Cinetica quimica questoes_objetivas[1]

Prof. Alexandre Oliveira www.alexquimica.com.br

Cinética Química – questões objetivas pag.1

Cinética Química - Questões Objetivas TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufpe) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a letra (V) se a afirmativa for verdadeira ou (F) se for falsa. 1. Um determinado defensivo agrícola, quando exposto ao meio ambiente, decompõe-se através de uma reação química. Considerando que a velocidade de decomposição medida em laboratório apresentou os resultados a seguir:

Analise as afirmativas a seguir: ( ) A decomposição deste defensivo segue uma cinética de segunda ordem. ( ) O tempo para que a concentração do defensivo se reduza a valores desprezíveis independe da sua concentração inicial. ( ) A constante de decomposição do defensivo é de 0,02mês−¢. ( ) O tempo de meia vida do defensivo é de [0,02/ln(2)] mês. ( ) A velocidade inicial de decomposição do defensivo é de 0,006g/l/mês para uma concentração inicial de 0,3g/l. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Unb) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal matéria-prima dos adubos à base de nitratos, são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O‚, em presença de catalisador-platina com 5% a 10% de

paládio ou de ródio (ou de ambos) - a uma temperatura de 950°C. A reação é representada pela equação 6NHƒ(g)+9O‚(g)Ï2HNOƒ(g)+4NO(g)+8H‚O(g). Essa reação ocorre nas seguintes etapas: I - 6NHƒ(g)+15/2O‚(g)Ï6NO(g)+9H‚O(g) ÐH=-1.359kJ II - 3NO(g)+3/2O‚(g)Ï3NO‚(g) ÐH=-170kJ III - 3NO‚(g)+H‚O(g)Ï2HNOƒ(g)+NO(g) ÐH=-135kJ 2. Na(s) questão(ões) a seguir assinale os itens corretos e os itens errados. O conhecimento físico-químico acerca das reações apresentadas permite prever situações em que é possível afetar o rendimento da síntese de ácido nítrico e, conseqüentemente, prever ações para aumentar a sua produção. A respeito desse assunto, julgue os itens seguintes. (1) De acordo com a lei de Hess, aumentando-se o número de etapas da reação para a obtenção do ácido nítrico, aumenta-se a energia liberada no sistema. (2) O aumento da produção de ácido nítrico é proporcional ao consumo de ligas de platina. (3) Considerando que as reações indicadas estão em estado de equilíbrio, é correto prever que o abaixamento de temperatura no sistema reacional aumenta a produção de ácido nítrico. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufc) Na(s) questão(ões) a seguir escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos. 3. O óxido nítrico (NO), produzido pelo sistema de exaustão de jatos supersônicos, atua na destruição da camada de ozônio através de um mecanismo de



duas etapas, a seguir representadas: (1) NO(g) + Oƒ(g) ë NO‚(g) + O‚(g); ÐH = - 199,8 kJ (2) NO‚(g) + O(g) ë NO(g) + O‚(g); ÐH = -192,1 kJ Assinale as alternativas corretas: 01. A reação total pode ser representada pela equação: Oƒ(g)+O(g) ë 2O‚(g). 02. No processo total, o NO é um catalisador da reação. 04. Sendo V = k [Oƒ][O] a expressão de velocidade para o processo total, a reação é dita de primeira ordem com relação ao ozônio. 08. Ambas as reações correspondentes às etapas do processo são endotérmicas. 16. A reação total fornecerá 391,1 kJ por mol de oxigênio formado. Soma ( ) TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufpr) Na(s) questão(ões) a seguir, escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos. 4. No diagrama a seguir estão representados os caminho de uma reação na presença e na ausência de um catalisador.

Com base neste diagrama, é correto afirmar que:

01) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada. 02) Se a reação se processar pelo caminho II, ela será, mais rápida. 04) A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de ÐH. 08) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II. 16) A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica. Soma = ( ) TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Unb) Linus Pauling desenvolveu o conhecimento relativo a princípios fundamentais relacionados à natureza das ligações químicas e à estrutura das moléculas, propiciando explicações em torno das propriedades da matéria. A partir de 1936, juntamente com assistentes e colegas, dedicou-se ao estudo das propriedades de sistemas vivos. Em 1960, introduziu a Medicina Ortomolecular, termo utilizado por Pauling para denominar uma nova área do conhecimento, que consiste no estudo do só racional de nutrientes, que inclui a administração de megadoses de minerais e vitaminas. Pauling assegurou, em 1972, que a vitamina C poderia aliviar, prevenir e, em certos casos, curar o câncer, o que gerou uma polêmica que dura até hoje. Tanto as vitaminas quanto os sais minerais agem nos diferentes ciclos metabólicos do organismo, ajudando na produção de trifosfato de adenosina (ATP), fonte mais comum de energia nos sistemas biológicos. 5. Acerca dos metabolismos do organismo e da energia envolvida nos mesmos, julgue os itens seguintes. (1) O ATP é um catalisador que acelera as reações exotérmicas de obtenção de energia dos alimentos. (2) Na glicólise, são formadas moléculas de ATP. (3) Alterando-se alguma etapa química da degradação da glicose, não ocorrerá variação do calor da reação global, desde que os produtos finais sejam os mesmos.



(4) O diagrama abaixo representa, de modo simplificado, a variação energética da reação sofrida pela glicose no organismo humano.

