargas.

2. Pré-Tratamento: Consiste em remover, antecipadamente, o materialdissolvido e em suspensão na água de alimentação do sistema. Normalmente

empregam-se aparelhos de troca iônica (abrandadores e/ou

desmineralizadores) para remoção dos sais dissolvidos. Para eliminar o

material suspenso, utiliza-se uma clarificação da água seguida por filtração,

podendo inclusive ser feita uma cloração para ajudar no controle de

desenvolvimento microbiológico.

3. Reaproveitamento de Águas Condensadas: Em certos casos onde há escassez

de água ou baixa qualidade da mesma, é viável a utilização de condensados

para alimentação do sistema de resfriamento. O condensado é uma água com

baixíssima concentração de sais dissolvidos, o que minimiza a formação de

incrustações. Evidentemente, o condensado deve ser resfriado à temperatura

mais baixa possível antes de ser alimentado ao sistema, usando para isso

trocadores de calor e torres de resfriamento específicas.



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6.2 - COMBATE À CORROSÃO

Devido aos inúmeros mecanismos e formas existentes, o controle da corrosão é

sempre uma tarefa complicada e, muitas vezes, não conseguimos eliminar completamente

a ocorrência de processos corrosivos de modo economicamente viável. Freqüentemente, o

controle da corrosão deve ser feito de modo a permitir a convivência com o problema,

colocando-a em níveis aceitáveis.

A prevenção da corrosão deve começar já no projeto das instalações, através da

escolha adequada dos metais e demais materiais constituintes do sistema17. Atualmente,

dispomos de uma infinidade de materiais plásticos com várias aplicações e propriedades

específicas, que podem (e devem) ser utilizados sempre que possível. A utilização de fibra

de vidro também é recomendada e vários fabricantes de torres de resfriamento utilizam

este material em seus equipamentos.

Em determinadas aplicações, o uso de metais faz-se necessário, principalmente

quando forem exigidas propriedades de resistência mecânica e facilidade de condução e

troca de calor. Nestes casos, a combinação correta de metais e ligas é de fundamental

importância para se evitar o processo de corrosão galvânica, que costuma ser bastanteagressivo; assim, a recomendação é evitar a associação de metais com potenciais de

oxidação muito distintos e, caso isto seja impossível, deve-se evitar o contato elétrico

direto entre eles, através de materiais isolantes. Finalmente, o alívio de tensões internas

no metal (que corrige os defeitos de arranjo cristalino no grão) e o aterramento

conveniente das partes metálicas (evitando acúmulo de cargas elétricas no conjunto),

também auxiliam no controle de corrosão.

A escolha do local da instalação do sistema também contribui para o controle da

corrosão (e também para a formação das incrustações e desenvolvimento microbiológico).

Deve-se evitar instalações próximas à emissões de chaminés, atmosferas potencialmente

ácidas, material particulado, etc. Lembramos que os sistemas de resfriamento com

ventiladores fazem uma sucção significativa do ar nas redondezas, fazendo com que o

mesmo e todos os seus contaminantes entrem em contato com a água.

17 Um bom guia para escolha dos materiais é:

TELLES, P. C. S.: MATERIAIS PARA INDÚSTRIA DE PROCESSOS. 6ª Ed. Rio de Janeiro. EditoraInterciência. 2003.



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Por fim, a qualidade da água de alimentação do circuito de resfriamento também

deve ser considerada, levando-se em conta o balanço das características corrosivas/

incrustantes da mesma.

Para controle da corrosão em sistemas de resfriamento, os métodos usualmente

empregados são:

6.2.1 - Tratamentos de Superfície

Os metais normalmente utilizados nos sistemas de resfriamento (principalmente açocarbono, ferro e ferro fundido) podem receber tratamentos anticorrosivos em sua

superfície, que impedem que o metal entre em contato direto com o ambiente. Estes

tratamentos podem ser feitos com base em processos de galvanoplastia (tais como

cromação, galvanização, niquelação, etc.) ou através de pinturas ou coberturas específicas

(zarção, primers, fosfatizantes, tintas epóxi, recobrimento com PVC, entre outras).

Ao ser aplicado este tipo de tratamento, deve-se assegurar a integridade do filme de

proteção formado, uma vez que qualquer descontinuidade ou falha no mesmo pode

ocasionar pontos de corrosão localizada.

6.2.2 - Inibidores de Corrosão

São os métodos de controle de corrosão mais empregados em sistemas de

resfriamento. Seus princípios de funcionamento baseiam-se no impedimento ou diminuição

nas reações de óxido-redução que caracterizam os processos corrosivos. Assim, podemos

classificar os inibidores de corrosão em duas classes: inibidores anódicos e inibidores

catódicos, ou ainda aqueles que apresentam ambas as propriedades.

Como regra geral, normalmente são empregadas combinações de inibidores de

corrosão, visando controlar a corrosão em todas as frentes. Estas associações produzem

um efeito sinérgico, onde as propriedades da combinação de inibidores são superiores às

suas utilizações isoladas. Como exemplo, podemos citar os inibidores a base de polifosfato

e/ou fosfonato zinco, cromato-polifosfatos, orgânicos-zinco, etc.



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Uma vasta discussão sobre inibidores de corrosão, não somente para sistemas de

resfriamento, pode ser encontrada em NATHAN18, C.C (ed.) (1973).

6.2.2.1 Inibidores Anódicos

Como o próprio nome diz, estes inibidores atuam essencialmente nas áreas anódicas

do metal, onde há fuga de elétrons e formação de átomos com estados de oxidação

superiores (tais como o Fe2+). Os inibidores anódicos funcionam basicamente de duas

formas: 1) reagem com os íons metálicos produzidos no ânodo e formam um filme de

óxidos combinados, isolando o metal base e impedindo o prosseguimento das reaçõesanódicas. 2) Formam um filme adsorvido sobre a superfície anódica, impedindo o fluxo de

íons e elétrons nessa região, além de isolá-la do contato direto com o ambiente.

