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Biomoléculas
As biomoléculas são compostos químicos presentes nas células de todos os seres vivos.
São em geral moléculas orgânicas, compostas principalmente de carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio.
Revisão - Células
Bactérias e Archaea
(Ausência de núcleo e organelas)
Célula Animal Célula Vegetal
PROCARIOTOS
EUCARIOTOS
Célula alongada
Vários núcleos periféricos Estriações visíveis
Célula do músculo estriado
Núcleos
Miofibrilas
Glicogênio
Gordura
Célula Muscular
Sarcolema = membrana plasmática
Sarcoplasma = citoplasma
Composição química (parcial) do músculo
ÁGUA........................................................................ 75,5% PROTEÍNAS............................................................. 18,0%Exemplos: Miosina, Tropomiosina, Actina, etcGORDURAS ............................................................. 3,0%
CARBOIDRATOS(Ex. Glicogênio)....................................................0,1–0,7%
OUTRAS SUBSTÂNCIAS SOLÚVEIS Creatina.................................................................... 0,55%Aminoácidos........................................................... 0,35%Ácido láctico............................................................ 0,90%
Fósforo ……………………….................................... 0,20%Potássio................................................................... 0,35%Sódio......................................................................... 0,05%
Distrofia muscular de Duchenne
Irmãos
Doença Hereditária, ligada ao cromossomo X
Progressiva
Degeneração dos músculos esquelético, liso e cardíaco
Fraqueza e perda de massa muscular
Proteína Distrofina
https://www.youtube.com/watch?v=oFEY2Fownyk
Perda
Organização da membrana da célula muscular
Organização da Célula Muscular na Distrofia Muscular de Duchenne
Degeneração da membrana que envolve a célula muscular, causando sua morte
Carboidrato
Localização dos carboidratos na célula muscular normal
Grânulos no citoplasma
A doença de Pompe é • Rara (1 em cada 40.000 nascimentos), • Afeta os músculos estriados e cardíacos e muitas
vezes é fatal.• Caracteriza-se pelo acúmulo de GLICOGÊNIO nas
células.• De origem genética. Mutações na enzima alfa-
glicosidase.
Localização do carboidrato na célula muscular de paciente com a doença de Pompe
Três filhos com doença de Pompe
Tratamento fisioterápico - fortalecimento e aumento da resistência muscular
AMINOÁCIDOSDefinição e Importância
• Número de aminoácidos?
• Definição - são moléculas orgânicas que possuem, pelo menos, um grupo amina - NH2 e um grupo carboxila - COOH em sua estrutura.
• Importância?
• Apesar do número baixo de AA, existem milhares de proteínas diferentes
• Considerando-se uma proteína de 20 aminoácidos, um de cada tipo, teremos 20 arranjos de 20 elementosResultado: 2,4 x 108 proteínas diferentes
C H
R
COOH
H2N
Estrutura geral de um Aminoácido
grupo carboxila
grupo amina
Cadeia lateral ou grupo R - varia entre os AA
átomo de Hidrogênio
Isômeros ópticos
D-Aminoácido L-Aminoácido
CH
R
COOH
NH2 C H
R
COOH
H2N
As proteínas naturais possuem apenas L-aminoácidos
D- Aminoácidos
Encontrados em antibióticos produzidos por bactérias.
- Valinomicina (L-valina; D-ácido hidroxi-isovalérico; D-valina; L-ácido láctico)
- Gramicidina (vários aminoácidos D- e L-)
Constante de dissociação de um ácido
A dissolução de um ácido fraco HA em água está sujeita a um equilíbrio:
HA A- + H+
A constante de equilíbrio da reação é definida por:
K também é denominada constante de dissociação e é definida como um valor que expressa a relação entre as concentrações dos componentes dissociados em meio aquoso.
[A-] . [H+]
[HA]K =
Ácido forte em água
HA A- + H+
Ácido acético Acetato- + H+
NH4OH
Constante de dissociação de uma base
Base forte em água
BOH B+ + OH-
Base fraca em águaBOH B+ + OH-
NH4OH NH4++ OH-
A constante de dissociação [B+] . [OH-]
[BOH]K =
Significado de pK
logaritmo do inverso da constante de dissociação de um eletrólito
pK = log 1
Definição de pK
[A-] . [H+]
[HA]K =
1
[H+]=
1
K
[A-]
[HA]
[A-]
[HA]pH = pK + log
Quando [A-] = [HA] pH = pK
pK corresponde ao pH em que há 50% de dissociação do ácido.