(5) Os modelos explicativos das ligações químicas são utilizados, também, para a compreensão das transformações ocorridas na digestão de alimentos ingeridos pelo ser humano. 6. (Ufmg) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO‚ pela ação do NO‚, de acordo com a equação: CO(g) + NO‚(g) Ï CO‚(g) + NO(g) Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa FALSA é

a) a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135kJmol−¢.

b) a reação inversa é endotérmica. c) em valor absoluto, o ÐH da reação direta é cerca de 225kJmol−¢. d) em valor absoluto, o ÐH da reação inversa é cerca de 360kJmol−¢. e) o ÐH da reação direta é negativo. 7. (Ufrn) A combustão de compostos orgânicos é um dos processos fundamentais para a obtenção da energia em forma de calor. A combustão completa de 1,0 mol de metano, a 25°C e 1,0 atm, equacionada abaixo, CH„(g) + 2 O‚(g) ë 2 H‚O(Ø) + CO‚(g), apresenta ÐH°=-890,3kJ/mol e ÐG°=-818,0kJ/mol. No cotidiano, observa-se que essa reação não acontece, a menos que os reagentes sejam postos em contato inicial com alguma fonte de energia (ignição). Portanto, pode-se afirmar que, nessas condições, se trata de uma reação a) exotérmica, de baixa energia de ativação. b) espontânea, de alta energia de ativação. c) espontânea, de baixa energia de ativação. d) endotérmica, de alta energia de ativação. 8. (Unb) O ozônio (Oƒ) é uma das formas naturais de associação dos átomos de oxigênio. Sua alta reatividade o transforma em substância tóxica, capaz de destruir microrganismos e prejudicar o crescimento de plantas. Mas em estado puro e livre na estratosfera (camada atmosférica situada entre 15 e 50 quilômetros de altura), esse gás participa de interações essenciais para a defesa da vida, razão pela qual os cientistas têm alertado as autoridades para os risco de destruição da camada de ozônio. O cloro liberado a partir da decomposição dos clorofluorcarbonetos destrói o ozônio conforme representado pelas equações abaixo. I - CØ(g) + Oƒ(g) ë CØO(g) + O‚(g) II - CØO(g) + O(g) ë CØ(g) + O‚(g)



_______________________________ O(g) + Oƒ(g) ë 2O‚(g) Camada de Ozônio: um filtro ameaçado. In: Ciência Hoje, vol5, n°28, 1987 (com adaptações). A partir da análise dessas reações, julgue os itens seguintes. (1) Pela Lei de Hess, se as equações I e II forem exotérmicas, a variação de entalpia de reação global apresentada será menor que zero. (2) A velocidade da reação global de destruição do ozônio é inversamente proporcional à velocidade da etapa mais lenta. (3) O gráfico da variação de energia para equação global mostra que, se essa equação for exotérmica, a entalpia do gás oxigênio será maior que a soma da entalpia do oxigênio atômico com a entalpia do ozônio. (4) Segundo essas reações, a destruição do ozônio não ocorre por colisões efetivas entre átomos de oxigênio (O) e moléculas de ozônio (Oƒ). (5) Em um sistema fechado, pode-se diminuir a velocidade de destruição do ozônio aumentando-se a pressão do sistema. 9. (Fatec) Para se estudar a reação que ocorre entre magnésio e ácido clorídrico, três experimentos foram feitos: Experimento I - adicionou-se uma certa massa de magnésio a excesso de solução de ácido clorídrico, a 25°C, medindo-se o volume de hidrogênio produzido a cada 30 segundos. Experimento II - a massa de magnésio utilizada foi igual à metade da usada no experimento I, mantendo-se todas as outras condições inalteradas (volume do ácido, temperatura, tempo de recolhimento do gás). Experimento III - utilizaram-se as mesmas quantidades de magnésio e de ácido do experimento I, aquecendo-se a solução de ácido a 35°C.

Os resultados obtidos foram colocados em um gráfico:

As curvas que correspondem aos experimentos I, II e III são respectivamente, a) B, A, C. b) C, A, B. c) C, B, A. d) A, B, C. e) A, C, B. 10. (Fuvest) NaHSO„+CHƒCOONa ë CHƒCOOH+Na‚SO„ A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos: I. Triturando reagentes sólidos. II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes. Utilizando mesma quantidade de NaHSO„ e mesma quantidade de CHƒCOONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético: a) é mais rápida em II porque em solução a freqüência de colisões entre os reagentes é maior. b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior. c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos. d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor. e) é mais rápida em II porque o ácido acético se



dissolve na água. 11. (Fuvest) A reação de persulfato com iodeto S‚Oˆ£− + 2I− ë 2SO„£− + I‚ pode ser acompanhada pelo aparecimento da cor do iodo. Se no início da reação persulfato e iodeto estiverem em proporção estequiométrica (1:2), as concentrações de persulfato e de iodeto, em função do tempo de reação, serão representadas pelo gráfico:

12. (Fuvest) Em solução aquosa ocorre a transformação: H‚O‚ + 2I− + 2H® ë 2H‚O + I‚ (Reagentes) (Produtos) Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a formação de mesma concentração de I‚, tendo-se na mistura de reação as seguintes concentrações iniciais de reagentes:

Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da concentração de: a) H‚O‚ e I−. b) H‚O‚ e H®. c) H‚O‚. d) H®. e) I−. 13. (Fuvest) O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por NO‚ + CO ë CO‚ + NO mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO‚ elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que a) o CO atua como catalisador. b) o CO é desnecessário para a conversão de NO‚ em NO. c) o NO‚ atua como catalisador. d) a reação deve ocorrer em mais de uma etapa. e) a velocidade da reação dobra se a concentração inicial de NO‚ for duplicada. 14. (Fuvest) Foram realizados quatro experimentos. Cada um deles consistiu na adição de solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 1 mol/L a certa massa de ferro. A 25°C e 1atm, mediram-se os volumes de hidrogênio desprendido em função do tempo. No final de cada experimento, sempre sobrou ferro que não reagiu. A tabela mostra o tipo de ferro



usado em cada experimento, a temperatura e o volume da solução de ácido sulfúrico usado. O gráfico mostra os resultados.

