Un globo meteorológico lleno de helio tiene un volumen de 200 L cuando se encuentra en el suelo, donde la presión es de 1 atm. ¿Cuál será su volumen a una altura de 2 km, donde la presión es 0,785 atm, si se supone que no ha cambiado la temperatura?

Según la ley de Boyle, si una cantidad de gas mantiene su temperatura constante, su presión y su volumen son inversamente proporcionales.

P1 · V1 = P2 · V2

1 atm · 200 L = 0,785 atm · V2

Despejando y operando resulta:

V2 = 255 L