Química: 1ª E tap a · 2018. 9. 17. · O Cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck. Em 1900, Planck

EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS

O MODELO ATÔMICO DE DALTON Para Dalton:

Ø Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis;Ø Existe um pequeno número de elementos químicos

diferentes na natureza; Ø Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas

proporções, podemos formar todas as materias do universo conhecidos.

Modelo atômico de Dalton

O MODELO ATÔMICO DE THOMSON

Em 1903, Joseph John Thomson, propõe um modelo de atômico, no qual o átomo era formado por uma “pasta positiva” recheada pelos elétrons de carga negativa, o que garantia a neutralidade elétrica do modelo atômico. Este modelo ficou conhecido como “pudim de passas”de ameixas”.

Modelo atômico de Thompson

O modelo atômico de Thompson explicava satisfatoriamente os seguintes fenômenos:

Ø Eletrização por atrito; Ø Corrente elétrica; Ø Formação de íons; Ø Descargas elétricas em gases.

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD Rutherford imaginou que ao redor do núcleo do átomo, estavam girando elétrons e estes contrabalanceavam a carga positiva do núcleo, assim garantindo a neutelétrica do átomo. Segundo Rutherford, o átomo seria semelhante ao sistema solar: o núcleo representaria o Sol; os elétrons seriam os planetas, girando em órbitas circulares e formando a chamada eletrosfera.

Prof. Caio Serrão

Grupo de Pesquisa em Ciências e Tecnolog

Química:

ATÔMICOS

Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; Existe um pequeno número de elementos químicos

Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas os formar todas as materias do

THOMSON

Joseph John Thomson, propõe um modelo de atômico, no qual o átomo era formado por uma “pasta positiva” recheada pelos elétrons de carga negativa, o que garantia a neutralidade elétrica do modelo atômico. Este

” ou “pudim

O modelo atômico de Thompson explicava satisfatoriamente

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

Rutherford imaginou que ao redor do núcleo do átomo, estavam girando elétrons e estes contrabalanceavam a carga positiva do núcleo, assim garantindo a neutralidade

Segundo Rutherford, o átomo seria semelhante ao sistema solar: o núcleo representaria o Sol; os elétrons seriam os planetas, girando em órbitas circulares e formando a

Modelo atômico de Rutherford

EXERCÍCIOS

01 – Thompson determinou, pela primeira vez, a relação entre massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thompson ao modelo atômico, a) O átomo ser indivisível. b) A existência de partículas subatômicas.c) Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.d) Os elétrons girarem em órbitas circulares

núcleo. e) O átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma

eletrosfera.

02 – Eletrosfera é a região do átomo que: a) Concentra praticamente toda a massa do átomo.b) Contém as partículas de carga elétrica positiva.c) Possui partículas sem carga elétrd) Permanece inalterada na formação de íons.e) Tem volume praticamente igual ao volume do átomo.

03 – Associe as contribuições com o nome dos pesquisadores listados. Contribuições: 1 – Energia da luz é proporcional à sua freqüência.2 – Modelo “pudim de ameixa”. 3 – Princípio da incerteza. 4 – Elétron apresenta comportamento ondulatório.5 – Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.6 – Órbita eletrônica quantizada. 7 – Em uma reação química, [átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro elemento. Pesquisadores: ( ) Dalton ( ) Thompson ( ) Rutherford A relação numérica, que estabelece a seqüência de associações corretas é: a) 7 – 3 – 5 b) 7 – 2 – 5 c) 1 – 2 – 4 d) 1 – 7 – 2

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Grupo de Pesquisa em Ciências e Tecnologias

ímica: 1ª Etapa

Modelo atômico de Rutherford

EXERCÍCIOS Thompson determinou, pela primeira vez, a relação

entre massa e a carga do elétron, o que pode ser como a descoberta do elétron. É reconhecida

como uma contribuição de Thompson ao modelo atômico,

A existência de partículas subatômicas. Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. Os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do

O átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma

Eletrosfera é a região do átomo que:

Concentra praticamente toda a massa do átomo. Contém as partículas de carga elétrica positiva. Possui partículas sem carga elétrica. Permanece inalterada na formação de íons. Tem volume praticamente igual ao volume do átomo.

Associe as contribuições com o nome dos

Energia da luz é proporcional à sua freqüência.

Elétron apresenta comportamento ondulatório. Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.

Em uma reação química, [átomos de um elemento não er transformados em átomos de

A relação numérica, que estabelece a seqüência de

A IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS

NÚMERO ATÔMICO Número Atômico (Z) é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo. Num átomo, cuja carga elétrica é zero, o número de prótons é igual ao número de elétrons.

NÚMERO DE MASSA

Número de massa (A) é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) existentes num átomo. Portanto:

AA == ZZ ++ NN

ELEMENTO QUÍMICO

Elemento químico é o conjunto de todos os átomos com o mesmo número atômico (Z).

ÍONS

Um átomo, em seu estado normal, é eletricamente neutro, ouseja, o número de elétrons na eletrosfera é igual ao número de prótons do núcleo, e em consequência suas cargas se anulam. Um átomo pode, porém, ganhar ou perder elétrons da eletrosfera, sem sofrer alterações em seu núcleo, resultando daí partículas denominadas íons. Quando um átomo neutro ganha elétrons, ele se torna um íon negativo, também chamado ânion. Ex:

Quando um átomo perde elétrons, ele se tornpositivo, também chamado cátion.

Ex:

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Química:

é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo. Num átomo, cuja carga elétrica é zero, o número de prótons é igual ao número de elétrons.

é a soma do número de prótons (Z)

é o conjunto de todos os átomos com o

Um átomo, em seu estado normal, é eletricamente neutro, a é igual ao

número de prótons do núcleo, e em consequência suas

Um átomo pode, porém, ganhar ou perder elétrons da eletrosfera, sem sofrer alterações em seu núcleo, resultando

elétrons, ele se torna um

Quando um átomo perde elétrons, ele se torna um íon

ISÓBAROS, ISÓTOPOS E ISÓTONOS

ISÓBAROS

São átomos que apresentam o mesmo número de massa, porém não faz parte do mesmo elemento químico, ou seja,

apresenta número atômico diferente.

ISÓTOPOS Átomos com mesmo número atômico e diferentes número de nêutrons, chamamos de isótopos.

Ex I:

O acidente nuclear que aconteceu em Goiânia, no mês de setembro de 1987, foi causado pelo césio isótopo do césio de massa 137.

Ex II:

ISÓTONOS São átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), diferentes números de massa, pmesmo número de nêutrons (N) Ex:

Mesma massa nº atômico e número de nêutrons diferentes são isóbaros.