As curvas de 1 a 4 correspondem, respectivamente, aos experimentos. a) 1-D; 2-C; 3-A; 4-B b) 1-D; 2-C; 3-B; 4-A c) 1-B; 2-A; 3-C; 4-D d) 1-C; 2-D; 3-A; 4-B e) 1-C; 2-D; 3-B; 4-A 15. (Ita) Uma certa reação química é representada pela equação: 2A(g) + 2B(g) ë C(g), onde "A" "B" e "C" significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente numa certa temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie "A", mas não depende das concentrações das espécies "B" e "C". Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação. a) v = k [A]£ [B]£ e 4 b) v = k [A]£ [B]£ e 3 c) v = k [A]£ [B]£ e 2 d) v = k [A]£ e 4 e) v = k [A]£ e 2 16. (Mackenzie) Numa certa experiência, a síntese do

cloreto de hidrogênio ocorre com o consumo de 3,0 mols de gás hidrogênio por minuto. A velocidade de formação do cloreto de hidrogênio é igual: Dado: 1/2 H‚ + 1/2 CØ‚ ë HCØ a) ao dobro da do consumo de gás cloro. b) a 3,0 mols/min. c) a 2,0 mols/min. d) a 1,0 mol/min. e) a 1,5 mol/min. 17. (Mackenzie)

A partir do diagrama anterior, é INCORRETO afirmar que: a) a entalpia das substância simples é igual a zero. b) a energia fornecida ao carbono e ao gás hidrogênio na formação do complexo ativado é igual a 560kJ. c) o ÐH de formação de um mol de C‚H‚ é igual a +226kJ. d) a síntese do C‚H‚ é uma reação exotérmica. e) na obtenção de dois mols de C‚H‚, o sistema absorve 452kJ. 18. (Mackenzie) O esquema mostra observações feitas por um aluno, quando uma chapa de alumínio foi colocada em um tubo de ensaio, contendo solução aquosa de HCØ.



Nessa experiência, ocorre o desprendimento de um gás e a formação de um sal. A respeito dela é correto afirmar que: a) a frio, a reação é forte e processa-se instantaneamente. b) o sal formado é insolúvel. c) o gás formado é o oxigênio. d) a reação é acelerada quando o sistema é aquecido. e) a velocidade da reação não se altera com o aumento de temperatura. 19. (Puccamp) Para diminuir a poluição atmosférica muitos carros utilizam conversores catalíticos que são dispositivos como "colméias" contendo catalisadores apropriados e por onde fluem os gases produzidos na combustão. Ocorrem reações complexas com transformações de substâncias tóxicas em não-tóxicas, como

Das seguintes afirmações acerca dessas reações

I. são todas de catálise heterogênea. II. os catalisadores são consumidos nas reações. III. os catalisadores aumentam a superfície de contato entre os reagentes. IV. baixas temperaturas provavelmente aumentam a eficácia dos conversores catalíticos. Pode-se afirmar que SOMENTE a) I está correta b) II está correta c) III está correta d) I e III estão corretas e) II e IV estão corretas 20. (Puccamp) Os métodos de obtenção da amônia e do etanol:

representam, respectivamente, reações de catálise a) heterogênea e enzimática. b) heterogênea e autocatálise. c) enzimática e homogênea. d) homogênea e enzimática. e) homogênea e autocatálise. 21. (Puccamp) Considere as duas fogueiras representadas a seguir, feitas, lado a lado, com o mesmo tipo e quantidade de lenha.



A rapidez da combustão da lenha será a) maior na fogueira 1, pois a superfície de contato com o ar é maior. b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o que evita a vaporização de componentes voláteis. c) igual nas duas fogueiras, uma vez que a quantidade de lenha é a mesma e estão no mesmo ambiente. d) maior na fogueira 2, pois a lenha está menos compactada, o que permite maior retenção de calor pela madeira. e) maior na fogueira 2, pois a superfície de contato com o ar é maior. 22. (Pucrs) Na coluna I estão relacionadas transformações e, na coluna II, os principais fatores que alteram a velocidade dessas transformações. COLUNA I 1. A transformação do leite em iorgurte é rápida quando aquecida. 2. Um comprimido efervescente reage mais rapidamente quando dissolvido em água do que acondicionado em lugares úmidos. 3. Grânulos de Mg reagem com HCØ mais rapidamente do que em lâminas. 4. A transformação do açúcar, contido na uva, em etanol ocorre mais rapidamente na presença de microorganismo. COLUNA II ( ) superfície de contato

( ) temperatura ( ) catalisador ( ) concentração dos reagentes Relacionando-se as duas colunas obtêm-se, de cima para baixo, os números na seqüência a) 2, 1, 4, 3 b) 2, 3, 4, 1 c) 3, 1, 4, 2 d) 3, 1, 2, 4 e) 4, 3, 1, 2 23. (Pucsp) Os dados a seguir referem-se a cinética da reação entre o monóxido de nitrogênio (NO) e o oxigênio (O‚), produzindo o dióxido de nitrogênio (NO‚).

Analisando a tabela é correto afirmar que a) a expressão da velocidade da reação é v=k[NO][O‚]. b) a temperatura no último experimento é maior que 400°C. c) a velocidade da reação independe da concentração O‚. d) o valor da constante de velocidade (k) a 400°C é 1L/mol. e) o valor da constante de velocidade (k) é o mesmo em todos os experimentos. 24. (Uece) Seja a reação: X ë Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:



A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é: a) 0,3 mol/L.min b) 0,1 mol/L.min c) 0,5 mol/L.min d) 1,0 mol/L.min 25. (Uece) Todas as alternativas apresentam reações químicas que ocorrem no dia-a-dia. Assinale a alternativa que mostra a reação mais rápida que as demais: a) C‚H…OH + 3O‚ ë 2CO‚ + 3H‚O b) 4Fe +3O‚ ë 2Fe‚Oƒ c) 6CO‚ + 6H‚O + Luz Solar ë C†H�‚O† + 6O‚ d) CaCOƒ ë CaO + CO‚ 26. (Uece) Assinale a alternativa correta: a) reação não-elementar é a que ocorre por meio de duas ou mais etapas elementares b) 2NO + H‚ ë N‚O + H‚O é um exemplo de reação elementar porque ocorre por meio de três colisões entre duas moléculas de NO e uma de H‚ c) no processo:

d) se a velocidade de uma reação é dada por: V=K[NO‚][CO], sua provável reação será: NO+CO‚ëNO‚+CO 27. (Uece) Observe o gráfico. A idéia que se pretende passar é a de que o composto A pode reagir com o composto B segundo dois caminhos reacionais distintos e optativos, os caminhos I e II, dependendo das condições reacionais a que a mistura de A+B seja submetida. Em ambos os percursos, o produto final é o mesmo. Forma-se o composto AB.

