Niels Henrick David Bohr foi um físico dinamarquês cujos trabalhos contribuíram decisivamente para a compreensão da estrutura atômica e da física quântica.

Licenciou-se na sua cidade natal em 1911 e trabalhou com Ernest Rutherford na Inglaterra. Em 1913, formulou uma teoria baseada na teoria de Rutherford, que não foi levada a sério. Depois, no decorrer e depois da década de 1920, vários físicos ajudaram a criar o modelo existente hoje. Entre estes físicos podemos citar Albert Einstein, Louis de Broglie, Erwin Schrödinger, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli, entre outros.

Niels Bohr

Propôs esse modelo em 1.913

Para completar o modelo de Rutherford

Descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular.

O modelo de Bohr propunha as seguintes ideias:

Elétrons giram ao redor do núcleo;Quanto mais próximo do núcleo menor a energia do elétron e vice-versa;Quando um elétron passa de uma camada para outra superior ocorre absorção de energia, e quando o elétron passa para outra inferior ocorre liberação de energia;A quantidade de energia absorvida ou liberada por um elétron corresponde exatamente à diferença entre um nível de energia.

Postulados de Bohr

Os ē nos átomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares. São as camadas ou níveis de energia.

Cada nível possui um valor de energia. Um ē não permanece entre dois níveis de energia. Um ē passa de um nível para outro quando absorve

energia externa (ultravioleta, luz vís., infravermelho). Esse ē ficou excitado e ocorreu uma transição

eletrônica. A transição de retorno do ē libera energia na forma de

ondas eletromagnéticas. (luz vis. ou ultrav.)

Transição eletrônica

Núcleo (nêutrons +

prótons)

Elétrons

Exemplos

K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 8

Modelo de Bohr

A energia do elétron, numa camada é sempre a mesma.

Só é permitido ao elétron movimentar-se na camada.

Quanto mais afastada do núcleo, maior a energia da camada.

Cada camada de energia possui uma quantidade máxima de elétrons.

A ELETROSFERA

Por que o modelo de Bohr?

Uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de uma carga positiva estacionária, adquire movimento

espiralado na sua direção acabando por colidir com ela. Essa carga em movimento perde energia, emitindo radiação. Ora, o

átomo no seu estado normal não emite radiação. Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr expôs uma ideia

que modificou o modelo planetário do átomo.

Modelo de Bohr

Bohr estudou espectros de emissão do gás hidrogênio.

O gás hidrogênio aprisionado numa ampola submetida a alta diferença

de potencial emitia luz vermelha. Ao passar por um prisma, essa luz se

subdividia em diferentes comprimentos de onda e freqüência,

caracterizando umEspectro luminoso descontínuo.

AS OBSERVAÇÕES

?

Feixe de Luz

Espectro Descontínuo

Ampliação

Modelo de Bohr

Os elétrons estão movimentando ao redor do núcleo em órbitas de energia

FIXA, QUANTIZADA E ESTACIONÁRIA (AS CAMADAS). Ao receber energia, o elétron salta

para uma camada mais externa (mais energética), ficando num estado

EXCITADO. Ao retornar para uma camada menos

energética, libera parte da energia absorvida na forma de ondas

eletromagnética (LUZ), que pode ser visível, ou não.

AS EXPLICAÇÕES

http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo_de_Bohr https://br.answers.yahoo.com/ Para viver juntos. ; Química, Ensino Médio – 1º ano