2


ímica: 1ª Etapa

ISÓBAROS, ISÓTOPOS E ISÓTONOS

ISÓBAROS

am o mesmo número de massa, porém não faz parte do mesmo elemento químico, ou seja,

apresenta número atômico diferente.

ISÓTOPOS

Átomos com mesmo número atômico e diferentes número isótopos.

O acidente nuclear que aconteceu em Goiânia, no mês de setembro de 1987, foi causado pelo césio - 137, ou seja,

ISÓTONOS

São átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), diferentes números de massa, porém com

nº atômico e número de nêutrons

A IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS

Resumindo:

PRÓTONS MASSA NEUTRONS

ISÓTOPOS

ISÓBAROS

ISÓTONOS

EXERCÍCIOS 01 – Isótopos radioativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico. a) Número de massa b) Número de prótons c) Numero de nêutrons d) Energia de ionização e) Diferença entre o número de prótons e nêutrons

02 – Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são, respectivamente: a) 22 e 26 b) 26 e 48 c) 26 e 22 d) 48 e 22 e) 22 e 48

03 – Analise as seguintes afirmativas: I. Isótopos são átomos de um elemento que

possem mesmo número atômico e diferente número de massa.

II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo.

III. O número de massa corresponde à soma do

número de prótons e do número de elétrons de um elemento.

Está(ão) correta(s): a) Apenas I b) Apenas II c) Apenas III d) Apenas I e II e) Apenas II e III

04 – Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio (1H

1), deutério (1H2) e trítio (1H

3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:

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Química:

NEUTRONS

Isótopos radioativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico.

iferença entre o número de prótons e nêutrons

Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são, respectivamente:

mos de um elemento que possem mesmo número atômico e diferente

O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo.

O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de

Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de ). Nesses átomos os

iguais a:

a) 0, 1 e 2 b) 1, 1 e 1 c) 1, 1 e 2 d) 1, 2 e 3 e) 2, 3 e 4

05 – Considere os seguintes dados:

Átomo Prótons NêutronsI 40

II 42

Os átomos I e II: a) São isótopos. b) São do mesmo elemento. c) São isóbaros. d) São isótonos. e) Têm o mesmo número atômico.

06 – O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl

35 é, respectivamente: a) 17, 17, 18 b) 35, 17, 18 c) 17, 18, 18 d) 17, 35, 35 e) 52, 35, 17

07 – Observe a tabela abaixo:

Elemento Neutro X

Número Atômico 13

Número de Prótons A

Número de Elétrons B

Número de Nêutrons C

Número de Massa 27

Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente:

a) 13, 14, 15, 16, 31 b) 14, 14, 13, 16, 30 c) 12, 12, 15, 30, 31 d) 13, 13, 14, 15, 31 e) 15, 15, 12, 30, 31

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ímica: 1ª Etapa

Considere os seguintes dados:

Nêutrons Elétrons 40 40

38 42

número atômico.

O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do

Y

D

15

15

16

E

Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente:

O MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD - BOHR

O Cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck. Em 1900, Planck já havia admitido a hipótese de que a enrgia não seria emitida de modo contínuo, ma“pacotes”. A cada “pacote de energia” foi dado o nome de quantum. Surgiram, assim, os chamados postulados de Bohr: Ø Os elétrons se movem ao redor do núcleo em um

número limitado de órbitas bem difinidas, que são denominadas órbitas estacionárias;

Ø Movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia;

Ø Ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade bem definida de energia, chamada quantum de energia.

Essa emissão de energia é explicada a seguir. Recebendo energia (térmica, elétrica ou luminosa) do exterior, o elétron salta de uma órbita mais interna para outra mais externa; a quantidade de energia recebida é, porém, bem definida ( um quantum de energia). Pelo contrário, ao “voltar” de uma órbita mais externa para outra mais interna, o elétron emite um quantum na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética, como ultravioleta ou raio X.

Considerando que os elétrons só podem saltar de órbitas bem definidas, é fácil entender por que nos espectros descontínuos aparecem as mesmas raias de cores, também bem definidas .

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Química:

BOHR

O Cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck. Em 1900, Planck já havia admitido a hipótese de que a enrgia não seria emitida de modo contínuo, mas em “pacotes”. A cada “pacote de energia” foi dado o nome de

Surgiram, assim, os chamados postulados de Bohr:

Os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem difinidas, que são

se em uma órbita estacionária, o elétron não

Ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade bem

de energia.

Recebendo energia (térmica, elétrica ou luminosa) do exterior, o elétron salta de uma órbita mais interna para outra mais externa; a quantidade de energia recebida é,

ma órbita mais externa para

quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação

Considerando que os elétrons só podem saltar de órbitas bem definidas, é fácil entender por que nos espectros descontínuos aparecem as mesmas raias de cores, também

No caso particular do hidrogênio, temos a seguinte relação entre os saltos dos elétrons e as respectivas raias do espectro: Ø Quando o elétron volta da órbita número 4 para a de

número 1, ele emite luz de cor azul; da 3 para a 1, produz luz verde; e, da 2 para a 1, produz luz vermelha.

Estudos posteriores mostraram que as órbitas eletrônicas de todos os átomos conhecidos se agrupam em sete camadas eletrônicas, denominadas K, L, M, N, O, P, Q.camada, os elétrons possuem uma quantidade fixa de energia; por esse motivo, as camadasdenominadas estados estacionáriosenergia. Além disso, cada camada comporta um número máximo de elétrons, conforme é mostrado no esquema a seguir:

Camada Número Máximo de ElétronsK L M N

O

P Q

4


ímica: 1ª Etapa

, temos a seguinte relação entre os saltos dos elétrons e as respectivas raias do

Quando o elétron volta da órbita número 4 para a de número 1, ele emite luz de cor azul; da 3 para a 1, produz luz verde; e, da 2 para a 1, produz luz

Estudos posteriores mostraram que as órbitas eletrônicas de todos os átomos conhecidos se agrupam em sete camadas

K, L, M, N, O, P, Q. Em casa camada, os elétrons possuem uma quantidade fixa de energia; por esse motivo, as camadas são também

estados estacionários ou níveis de Além disso, cada camada comporta um número

máximo de elétrons, conforme é mostrado no esquema a

Número Máximo de Elétrons 2 8 18 32

32

18 2

EXERCÍCIOS

01 – Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de : a) Rutherford b) Thompsom c) Dalton d) Rutherford – Bohr e) Milikan

02 – O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto afirmar que: a) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da

chama, saltam de uma camada mais externa paruma mais interna, emitindo luz amarela.

b) A luz amarela emitida nada tem a aver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo.

c) A emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio.

d) Os elétrons do cátio Na+ , ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela.

e) Qualquer outro sal tambám produziria a mesma coloração.

