SOLUÇÕES

% m/m

% m/v

% v/v

Bebida Porcentagem de Álcool

Cerveja 5%

Vinho 12%

Vinhos fortificados 20%

Uísque, Vodka, Pinga 40%

Concentração g/L c = m/v

12g de sal - 200mL de solução

1000mL de solução-x

X = 60g de sal

X = 60g/L

MOLARIDADE (Mol/L)M=n/v

4M = 4mol/L = 4mol.L-1

4mol de soluto - 1L de solução

1,2L de soluçãox mol de soluto -

X= 4,8 mol de soluto

1000g de água

a 15°C

1000g de água

a 15°C

1000g de água

a 15°C

350g de NaCl

dissolve

totalmente

dissolve

totalmente

dissolve 380 g

20g

380g de NaCl 400g de NaCl

Cs =

380g de NaCl

1000g de água

, a 15°C

1000g de água a 15°C

380g de NaCl

1000g de água a 15°C

20g

400g de NaCl

SATURADA SATURADA

SEM CORPO DE FUNDO COM CORPO DE FUNDO

Cs =

380g de NaCl

1000g de água

, a 15°C

1000g

de água

20g

400g de NaCl

15°C

AQUECIMENTO

40°C

RESFRIAMENTO

LENTO

15°C

TODO SOLUTO

CONTINUA DISSOLVIDO

SOLUÇÃO

SUPERSATURADA

01) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual

a 34g / 100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450 g de água a

20ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite

preparar uma solução saturada, é de:

a) 484 g.

b) 450 g.

c) 340 g.

d) 216 g.

e) 153 g.

34g de sal

100g de água

=

m450g

salágua

Cs

34g100g

m450

34100=

100 x m = 34 x 450

100

m =15300

m = 153g

Analisando um gráfico de solubilidade

podemos destacar três regiões

co

efic

ien

te d

e s

olu

bil

idad

e

temperatura (°C)

Y

X

Z

solução saturada

solução insaturada

solução supersaturada( )

( )

( )

Curvas de Solubilidade

01) Em 3 litros de uma solução de NaOH existem dissolvidos

12 mols desta base. A molaridade desta solução é:

a) 3 mol/L.

b) 4 mol/L.

c) 9 mol/L.

d) 15 mol/L.

e) 36 mol/L.

V = 3 L

n1 = 12 mols

=

V

m = ?

12

3

4,0 mol / L

n1

m

=m

http://www.google.com.br/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&docid=9_z1Fc93tmp69M&tbnid=clVP69Q3gYtpAM:&ved=0CAUQjRw&url=http://www.eumenti.com/2012/01/vida-de-estudante.html&ei=BnE8U9yqNMmqsQSe2YCwAQ&psig=AFQjCNEle-MsQJ60cegmIbBxHnGmApNGTw&ust=1396556346009564

5mg de H3PO4 - 1kg

60kgx -

X = 300mg de H3PO4

0,6g de H3PO4 1L de refrigerante

0,3g de H3PO4

-

- y

y = 0,5L de refrigerante

Converter :g/L em mol/L

%m/v em mol/L

Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para

adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara

foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi

de:

a) 0,5 mol/L.

b) 1,0 mol/L.

c) 1,5 mol/L.

d) 2,0 mol/L.

e) 2,5 mol/L.

C12H22O11 = 342g/mol

342g – 1mol34,2g _ x

0,1mol – 50mLy - 1000mL

Y = 2,0 mol

Y = 2,0mol/L

x = 0,1mol

ENEM 2010

ENEM 2013

ENEM 2012

(PUC MG) 50 mL de uma amostra

contendo ácido acético foram diluídos

com água e o volume completado para

250mL, a concentração final obtida foi

de 0,1 mol/L. Qual a concentração

inicial do ácido acético utilizado ?

Qual o volume de água, que deve ser

adicionado a 80 mL de solução aquosa

12 mol/L de hidróxido de sódio, para

que a solução resultante seja 1,2

mol/L?

Qual volume de água deverá evaporar

de 600mL de solução 0,1M de glicose,

tal que a concentração aumente para

0,3M?

Ao diluir 100 mL de uma solução de

cloreto de sódio, cuja concentração é igual

a 15 g/L ao volume final de 150 mL, qual

será a concentração final da solução?