Característica do Ácido fraco
Significado de pK
K
Quanto maior o Ka – maior a força do ácido
Ácidos mais fracos têm pKa MAIOR
http://www.fcav.unesp.br/Home/departamentos/tecnologia/LUCIANAMARIASARAN/equilibrio-acido-base.pdf
pK corresponde ao pH em que há 50% de dissociação do ácido ou da base
Acético Acetato 1,7 x 10-5 4,76
Ácido Base Conjugada Ka pKa
- + H+
Em pH 4,76 a concentração do Ácido Acético será igual à concentração do Acetato
Ácido fraco
Base fraca
O estado de ionização dos grupos Carboxila e Amino dos aminoácidos varia com o pH
C H
R
COOH
H2N
- COOH
Em pH 2 [X-COOH] = [X-COO-]
Ácido fraco (pk1 2,0)
COOH COO- + H+
Em pH < 2 predomina a forma X-COOH
Em pH > 2 predomina a forma X-COO-
X X X
H+
H+
Qual forma predomina em pH = 2?
Grupo Carboxila dos aminoácidos
Qual forma predomina em pH = 7 (pH intracelular)?
- NH2
Em pH 9 [X-NH2] = [X-NH3+]
NH2 + H+ NH+
Em pH <9 predomina a forma X-NH3+
Em pH > 9 predomina a forma X-NH2
Base fraca (pk2 9,0)
X
X X
H+
H+
Qual forma predomina em pH = 9?
Grupo Amino dos aminoácidos
3
Base – capaz de receber H+
Qual forma predomina em pH = 7 (pH intracelular)?
C H
R
COOH
+H3N
pH = 1
C H
R
COO-
H2N
pH = 11
Estado de ionização dos grupos Carboxila e Amino de um aminoácido em diferentes pHs
C H
R
COO-
+H3N
pH = 7
No interior da célula, no sangue, etcH+ H+
Valores de pKa dos grupos carboxila e amino dos AA
Nomenclatura:
1. Três primeiras letras (em inglês): Gly; Ala; Leu; Phe
2. Uma letra: G; A; L; F
Cadeias laterais (Grupos R)
As propriedades das cadeias laterais são importantes para a conformação das proteínas e, portanto, para sua função
Classificação dos AA em função da polaridade do grupo R:
AA apolares (R hidrofóbico) e
AA polares (R hidrofílico)
C
C
OO
+H3N
CH3
H
C
C
OO
+H3N
H
H
Glicina Alanina
C
C
OO
+H3N
CH2
H
Leucina
C H
H2C CH2
C
C
OO
+H3N
CH2
H
Fenilalanina
Aminoácidos Apolares
(R hidrofóbico)
Formas predominantes em pH 7
carga líquida (total) = ZERO
Prolina
Notar que o grupo amino não está livre.Na realidade a prolina é um iminoácido.
Aminoácidos Polares
Básicos
carga líquida (total) = POSITIVA
Formas predominantes em pH 7
Abreviatura
Aminoácidos PolaresSem Carga
carga líquida (total) = ZERO
Formas predominantes em pH 7
R Hidrofílico
Exemplo: Ácido Aspártico: pK1= 2,09; pK2 = 9,82; pKR = 3,86
C H
CH2
COOH
+H3N
pH = 1
H+
COOH
C
COO-
H2N
COO-
pH = 11
H+
CH2
HC H
CH2
COO
+H3N
COO-
pH = 7
Aspartato
-
Resumo da classificação dos aminoácidos
com base na polaridade do grupo R
AA apolares
AA polares:
básicos
ácidos
sem carga
Nota: É importante saber identificar a categoria do AA
Não confundam AA apolares com polares sem carga
AMINOÁCIDOS “NOVOS”
Selenocisteína Cisteína
HS
Presente em muitas enzimas. É codificada pelo códon UGA (sinalização especial).
Aminoácido polar sem carga
Aminoácidos essenciais
O homem sintetiza 11 dos 22 AA.
Os 11 AA que ele não sintetiza são denominados AA essenciaisEstes devem ser suplementados na dieta.
Se 1 ou mais dos AA essenciais não for administrado, o homem degrada suas proteínas corporais para obter os AA que necessita.
Os 11 AA essenciais são Arg, His, Ile, Leu, Lys, Met, Phe, Thr, Try, Val, Se-Met
Plantas e bactérias são capazes de sintetizar todos os AA