Suponha que, após ter sido verificado o comportamento da reação conduzida conforme o percurso I, se queira observar a velocidade em que é formado o produto AB sob condições que se ajustem ao percurso II. Para tanto, o químico encarregado da investigação deverá: a) aumentar a temperatura à qual será submetida a mistura A+B



b) aumentar a pressão sobre a mistura c) aumentar as concentrações dos reagentes A e B d) adicionar um catalisador específico 28. (Uel) A decomposição do peróxido de hidrogênio pode ser representada pela equação: H‚O‚(Ø) ë H‚O(Ø) + 1/2O‚ (g) ÐH < 0 Das seguintes condições: I. 25°C e ausência de luz II. 25°C e presença de catalisador III. 25°C e presença de luz IV. 35°C e ausência de luz V. 35°C e presença de catalisador Aquela que favorece a CONSERVAÇÃO do peróxido de hidrogênio é a) I b) II c) III d) IV e) V 29. (Ufal) Analise as afirmações seguintes, sobre CINÉTICA QUÍMICA. ( ) A etapa determinante da rapidez de uma reação química é a mais lenta. ( ) Catalisadores não participam das etapas de uma reação química. ( ) Uma porção de maionese deteriora-se mais rapidamente do que os seus componentes considerados separadamente, pois, entre outros fatores, a superfície de contato de cada um é maior. ( ) A freqüência de colisões efetivas entre reagentes diminui com o aumento de temperatura. ( ) Alumínio em pó pode ser "queimado" mais facilmente do que alumínio em raspas. 30. (Ufc) O gráfico a seguir ilustra a cinética da reação: 2SO‚(g) + O‚(g) ë 2SOƒ(g)

De acordo com o gráfico é correto afirmar. a) No ponto A as concentrações de SO‚ e SOƒ são máximas no processo reacional. b) A concentração de SO‚ é reduzida a 1/3 de sua concentração inicial, após 10s de reação. c) Somente a concentração de SO‚ é máxima no processo reacional, após 10s de reação. d) O ponto A representa o estado de equilíbrio reacional e, portanto, após 10s não mais ocorre a formação de SOƒ. e) A meia-vida da reação corresponde ao ponto A e ocorre aos 10 segundos. 31. (Ufc) A legislação brasileira atual obriga todos os veículos a serem equipados com um catalisador no sistema de exaustão dos gases provenientes da combustão da gasolina, para a eliminação de poluentes. Os catalisadores são espécies que aumentam a velocidade de uma reação química, promovendo um mecanismo alternativo de reação sem, entretanto, participarem da reação propriamente dita. Com relação às ações dos catalisadores, é correto afirmar que os mesmos diminuem: a) a energia de ativação da reação. b) a energia cinética média das moléculas dos reagentes. c) as interações intermoleculares entre reagentes, facilitando a conversão em produtos. d) a estabilidade dos produtos, fazendo com que estes se convertam em intermediários de reação. e) o conteúdo energético dos produtos, tornando-os menos estáveis e deslocando o sentido da reação



química. 32. (Ufes) Para uma reação de 2ò ordem, em que a concentração é dada em mol/L e o tempo é dado em segundos, a unidade da constante de velocidade será a) s−¢ b) mol . L−¢ . s−¢ c) mol−¢ . L . s−¢ d) mol−£ . L£ . s−¢ e) mol£ . L£ . s−¢ 33. (Ufes) Considere os diagramas representativos de Energia (E) versus coordenada das reações (cr):

O diagrama da reação mais lenta e o da que tem a energia de ativação igual a zero são, respectivamente, a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) I e IV. e) II e IV. 34. (Uff) Considere a reação: M(g) + N(g) ë O(g) Observa-se, experimentalmente, que, dobrando-se a concentração de N, a velocidade de formação de O quadruplica e, dobrando-se a concentração de M, a velocidade da reação não é afetada. A equação da velocidade v desta reação é:

a) v = K [M]£ b) v = K [N]£ c) v = K [M] d) v = K [M] [N] e) v = K [M] [N]£ 35. (Ufmg) Considere a reação entre pedaços de mármore e solução de ácido clorídrico descrita pela equação CaCOƒ(s) + 2H®(aq) ë CO‚(g) + H‚O(Ø) + Ca£®(aq) A velocidade da reação pode ser medida de diferentes maneiras representada graficamente. Dentre os gráficos, o que representa corretamente a velocidade dessa reação é

36. (Ufmg) A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO a) A energia cinética média das moléculas. b) A energia de ativação. c) A freqüência das colisões efetivas. d) O número de colisões por segundo entre as moléculas. e) A velocidade média das moléculas. 37. (Ufmg) A diminuição da concentração de ozônio (Oƒ) na estratosfera, que provoca o chamado buraco na camada de ozônio, tem sido associada à presença de clorofluorocarbonetos (CFC), usados em aerossóis e refrigerantes. As moléculas de CFC são quebradas



pela ação da radiação ultravioleta, produzindo átomos de cloro, que aceleram a quebra das moléculas de ozônio, num processo que envolve duas etapas: CØ+Oƒ ë CØO+O‚ (1� etapa) CØO+O ë CØ+O‚ (2� etapa) Em relação ao processo descrito por essas etapas, a afirmativa FALSA é a) a reação global é O + Oƒ ë 2O‚ b) cloro atômico atua como catalisador da reação global c) cloro atômico é oxidado na 1¡. etapa d) o processo aumenta a quantidade de O‚ na estratosfera e) oxigênio atômico é oxidado na 2¡. etapa 38. (Ufmg) O gráfico a seguir descreve a variação de temperatura observada quando Zn(s) é adicionado a volumes iguais de soluções de CuSO„(aq) em diferentes concentrações. Essas espécies químicas reagem entre si originando íons Zn£®(aq) como um dos produtos.

