Matéria e suas propriedades

quimica ´

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m)celo mIorim

1) Matéria

materIa

a) Conceito b)Tipos de

Matéria

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Tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço.

a) Matéria

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Matéria - Corpo - Objeto

b) Tipos de Matéria

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2) Propriedades da Matéria

Propriedades

da materIa

a) Propriedades gerais

b) Propriedades específicas

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a) Propriedades gerais

São aquelas observadas em todos os materiais.

Extensão: Indica o espaço ocupado pelo corpo. É o mesmo que volume.

Impenetrabilidade: Dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no espaço simultaneamente.

Massa: grandeza capaz de oferecer resistência a alteração do seu estado de repouso ou movimento.

Compressibilidade: Capacidade de diminuir seu volume, sob ação de uma força.

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a) Propriedades gerais

Descontinuidade: Toda matéria é descontínua, por mais compacta que pareça.

Elasticidade: É a propriedade que faz a matéria voltar ao seu volume e a forma inicial após cessar a força de compressão ou de tração.

Divisibilidade: A matéria pode ser dividida até seus átomos.

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b) Propriedades específicas

i) Organolépticas

Cor

Brilho

Sabor

Odor

Textura

ii) Físicas

Dureza

Tenacidade

Calor específico

P.F. e P.E.

Densidade

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3) Sistemas

sIstemas

a) Conceito b) Classificação

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Qualquer porção do universo, separada e submetida a estudo e/ou experiência, pode ser considerada um sistema.

a) Conceito:

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i. Quanto as trocas com o meio externo

ii. Quanto ao aspecto macroscópico

iii. Quanto ao aspecto microscópico

b) Classificação

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i. Quanto as trocas com o meio externo

Sistema aberto: Troca energia e matéria com o meio externo.

Sistema fechado: Troca energia, mas não troca matéria com o meio externo.

Sistema isolado: Não troca energia nem matéria com o meio externo.

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i. Quanto as trocas com o meio externo

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Sistema homogêneo: Apresenta um único aspecto visual uniforme.

Sistema heterogêneo: Apresenta mais de um aspecto visual uniforme.

Monofásico(unifásico)

fase

Bifásico

Trifásico

Tetrafásico

Polifásico

ii. Quanto ao aspecto macroscópico

Cuidado!

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a) Elemento químico: Conceito: É um conjunto de átomos quimicamente iguais.

(Mesmo Z) Representação: Símbolo químico.

iii. Quanto ao aspecto microscópico

Exemplos:

Hidrogênio H Hélio He Mercúrio Hg

(Hidrargirium)

Obs.: Um átomo do elemento é suficiente para

representá-lo.

Importante!

Enxofre (sulfur) S

Chumbo (plumbum) Pb

b) Substância pura:

Conceito: Material que apresenta composição fixa e constante, com propriedades bem definidas.

Exemplos: H2, CO, O3, CH4, H3PO4, Fe, He etc..

Representação: Fórmula química

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b1) Classificação das Substâncias:

Substâncias simples: São substâncias puras formadas por átomos de um único elemento químico.

Exemplos: H2, O2, O3, etc..

Substâncias compostas: São substâncias puras formadas por átomos de mais de um elemento químico.

Exemplos: CH4, H3PO4, etc..

Alotropia

Alotropia

Conceito: Fenômeno onde diferentes substâncias simples, são formadas por átomos de um mesmo elemento químico.

C O S P

Diferenciados pela estrutura

cristalina.

Diferenciados pela

atomicidade.

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Alótropos diferenciados pela estrutura cristalina.

1) Carbono:

Diamante: - Estrutura Tetraédrica - Dureza elevada - Não conduz eletricidade - Hibridação sp3

Grafite: Estrutura hexagonal Dureza baixa Conduz eletricidade Hibridação sp2

Grafeno: Buckyball:

Nanotubo de carbono:

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2) Enxofre:

Enxofre rômbico (S8)

Enxofre monoclínico (S8)

Enxofre (α)

Enxofre (β)

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Alótropos diferenciados pela atomicidade.

1) Oxigênio:

Gás oxigênio (O2): Inodoro, insípido e incolor

Gás ozônio(O3): Cheiro forte, bactericida e azul pálido

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2) Fósforo:

Fósforo branco(P4): Branco amarelado, dureza baixa, cheiro de alho (venenoso)

Fósforo vermelho (Pn ou (P4)n): Vermelho opaco, dureza elevada, inodoro (não venenoso)

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Propriedades dos Alótropos

Propriedades Físicas: Diferentes

Propriedades Químicas: Semelhantes, sendo diferenciadas na velocidade das reações e na energia envolvida no processo.

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(08) O fósforo branco e o fósforo vermelho são usados indiferentemente nas telas dos monitores, uma vez que são elementos químicos com as mesmas propriedades.

(01) A rocha granítica, abundante na crosta terrestre, contém mica, K2O.3Al2O3.6SiO2.2H2O, uma variedade alotrópica do mineral ortoclásio de fórmula K2O.Al2O3.6SiO2.

(02) A estrutura molecular do grafeno é semelhante à do diamante, porque esses materiais são isômeros do carbono.

Algumas proposições

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Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos como: “a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades”. A partir de definições desse tipo, a ideia transmitida ao estudante é a de que o constituinte isolado (moléculas) contém os atributos do todo. É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, tensão superficial, ponto de fusão, ponto de ebulição etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas mantêm entre si. Adaptado de OLIVEIRA, R. J. O

Mito da Substância. Química Nova na Escola, n°. 1, 1995.

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O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente no ensino da Química. A seguir estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto.

I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.

II. Uma substância macia não pode ser feita de moléculas rígidas.

III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude das interações entre suas moléculas.

IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expandem.

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Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor apenas

a) I e II.

b) III e IV.

c) I, II e III.

d) I, II e IV.

e) II, III e IV.

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c) Misturas:

Conceito: São materiais que apresentam uma composição variável e são formados por mais de uma substância pura.

Importante! Componente é cada substância pura constituinte de uma mistura.

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Álcool 96ºG.L.

Aço

Bronze

Ar atmosférico

Latão

Ouro 18 quilates

Pólvora

Salmoura

Soro fisiológico

Formol

Petróleo

G.L.P.

Granito

Vinagre

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