Tendo em vista a forma como atuam, estes inibidores necessitam entrar em contato

com a superfície do metal para que sejam efetivos. Assim, em locais onde existem

depósitos ou incrustações, estes inibidores não funcionam adequadamente e pode haver

corrosão acelerada nos locais não protegidos. Também são necessárias concentrações

mínimas destes inibidores na água do sistema, de modo a garantir a proteção de toda a

superfície exposta do metal; caso sejam subdosados, também pode ocorrer corrosão

localizada.

Os principais inibidores de corrosão anódicos são:

1. Cromatos: É sem dúvida o melhor e um dos mais eficientes inibidores de corrosão

anódicos; formam uma fina película passivante de óxido de cromo e ferro (Cr2O3 e

Fe2O3), muito aderente e duradoura. Atualmente não são mais empregados, devido à

sua elevada toxidez19 e agressividade à flora e fauna aquáticas.

18 NATHAN, C.C.(ed.): CORROSION INHIBITORS. Houston. NACE - National Association of CorrosionEngineers. 1973.

19 O limite máximo tolerável de cromo em efluentes para despejo em cursos d’água é de 0,5 mg/l p/cromo hexavalente e 2,0 mg/l de cromo trivalente. Além disso, a legislação brasileira permiteuma concentração máxima de 0,05 e 0,5 mg/l de Cr (hexa e trivalente, respectivamente) nas

águas doces, salobras e salinas do território nacional (CONAMA, Res. N.º 20 de 18/06/1986.www.mma.gov.br/port/conama/res/resol86/res2086.html. (Acesso em 12/09/2004)



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2. Ortofosfatos: Atuam através da formação de um filme cristalizado de ortofosfato de

ferro (Fe3(PO4)2). Porém, este filme é mais espesso, poroso e menos resistente que

o formado pelo cromato. Em alguns casos, o uso de ortofosfatos pode aumentar a

incidência de incrustações de cálcio (fosfato de cálcio) e, por isso, normalmente é

usado em conjunto com inibidores de incrustação poliméricos.

3. Molibdatos, Tungstatos: Agem de modo semelhante ao cromato. Seu uso em

sistemas abertos de resfriamento não é muito difundido devido ao elevado custo. No

entanto, é empregado com sucesso em sistemas fechados.

4. Nitritos: Apresentam excelente efeito de inibição de corrosão em aço carbono, porém

não são utilizados em sistemas abertos devido à toxidez e por ser facilmente

decomposto em nitrato, por ação de nitrobactérias. Apesar disso, é utilizado com

sucesso em sistemas fechados, principalmente quando associados a inibidores

catódicos tais como os boratos.

5. Lignosulfonados e Taninos: Tendem a formar um filme orgânico adsorvido sobre a

superfície do metal, protegendo-o assim da corrosão. Em alguns casos, necessitam

de dosagens relativamente elevadas e são suscetíveis à decomposição,

principalmente quando se usam biocidas oxidantes (cloro, bromo, etc.). Por serem

de origem orgânica e biodegradáveis, não são tóxicos ao ambiente e não

comprometem o efluente gerado pelas descargas. Alguns taninos modificados

exercem, ainda, uma função bacteriostática, que auxilia no controle microbiológico.

6. Polímeros: Certos polímeros de baixo peso molecular, tais como poliacrilatos epolimaleatos, exibem propriedades de inibição de corrosão quando usados em águas

com concentrações razoáveis de carbonato de cálcio. O mecanismo proposto é da

formação de uma camada de carbonato de cálcio dispersa que, precipitada sobre a

superfície do metal, impede a corrosão. Devido à ação dispersante do polímero, a

camada não se desenvolve e não constituirá uma incrustação.





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FIGURA 31:

FORMAS MOLECULARES BÁSICAS DOS POLIFOSFATOS

2. Zinco: São usualmente empregados em combinações com outros inibidores de

corrosão (polifosfatos, fosfonatos, etc.), pois seu uso isolado tem se mostrado pouco

eficiente. Apresenta dois mecanismos propostos de ação: A) Formação, no cátodo,

de um filme insolúvel de hidróxido de zinco – Zn(OH)2 – devido à disponibilidade de

íons hidroxila nessa região; B) Formação de filme de ortofosfato de zinco – Zn3(PO4)2

– ou um complexo de fosfonato/ zinco quando associado a um polifosfato oufosfonato, respectivamente. O efeito sinérgico da associação de zinco com outros

inibidores pode ser visto na figura abaixo. Um inconveniente do uso de zinco em

sistemas de resfriamento é a sua precipitação quando o pH do meio ultrapassa 8,2,

podendo inclusive formar incrustações.



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FIGURA 32: EFEITO PROMOVIDO NA INIBIÇÃO DA CORROSÃO EM AÇO CARBONO DE POLIFOSFATO (ESQ.)E FOSFONATO (DIR.) QUANDO ASSOCIADOS COM ZINCO (SUZUKI, T.; KURITA WATERINDUSTRIES LTD., 1999).

3. Carbonato de Cálcio: Quando devidamente controlado20, um fino depósito de

carbonato de cálcio pode agir como inibidor de corrosão, principalmente em águas

contendo quantidade razoável de dureza cálcio. No entanto, deve-se atentar para o

não desenvolvimento de incrustações que podem causar maiores problemas, sendo

de fundamental importância o uso de dispersantes eficientes.

6.2.2.3 Inibidores Anódicos e Catódicos Simultâneos

Alguns inibidores atuam sobre as zonas anódicas e catódicas dos processoscorrosivos simultaneamente, seguindo basicamente o mesmo princípio de formação de

filmes protetivos sobre a superfície metálica. Os principais inibidores deste tipo são:

1. Fosfonatos: São atualmente muito empregados como inibidores de corrosão

(principalmente associados ao zinco) e também agem como eficientes

20 Para este propósito, pode-se utilizar o Índice de Estabilidade de Ryznar como parâmetro de controle,procurando mantê-lo entre 5,0 e 7,0, e o Índice de Langelier entre 0,5 e 1,5 (SIMON, D.E.:

MANUAL ON COOLING WATER CORROSION INHIBITORS. Pittsburgh, Exxon Research andEngineering Company. 1978).