03 – Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilhan no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por: a) Dalton b) Thompsom c) Lavoisier d) Rutherford e) Bohr

04 – O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem.

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Química:

Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons

Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor

de e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de :

O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela se na teoria

, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para

A luz amarela emitida nada tem a aver com o sal de

A emissão da luz amarela se deve a átomos de

, ao receberem energia da ada mais interna para uma

mais externa e, ao perderem a energia ganha,

Qualquer outro sal tambám produziria a mesma

Uma moda atual entre as crianças é colecionar s figuras apresentam

em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e

nam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando

ômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem.

Fatos observadosI. Investigações sobre a natureza elétrica da

matéria e descargas em tubos de gases rarefeitos.

II. Determinação das leis ponderais das combinações químicas.

III. Análise dos espectros atômicos (emissão de luz com cores características para cada elemento).

IV. Estudos sobre radioatividade e dispersão de partículas alfa.

Características do modelo atômico

1. Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis.

2. Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos.

3. Átomos com uma esfera positiva onde estão distribuídas, uniformemente, as partículas negativas.

4. Átomos com elétrons, movimentandonúcleo em trajetórias circulares com valor determinado de energia.

A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, é:

a) I – 3; II – 1; III – 2; IV – 4 b) I – 1; II – 2; III – 4; IV – 3 c) I – 3; II – 1; III – 4; IV – 2 d) I – 4; II – 2; III – 1; IV – 3 e) I – 1; II – 3; III – 4; IV – 2

05 – O sulfeto de zinco tem a propriedade denominada fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas abaixo, todas relativas ao sulfeto de zinco, e marque a opção correta:

a) Salto de núcleos provoca fosforescência.b) Salto de nêutrons provoca fosforescência.c) Salto de elétrons provoca fosforescência.d) Elétrons que absorvem fótons aproximame) Ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo

energético.

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ímica: 1ª Etapa

Fatos observados Investigações sobre a natureza elétrica da

rgas em tubos de gases

Determinação das leis ponderais das combinações

Análise dos espectros atômicos (emissão de luz com cores características para cada elemento). Estudos sobre radioatividade e dispersão de

racterísticas do modelo atômico

Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis.

Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos

Átomos com uma esfera positiva onde estão distribuídas, uniformemente, as partículas negativas.

com elétrons, movimentando-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares - denominadas níveis - com valor determinado de energia.

A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, é:

O sulfeto de zinco tem a propriedade denominada fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo –

ois de exposto à luz. Analise as afirmativas abaixo, todas relativas ao sulfeto de zinco, e marque a

Salto de núcleos provoca fosforescência. Salto de nêutrons provoca fosforescência. Salto de elétrons provoca fosforescência.

bsorvem fótons aproximam-se do núcleo. Ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo

A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de sete camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados. As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K, L, M, N, O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é: Nível de energia, Camada, Número máximo de elétrons. 1º-K-2 2º-L-8 3º-M-18 4º-N-32 5º-O-32 6º-P-18 7º-Q-2 Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s, p, d, f, em ordem crescente de energia. O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente:Energia crescente: Subnível s p d f. Número máximo de elétrons respectivamente 2 6 10 14 O número de subníveis que constituem cada nível de endepende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1º nível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s. Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.Resumindo: Nível Camada Nº máximo de elétrons Subníveis conhecidos 1º K 2 1s 2º L 8 2s e 2p 3º M 18 3s, 3p e 3d 4º N 32 4s, 4p, 4d e 4f 5º O 32 5s, 5p, 5d e 5f 6º P 18 6s, 6p e 6d 7º Q 8 7s

DIAGRAMA DE PAULING Linus Gari Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de

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Química:

Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do se a existência de sete camadas eletrônicas,

gnados pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados. As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera.

, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente. Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada

o máximo de elétrons.

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s, p, d, f, em ordem crescente de

máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente: Energia crescente: Subnível s p d f. Número máximo de

O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1º nível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é

o 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois

im por diante.

Nível Camada Nº máximo de elétrons Subníveis conhecidos

1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de

energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado a seguir. A ordem crescente energia dos subníveis é a ordem na seqüência das diagonais.

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d Ordem crescente de energia

EXERCÍCIOS UEPA 2004 – O corpo humano necessita de vários metais para o bom funcionamento de seu metabolismo, dentre eles os íons: 20Ca

2+ , 19K+ , 11Na

+ , eletrônicas desses íons metálicos, em seus últimos níveis, são respectivamente: a) 4s2 , 4s1 , 3s1 e 4s2 b) 4s2, 4s1, 3s1 e 3d6 c) 3s1 , 4s1, 4s2 e 4s2 d) 3p6 , 3p6, 2 p6 e 4s2 e) 3p6, 3p6, 2p6 e 3d5

UEPA 2005 – As principais aplicações relativas ao enxofre se dão através da síntese do ácido sulfúrico, na vulcanização da borracha, na fabricação da pólvora e em fogos de artifício. Esse elemento químico apresenta o número atômico Z=16. Sua distribuição eletrônica é: a) 1s2, 2s2, 3s2, 3p6, 4s4 b) 1s2, 2s2, 3s2, 3p4, 4s6 c) 1s2, 2s2, 3s2, 3p5, 4s5 d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 e) 1s2, 2s2, 3s2, 3p7, 4s4

6


ímica: 1ª Etapa

energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na seqüência das diagonais.

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s,

EXERCÍCIOS

O corpo humano necessita de vários metais para o bom funcionamento de seu metabolismo, dentre eles

, 26Fe3+. As distribuições

eletrônicas desses íons metálicos, em seus últimos níveis,

As principais aplicações relativas ao enxofre se dão através da síntese do ácido sulfúrico, na vulcanização da

acha, na fabricação da pólvora e em fogos de artifício. Esse elemento químico apresenta o número atômico Z=16.

A CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

A HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICAUm pré-requisito necessário para construção da tabela periódica, foi a descoberta individual dos elementos químicos. Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata(Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade. A primeira descoberta científica de um elemento, ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo.Durante os 200 anos seguintes, um grande volume de conhecimento relativo às propriedades dos elementos e seus compostos, foram adquiridos pelos químicos. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação. A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em metais e não-metais. Isso possibilitou a antecipação das propriedades de outros elementos, determinando assim, se seriam ou não metálicos.Veja, a seguir, um breve histórico:

TRÍADES DE DÖBEREINER Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a primeira idéia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três tríades. Essas tríades também estavam separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes. A massa atômica do elemento central da tríade, era supostamente a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membros. Lamentavelmente, muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra.

