Experiencia 07

5/11/2018 Experiencia 07 - slidepdf.com

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Química Experimental

EXPERIÊNCIA 07

1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para

as seguintes reações:

a) CuSO4 + Zn0 => ZnSO4 + Cu0

Cu+2 + 2e- => Cu0 (Redução)

Zn0 => Zn+2 + 2e- (Oxidação)

Zn0 + Cu+2 => Zn+2 + Cu0 (Equação iônica total)

b) 2HCl + Mg0=> MgCl2 + H2

Mg0 => Mg+2 + 2e- (Oxidação)

H+2 + 2e- => H2 (Redução)

Mg0 + 2H+ => Mg+2 + H2 (Equação iônica total)

c) 2 Fe+3 + 2I- => 2Fe+2 + I2 (Equação iônica total)

2Fe+3 + 2e- => 2Fe+2 (Redução)

2I- => I2 + 2e- (Oxidação)

d) Cl2 + 2I- => 2Cl- + I2 (Equação iônica total)

Cl2 + 2e- => 2Cl- (Redução)

2I- => I2 + 2e- (Oxidação)

2. Coloque em ordem de reatividade as seguintes substâncias:

a) Começando pelo melhor agente redutor (Cu, Zn, Mg, Fe, H2)

1- Mg; 2- Zn; 3- Fe; 4- H2 5- Cu

b) Começando pelo melhor agente oxidante (Br 2, Cl2, I2 e Fe3+)

1- Cl2 2- Br 2 3- Fe+3 4- I2

3. Defina oxidação e redução em termos de:

a) Transferência de elétrons: O elemento que sofre oxidação perde elétrons e o elemento

que sofre redução ganha elétrons;



b) Número de oxidação (NOX): o elemento que sofre oxidação do NOX (número de

oxidação) dele aumenta, portanto esse é o agente redutor da reação e o elemento que sofre

redução o do NOX dele diminui, portanto esse é o agente oxidante da reação

4. Pode ocorrer oxidação sem redução? Explique.

R: Não, oxidação e redução caminham lado a lado, a oxidação é a perda de elétrons e a

redução é o ganho. Um perde elétrons somente se houver outro elemento para ganhar.

5. Determine o número de oxidação para cada elemento em cada um dos seguintes

compostos:

a) K 2Cr 2O7

2 * ( +1) + 2 * (Cr) + 7 * (-2) = 0

2 + 2*Cr – 14 = 0

Cr = 12 / 2

Cr = +6

b) KMnO7

+1 + Mn + 7 * -2 = 0

Mn = +13

c) Br2

Br = 0

d) H2O2

2 * -2 + 2 * -2 = 0

4 – 4 = 0

e) NH4+

N – 4 * +1 = +1

N = +5

f) HBrO2

+1 + Br + 2x -2 = 0

Br = +3



g) Fe2O3

2 * Fe + 2 * -2 = 0

Fe = 4 / 2

Fe = 2

h) CrO4-2

Cr + 4* -2 = -2

Cr = -2 + 8

Cr = +6

i) C6H12O6

6*+2 + 12*H + 6*-2 = 0

6C = 0

C = 0

j) CO3-2

C + 3*-2 = -2

C = +4

6. Qual elemento é oxidado e qual é reduzido nas seguintes reações:

a) Ni0 + Cl2 => NiCl2

Ni: 0 => +2 (oxida)

Cl: 0 => -1 (reduz)

b) Cl2 + NaI =>2NaCl + I2

Cl: 0 => -1 (reduz)

I: -1 => 0 (oxida)

c) Mg0 + 2HCl =>MgCl2 + H2

Mg: 0 => +2 (oxida)

H: +1 => 0 (reduz)

7. Indique se as reações abaixo ocorrem ou não, levando em consideração os potenciais

de redução fornecidos.

a) FeSCN2+(aq) + 2I-

(aq) => I2(l) + Fe2+(aq) + SCN-

(aq)

I: -1 => 0 (oxidou)



Ocorre.

< I2

b) FeSCN2+(aq) + 2Br -(aq) => Br 2(l) + Fe2+

(aq) + SCN-(aq)

Br: -1 => 0 (oxidou)

Não ocorre.

> Br 2

E° (V)

FeSCN2+ + e- => Fe2+ + SCN- + 0,635

I2 + 2e- => 2I- + 0,536

Br 2 + 2e- => 2Br - + 1,065

8. O que é uma substância carcinogênica? Dê exemplos. Que tipos de cuidados deveram

tomar durante o manuseio dessas substâncias?

R: São substâncias que podem causar câncer e tumores ao homem, como as aminas

aromáticas e seus derivados; compostos N-nitroso agentes alquilantes, compostos que

contém enxofre; benzeno...

Deve-se ter todo o cuidado no manuseio de compostos suspeitos de causarem

câncer, evitando-se a todo custo a inalação de vapores e a contaminação da pele.

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