Considerando-se as informações fornecidas, a afirmativa FALSA é: a) a proporção estequiométrica em que os reagentes se combinam é 1:1. b) a reação é exotérmica. c) a variação da temperatura indica a quantidade de íons Zn£®(aq) formados.

d) o ponto A representa um sistema em que há excesso de CuSO„(aq). e) os pontos B e C representam sistemas contendo quantidades diferentes de íons Zn£®(aq). 39. (Ufmg) Em dois experimentos, soluções de ácido clorídrico foram adicionadas a amostras idênticas de magnésio metálico. Em ambos os experimentos, o magnésio estava em excesso e a solução recobria inteiramente esse metal. O gráfico a seguir representa, para cada experimento, o volume total de hidrogênio desprendido em função do tempo.

Com relação a esses experimentos, assinale a afirmativa FALSA. a) A concentração do ácido no experimento I é igual a zero no tempo t = 80 s. b) A concentração do ácido usado no experimento I é menor do que a do ácido usado no experimento II. c) O volume de ácido usado no experimento II é maior do que o volume usado no experimento I. d) O volume total produzido de hidrogênio, no final dos experimentos, é maior no experimento II do que no I. 40. (Ufmg) A água oxigenada, H‚O‚, decompõe-se para formar água e oxigênio, de acordo com a equação: H‚O‚(Ø) ë H‚O(Ø) + 1/2 O‚(g) A velocidade dessa reação pode ser determinada



recolhendo-se o gás em um sistema fechado, de volume constante, e medindo-se a pressão do oxigênio formado em função do tempo de reação. Em uma determinada experiência, realizada a 25°C, foram encontrados os resultados mostrados no gráfico.

Considerando-se o gráfico, pode-se afirmar que a velocidade de decomposição da água oxigenada a) é constante durante todo o processo de decomposição. b) aumenta durante o processo de decomposição. c) tende para zero no final do processo de decomposição. d) é igual a zero no início do processo de decomposição. 41. (Ufmg) Três experimentos foram realizados para investigar a velocidade da reação entre HCØ aquoso diluído e ferro metálico. Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as bolhas de gás formadas imediatamente após os reagentes serem misturados. Em cada experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma solução de HCØ e a mesma massa de ferro, variando-se a forma de apresentação da amostra de ferro e a temperatura. O quadro indica as condições em que cada experimento foi realizado.

Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de bolhas observado. a) II, I, III b) III, II, I c) I, II, III d) II, III, I 42. (Ufmg) Quando, num avião voando a grande altitude, ocorre despressurização, máscaras de oxigênio são disponibilizadas para passageiros e tripulantes. Nessa eventualidade, no interior do aparelho, a atmosfera torna-se mais rica em oxigênio. É importante, então, que não se produzam chamas ou faíscas elétricas, devido ao risco de se provocar um incêndio. Nesse caso, o que cria o risco de incêndio é a) a liberação de mais energia nas reações de combustão. b) a natureza inflamável do oxigênio. c) o aumento da rapidez das reações de combustão. d) o desprendimento de energia na vaporização do oxigênio líquido. 43. (Ufpe) Você está cozinhando batatas e fazendo carne grelhada, tudo em fogo baixo, num fogão a gás. Se você passar as duas bocas do fogão para fogo alto, o que acontecerá com o tempo de preparo? a) Diminuirá para os dois alimentos b) Diminuirá para a carne e aumentará para as batatas c) Não será afetado



d) Diminuirá para as batatas e não será afetado para a carne e) Diminuirá para a carne e permanecerá o mesmo para as batatas 44. (Ufpe) A cinética da reação entre o óxido nítrico e o oxigênio, 2NO + O‚ ë 2 NO‚, é compatível com o seguinte mecanismo: NO + O‚ Ï OONO (Equilíbrio rápido) NO + OONO ë 2NO‚ (reação aberta) A lei de velocidade para esta reação: ( ) É de primeira ordem em relação ao NO ( ) Não depende da concentração do intermediário OONO ( ) É de segunda ordem em relação ao NO‚ ( ) É de segunda ordem em relação a ambos os reagentes ( ) Não apresenta constante de velocidade 45. (Ufpe) O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo:

Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico? a) 2A + B ë C b) A ë 2B + C

c) B + 2C ë A d) 2B + C ë A e) B + C ë A 46. (Ufpel) No rótulo de um determinado alimento, lê-se: Prazo de validade: 24 horas a 5° C 3 dias a - 5° C 10 dias a - 18° C Essas informações revelam que existe relação entre a temperatura e a velocidade da deterioração do alimento. A deterioração dos alimentos ocorre através de reações químicas, que formam substâncias impróprias ao consumo humano e que também alteram suas características organolépticas. Como sugerido no rótulo, a temperatura é um dos fatores que alteram a velocidade das reações químicas. A superfície de contato, a concentração das substâncias que constituem o alimento, a energia de ativação dessas reações e a pressão, caso haja formação de substâncias gasosas, são outros fatores que interferem na velocidade das reações químicas. Em relação aos fatores que alteram a velocidade das reações químicas, podemos afirmar que, em um sistema fechado, I - se pulverizarmos uma substância sólida, ela reagirá mais lentamente. II - quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação. III - quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação. Está(ão) correta(s) a) as afirmativas I e II. b) as afirmativas II e III. c) as afirmativas I e III. d) as afirmativas I, II e III. e) somente a afirmativa II. 47. (Ufpi) O dióxido de nitrogênio - NO‚(g) é um gás tóxico, pois sua inalação provoca irritação nas vias



respiratórias. Analise os resultados expressos no gráfico abaixo e a reação de sua obtenção a partir do pentóxido de nitrogênio - N‚O…(g) na temperatura de 308K e, em seguida, marque a alternativa correta. 2 N‚O…(g) Ï 4 NO‚(g) + O‚(g)

a) Nos momentos iniciais, a velocidade de formação do NO‚(g) é maior que a do O‚(g). b) A velocidade de formação do NO‚(g) é duas vezes a velocidade de formação do O‚(g). c) A velocidade de decomposição do N‚O…(g) é a metade da velocidade de formação do O‚(g). d) No tempo de 4 × 10¤ s, a velocidade de decomposição do N‚O…(g) é maior que a de formação do NO‚(g). e) No tempo de zero a 2 × 10¤ s, a velocidade de formação do O‚(g) é maior do que a formação do NO‚(g). 48. (Ufpr) Costuma-se representar a velocidade v de um processo químico através de equações que têm a forma v=k[A]Ñ[B]Ò[C] , onde k é uma constante de proporcionalidade, [A], [B] e [C] são as concentrações das espécies participantes da reação e x, y e t são números que podem ser inteiros ou fracionários, positivos, negativos ou zero. A reação de decomposição de peróxido de hidrogênio em presença de permanganato ocorre em meio ácido, tendo iodeto como catalisador. A equação não balanceada é mostrada na figura.