Elemento Massa atômica

Cálcio Estrôncio Bário

40 88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5137

PARAFUSO TELÚRICO DE CHANCOURTOIS

Em 1863, A. E. Béguyer de Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, em ordem crescente de massa atômica. Tal classificação recebeu o nome de parafuso telúrico.

1862 - O parafuso telúrico de Chancourtois

Prof. Caio Serrão


Química:

ELEMENTOS

PERIÓDICA para construção da tabela

periódica, foi a descoberta individual dos elementos químicos. Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade. A primeira descoberta científica de um elemento, ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo.

rande volume de conhecimento relativo às propriedades dos elementos e seus compostos, foram adquiridos pelos químicos. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as

envolver esquemas de classificação.

, foi a divisão dos elementos em metais. Isso possibilitou a antecipação das

propriedades de outros elementos, determinando assim, se seriam ou não metálicos.

Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a primeira idéia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três - ou tríades. Essas tríades também estavam separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito

A massa atômica do elemento central da tríade, era supostamente a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membros. Lamentavelmente, muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro,

, lítio, sódio e potássio

>>> (40 + 137)/2 = 88,5

CHANCOURTOIS

Em 1863, A. E. Béguyer de Chancourtois dispôs os um cilindro,

em ordem crescente de massa atômica. Tal classificação

ico de Chancourtois

LEI DAS OITAVAS DE N

Outro modelo foi sugerido em 1864 pôr John A.R. Newlands (professor de química no City College em Londres). Sugerindo que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oicrescente de suas massas atômicas.

Este modelo colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre. A idéia de Newlands, foi ridicularizada pela anintervalos da escala musical. A Chemical Society recusou a publicação do seu trabalho periódico (Journal of the Chemical Society).Nenhuma regra numérica, foi encontrada para que se pudesse organizar completamente os elementos químicos numa forma consistente, com as propriedades químicas e suas massas atômicas.A base teórica na qual os elementos químicos estão arranjados atualmente - número atômico e teoria quântica era desconhecida naquela época e permaneceu assim pôr várias décadas

1864 - As leis das oitavas de Newland

TABELA DE MENDELEYEV

Finalmente, Dimitri Ivanovitch Mendeleyev apresentou uma classificação, que é a base da classificação periódica moderna, colocando os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito colunas verticais e doze faixas horizontais. Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a atômica.

7


ímica: 1ª Etapa

LEI DAS OITAVAS DE NEWLANDS

Outro modelo foi sugerido em 1864 pôr John A.R. Newlands (professor de química no City College em Londres). Sugerindo que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, na ordem crescente de suas massas atômicas.

Este modelo colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre. A idéia de Newlands, foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical. A Chemical Society recusou a publicação do seu trabalho periódico (Journal of the Chemical Society). Nenhuma regra numérica, foi encontrada para que se pudesse organizar completamente os elementos químicos uma forma consistente, com as propriedades químicas e

suas massas atômicas. A base teórica na qual os elementos químicos estão

número atômico e teoria quântica - era desconhecida naquela época e permaneceu assim pôr

As leis das oitavas de Newland

TABELA DE MENDELEYEV

Finalmente, Dimitri Ivanovitch Mendeleyev apresentou uma a base da classificação periódica

moderna, colocando os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito colunas verticais e doze faixas horizontais. Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a massa

Traçado original da tabela periódica publicada por Mendeleiev em 1° de março de 1869 no artigo

histórico "Um sistema sugerido dos elementos"

A CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA MODERNA

Além de ser mais completa que a tabela de Mendeleiev, a classificação periódica moderna apresenta os elementos químicos dispostos em ordem crescente de números atômicos. De fato, em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de número atômico, verificando que este valor caracterizava melhor um elemento químico do que sua massa atômica.

A TABELA PERIÓDICA ATUAL

Prof. Caio Serrão


Química:

Traçado original da tabela periódica publicada por Mendeleiev em 1° de

histórico "Um sistema sugerido dos elementos"

MODERNA

Além de ser mais completa que a tabela de Mendeleiev, a classificação periódica moderna apresenta os elementos químicos dispostos em ordem crescente de números atômicos. De fato, em 1913, Henry G. J. Moseley

de número atômico, verificando que este valor caracterizava melhor um elemento químico do que

PERÍODOS

As sete linhas horizontais, que aparecem na tabela anterior, são denominadas períodos. Devemos not 1° Período Muito

Curto Tem dois elementos

2° Período

Curto

Tem oito elementos

3°Período

Curto Tem oito elementos

4° Período Longo Tem 18 elementos

5° Período

Longo

Tem 18 elementos

6° Período Super longo

Tem 32 elementos

7° Período Incompleto Tem 24 elementos

COLUNAS, GRUPOS OU FAMÍLIAS As dezoito linhas verticais que aparecem na tabela são denominadas colunas, grupos ou famílias de elementos. Devemos assinalar que algumas famílias têm nomes especiais, a saber:

ü É ainda importante considerar que o Hidrogênio (H

, embora apareça na coluna 1ª, não é um metal alcalino. Aliás, o hidrogênio é tão diferente de todos os demais elementos químicos que, em algumas classificações, prefere-se colocáPeriódica.

Número da Coluna

Elementos

1A Li,Na,K,Rb,Cs,Fr

2A Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra

6A O,S,Se,Te,Po 7A F,Cl,Br,I,At 8A He,Ne,A

8


ímica: 1ª Etapa

PERÍODOS

As sete linhas horizontais, que aparecem na tabela anterior, são denominadas períodos. Devemos notar que:

Tem dois elementos

H e He

Tem oito elementos

Do Li ao Ne

Tem oito elementos

Do Na ao Ar

Tem 18 elementos

Do K ao Kr

Tem 18 elementos

Do Rb ao Xe

Tem 32 elementos

Do Cs ao Rn

Tem 24 elementos

Do Fr ao Ds

COLUNAS, GRUPOS OU FAMÍLIAS

As dezoito linhas verticais que aparecem na tabela são denominadas colunas, grupos ou famílias de elementos.

sinalar que algumas famílias têm nomes

É ainda importante considerar que o Hidrogênio (H - 1) , embora apareça na coluna 1ª, não é um metal

