EXPERIMENTO 1- INDICADORES ÁCIDO-BASE

A seguir, alguns exemplos de indicadores ácido-base e as cores das suas

respectivas formas ácidas e básicas.

Indicador Cor da forma

ácida

Cor da forma

básica

pH de

viragem

Alaranjado-de-metila Vermelho Alaranjado 4,0

Vermelho-de-metila Vermelho Amarelo 5,8

Verde-de-bromocresol Amarelo Azul 6,8

Azul-de-bromotimol Amarelo Azul 7,1

Fenolftaleína Incolor Vermelho-púrpura 8,4

Timolftaleína Incolor Azul 10,0

Materiais e reagentes:

Tubos de ensaio

Estante para tubos de ensaio

Pipetas de Pasteur

Solução de fenolftaleína 1,0 g/L, em etanol

Solução do sal sódico de vermelho-de-metila, 2,0 g/L, em etanol/água (0,540 g de

vermelho-de-metila + 125 mL de etanol + 125 mL de água destilada + 20 mL de solução

de hidróxido de sódio 4,00 g/L; agitar a mistura até a completa dissolução do indicador;

a cor da solução deve ficar amarela).

Solução de amônia Fosfato monobásico de sódio, NaH2PO4

Fosfato dibásico de sódio, Na2HPO4

Fosfato tribásico de sódio, Na3PO4

Cloreto de amônio, NH4Cl Sulfato de sódio, Na2SO4

Sulfato de alumínio, Al2(SO4)3

Carbonato de sódio, Na2CO3

Bicarbonato de sódio, NaHCO3

Ácido acético, CH3COOH Ácido bórico, H3BO3

Tetraborato de sódio (“bórax”), Na2B4O7

Silicato de sódio, Na2SiO3

Óxido de cálcio, CaO Óxido de magnésio, MgO

Procedimento

1. Prepare soluções diluídas (aproximadamente 5 mL) das substâncias acima

indicadas.

2. Divida cada uma das soluções preparadas em duas partes.

3. Com a primeira parte, verifique se a solução tem caráter básico, adicionando

algumas gotas de solução de fenolftaleína.

4. Com a segunda parte, verifique se a solução tem caráter ácido, adicionando

algumas gotas de solução de sal sódico de vermelho de metila.

Disposição de resíduos

Todas as soluções, depois de diluídas com água, podem ser despejadas na pia.

Observação: algumas das substâncias indicadas não evidenciam acidez nem

basicidade.

Discussão

1. Identifique o componente ácido ou básico em cada uma das substâncias

pesquisadas.

2. Para as soluções ácidas e básicas, escreva a equação química da reação entre

a espécie que atua como base ou ácido e água, indicando os pares de ácidos e

bases conjugados.

EXPERIMENTO 2 - REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO

A reação de neutralização é a reação entre um ácido e uma base dando origem a sal

e água.

Ex: HCl + KOH → KCl + H2O

ácido + base → sal + água

Materiais e Reagentes:

HCl 0,1 mol/L

solução de vermelho de metila

hidróxido de sódio 0,1 mol/L

Ca(OH)2 0,1 mol/L

pipeta volumétrica

pipeta de Pasteur

tubo de ensaio

solução de fenolftaleína

ácido sulfúrico 0,1 mol/L

Procedimento

1. Coloque 2 a 3 mL de HCL 0,1 mol/L em um tubo de ensaio.

2. Adicione algumas gotas de solução de vermelho de metila.

3. Observe a cor da solução

4. Acrescente lentamente e sob agitação, com o auxílio de uma pipeta de Pasteur

uma solução de hidróxido de sódio 0,1 Mol/L (base forte), até observar a

mudança de cor do indicador.

5. Coloque 2 a 3 mL de uma solução de Ca(OH)2 (0,1 Mol/L) em um tubo de

ensaio.

6. Adicione algumas gotas de solução de fenolftaleína.

7. Observe a cor da solução.

8. Acrescente lentamente e sob agitação, com o auxílio de uma pipeta de Pasteur,

a solução de ácido sulfúrico 0,1 Mol/L (ácido forte), até observar a mudança de

cor do indicador.

Disposição de resíduos

Todas as soluções, depois de diluídas com água, podem ser despejadas na pia.

Discussão

1. Explique as mudanças observadas.

2. Apresente as equações químicas correspondentes às reações de neutralização

realizadas.