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antiincrustantes. Trata-se de compostos organofosfóricos, com elevada estabilidade

química e com baixa taxa de reversão a ortofosfato, o que os tornam mais

vantajosos em relação aos polifosfatos. São usados com sucesso em sistemas com

águas de alta dureza e/ou com elevados ciclos de concentração. Os mecanismos

admitidos para a inibição de corrosão desses compostos são: A) Quando reagem

com cálcio ou zinco, formam partículas carregadas positivamente que são atraídas

pelas áreas catódicas (negativamente carregadas), formando um filme nessa região;

B) Devido à sua capacidade de seqüestração de íons metálicos, o fosfonato reage

com íons ferro (Fe2+) formados nas áreas anódicas, impedindo-os de reagir com as

hidroxilas e formando um complexo fosfonato-ferro cristalizado sobre a superfície,impedindo fisicamente o prosseguimento das reações de corrosão. Os principais

fosfonatos usados em sistemas de resfriamento são: HEDP (hidroxi-etilideno-

difosfonato), o ATMP (amino-trimetileno-fosfonato) e o PBTC (fosfono-butano-

tricarboxilato), podendo ser encontrados na forma ácida ou como sal; o HEDP é

particularmente bastante usado em sistemas de resfriamento devido à sua grande

estabilidade frente aos compostos clorados e demais biocidas oxidantes. Na figura

seguinte, são mostradas algumas moléculas de fosfonatos.

FIGURA 33: ALGUNS FOSFONATOS USADOS EM SISTEMAS DE RESFRIAMENTO.(A): ATMP. (B): HEDP.(C):DTPMPA. (D) PBTC.



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2. Aminas e Amidas: São pouco usadas em sistemas abertos, devido ao alto custo e

baixa eficiência quando comparadas aos demais inibidores. Formam filme orgânico

adsorvido sobre a superfície do metal, minimizando as reações anódicas e catódicas.

São comumente utilizadas como inibidores de corrosão em limpezas químicas ácidas.

3. Azóis: São inibidores bastante eficientes para controle de corrosão em equipamentos

de cobre ou suas ligas (latão, bronze, etc.). Formam um filme precipitado do azol

com o cobre na superfície do metal, impedindo a corrosão e processos de esfoliação

da liga, principalmente quando há concentrações significativas de amônia no

sistema. Os produtos normalmente utilizados são: mercaptobenzotiazol, obenzotriazol e o toliltriazol (vide figura abaixo). Alguns compostos organofosfóricos

usados em sistemas de resfriamento podem atacar equipamentos construídos com

ligas de cobre, obrigando assim a utilização deste tipo de inibidor.

FIGURA 34: ESTRUTURAS QUÍMICAS DE ALGUNS AZÓIS

6.2.2.4 Fatores que Influenciam a Eficiência dos Inibidores de

Corrosão

O desempenho e eficiência dos inibidores de corrosão, bem como a ocorrência de

processos corrosivos no geral, estão relacionados à qualidade físico-química da água de

resfriamento. Basicamente, os fatores que mais influenciam são: pH, condutividade elétrica



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da água, dureza cálcio, cloro residual ou outro biocida oxidante e temperatura e velocidade

da água. Além disso, alguns compostos usados também no tratamento de água podem

comprometer a eficiência dos inibidores de corrosão, tais como biocidas oxidantes fortes,

substâncias fortemente catiônicas (quaternários de amônio, polímeros), entre outros.

6.2.3 - Outros Métodos de Controle da Corrosão

Dependendo da ocorrência e intensidade dos processos corrosivos, outras medidas

devem ser tomadas no sentido de preveni-los. Assim, pode-se empregar um processo deproteção catódica (ânodo de sacrifício), processos de corrente impressa, etc. Estes

métodos não serão aqui abordados e informações detalhadas sobre os mesmos podem ser

encontradas em várias obras da literatura especializada, tais como GENTIL (2003),

PANOSSIAN (1993) e SCULLY (1975)21.

6.3 - CONTROLE DO DESENVOLVIMENTO MICROBIOLÓGICO (“SLIME”)

Um dos grandes problemas encontrados nos sistemas de resfriamento é o

crescimento exagerado de microrganismos, principalmente algas, fungos e bactérias.

Preventivamente, é desejável a utilização de água com boa qualidade para alimentação do

sistema de resfriamento, preferencialmente clarificada, filtrada e clorada/ esterilizada, o

que minimiza a entrada de microrganismos no sistema. No entanto, uma vez instalados, o

meio usualmente empregado para combatê-los é através do extermínio direto dessesseres, o que normalmente é feito através de produtos químicos denominados biocidas.

Estes, por sua vez, podem agir especificamente sobre alguma classe de microrganismo,

sendo denominados fungicidas, bactericidas e algicidas respectivamente, ou então possuem

amplo espectro de ação, matando vários tipos de seres indistintamente.

21 GENTIL, V.: CORROSÃO. 4ª Ed. Livros Técnicos e Científicos Editora. Rio de Janeiro. 2003.PANOSSIAN, Z.: Corrosão e Proteção contra Corrosão em Equipamentos e Estruturas Metálicas. IPT.

São Paulo. 1993. 2 Vol.SCULLY, J. C.: FUNDAMENTALS OF CORROSION. 2ª Ed. Pergamon Press. Oxford. 1975.



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Uma prática comum em sistemas de resfriamento é o uso combinado e/ou alternado

de dois ou mais princípios ativos, o que potencializa o efeito do biocida. Além disso, a

alternância de princípios ativos minimiza as chances de desenvolvimento de resistência por

parte dos microrganismos.

Por se tratarem de agentes potencialmente poluidores, deve haver rigoroso critério

na escolha do biocida e sua dosagem, de modo a evitar o descarte de água que poderá

contaminar ou prejudicar o meio ambiente.

Os biocidas para águas de resfriamento podem ser classificados em dois grupos:

oxidantes e não-oxidantes. Detalhes na seqüência.

6.3.1 - Biocidas Oxidantes

Têm seu princípio de ação fundamentado na oxidação da matéria orgânica presente

nos seres vivos, destruindo suas estruturas vitais e assim causando a morte dos mesmos.