ás, o hidrogênio é tão diferente de todos os demais elementos químicos que, em algumas

se colocá-lo fora da Tabela

Nome da Família

Metais Alcalinos

Metais Alcalinos-terrosos

Calcogênios Halogênios

Gases Nobres

CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS DOS ELEMENTOSLONGO DA CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA

1. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: v Apresentam a última camada incompleta; v Apresentam configuração eletrônica terminando em

Sub-Nível s ou p; v Pertencem as famílias (1 ou 1A, 2 ou 2A,

14 ou 4A , 15 ou 5A , 16 ou 6A , 17 ou 7A v Apresentam fórmula geral

Grupo FAMÍLIAS F.G. S.E. ELEMENTOS

1 /1A M. ALCALINOS

ns1 1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

2 /2A M. A.TERROSOS

ns2 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

13/3A

BORO ns2 np1

3/13 B, Al, Ga, In, Tl

14/4A CARBONO

ns2 np2

4/14 C, Si, Ge, Sn, Pb

15/5A

NITROGÊNIO ns2 np3

5/15 N, P, As, Sb,

16/6A CALCOGÊNIO

ns2 np4

6/16 O, S, Se, Te,Po

17/7A HALOGÊNIOS

ns2 np5

7/17 F, Cl, Br, I, At

ns2 np x ( 1 à 5 )

IV

IV

III

II

I GASES NOBRES

II REPRESENTATIVOS III – TRANSIÇÃO EXTERNA IV – TRANSIÇÃO INTERNA

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Química:

ELEMENTOS AO

PERIÓDICA

Apresentam configuração eletrônica terminando em

, 13 ou 3A, 17 ou 7A )

ELEMENTOS

Li, Na, K, Rb, Cs,

Be, Mg, Ca, Sr, Ba,

Ga, In, Tl

C, Si, Ge, Sn, Pb

N, P, As, Sb, Bi

O, S, Se, Te,Po

F, Cl, Br, I, At

EXERCÍCIOS01- Qual o grupo de elementos que pertencem a família dos

metais alcalinos. a) K, Na, Li b) O, S, Se c) K, Ca, Cl d) Ca, Ba, Mg e) F, Cl, Br

02- De acordo com a figura abaixo, os metais, semi

não metais, gases nobres são representrespectivamente por: a) III, II, IV, I b) I, II, IV, III c) I,II, III, IV d) I, I, III, IV e) I, III, II, IV

03- Dê a família e o período do átomo X de número atômico

20 e qual o possível elemento.

a) família 1A, 4º período, K b) d) família 6A, 4º período, Clc) família 2A, 4º período, Cad) família 6A, 4º período, Cl e) família 7A, 4º período, Mg

04- O elemento que apresenta número atômico 16 é

classificado como: a) transição externa d) representativob) transição interna c) gás nobre

05- Relacione corretamente as colunas:

I. Família 1A ( )Ne V

II. Família 2A ( )O V

III Família 6A ( )Ca IV

IV Família 7A ( )Na I

V gás nobre ( )Cl IV

06- O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são

gases nobres:

a) nitrogênio, oxigênio, argôniob) argônio, hidrogênio, nitrogênioc) hélio, hidrogênio, oxigêniod) hélio, argônio, neônio e) nitrogênio, oxigênio, hidrogênio

07- Resolva a questão com base na análise das afirmativas

a seguir: I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o

mesmo número de níveis

x ( 1 à 5 )

II

I

9


ímica: 1ª Etapa

EXERCÍCIOS

Qual o grupo de elementos que pertencem a família dos

De acordo com a figura abaixo, os metais, semi-metais, não metais, gases nobres são representados

Dê a família e o período do átomo X de número atômico 20 e qual o possível elemento.

d) família 6A, 4º período, Cl família 2A, 4º período, Ca

esenta número atômico 16 é

d) representativo e) Hidrogênio

Relacione corretamente as colunas:

a) I, II, IV, III,

b) IV, III, II, I,

c) V, II, I, III,

d) V, IV, III, II,

e) V, III, II, I,

O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são

nitrogênio, oxigênio, argônio drogênio, nitrogênio

hélio, hidrogênio, oxigênio

nitrogênio, oxigênio, hidrogênio

Resolva a questão com base na análise das afirmativas

Em um mesmo período, os elementos apresentam o

II

I

II

II- Os elementos do grupo 2A apresentam, na última

camada, a configuração geral ns2 .

III- Quando o Sub-Nível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição.

IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.

Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:

a) I e II d) II e IV b) I e III e) III e IV c) II e III

08- Relacione os elementos da coluna I com suas

respectivas famílias da coluna II. COLUNA I COLUNA II

1- Na ( ) alcalino terroso(2A)

2- Ca ( ) calcogênio (6A)

3- O ( ) Gás nobre

4- Cl ( ) alcalino (1A)

5- Ne ( ) Halogênio (7A) a) 2, 3, 4, 1, 5 b) 2, 3, 5, 1, 4 c) 2, 3, 4, 5, 1 d) 1, 3, 4, 2, 5 e) 1, 3, 5, 2, 4 09- Qual grupo de elementos apresenta elevada

eletropositividade, maleabilidade e de 1 a 3 elétrons na última camada.

a) Hidrogênio b) Metais c) Semi-metais d) Ametais e) Gases nobres

10- Qual a alternativa que apresenta um metal alcalino

(1A), metal alcalino Terroso(2A), calcogênio (6A), halogênio (7A) e gás nobre respectivamente.

a) K, Zn, C, N, He b) Ag, Ca, O, S, Ar. c) Ca Na, Cl, O, Xe d) Na, Ca, O, Cl, Ne e) K, Ba, N, O, Rn.

11- Se a distribuição eletrônica do átomo R é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3; então, R

a) pertence ao subgrupo IIIA. b) apresenta o último orbital p completo c) pertence à família do nitrogênio d) é do grupo B e) está no 3º período da tabela periódica

12- Dos elementos X e Y, no estado fundamental, são:

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Química:

grupo 2A apresentam, na última

Nível mais energético é tipo s ou p, o

Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o

lação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as

Relacione os elementos da coluna I com suas

COLUNA II

( ) alcalino terroso(2A)

( ) calcogênio (6A)

( ) alcalino (1A)

( ) Halogênio (7A)

Qual grupo de elementos apresenta elevada eletropositividade, maleabilidade e de 1 a 3 elétrons

Qual a alternativa que apresenta um metal alcalino (1A), metal alcalino Terroso(2A), calcogênio (6A), halogênio (7A) e gás nobre respectivamente.

