QUMICAA Cincia Central 9 Edio
Captulo 11 Foras intermoleculares, lquidos e slidosDavid P.
White 2005 by Pearson EducationCaptulo 10
Uma comparao entre lquidos e slidos As propriedades fsicas das
substncias entendidas em termos de teoria cintica molecular : Os
gases so altamente compressveis, assumem a forma e o volume do
recipiente: As molculas de gs esto separadas e no interagem muito
entre si. Os lquidos so quase incompressveis, assumem a forma, mas
no o volume do recipiente: As molculas de lquidos so mantidas mais
prximas do que as molculas de gases, mas no de maneira to rgida de
tal forma que as molculas no possam deslizar umas sobre as outras.
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Uma comparao entre lquidos e slidos Os slidos so incompressveis
e tm forma e volume definidos: As molculas de slidos esto mais
prximas. As molculas esto unidas de forma to rgida que no conseguem
deslizar facilmente umas sobre as outras.
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Uma comparao entre lquidos e slidos
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Uma comparao entre lquidos e slidos
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Captulo 10
Uma comparao entre lquidos e slidos A converso de um gs em um
lquido ou slido requer que as molculas se aproximem: resfriamento
ou compresso. A converso de um slido em um lquido ou gs requer que
as molculas se distanciem: aquecimento ou reduo da presso. As foras
que mantm os slidos e lquidos unidos so denominadas foras
intermoleculares.
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Foras intermoleculares
A ligao covalente que mantm uma molcula unida uma fora
intramolecular. A atrao entre molculas uma fora intermolecular.
Foras intermoleculares so muito mais fracas do que as foras
intramoleculares (por exemplo, 16 kJ mol-1 versus 431 kJ mol-1 para
o HCl). Quando uma substncia funde ou entra em ebulio, foras
intermoleculares so quebradas (no as ligaes covalentes).
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Foras intermoleculares
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Foras intermolecularesForas on-dipolo A interao entre um on e um
dipolo (por exemplo, gua). A mais forte de todas as foras
intermoleculares.
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Foras intermolecularesForas dipolo-dipoloAs foras dipolo-dipolo
existem entre molculas polares neutras. As molculas polares
necessitam ficar muito unidas. Mais fracas do que as foras
on-dipolo. H uma mistura de foras dipolo-dipolo atrativas e
repulsivas quando as molculas se viram. Se duas molculas tm
aproximadamente a mesma massa e o mesmo tamanho, as foras
dipolo-dipolo aumentam com o aumento da polaridade.
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Foras intermolecularesForas dipolo-dipolo
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Foras intermolecularesForas dipolo-dipolo
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Foras intermolecularesForas de disperso de London A mais fraa de
todas as foras intermoleculares. possvel que duas molculas
adjacentes neutras se afetem. O ncleo de uma molcula (ou tomo)
atrai os eltrons da molcula adjacente (ou tomo). Por um instante,
as nuvens eletrnicas ficam distorcidas. Nesse instante, forma-se um
dipolo (denominado dipolo instantneo).
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Foras intermolecularesForas de disperso de London Um dipolo
instantneo pode induzir outro dipolo instantneo em uma molcula (ou
tomo) adjacente. As foras entre dipolos instantneos so chamadas
foras de disperso de London.
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Foras intermolecularesForas de disperso de London
Polarizabilidade a facilidade com que a distribuio de cargas em uma
molcula pode ser distorcida por um campo eltrico externo. Quanto
maior a molcula (quanto maior o nmero de eltrons) mais polarizvel
ela . As foras de disperso de London aumentam medida que a massa
molecular aumenta. Existem foras de disperso de London entre todas
as molculas. As foras de disperso de London dependem da forma da
molcula.
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Foras intermolecularesForas de disperso de London Quanto maior
for a rea de superfcie disponvel para contato, maiores so as foras
de disperso. As foras de disperso de London entre molculas esfricas
so menores do que entre as molculas com formato de lingia.
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Foras intermolecularesForas de disperso de London
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Foras intermolecularesForas de disperso de London
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Foras intermolecularesLigao de hidrognio Caso especial de foras
dipolo-dipolo. A partir de experimentos: os pontos de ebulio de
compostos com ligaes H-F, H-O e H-N so anomalamente altos. Foras
intermoleculares so anomalamente fortes.
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Foras intermolecularesLigao de hidrognio A ligao de H necessita
do H ligado a um elemento eletronegativo (mais importante para
compostos de F, O e N). Os eltrons na H-X (X = elemento
eletronegativo) encontram-se muito mais prximos do X do que do H. O
H tem apenas um eltron, dessa forma, na ligao H-X, o H + apresenta
um prton quase descoberto. Conseqentemente, as ligaes de H so
fortes.
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