Nos experimentos de 1 a 4, a velocidade da reação anterior foi estudada em função da variação das concentrações do permanganato [MnO„−], do peróxido de hidrogênio [H‚O‚] e do catalisador iodeto [I−]. O quadro a seguir mostra os resultados obtidos Com base nas informações anteriores, é correto afirmar: (01) A velocidade da reação independe da concentração do catalisador iodeto. (02) A velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração de permanganato. (04) O peróxido de hidrogênio (H‚O‚) funciona como agente redutor. (08) Os menores coeficientes estequiométricos inteiros a, b e c são iguais a 2, 5 e 6, respectivamente. (16) Se a concentração de H‚O‚(aq) fosse triplicada, a velocidade da reação deveria aumentar 15 vezes. (32) Os valores de x, y e t, que aparecem na equação de velocidade, são determinados experimentalmente e sempre coincidem com os valores dos coeficientes estequiométricos da reação em estudo. Soma ( ) 49. (Ufpr) No gráfico abaixo, estão representadas as concentrações, ao longo do tempo, de quatro substâncias - A, B, C e D - que participam de uma reação hipotética.



A partir destas informações, é correto afirmar: (01) As substâncias A e B são reagentes da reação. (02) A velocidade de produção de C é menor que a velocidade de produção de A. (04) Transcorridos 50 s do início da reação, a concentração de C é maior que a concentração de B. (08) Nenhum produto se encontra presente no início da reação. (16) A mistura das substâncias A e D resulta na produção de B. (32) As substâncias A, B e D estão presentes no início da reação. Soma ( ) 50. (Ufrn) Comparando-se dois comprimidos efervescentes de vitamina C, verificou-se que:

Sabendo-se que a reação de efervescência é de primeira ordem, o valor de x para completar

corretamente a tabela é: a) 7 min b) 0,7 min c) 14 min d) 1,4 min 51. (Ufrn) A água oxigenada é uma substância oxidante que, em meio ácido, permite a obtenção de iodo, a partir de iodetos existentes nas águas-mães das salinas, como mostra a reação escrita abaixo. H‚O‚ + 2HƒO® + 2I− ë 4H‚O + I‚ Quando se faz um estudo cinético dessa reação em solução aquosa e se examina, separadamente, a influência da concentração de cada reagente, na velocidade da reação (V), obtêm-se os gráficos seguintes:

A expressão da lei de velocidade da reação é: a) v = k.[H‚O‚].[l−] b) v = k.[HƒO®] c) v = k.[H‚O‚].[HƒO−] d) v = k.[HƒO®].[l−] 52. (Ufrs) Uma reação é de primeira ordem em relação ao reagente A e de primeira ordem em relação ao reagente B, sendo representada pela equação:



2 A(g) + B(g) ë 2 C(g) + D(g) Mantendo-se a temperatura e a massa constantes e reduzindo-se à metade os volumes de A(g) e B(g), a velocidade da reação. a) duplica. b) fica reduzida à metade. c) quadruplica. d) fica oito vezes maior. e) fica quatro vezes menor. 53. (Ufrs) Aumentando-se a temperatura de realização de uma reação química endotérmica observa-se que ocorre I - diminuição na sua velocidade, pois diminui a energia de ativação. II - aumento de sua velocidade, pois diminui a sua energia de ativação. III - aumento de sua velocidade, pois aumenta o número de moléculas com energia maior que a energia de ativação. Quais são corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) Apenas II e III. 54. (Ufrs) O carvão é um combustível constituído de uma mistura de compostos ricos em carbono. A situação em que a forma de apresentação do combustível, do comburente e a temperatura utilizada favorecerão a combustão do carbono com maior velocidade é: a) Combustível - carvão em pedaços; Comburente - ar atmosférico; Temperatura 0°C. b) Combustível - carvão pulverizado; Comburente - ar atmosférico; Temperatura 30°C. c) Combustível - carvão em pedaços; Comburente - oxigênio puro; Temperatura 20°C. d) Combustível - carvão pulverizado; Comburente - oxigênio puro; Temperatura 100°C. e) Combustível - carvão em pedaços; Comburente -

oxigênio liquefeito; Temperatura 50°C. 55. (Ufrs) As figuras a seguir representam as colisões entre as moléculas reagentes de uma mesma reação em três situações.