R:

no estado fundamental, são:

X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3dY: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Identifique a afirmação incorreta:a) ambos pertencem ao 5º período da tabela periódicab) X é metal de transição internac) Y é metal de transição d) possuem, respectivamente, números atômicos 38 e

40 e) X pertence à família 2A e Y à família 4B da tabela

periódica

13- Um elemento químico A químicas semelhantes à do oxigênio. A pode ter configuração eletrônica: ( Dado: númoxigênio = 8).

a) 1s2 2s2 2p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

14- Na classificação periódica, os elementos de

configuração: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 Estão, respectivamente, nos grupos:

a) IVA e IVB d) IIA e IIBb) IVA e IIB e) IIB e IIA c) IVB e IIA

15- A que família e período pertence o átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron diferencial.

n = 4 L= 1 m= +1

a) família 5A e 4º período b) família 3A e 4º período c) família 4A e 3º período d) família 5A e 5º período e) família 5A e 3º período

16- Qual a classificação de um elemento que apresenta a

seguinte representação n = 7 L = 0 m = 0 s = para o elétron diferencial L e quais as propriedadele representadas.

a) representativo, eletropositivo, volume atômico e eletronegatividade

b) transição externa, volume atômico e densidadec) representativo, eletronegativo, afinidade eletrônica,

potencial de ionização d) representativo, eletropositivo, raio a

metálico e) transição externa , densidade , ponto de fusão e

ponto de ebulição.

17 - (UNESP) Os elementos I, II e III têm as seguintes

configurações eletrônicas em suas camadas de valência:

I: 3s2 3p3 II: 4s24pCom base nessas informações, assinale a alternativa “errada” a) O elemento I é um não-metal.b) O elemento II é um Halogênio.

10


ímica: 1ª Etapa

3d10 4p6 5s2 10 4p6 5s2 4d2

Identifique a afirmação incorreta: ambos pertencem ao 5º período da tabela periódica X é metal de transição interna

possuem, respectivamente, números atômicos 38 e

X pertence à família 2A e Y à família 4B da tabela

apresenta propriedades

químicas semelhantes à do oxigênio. A pode ter configuração eletrônica: ( Dado: número atômico do

Na classificação periódica, os elementos de

4s2

espectivamente, nos grupos: d) IIA e IIB

A que família e período pertence o átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o

s = -1/2

Qual a classificação de um elemento que apresenta a seguinte representação n = 7 L = 0 m = 0 s = -1/2 para o elétron diferencial L e quais as propriedades por

representativo, eletropositivo, volume atômico e

transição externa, volume atômico e densidade representativo, eletronegativo, afinidade eletrônica,

representativo, eletropositivo, raio atômico e caráter

transição externa , densidade , ponto de fusão e

(UNESP) Os elementos I, II e III têm as seguintes

configurações eletrônicas em suas camadas de valência:

4p5 III: 3s2 Com base nessas informações, assinale a alternativa

metal. b) O elemento II é um Halogênio.

c) O elemento III é um metal alcalino-terroso.d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. 18 - (CESGRANRIO – RJ) Analise as colunas a seguir e

estabeleça a correta associação entre elas, de acordo

com a classificação periódica.

I. S a. actinídeo II. Ba b. alcalino III. Be c. alcalino-terrosoIV. BK d. semimetal V. Br e. elemento de

transição f. gás nobre g. halogênio h. calcogênio A associação correta é : a) I-c; II-b; III-b; IV-d ; V-e b) I-h; II-c; III-c; IV-a ; V-g c) I-e; II-f; III-f; IV-h ; V-d d) I-f; II-c; III-c; IV-h ; V-g e) I-h; II-b; III-b; IV-f ; V-h

19 - ( UECE) Dados os elementos químicos:

G: 1s2 J: 1s2 2s1 L: 1s2 2s2 M: 1s22s22p63s2 Apresenta propriedades químicas semelhantes:a) G e L, pois são gases nobres. b) G e M, pois têm um elétron no subnível mais

energético. c) J e G, pois são metais alcalinos. d) L e M, pois são metais alcalinos-terrosos.

20 - (PUC-CAMPINAS) Os átomos isóbaros X e Y pertencem

ao metal alcalino e ao alcalino-terroso do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que o número atômico e de massa de Y são, respectivamente:

a) 36 e 87 b) 37 e 87 c) 38 e 87 d) 38 e 88 e) 39 e 88

21 - (CESGRANRRIO-RJ) Dados os elementos de números atômicos 3, 9,11,12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais alcalinos: a) 3,11, 37 e 55 b) 3, 9, 37 e 55 c) 9, 11, 38 e 55 d) 12, 20, 38 e 56 e) 12, 37, 47 e 75

22 - (CESGRANRIO-RJ) Assinale, entre os elementos aba

qual é o halogênio do 3.º período da Tabela Periódica:a) Alumínio b) Bromo c) Cloro d) Nitrogênio

Prof. Caio Serrão


Química:

terroso. d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da

e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da

RJ) Analise as colunas a seguir e

estabeleça a correta associação entre elas, de acordo

terroso

e. elemento de

Apresenta propriedades químicas semelhantes:

G e M, pois têm um elétron no subnível mais

CAMPINAS) Os átomos isóbaros X e Y pertencem o mesmo período

se que X é formado se afirmar que o

número atômico e de massa de Y são, respectivamente:

s de números atômicos 3, 9,11,12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale

RJ) Assinale, entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3.º período da Tabela Periódica:

23 - (CESGRANRIO-RJ) O elemento manganês (Mn ocorre livre na natureza e, combinado, encontraforma de uma variedade de minerais, como pi(MnO2), manganita (MnO3. H2O), ausmanita (Mnoutros. Extraído dos seus minerais, pode ser empregado em ligas de aço (britadores, agulhas e cruzamentos ferroviários), ligas de baixo coeficiente térmico (bobinas de resistência), etc. A respeitquímicos, é correto afirmar que:

a) É líquido em condições ambientais.b) Se trata de um ametal. c) Se trata de um metal alcalinod) Os seus átomos possuem dois elétrons no subnível de maior energia. e) Os seus átomos possuem dois elétrons na valência.

24 - (UF Santa Maria) O elemento químico de configuração

eletrônica 1s2, 2s2, 2p6,3s2

4d105p6,6s2 4f14,5d10,6p6, 7s1 é classificado como:a) Halogênio. b) Elemento alcalino. c) Metal de transição externa. d) Elemento alcalino-terroso. e) Metal de transição interna.

