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Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas

Departamento de Química

Profª. Ana Alcântara

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO

Química Inorgânica IIUnidade ICompostos de Coordenação:Isomeria

02/06/15

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Isomeria

Número de coordenação

• Estereoquímica em torno do metal (ligantes assumem

diferentes posições relativas no espaço).

• Natureza do ligante 

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Isomeria

Isomeros estruturais

Isômeros

Estereoisomeros

ionização

hidratação

ligação

coordenação

GEOMETRICA

ÓPTICA

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Isomerismo estrutural: compostos com a mesmafórmula porém com conectividade diferente, ou seja,

a seqüência da ligação átomo- átomo é diferente:

• Isomeria de ligação• Isomeria de coordenação • Isomeria de ionização • Isomeria de solvatação ou hidratação 

Isomeria Estrutural

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Isomeria de Ligação

A ligação entre o ligante e o metal envolve átomos diferentes

Geralmente ocorre em complexos contendo ligantes que possuem dois átomospotencialmente coordenantes: Ligantes Ambidentados

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Outros ligantes suscetíveis a se comportarem analogamente: SCN- 

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Ocorre quando um ou mais ligantes são trocados entre os cátions e ânions complexos

Isomeria de coordenação

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Isomeria de ionização

Há troca dos íons entre a esfera de coordenação e os contra-íons

Associado preferencialmente a troca de ligantes aniônicos

A B

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Isomeria de solvatação ou hidratação

[CrCl(H2O)5 ] Cl2 . H2O[CrCl2(H2O)4] Cl . 2H2O

Há troca de móleculas de água entre a esfera de coordenação e a esfera

de ionização

Similar a isomeria de ionização, exceto que um ligante neutro é trocado por um

ligante aniônico: 

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Identifique tipos de isômeros representados pelos seguintespares:

a) [Cu(NH3

)4

][PtCl4

] e [Pt(NH3

)4

][ CuCl4

];

b) [Cr(OH)2(NH3)4]Br e [CrBr(OH)(NH3)4]OH

c) [Co(NCS)(NH3)5]Cl2 e [Co(SNC)(NH3)5]Cl2

d) [CrCl(H2O)5 ] Cl2 . H2O e [CrCl2(H2O)4]Cl . 2H2O

Isomeria de compostos de coordenação

ionização

hidratação

ligação

coordenação

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Estereoisômeros: são compostos que apresentam a mesma

conectividade (sequência átomo-átomo) porém o arranjo

estrutural é diferente: 

Estereoisômeros

• Isomeria geométrica

• Isomeria óptica 

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Ocorre em complexos octaédricos, quadrados planares,bipirâmide trigonal e pirâmide de base quadrada.• Nunca em complexos tetraédricos. 

Qual é a estrutura?

Isomeria geométrica

Possuem propriedades físicas e químicas distintas, possuem cor, ponto de

 fusão, polaridade, solubilidade e reatividade diferentes 

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Geometria Quadrado Planar

Isomerismo GeométricoCis e Trans

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Geometria Quadrado Planar

Isomerismo GeométricoCis e Trans

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Geometria Quadrado Planar

Isomerismo GeométricoCis e Trans

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Geometria Quadrado Planar

Isomerismo GeométricoCis e Trans

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Geometria Octaédrica

Isomerismo GeométricoCis e Trans

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Geometria Octaédrica

Isomerismo GeométricoFAC e MER

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Geometria Octaédrica

Isomerismo Geométrico

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Isomeros estruturais

Isômeros

Estereoisomeros

ionização

hidratação

ligação

coordenação

GEOMETRICA

ÓPTICA

09/06/15

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Isomeria de coordenação: Cátion e ânion são íons complexos.Quando o cátion e o ânion envolvem dois metais diferentes = troca dos átomos centrais

[Cu(NH3)4][PtCl4] e [Pt(NH3)4][ CuCl4];

Porém, quando o cátion é idêntico em ambos os íons complexos= troca de grupos

coordenados

[Pt (NH3)4][PtCl4] e [PtCl(NH3)3][PtCl3(NH3)];

Isomeria de ligação: Envolve ligantes ambidentados = Isômeros com formas diferentes deligação

[Co(NO2)(NH3)5]2+ e [Co(ONO)(NH3)5] 2+

AMARELO VERMELHO 

Isomeria de hidratação: Dupla possibilidade da água atuar como ligante ou apenas comomoléculas de solvatação

[CrCl(H2O)5 ] Cl2 . H2O e [CrCl2(H2O)4]Cl . 2H2OVERDE CLARO VERDE ESCURO 

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Isomeria de ionização: compostos de coordenação que possuem a mesma composição

estequiómetrica, gerando íons diferentes em solução.

A B

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• Isomeria geométrica – cis, trans - fac, mer

• Isomeria óptica

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Isomeria óptica

É um tipo de isomeria espacial ou estereisomeria que estuda o comportamento

das substancias quando submetidas a um feixe de luz polarizada . Assim, osisômeros ópticos possuem a mesma formula molecular, mas são diferentes porsua atividade óptica.

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Luz Branca – Luz não polarizada: ondas eletromagnéticas que vibram em infinitosplanos perpendiculares à direção de propagação da luz (luz policromática).

Já a luz polarizada é aquela que varia em apenas um plano e pode ser representada por:

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1) Dextro-rotatório (d) = desvio à direita (D)

2) Levo- rotatório (l) = desvio à esquerda (L)

3)Mistura Racêmica = não há desvios. Os dois enantiômeros estão presentes na

mesma concentração 

Lente polarizadora ou Prisma de Nicol

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Um complexo quiral é aquele que não pode ser superposto a sua imagem especular. Os

dois isômeros são chamados de enantiômeros e são opticamente ativos: 

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Perceba que, sobrepondo a imagem com o objeto, as estruturas nãocoincidem. Concluímos então que essa molécula é quiral e existe para ela duas

estruturas possíveis no espaço.

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Os enantiômeros possuem muitas propriedades idênticas como cor,

ponto de fusão/ ebulição, solubilidade.

Diferem quanto a interação com a luz polarizada

Um complexo quiral é aquele que não é idêntico à sua imagem no

espelho, então, isomeros ópticos são quirais e que um complexo e suaimagem no espelho forma um par enatiomero.

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