Pode-se afirmar que a) na situação I, as moléculas reagentes apresentam energia maior que a energia de ativação, mas a geometria da colisão não favorece a formação dos produtos. b) na situação II, ocorreu uma colisão com geometria favorável e energia suficiente para formar os produtos. c) na situação III, as moléculas reagentes foram completamente transformadas em produtos. d) nas situações I e III, ocorreram reações químicas, pois as colisões foram eficazes. e) nas situações I, II e III, ocorreu a formação do complexo ativado, produzindo novas substâncias. 56. (Ufrs) O gráfico a seguir refere-se a uma reação genérica A + B ë R + S



A partir das informações contidas no gráfico, é possível afirmar que a reação em questão possui uma energia de ativação de Arrhenius de aproximadamente a) 5 kcal/mol b) 15 kcal/mol c) 20 kcal/mol d) 25 kcal/mol e) 40 kcal/mol 57. (Ufrs) O peróxido de hidrogênio, soluto da solução aquosa conhecida como água oxigenada, decompõe-se segundo a reação representada pela equação abaixo. H‚O‚ ë H‚O + 1/2 O‚ Essa reação é de primeira ordem. Isso significa que a) a velocidade de decomposição não é afetada pela variação de temperatura. b) a reação não sofre efeito da presença de catalisadores. c) a água oxigenada de concentração mais elevada decompõe-se em menor tempo. d) a água oxigenada de concentração mais baixa apresenta menor velocidade de decomposição. e) a velocidade de decomposição independe da concentração de H‚O‚. 58. (Ufrs) A deterioração de alimentos é ocasionada por diversos agentes que provocam reações químicas de degradação de determinadas substâncias. Alguns alimentos produzidos industrialmente, como

embutidos à base de carne triturada, apresentam curto prazo de validade. Essa característica deve-se a um fator cinético relacionado com a) a presença de agentes conservantes. b) reações químicas que ocorrem a baixas temperaturas. c) a elevada concentração de aditivos alimentares. d) a grande superfície de contato entre os componentes do produto. e) o acondicionamento em embalagem hermética. 59. (Ufscar) Não se observa reação química visível com a simples mistura de vapor de gasolina e ar atmosférico, à pressão e temperatura ambientes, porque: a) a gasolina não reage com o oxigênio à pressão ambiente. b) para que a reação seja iniciada, é necessário o fornecimento de energia adicional aos reagentes. c) a reação só ocorre na presença de catalisadores heterogêneos. d) o nitrogênio do ar, por estar presente em maior quantidade no ar e ser pouco reativo, inibe a reação. e) a reação é endotérmica. 60. (Ufv) A formação do dióxido de carbono (CO‚) pode ser representada pela equação C(s) + O‚(g) ë CO‚(g). Se a velocidade de formação do CO‚ for de 4mol/minuto, o consumo de oxigênio, em mol/minuto, será: a) 8 b) 16 c) 2 d) 12 e) 4 61. (Ufv) Para a reação CHƒBr + CØ− ë CHƒCØ + Br− as afirmativas a seguir estão corretas, EXCETO: a) aumentando-se a concentração de CHƒBr,



aumenta-se a velocidade da reação. b) aumentando-se a concentração de CØ−, aumenta-se a velocidade da reação. c) aumentando-se a temperatura, aumenta-se a velocidade da reação. d) aumentando-se as concentrações de CØ− e CHƒBr, diminui-se a velocidade da reação. e) utilizando-se um catalisador, aumenta-se a velocidade da reação. 62. (Ufv) Considere a reação representada por: A + B ë C A tabela abaixo mostra os tempos necessários para que a reação acima se complete com várias concentrações INICIAIS dos reagentes.

Assinale a afirmativa CORRETA: a) Aumentando-se a concentração de A, diminui-se a velocidade da reação. b) Aumentando-se a concentração de B, aumenta-se a velocidade da reação. c) Duplicando-se a concentração de A, duplica-se a velocidade da reação. d) A concentração de A não afeta a velocidade da reação. e) A concentração de B afeta a velocidade da reação. 63. (Unb) Um estudante, consultando um livro didático de Química, encontrou uma experiência que lhe chamou a atenção. Não dispondo dos reagentes em sua escola, ele solicitou, por meio da Internet, no

site http://www.unb.br/qui/lpeq/, informações sobre os resultados que poderiam ser obtidos na experiência. Tendo recebido, via Internet, a tabela de dados, o aluno elaborou o seguinte relatório. Experiência: estudo sobre a velocidade de reação. Procedimento: preparando-se tubos de ensaio em diferentes concentrações de solução de tiossulfato de sódio e em diferentes condições de temperatura, conforme especificado na tabela de dados, adicionaram-se quatro gotas de ácido sulfúrico em cada tubo, medindo-se imediatamente o tempo durante o qual a solução ficou turva, não permitindo a visualização de um traço feito a lápis em uma tira de papel que estava atrás do tubo. Tabela de dados:

Análise de dados: o tiossulfato reage com o ácido sulfúrico, produzindo um precipitado - enxofre - o qual turva a solução. A variação das condições da reação afeta a velocidade de formação do produto. Equação: Na‚S‚Oƒ+H‚SO„ëNa‚SO„+H‚O+SO‚(g)+Sä ÐH<O Com o auxílio das informações acima, julgue os itens a seguir. (0) O aluno pode concluir corretamente que a concentração e a temperatura afetam a velocidade da reação. (1) A entalpia da reação variou nos primeiros três



tubos. (2) A energia de ligação dos produtos é maior que a energia de ligação dos reagentes. (3) No tubo 1, a energia cinética dos reagentes foi maior do que no tubo 2; por isso, o tempo da reação foi maior. 64. (Unb) Em um supermercado, um consumidor leu o seguinte texto no rótulo da embalagem lacrada de um produto alimentício: Contém antioxidante EDTA-cálcio dissódico. Conservar em geladeira depois de aberto. Embalado a vácuo. Considerando que o prazo de validade do produto ainda não está vencido, julgue os itens que se seguem. (1) O ar puro é um bom conservante desse alimento. (2) Algumas substâncias componentes desse produto são impedidas de sofrer reações em que perderiam elétrons. (3) Se a instrução contida no rótulo for devidamente seguida, haverá o retardamento das reações endotérmicas de decomposição do alimento. (4) Se a embalagem estiver estufada, há indícios de que houve reação como formação de gases e que, nessas condições, o alimento é considerado impróprio para o consumo. 65. (Unb) Na atmosfera, parte do dióxido de enxofre - que é altamente solúvel em água - acaba por dissolver-se nas nuvens ou mesmo nas gotas de chuva, formando o íon bissulfito (HSOƒ−). Este pela reação com o peróxido de hidrogênio, é rapidamente convertido em ácido, cuja tendência em fase aquosa é manter-se sob a forma iônica (2H®+SO„£−), tornando assim a chuva mais ácida em decorrência da maior concentração de íons de hidrogênio. "Acidez na chuva". In: CIÊNCIA HOJE, vol 6, n°34, 1987 (com adaptação). A respeito dos conceitos envolvidos no trecho acima, julgue os itens que seguem.