É como se os organismos fossem “queimados” pelo biocida. Os principais representantes

desta classe de produtos são:

6.3.1.1 Cloro e Seus Compostos

O gás cloro (Cl2), hipoclorito de sódio ou cálcio (NaClO e Ca(ClO)2), o dióxido de

cloro (ClO2) e vários outros compostos derivados são freqüentemente empregados no

tratamento de águas de resfriamento. Seus princípios de ação fundamentam-se na

formação do ácido hipocloroso (HClO), que é o principal responsável pela ação oxidante do

composto. As reações envolvidas neste processo estão relacionadas abaixo (tomamoscomo exemplo de partida o gás cloro):

Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

HClO H+ + ClO-



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A dissociação dos compostos clorados para formação do ácido hipocloroso é bastante

dependente do pH, o que restringe os processos de cloração em águas a valores de pH

abaixo de 8,5. Este fenômeno pode ser visualizado nas curvas da seguinte figura:

FIGURA 35: CURVAS DE DISTRIBUIÇÃO DO CLORO GASOSO, ÁCIDO HIPOCLOROSO E ÍON HIPOCLORITOEM FUNÇÃO DO pH.

A soma das quantidades de ácido hipocloroso e íons hipoclorito (ClO-) é denominada

“Cloro Livre Disponível” ou “Cloro Residual Livre”. Devido à sua reatividade, os compostos

clorados oxidam vários componentes presentes na água além do material orgânico, tais

como amônia, aminoácidos, proteínas, ferro, manganês, enxofre, cianetos, etc. Aquantidade de cloro necessária para reagir com todas estas espécies (incluindo o material

orgânico) é chamada “Demanda de Cloro”. Particularmente com a amônia, o cloro forma

compostos denominados cloraminas, que também possuem ação biocida; o cloro presente

nesta forma é então chamado “Cloro Residual Combinado”. Finalmente, a soma do cloro

combinado com o cloro livre resulta no “Cloro Total”.

Apesar de bastante eficiente e de custo relativamente baixo, os compostos clorados

tem algumas desvantagens no uso em sistemas de resfriamento, tais como:



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70

• Atuação em faixa limitada de pH

• Baixa estabilidade química principalmente quando submetidos à luz solar.

• Necessita um elevado tempo de contato para agir satisfatoriamente.

• Oxidação superficial, não atingindo as camadas inferiores dos biofilmes mais

espessos.

• Não são seletivos na atuação, oxidando todo o material no qual entram em contato,

inclusive o ferro e demais metais do sistema (aumenta incidência de corrosão).

• Em alguns casos, as cloraminas em excesso podem causar odores desagradáveis.

• Residuais de cloro livre elevados podem causar degradação nos produtos usadospara inibição da corrosão e incrustações, comprometendo e eficiência do tratamento.

• Consumo excessivo do biocida quando a demanda de cloro for elevada (água com

elevada concentração de material orgânico ou sujeita à freqüentes e/ou intensas

contaminações externas). Esta desvantagem também é válida para qualquer outro

biocida oxidante.

Nas últimas décadas, desenvolveu-se uma classe especial de compostos orgânicos

clorados, denominados comercialmente como “cloro estabilizado” ou “cloro orgânico”. Os

principais representantes desta classe são o dicloro-isocianurato de sódio (ou dicloro-s-

triazina-triona), o ácido tricloro-isocianúrico e o dicloro-dimetil-hidantoína (este também

pode estar associado ao bromo, cuja performance é melhorada em pH mais altos).



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71

FIGURA 36:

REPRESENTAÇÃO DAS MOLÉCULAS DE ALGUNS COMPOSTOS DE CLORO ORGÂNICOS: (A)DICLORO-ISOCIANURATO DE SÓDIO. (B) ÁCIDO TRICLOROISOCIANÚRICO. (C) DICLORO-DIMETIL-HIDANTOÍNA. (D) CLORO-BROMO-DIMETIL-HIDANTOÍNA.

Este tipo de composto apresenta uma ação superior aos produtos clorados

tradicionais, pois têm preferência na atuação contra o material orgânico, maior estabilidade

fotoquímica, liberam o material oxidante (ácido hipocloroso) lenta e continuamente e

produzem alguns subprodutos (tais como o cianurato de sódio ou a hidantoína) que

possuem ação biocida residual, aumentando a eficiência global do composto.

Estes produtos têm sido aplicados com sucesso em sistemas de resfriamento deágua e em tratamento de águas de piscinas, principalmente porque não tendem a formar

os chamados trihalometanos (substâncias organocloradas consideradas precursoras de

câncer em seres humanos). Maiores detalhes sobre o assunto, incluindo informações sobre

os cloro-estabilizados, podem ser encontradas em MACEDO (2001), FERREIRA F.º (2001) e

HIDROALL (2000) 22.

22

MACEDO, J.A.B.: SUBPRODUTOS DO PROCESSO DE DESINFECÇÃO DE ÁGUA PELO USO DEDERIVADOS CLORADOS. J. de Fora, Jorge Macedo. 2001.



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72

6.3.1.2 Compostos de Bromo

De modo análogo ao cloro, o bromo também exerce efeito biocida principalmenteatravés do ácido hipobromoso (HBrO). Na prática, este ácido pode ser produzido a partir da

reação do brometo de sódio (ou potássio, ou amônio) com hipoclorito de sódio. As reações

envolvidas são:

NaBr + NaClO HBrO + NaCl

HBrO H+ + BrO-

O bromo apresenta algumas vantagens sobre o cloro:

• É mais eficiente em valores mais altos de pH.

• Apresenta maior estabilidade química, principalmente em relação à luz solar.

• É mais rápido que o cloro, requerendo menos tempo de contato com o material a ser

tratado.

• Requer uma quantidade menor de oxidante para um mesmo efeito biocida, o que

reduz a incidência de processos corrosivos e a degradação dos outros produtos

destinados ao tratamento de água.

Alguns produtos desenvolvidos recentemente, intitulados “bromo estabilizados”

dispensam a reação “in-situ” entre o hipoclorito e o brometo. Tais compostos são capazes

de liberar convenientemente o ácido hipobromoso e já vem prontos para uso, na forma

líquida, em tabletes ou em gel.

