24/03/2014

1

Prof. Nicodemos

quimicaealgomais.blogspot.com.br

nicoquimica@yahoo.com.br

AULA 2 – MODELO CINÉTICO MOLECULAR E MUDANÇAS DE

ESTADO FÍSICOS

E NO PRINCÍPIO...

• SÉC V a.c- FILOSOFIA E A BUSCA POR RESPOSTAS.

ALGUMAS IDÉIAS EM ALTA NA ÉPOCA:

PARMÊNIDES – NEGOU A EXISTÊNCIA DO NADA

LEUCIPO – A MATÉRIA É DIVISIVEL EM PARTES CADA VEZ MENORES E A EXISTÊNCIA DO VÁCUO

EMPÉDOCLES – OS 4 ELEMENTOS( AR, ÁGUA, TERRA E FOGO), APOIADO POR PITÁGORAS.

ARISTÓTELES – SÉC. IV a.c - ACRESCENTOU O ÉTER (QUINTASSENCIA) AOS 4 ELEMENTOS.

E NO PRINCÍPIO...

• 400 a.c – DEMÓCRITO - Denominação átomo (do grego A = não; Tomo = divisão) para a menor partícula de matéria.

• 1661 d.c – Boyle conceituou o átomo como substância pura que não sofria decomposição. O conceito não está completamente adequado, mas reforço o atomismo de Demócrito e forneceu novo impulso para a química nos séculos seguintes.

Comparando as idéias...

Pulando alguns capítulos....

• Como os átomos interagem uns com os outros?

• Como eles se comportam?

• De algum modo eles se combinam e formam substâncias que se agregam em 3 estados físicos

Natureza Cinética da Matéria

A matéria consiste de átomos e moléculas em movimento.

24/03/2014

2

MODELO CINÉTICO MOLECULAR

1. Os materiais são constituídos de partículas(átomos) que se movimentam ao acaso.

2. Entre os átomos existem espaços vazios.

3. Quanto maior a temperatura, maior o movimento das partículas.

4. O estado físico(e também o volume) é determinado pela força de atração ou repulsão entre as partículas.

5. Durante a mudança de fase a temperatura permanece constante., pois a energia é utilizada para quebrar ligações e interações.

MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS EXAMINANDO TABELAS DE P.F E P.E

S L G S L G S L G S L G S L G S L G S L G S L G S L G S L G

UMA CURIOSIDADE – NÃO CAI NA PROVA

VAMOS REVISAR? 1. SÓLIDO 2. LÍQUIDO 3. GASOSO 4. FUSÃO

5. EBULIÇÃO 6. CONDENSAÇÃO

– LIQUEFAÇÃO 7. SOLIDIFICAÇÃO 8. SUBLIMAÇÃO 9. SUBLIMAÇÃO

10.AQUECIMENTO A PRESSÃO CONSTANTE

11.RESFRIAMENTO A PRESSÃO CONSTANTE

24/03/2014

3

PROPRIEDADES DOS ESTADO FÍSICOS Um palpite pra começar

• O ponto de ebulição da água é 100

C ao nível do mar

• O P.E da água no pico do monte Everest é 72

C

• Mas na panela de pressão a água evapora a 120

C.

• O que explica estes fatos?

PRESSÃO DE VAPOR

• Indica tendência de um líquido evaporar ou seja:

• se evapora fácil é chamada de volátil (pressão de vapor alta)

• Se não evapora com facilidade é chamada de não-volátil (pressão de vapor baixa)

• A pressão de vapor é a pressão exercida por um gás contra as paredes de um recipiente.

• Quando um liquido vence a pressão externa e sua pressão iguala a atmosférica ele evapora.

RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO DE VAPOR E ALTITUDE

COMPARANDO A PRESSÃO DE VAPOR DE LIQUIDOS DIFERENTES

• O ALCOOL É MAIS VOLÁTIL QUE A ÁGUA

• QUANDO A PRESSÃO DE VAPOR SE IGUALA A PRESSÃO ATMOSFÉRICA TEMOS O LIQUIDO PASSANDO AO ESTADO GASOSO.

24/03/2014

4

GRÁFICOS DE MUDANÇA DE FASES

• Os patamares indicam mudanças de estado físico.

VAMOS EXERCITAR...

• AB – SÓLIDO

• BC – S + L

• CD – LIQUIDO

• DE – L + G

• EF – GASOSO