(1) Na chuva ácida, a quantidade de íons H® em um litro de água é maior que 1,0x10−¨x6,02x10£¤. (2) De acordo com a teoria cinético-molecular, as moléculas de SO‚ dissolvem-se nas nuvens por meio de movimento ordenado sem colisões. (3) Um aumento de temperatura provocará um aumento na energia cinética dos gases e, em consequência, um aumento na dissolução de SO‚. (4) Na chuva ácida, o ácido produzido a partir do SO‚ é o ácido sulfídrico. 66. (Unb) Muito provavelmente, os primórdios da Química relacionam-se à necessidade da conservação de alimentos, que é realizada por meio do controle das reações químicas que neles ocorrem. Esse controle pode ser feito de diversas maneiras, inclusive pelo uso de substâncias conservantes como o dióxido de enxofre, que controla o escurecimento de alimentos, agindo como antioxidante. Com o auxílio do texto, julgue os itens abaixo, relacionados ao controle das reações ocorridas nos alimentos. (1) Para a indústria alimentícia, não é vantajoso aumentar a concentração de dióxido de enxofre nos alimentos, pois isso acarretaria um aumento na velocidade de decomposição dos mesmos. (2) A presença de dióxido de enxofre diminui a energia de ativação da reação que leva ao escurecimento dos alimentos. (3) Os alimentos conservam-se por meio de refrigeração devido ao aumento das colisões entre as moléculas das substâncias que os compõem. (4) Infere-se do texto que o dióxido de enxofre oxida-se mais facilmente que as substâncias do alimento ao qual ele é adicionado. (5) Um dos produtos das reações envolvendo o dióxido de enxofre deve conter enxofre com número de oxidação menor que +4. 67. (Unb) O estudo da teoria cinético-molecular permite ainda compreender processos relacionados à conservação e ao cozimento de alimentos, tais como:



I - divisão de alimentos em pequenos pedaços; II - cozimento de alimentos por aquecimento em sistemas fechados de pressão elevada; III - resfriamento de alimentos; IV - salga de carne. Com relação a esses processos, julgue os seguintes itens. (1) O processo I, isoladamente, não é recomendado para a conservação de alimentos, pois aumenta a superfície de contato com o meio externo. (2) O processo II está relacionado com a diminuição do movimento das partículas no sistema fechado. (3) No processo III, a velocidade das reações químicas que ocorrem nos alimentos é diminuída. (4) O processo IV está relacionado com a osmose. 68. (Unesp) Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. II - Reduzem a energia de ativação da reação. III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. IV - Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas: a) I e II. b) II e III. c) I, II e III. d) I, II e IV. e) II, III e IV. 69. (Unirio) A hidrazina, N‚H„, é utilizada, junto com alguns dos seus derivados, como combustível sólido nos ônibus espaciais. Sua formação ocorre em várias etapas: a) NHƒ(aq) + OCØ −(aq) ë ë NH‚CØ(aq) + OH−(aq) (RÁPIDA) b) NH‚CØ(aq) + NHƒ(aq) ë ë N‚H…®(aq) + CØ−(aq) (LENTA)

c) N‚H…®(aq) + OH−(aq) ëë N‚H„(aq) + H‚O(Ø) (RÁPIDA)Indique a opção que contém a expressão de velocidade para a reação de formação de hidrazina.a) V = K [ NH‚CØ] [NHƒ]b) V = K [ NHƒ] [ OCØ−]c) V = K [ NHƒ]£ [OCØ −] d) V = K [ N‚H„] [CØ−] [ H‚O] e) V = K [ N‚H…] [ OH−] 70. (Unb) A tabela seguinte apresenta as substâncias encontradas em um medicamento efervescentes e suas respectivas funções. SUBSTÂNCIA FUNÇÃO ácido acetilsalicílico analgésico carbonato de sódio antiácido bicarbonato de sódio antiácido ácido cítrico acidificante do meio A efervescência resulta de reações representadas pelas equações abaixo. I - NaHCOƒ(s) + H®(aq) ë Na®(aq) + H‚O(Ø) + CO‚(g) II - Na‚COƒ(s)+2H®(aq) ë 2Na®(aq)+H‚O(Ø) + CO ‚(g) Com base nessas informações, julgue os itens a seguir. (1) Nesse medicamento, o carbonato de sódio apresentam caráter básico. (2) Se a água estiver mais quente, a efervescência será mais rápida. (3) Se o medicamento for adicionado a um suco de limão, a efervescência será mais lenta. (4) O ácido acetilsalicílico tem como função compensar as eventuais variações térmicas ocorridas durante a efervescência.



GABARITO 1. F V V F V 2. F F V 3. 01 + 02 + 04 + 16 = 23 4. 01 + 02 = 03 5. F V V V V 6. [D] 7. [B] 8. V F F V F 9. [A] 10. [A] 11. [B] 12. [A] 13. [D] 14. [E] 15. [E] 16. [A] 17. [D] 18. [D] 19. [A] 20. [A] 21. [E] 22. [C]

23. [B] 24. [B] 25. [A] 26. [A] 27. [D] 28. [A] 29. V F F F V 30. [E] 31. [A] 32. [D] 33. [B] 34. [B] 35. [A] 36. [B] 37. [E] 38. [E] 39. [B] 40. [C] 41. [A] 42. [C] 43. [E] 44. F V F F F



45. [C] 46. [B] 47. [A] 48. 02 + 04 + 08 = 14 49. 02 + 04 + 32 = 38 50. [D] 51. [A] 52. [C] 53. [C] 54. [D] 55. [B] 56. [B] 57. [D] 58. [D] 59. [B] 60. [E] 61. [D] 62. [C] 63. V V V F 64. F V V V 65. V F F F 66. F F F V F 67. V F V V

68. [D] 69. [A] 70. V V F F

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