6.3.1.3

Peróxidos

Devido ao seu poder oxidante, alguns peróxidos, principalmente o peróxido de

hidrogênio (H2O2) podem ser usados para controle do desenvolvimento microbiológico em

sistemas de resfriamento. Normalmente, estes compostos são dosados diretamente no

FERREIRA FILHO, S. S.: Remoção de compostos orgânicos precursores de subprodutos da desinfecçãoe seu impacto na formação de trihalometanos em águas de abastecimento. Revista EngenhariaSanitária e Ambiental, v.6, n.1 e 2, Jan/Junho 2001.

HIDROALL: HCL 56, HCL 60, HCL 90 e AVICLOR: Boletins Técnicos. Campinas, Hidroall Ltda. 2000.



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73

equipamento que está apresentando problemas (tais como biofilmes em trocadores de

calor). Tem a desvantagem de ser bastante volátil, o que diminui sua eficiência, além de

poder aumentar os processos corrosivos.

6.3.1.4 Ozônio

De modo semelhante aos peróxidos, o ozônio (um alótropo do oxigênio de fórmula

O3) também pode ser usado como sanitizante em águas de resfriamento. No entanto,

devido ao alto custo dos equipamentos destinados à geração desse gás e à sua volatilidade

extremamente alta, é usado somente em alguns casos particulares. Por outro lado, oozônio é empregado com certa freqüência no tratamento de água potável e também em

alguns efluentes.

6.3.2 - Biocidas Não-Oxidantes

Esta classe de biocidas, representada por inúmeros compostos químicos distintos,

apresentam mecanismos de ação peculiares e específicos para o controle dos

microrganismos. A tendência atual é utilizar produtos de ação relativamente rápida,

eficientes na eliminação dos microrganismos de interesse, de baixa toxidez ao ser humano

e demais animais e plantas superiores, que apresente elevada degradabilidade e,

finalmente, de baixo impacto ambiental.

Os biocidas não-oxidantes mais usados em sistemas de resfriamento são:

6.3.2.1 Quaternários de Amônio e Aminas Complexas

São compostos altamente catiônicos, que tendem a se adsorver nas superfícies

(negativamente carregadas) das células dos microrganismos, afetando a permeabilidade

celular e causando sua destruição. Apresenta velocidade de ação rápida (poucas horas),

possui amplo espectro de ação contra fungos, bactérias anaeróbias e aeróbias e algumas

classes de algas, sendo efetivo numa faixa de pH entre 5,0 e 9,0; devido às suas



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74

características tensoativas, é capaz de agir também como biodispersante, embora não tão

eficientemente. As principais desvantagens do uso dessa classe de compostos são:

formação de espuma e incompatibilidade com produtos aniônicos para tratamento da água,

como inibidores de corrosão/ incrustação.

FIGURA 37: ALGUNS EXEMPLOS DE MOLÉCULAS DE QUATERNÁRIO DE AMÔNIO (“QUAT”), TAMBÉMCHAMADOS DE “CLORETO DE BENZALCÔNIO”.

6.3.2.2 Carbamatos

São compostos organossulfurosos, possuindo grupos ativos de carbono, enxofre e

nitrogênio em certas configurações, os que lhes confere o poder biocida. São bastante

efetivos contra bactérias e fungos e, em menor proporção, contra algas. Por ser um agente

quelante forte, os carbamatos seqüestram elementos essenciais da parede celular,

causando sua morte. Apresentam velocidade de ação média (2 a 4 horas) e caráter

aniônico, tornando-os compatíveis com inibidores de corrosão e dispersantes. As

desvantagens dos carbamatos incluem o odor forte, a formação de precipitados com o ferro

e baixa atividade em valores de pH iguais ou acima de 8,0.



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75

FIGURA 38: DOIS CARBAMATOS MAIS USADOS EM SISTEMAS DE RESFRIAMENTO: (ESQ.) DIMETILDITIOCARBAMATO DE SÓDIO; (DIR) ETILENO-BIS-DITIOCARBAMATO DE SÓDIO (“NABAM”)

6.3.2.3 Organotiocianatos

Apresentam o grupo funcional (S – C ≡ N), muito reativo com as enzimas associadas

às paredes celulares dos microrganismos, principalmente bactérias e fungos. Tem

velocidade de ação média a lenta (4 a 12 horas), pH ótimo entre 5,5 a 8,0 e caráter

catiônico. As maiores desvantagens são degradação em pH acima de 8,0 e sua elevada

toxicidade, podendo comprometer as descargas do sistema. O principal representante

dessa classe de compostos é o metileno-bis-tiocianato (MBT ou MTC).

6.3.2.4

Compostos Organo-Estanosos

São produtos normalmente empregados sinergisticamente em formulações conjuntas

com aminas complexas ou quaternários de amônio, com efeito bactericida, fungicida e

algicida. São catiônicos, com pH ótimo de atuação entre 5,0 e 9,5.

6.3.2.5 Clorofenatos e Bromofenatos

São compostos contendo um anel fenólico halogenado, extremamente tóxicos,

persistentes e de baixa degradabilidade. Têm caráter aniônico a não iônico e amplo

espectro de ação contra bactérias, fungos e algas. Por serem muito tóxicos e com efeitos



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76

indesejáveis (inclusive causadores de câncer), seu uso tem sido abolido nos sistemas de

resfriamento.

6.3.2.6 Glutaraldeído

Também chamado de aldeído glutárico (nome químico: pentano-1,5 dial), é um

biocida bastante utilizado em sistemas de resfriamento para controle de fungos e bactérias,

com tempo de ação entre 3 e 8 horas. Seu princípio de funcionamento baseia-se em

ligações cruzadas com os grupos amino (de proteínas estruturais e enzimas) na superfície

das células, ocorrendo com pH entre 6,0 e 9,0. Tem a desvantagem de reagir com amôniacom níveis desta acima de 50 ppm e a desativação por sulfitos. O glutaraldeído é bastante

empregado em uma formulação conjunta com o quaternário de amônio, resultando em um

biocida popularmente conhecido como “Quat-Glut”.

6.3.2.7 Bromo-Nitro Derivados

Basicamente representados pelo DBNPA (2,2-Dibromo-3-Nitrilo-propionamida) e pelobromo-nitro-propanodiol, são biocidas mais modernos, com ação rápida (15 minutos a 2

horas) e excelente ação bactericida, conseguindo reduzir a aderência do biofilme em

dosagens contínuas. O pH ideal de ação destes compostos é em torno de 6,0 a 8,5 e agem

através da inativação de enzimas envolvidas em importantes rotas metabólicas da célula.

Os biocidas a base de bromo-nitro-estireno foram os primeiros dessa classe de produtos, e

atualmente são pouco usados em sistemas de resfriamento por serem muito tóxicos e

pouco degradáveis.

6.3.2.8 Isotiazolonas

São também compostos relativamente modernos e ultimamente têm sido muito bem

sucedidos no emprego em sistemas de resfriamento, com amplo espectro de ação contra

bactérias, fungos e algas. As isotiazolonas (ou isotiazolinonas) reagem no citoplasma das

células com os grupos “tiol” ( –SH ) presentes nas enzimas e proteínas estruturais; a ação

biocida é lenta (4 – 12 horas) porém é um bacteriostático imediato. Os compostos dessa



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77

classe mais empregados em água de resfriamento são apresentados na figura a seguir. As

isotiazolonas atuam satisfatoriamente em pH entre 6,0 e 9,0 e a principal desvantagem é a

sua desativação por formas reduzidas de enxofre.

FIGURA 39: MOLÉCULAS DE ISOTIAZOLONAS USADAS EM SISTEMAS DE RESFRIAMENTO: (A) METIL-ISOTIAZOLINONA. (B) CLORO-METIL-ISOTIAZOLINONA. (C) BENZO-ISOTIAZOLINONA (BIT).

6.3.2.9

Poliquaternários

Trata-se de uma classe de compostos desenvolvidos nos últimos vinte anos, comprincípio de ação semelhante aos quaternários de amônio, atuando contra bactérias,

fungos e algas. É catiônico também, porém tem pouca tendência de formação de espuma.

É bastante empregado como algicida de choque e “limpa-bordas” em piscinas.

Informações detalhadas sobre esta classe de compostos é encontrada em

BUCKMAN23 (Ano não disponível).

6.3.2.10 Terbutilazina

É um composto da família das triazinas, sendo um excelente inibidor da fotossíntese.

Por isso, atua somente contra algas, recomendado nos sistemas onde este tipo de

microrganismo é o principal constituinte do problema. É muito lento na ação, necessitando

de 10 a 15 dias para se obter os resultados; outras desvantagens são sua faixa estreita de

23 BUCKMAN : WSCP – TECNICAL BULLETIN. Buckman Laboratories Inc. Memphis. N/D.



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pH ideal de atuação (7,0 – 8,5) e o fato de poder destruir toda a vegetação que entrar em

contato com a água do sistema.

6.3.2.11 Biguanidas

São compostos com excelentes propriedades bactericidas, sendo usados inclusive em

cosméticos, desinfetantes, etc. Possuem baixa toxicidade ao ser humano e animais

superiores, o que permite seu uso em desinfecção de equipamentos para indústria

alimentícia, em frigoríficos e instalações veterinárias. O principal composto que representa

esta categoria de produtos é o polihexametileno biguanida (PHMB) ou biguanida polimérica.O mecanismo de ação deste produto é semelhante ao do quaternário de amônio: é

catiônico, adsorve-se sobre a membrana plasmática (negativa) das células e promove

inicialmente a perda de material de baixo peso molecular, tais como íons potássio (K+);

posteriormente, faz a célula perder componentes vitais e organelas, além de inibir a ação

das enzimas de união da membrana. Também apresenta incompatibilidade com outros

produtos aniônicos do tratamento (inibidores de corrosão/ incrustação), porém não tem

tendência à formação de espuma nas dosagens usuais. Maiores detalhes dessa classe de

compostos pode ser encontrada em FRANZIN24 (2001).

6.3.2.12 THPS – Sulfato de Tetrakis-Hidroximetil-Fosfônio

É conhecido popularmente como “biocida verde”, devido à sua baixa toxicidade aos

animais, plantas superiores e seres humanos e à sua biodegradabilidade, superior aos

biocidas convencionais. Sua fórmula molecular é: [(CH2OH)4P]2SO4. Normalmente é

associado à aplicação de biodispersantes, que favorecem a atuação e são bastante

empregados em tratamento de águas de injeção para extração de petróleo, devido à sua

ação contra as bactérias redutoras de sulfato.

Tal como no caso das biguanidas, não dispomos, até o momento, de informações

mais detalhadas sobre o uso desse biocida em sistemas de resfriamento.

24

FRANZIN, M.: BIGUANIDA POLIMÉRICA: VERSATILIDADE E DIVERSIFICAÇÃO EM UM SÓ PRODUTO.Boletim Técnico. Avecia Biocides. 2001.



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6.3.3 - Biodispersantes

Várias espécies de microrganismos são capazes de produzir uma substância

mucilaginosa, composta na maior parte por polissacarídeos, proteínas e gorduras, chamada

glicocálice. Esta substância aumenta a aderência dos microrganismos sobre as superfícies

dos equipamentos, além de funcionar como abrigo, agrupando e alojando as células e

colônias de outras espécies porventura existentes. O glicocálice também protege as células

do contato direto com a água e biocidas a ela adicionados, diminuindo grandemente a

eficiência destes últimos. Por outro lado, quando a tendência à formação do biofilme é

muito acentuada, muitas vezes a ação dos biocidas é comprometida, pois não conseguematingir as camadas celulares inferiores dos depósitos, ou são consumidos antes de

atingirem-nas.

Para controlar este problema, uma classe especial de produtos denominados

biodispersantes ou dispersantes orgânicos foi desenvolvida. O biodispersante tem a

capacidade de dissolver o glicocálice formado e de promover a abertura de canais no

interior do biofilme, favorecendo a penetração dos biocidas e auxiliando-o a matar as

células das camadas inferiores ou protegidas pelo glicocálice. Um bom biodispersante

também consegue, quando dosado adequadamente e com fluxo de água razoável, remover

por completo a deposição do material orgânico presente em tubulações, equipamentos e/

ou no recheio das torres. Por fim, o uso de um biodispersante pode reduzir as dosagens

dos biocidas, propiciando economia e diminuindo a quantidade de material potencialmente

poluidor nas descargas do sistema.

O princípio de atuação desses produtos é semelhante ao de um sabão ou detergente

convencional: um dos extremos da molécula (parte lipofílica ou hidrofóbica) tem afinidade

com o material orgânico e o outro (extremidade hidrofílica) é solúvel em água. Assim, aparte lipofílica interage com a parede celular dos organismos ou glicocálice e a parte

hidrofílica proporciona a solubilidade deste complexo na água. Os principais compostos

usados para este tipo de tarefa são os nonilfenóis-etoxilados, os polímeros de óxidos de

etileno-propileno (EO-PO), aminas óxidas, alguns poliacrilatos, entre outros.



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80

6.3.4 - Outros Métodos de Controle do Desenvolvimento

Microbiológico

Alguns outros métodos são empregados, muitas vezes com sucesso e a um custo

atrativo, para o controle dos microrganismos na água de resfriamento. Entre eles, podemos

citar:

• Radiação ultravioleta

• Filtração lateral ou em paralelo (“side-stream filter”)

Por ora, não forneceremos maiores detalhes sobre estes processos, citando-os aquiapenas a título de informação ao leitor.

7 - MONITORAMENTO E CONTROLE DO TRATAMENTO

As características físico-químicas e microbiológicas da água e do sistema como um

todo constituem a essência do controle do tratamento químico em um circuito de

resfriamento. Diversos métodos e táticas são empregados para avaliação das condições do

sistema, seja referente à formação de incrustação, ocorrência de processos corrosivos e do

desenvolvimento microbiológico.

A seguir apontaremos alguns métodos mais comuns empregados para o controle do

tratamento nos sistemas de resfriamento.



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81

7.1 - CONTROLE FÍSICO-QUÍMICO

Este controle é implementado através de análises físico-químicas da água do

sistema, com periodicidade conveniente. São feitas análises de pH, alcalinidades,

concentração de íons, condutividade, etc. Os principais itens de controle e sua faixa

sugerida estão apresentados na tabela a seguir:

TABELA 02: CONTROLE FÍSICO-QUÍMICO DO TRATAMENTO DE ÁGUA DE RESFRIAMENTO25

ITEM DECONTROLE FAIXASUGERIDA OBSERVAÇÕES

pH 6,5 – 8,5Águas com pH abaixo de 6,5 aumentam a corrosão(ácido). Acima de 8,5, pode causar precipitação de saise prejudicam a ação dos biocidas.

Condutividade(µS/cm)

Máx. 3000Valores elevados de condutividade aceleram osprocessos corrosivos. Também indicam maiorconcentração de material dissolvido

AlcalinidadeTotal

(ppm CaCO3)

Máx. 400 Alcalinidade elevada indica presença de carbonatos ebicarbonatos, que podem constituir incrustações.

Sólidos TotaisDissolvidos (ppm STD)

Máx. 2800 Valores elevados de sólidos dissolvidos indicamtendência incrustante da água.

Dureza Total(ppm CaCO3)

Máx. 400 Visa controlar a concentração de sais de cálcio emagnésio, potenciais formadores de incrustações.

Cloretos(ppm CaCO3)

Máx. 200 Indica o grau de concentração da água e também umamedida da característica corrosiva.

Sílica(ppm SiO3)

Máx. 150 O controle visa evitar incrustações de sílica e silicatos,muito duras e aderentes.

Ferro(ppm Fe) Máx. 5,0 Estimativa da intensidade dos processos corrosivos.

Concentrações elevadas de ferro podem se incrustar.

25 Estes valores são sugeridos e baseados em informações de manuais, recomendações de fabricantesde equipamentos, dados empíricos e na média normalmente praticada pelas empresas

especializadas em tratamento de água. No entanto, alguma companhia ou consultor emparticular pode adotar valores diferentes dos aqui apresentados.



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SólidosSuspensos

(ppm SS)

Máx. 20Indica material em suspensão. Concentrações altasindicam pré-tratamento deficiente ou excesso dematerial orgânico (microbiológico).

Sulfatos(ppm SO4

2-) Máx. 300Associado a características corrosivas da água. Baixasconcentrações ajudam a combater as bactériasredutoras de sulfato.

Turbidez(NTU)

Máx. 20Permite avaliar o crescimento microbiológico, detectarcontaminações externas e concentrações excessivas desais.

Produtos para Tratamento(Zinco, Fosfato, etc.)

São mantidas concentrações ideais, conformerecomendações específicas.

7.2 - TAXAS DE CORROSÃO E DEPOSIÇÃO / INCRUSTAÇÃO

Fornecem medidas diretas sobre a tendência corrosiva da água e sua intensidade,

podendo-se avaliar o efeito da corrosão sobre diversos metais e ligas. Pode-se também

qualificar e quantificar os principais formadores de incrustações no sistema, permitindo que

sejam tomadas medidas corretivas específicas.

7.2.1 - Método dos Cupons de Prova

Normalmente, as taxas de corrosão são medidas através da colocação de cupons de

prova, feitos com todos os metais e ligas constituintes do sistema. O cupom é tratado,colocado em um suporte adequado e submetido ao fluxo de água por um período de, pelo

menos, 30 dias. Ao término do ensaio, os mesmos são avaliados em relação aos depósitos

(cor, intensidade, tipo de corrosão – localizada ou distribuída, pittings, fissuras, esfoliações,

etc.). Depois, os cupons são pesados, limpos, secos e novamente pesados, onde é avaliada

a perda de material. De posse da massa de metal perdida, da área exposta do cupom e do

período de permanência, pode-se calcular a taxa de corrosão, normalmente expressa em

mpy (milésimos de polegada de penetração por ano) ou mdd (miligramas de massa

perdida por dm2 por dia).



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83

Nas figuras a seguir é mostrado um sistema simples de colocação de cupons de corrosão e

alguns deles após certo período de exposição.



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FIGURA 40: ESQUEMA DE MONTAGEM E EXEMPLOS DE INSTALAÇÃO DOS CUPONS DE CORROSÃO EMSISTEMAS DE RESFRIAMENTO



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FIGURA 41: ACIMA: CUPONS DE CORROSÃO DE AÇO CARBONO, INOX E COBRE (DA ESQ. P/ DIREITA),APÓS ENSAIO EM ÁGUA DE RESFRIAMENTO. ABAIXO: MESMOS CUPONS, APÓS LIMPEZA DOSMESMOS. OBSERVAR SINAIS DE CORROSÃO NO CUPOM DE AÇO CARBONO.



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7.2.2 - Sonda Corrosométrica

Trata-se de um equipamento que, colocado em contato com a água do sistema,

fornece quase que imediatamente a taxa de corrosão para o metal ou liga em questão. O

funcionamento de uma das classes destes equipamentos consiste na medição da

resistência de um pequeno filamento do metal: conforme a corrosão aumenta, diminui a

espessura do filamento e, conseqüentemente, aumenta sua resistência elétrica (Lei deOhm); a medida da resistência elétrica é então convertida em taxa de corrosão.

7.2.3 - Instalação de Trocador de Calor Piloto

O tratamento químico da água de resfriamento pode ser avaliado através da

instalação de um trocador de calor de pequenas dimensões, onde é possível medir com

facilidade as vazões dos fluidos em questão e as temperaturas. Neste trocador é feito umajuste de modo que suas condições de operação sejam similares ao equipamento que se

queira observar. Com isto, pode-se estimar o coeficiente global de transferência de calor do

equipamento (U), cujo aumento significativo indica a presença de incrustações inorgânicas,

depósitos ou biofilme. Alguns modelos de trocador piloto são elétricos, o que torna fácil

simular as condições de operação de um equipamento maior, além de maior facilidade de

instalação.

O monitoramento das vazões e temperaturas pode também ser feito diretamente emum equipamento industrial, desde que dotado de sistemas confiáveis de medição.

Uma vez detectada alguma alteração nas condições operacionais do trocador piloto,

o mesmo pode ser aberto e avaliado quanto à procedência do material porventura

depositado/ incrustado (se é de origem salina, produtos de corrosão, lodo ou filme

microbiológico, etc.). Depois de diagnosticadas as causas, tomam-se as providências

cabíveis a cada caso. O trocador piloto é um eficiente método para avaliação de

incrustações nos sistemas de resfriamento.



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7.3 - MÉTODOS DE DETERMINAÇÃO E MONITORAMENTO DO

DESENVOLVIMENTO MICROBIOLÓGICO

Vários métodos são empregados pelos profissionais de tratamento de água para este

tipo de controle. O próprio trocador de calor piloto e os cupons de corrosão podem indicar

um crescimento de microrganismos acima do comum, embora os métodos seguintes sejam

bem mais específicos.

7.3.1 - Contagem Microbiológica na Água

É um procedimento simples, que consiste em colocar a água do sistema em contato

com um meio de cultura adequado. Depois de certo período de incubação, o procedimento

revela a quantidade de unidades formadoras de colônias existentes por ml do meio

(UFC/ml).

Normalmente adota-se como limite máximo o valor de 1,0 ⋅ 104 UFC/ml.

Dependendo do sistema, pode-se trabalhar com valores superiores a este sem causarmaiores problemas, pois as bactérias medidas por este tipo de análise são, em sua maior

parte, as planctônicas.

Como o principal problema em um sistema de resfriamento são os organismos

sésseis (que crescem aderidos às superfícies), às vezes a contagem de bactérias na água

não fornece resultados confiáveis sobre o grau de infestação do sistema, sendo necessário

o emprego de outros métodos de avaliação.

7.3.2 - Índice de Aderência de Biofilme

É uma medida indireta da tendência dos microrganismos presentes no sistema

crescerem de forma aderida sobre as superfícies. O procedimento consiste em colocar uma

lâmina de vidro (usada em microscopia) imersa no local onde se deseja avaliar o biofilme

(decks de distribuição, bacia da torre, trocador de calor, etc.). Após alguns dias, retira-se a

lâmina e observam-se os depósitos porventura formados, permitindo-se inclusive



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identificar diretamente algumas espécies ao microscópio. Coloca-se a lâmina em estufa e

após a secagem, é feito um tingimento da mesma usando corante fucsina (que tinge de

vermelho o material celular presente). Pode-se, então, quantificar a intensidade do biofilme

através de uma leitura em um espectrofotômetro ou colorímetro.

O índice de aderência de slime também permite avaliar o desempenho de

biodispersantes e biocidas sobre a população séssil dos microrganismos.

FIGURA 42: LÂMINAS DE VIDRO APÓS TINGIMENTO USADAS EM ENSAIO DE ADERÊNCIA DE SLIME,MOSTRANDO DIFERENTES NÍVEIS DE CONTAMINAÇÃO MICROBIOLÓGICA.

7.3.3 - Medida do Material Suspenso

Medidas de turbidez ou então uma filtração em membrana de porosidade adequada écapaz de indicar, indiretamente, a quantidade de microrganismos presentes na água do

sistema. Esta medição é bastante influenciada por material não-orgânico normalmente

encontrado na água, tais como areia finamente dividida, produtos de corrosão, sais

precipitados, etc.



7.3.4 - Análises de DQO, DBO e Carbono Orgânico Total

Estas análises permitem estimar o material orgânico presentes na água de

resfriamento, comparando-os com os valores encontrados na água de alimentação do

sistema. Normalmente, valores elevados desses parâmetros indicam crescimento

microbiológico acentuado, o que permite a tomada das providências necessárias (biocidas,

biodispersantes, purgas, limpezas no sistema, etc.).

7.4 - AVALIAÇÃO GLOBAL E VISUAL DO TRATAMENTO

As ferramentas e métodos aqui apresentados ajudam, sem dúvida, na avaliação e

detecção de falhas no tratamento da água de resfriamento. No entanto, a experiência

prática, a avaliação das condições operacionais do processo e uma simples observação no

sistema podem indicar a ocorrência de determinado(s) problema(s). A opinião e o relato de

operadores e técnicos que estão em contato permanente com o processo deve ser semprelevada em consideração. Finalmente, o bom senso e critério na atuação devem ser

exercidos, procurando soluções de baixo custo e baixo impacto ambiental.

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Tratamento Agua Gelada