25 - Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado

na tabela periódica como: a) Metal alcalino b) Metal alcalino-terroso c) Calcogênio d) Halogênio e) Gás nobre

26 - O subnível mais energético do átomo de um elemento

no estado fundamental é 5p4. Portanto, o seu número atômico e sua posição na Tabela Periódica será:

a) 40, 5A e 4.° período. b) 34, 4A e 4.° período. c) 52, 6A e 5.° período. d) 56, 6A e 5.° período. e) 40, 5A e 5.° período.

27 - (UFSC) Os elementos que possuem na camada de valência:

I) 4s2 II) 3s2 3p6 III) 2s2 2p4 IV) 2s1

28 - Robert Curi, Richard Smalley e Harold Kroto foram

premiados com o Nobel de Química em 1996 por estudos relacionados com o fulereno, substância simples formada pelo elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s

Com relação a esse elemento, é correto afirmar que:a) Está localizado no 4° período da Tabela Periódica.b) Pertence à família dos metais alcalinoc) É um metal, tem dois níveis de energia e pertence

ao grupo 16 (6A) da Tabela Periódica.d) Tem dois elétrons na camada de valência.e) Tem número atômico igual a seis.

11


ímica: 1ª Etapa

RJ) O elemento manganês (Mn 25) não ocorre livre na natureza e, combinado, encontra-se na forma de uma variedade de minerais, como pirolusita

O), ausmanita (Mn3O4) e outros. Extraído dos seus minerais, pode ser empregado em ligas de aço (britadores, agulhas e cruzamentos ferroviários), ligas de baixo coeficiente térmico (bobinas de resistência), etc. A respeito desse elementos químicos, é correto afirmar que:

É líquido em condições ambientais.

Se trata de um metal alcalino-terroso. Os seus átomos possuem dois elétrons no subnível de

Os seus átomos possuem dois elétrons na camada de

(UF Santa Maria) O elemento químico de configuração 2,3p6,4s2,3d10, 4p6, 5s2,

é classificado como:

Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado

tico do átomo de um elemento . Portanto, o seu número

atômico e sua posição na Tabela Periódica será:

elementos que possuem na camada de

Robert Curi, Richard Smalley e Harold Kroto foram premiados com o Nobel de Química em 1996 por estudos relacionados com o fulereno, substância

lo elemento químico de 2s2 2p2.

Com relação a esse elemento, é correto afirmar que:

Está localizado no 4° período da Tabela Periódica. amília dos metais alcalino-terrosos.

É um metal, tem dois níveis de energia e pertence ) da Tabela Periódica.

Tem dois elétrons na camada de valência. Tem número atômico igual a seis.

PROPRIEDADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS Aperiódicas: são aquelas que só aumentam ou só diminuem com o aumento do número atômico. Ex: numero de elétrons, calor especÍfico. Periódicas: são aquelas que crescem e decrescem seguidamente à medida que aumenta o número atômico. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico: distancia do núcleo até o último elétron (elétron situado na camada de Valência).

OBS: Rcátion < Rátomo Rânion > Rátomo OBS: Em uma serie isoeletrônica, quanto maior a quantidades de prótons menor o raio. Energia de ionização: energia absorvida quando um átomo perde elétrons.

Afinidade eletrônica: energia liberada quando um átomo ganha elétrons.

Outras Propriedades Periódicas:

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Química:

APERIÓDICAS

aquelas que só aumentam ou só

: são aquelas que crescem e decrescem

distancia do núcleo até o último elétron

energia absorvida quando um

energia liberada quando um átomo

EXERCÍCIOS

01 - (CESCEM) Dentre os pares de elementos abaixo existe um onde o primeiro elemento não deve ser mais eletronegativo do que o segundo:

a) CI e Na b) O e P c) S e Se d) At e Pb e) Se e CI

02 - (ITA) Ordenando as eletronegatividades dos elementos cloro, ferro, sódio, enxofre e césio em ordem CRESCENTE, obtemos a seguinte seqüência das eletronegatividades:

a) Cs, Na, Fe, S, CI b) Na, Cs, S, Fe, CI c) CI, S, Na, Cs, Fe d) Cs, Na, Fe, CI, S e) CI, Fe, Na, S, Cs

03 – (PUC-RS) A alternativa que apresenta os elementos em ordem crescente de seus potenciais de ionização é:

a) He, C, Be, Na b) Ne, F, O, Li c) Na, Ne, C, Li d) F, K, C, Be e) K, Na, N, Ne

12


ímica: 1ª Etapa

EXERCÍCIOS

(CESCEM) Dentre os pares de elementos abaixo existe um onde o primeiro elemento não deve ser mais

(ITA) Ordenando as eletronegatividades dos elementos rro, sódio, enxofre e césio em ordem CRESCENTE,

obtemos a seguinte seqüência das eletronegatividades:

RS) A alternativa que apresenta os elementos em crescente de seus potenciais de ionização é:

ASSUNTO – LIGAÇÕES QUÍMICAS

GASES NOBRES Os gases nobres são muito pouco reativos, portanto se encontram naturalmente estáveis. Esta propriedade é atribuída a distribuição eletrônica desses átomos.

Observe que exceto o Hélio que apresenta distribuição 1sos demais apresentam 8 elétrons na camada de valência. Daí surgiu a Teoria do octeto , proposta por Willian Kossel e Gilbert Newton Lewis - por volta de 1920.

Um átomo para alcançar a estabilidade tem que ficar com a configuração eletrônica igual a de um gás nobre ou seja ficar com 8 elétrons na camada de valência, ou semelhante ao Hélio, com distribuição igual a 1sdois elétrons na camada K.

Portanto um átomo para ficar estável tem que ganhar, perder ou compartilhar elétrons para alcançar a estabilidade. Daí surge às ligações químicas.

LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE

Este tipo de ligação ocorre entre átomos que apresentam grande tendência em perder elétrons (metais) e átomos que apresentam grande tendência receber elétrons (não metais e hidrogênio).

Valência - é o número de ligações feitas para alcançaestabilidade.

2He -1s2

10Ne -1s2 2s2 2p6

18Ar - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

36Kr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

54Xe - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

86Rn -1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

Prof. Sarah Batalha


Química:

QUÍMICAS

Os gases nobres são muito pouco reativos, portanto se a propriedade é

atribuída a distribuição eletrônica desses átomos.

Observe que exceto o Hélio que apresenta distribuição 1s2, os demais apresentam 8 elétrons na camada de valência.

Willian Kossel e

Um átomo para alcançar a estabilidade tem que ficar com a configuração eletrônica igual a de um gás nobre ou seja ficar com 8 elétrons na camada de valência, ou

ção igual a 1s2

ou seja

Portanto um átomo para ficar estável tem que ganhar, perder ou compartilhar elétrons para alcançar a estabilidade.

LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE Este tipo de ligação ocorre entre átomos que apresentam grande tendência em perder elétrons (metais) e átomos que apresentam grande tendência receber elétrons (não metais e

Segundo a escala de eletronegatividade de Linus Pauling, para uma ligação ser considerada iônica, a diferença de eletronegatividade dos átomos envolvidos deve ser maior ou igual a 1,7. Veja alguns exemplos: NNaa++CCll-- 0,9 3,0 � ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1 (Ligação Iônica)KK++ FF-- 0,8 4,0 � ∆ = 4,0 – 0,8 = 3,2 (Ligação Iônica)AAll33++CCll33 1,5 3,0 � ∆ = 3,0 – 1,5 = 1,5 (Ligação Covalente Polar) Resumindo: LIGAÇÃO IÔNICA

METAL + AMETALMETAL + HIDROGENIO

• Metais 4 elétrons (geralmente 1, 2 ou 3 elétrons) na camada valência. Para alcançar a estabilidade perdem todos os elétrons da camada de valência, ou seja, formam cátions. • Ametais 4 elétrons (geralmente 5, 6 ou 7 elétrons) na camada de valência. Para alcançar a estabilidade recebem o tanto de elétrons necessários para ficar com 8 elétrons na camada de valência, ou seja, formam ânions. Hidrogênio (1H) 1s

1 , para alcançar a estabilidade precisa de um elétron e fica com a distribuição (1s2). Os átomos que apresentam 4 elétrons na camada de valência da família 4A(14) da tabela periódica, são: • Carbono, Silício e Germânio nãotendência de "receber" quatro elétrons. • Estanho e Chumbo Metais, apresenta tendência de perder quatro elétrons para alcançar a estabilidade. FORMULAÇÃO DE COMPOSTOS IÔNICOS BINÁRIOS

• Regra prática para determinação da fórmula dos compostos iônicos.

é o número de ligações feitas para alcançar a

2 4f14 5d10 6p6

13


ímica: 1ª Etapa

Segundo a escala de eletronegatividade de Linus Pauling, para uma ligação ser considerada iônica, a diferença de eletronegatividade dos átomos envolvidos deve ser maior ou

0,9 = 2,1 (Ligação Iônica)

0,8 = 3,2 (Ligação Iônica)

1,5 = 1,5 (Ligação Covalente Polar)

LIGAÇÃO IÔNICA METAL + AMETAL

METAL + HIDROGENIO

4 elétrons (geralmente 1, 2 ou 3 elétrons) na camada valência. Para alcançar a estabilidade perdem todos

s da camada de valência, ou seja, formam cátions. 4 elétrons (geralmente 5, 6 ou 7 elétrons) na

de valência. Para alcançar a estabilidade recebem o tanto de elétrons necessários para ficar com 8 elétrons na camada de valência, ou seja, formam ânions.

, para alcançar a estabilidade precisa de um elétron e fica com a distribuição semelhante ao Hélio

Os átomos que apresentam 4 elétrons na camada de valência da família 4A(14) da tabela periódica, são: Carbono, Silício e Germânio não-metais, apresentam a

tendência de "receber" quatro elétrons. presenta tendência de perder

quatro elétrons para alcançar a estabilidade. FORMULAÇÃO DE COMPOSTOS IÔNICOS BINÁRIOS

Regra prática para determinação da fórmula dos

PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS-São sólidos nas condições ambientes (T = 25 ºC, P = 1atm) devido a força de atração eletrostática entre cátions e ânions ser muito intensa. -São sólidos duros e quebradiços. -Apresentam altos pontos de fusão, devido também as forças de atração que são intensas. Exemplos: NaCl → ponto de fusão = 800 ºC CaF2 → ponto de fusão = 1600 ºC -Quando em solução aquosa (dissolvidos em água) ou fundidos (líquidos), conduzem a corrente elétrica

EXERCÍCIOS

QUESTÃO 01 (UEL) Da combinação química entre átomos de magnésio nitrogênio pode resultar a substância de fórmula Números atômicos: Mg (Z = 12); N (Z = 7). a) Mg3N2 b) Mg2N3 c) MgN3 d) MgN2 e) MgN

QUESTÃO 02 (UEL) Têm-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo de tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar.

QUESTÃO 03 (UFRJ) O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas características. Recorra à tabela periódica e determine: a) o elemento que tem distribuição eletrônica s2

mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, composto do tipo XY. b) o número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no 30 tabela periódica.

QUESTÃO 04 (CESGRANSRIO) Quando o elemento X (Z =19) se combina com o elemento Y (Z =17), obtémcomposto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente: a) XY e ligação covalente apolar. b) X2Y e ligação covalente fortemente polar. c) XY e ligação covalente coordenada. d) XY2 e ligação iônica. e) XY e ligação iônica.

QUESTÃO 05 (MACKENZIE) Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:

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Química:

PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS dos nas condições ambientes (T = 25 ºC, P = 1atm)

devido a força de atração eletrostática entre cátions e ânions

Apresentam altos pontos de fusão, devido também as

Quando em solução aquosa (dissolvidos em água) ou fundidos (líquidos), conduzem a corrente elétrica

Da combinação química entre átomos de magnésio e

se dois elementos químicos A e B, com números

r as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo de tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.

b) Qual será a fórmula do composto formado entre os rá entre A e B no

O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de

2p4 no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, composto do tipo

b) o número atômico do elemento que perde dois elétrons período da

Quando o elemento X (Z =19) se combina com o elemento Y (Z =17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são,

Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior

ior for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui

(Números Atômicos: H = 1; F= 9; Na = 11; K = 19 e a) Nal b) F2

c) HI d) KI e) KF

QUESTÃO 06(UEL) Podem ser citadas como propriedades características de substâncias iônicas: a) baixa temperatura de ebulição e boa condutividade elétrica no estado sólido. b) baixa temperatura de fusão e boa condutividade elétrica no estado sólido. c) estrutura cristalina e pequena solubilidade em água.d) formação de soluções aquosas não condutoras da corrente elétrica e pequena solubilidade em água.e) elevada temperatura de fusão e boa condutividade elétrica quando em fusão.

QUESTÃO 07Consulte a Tabela Periódica e assinaCORRETA sobre os elementos Lítio, Cálcio e Cloro:a) Os três elementos possuem as mesmas propriedades químicas. b) O Lítio possui elétrons nas camadas K, L e M.c) O átomo de Cloro, ao doar um elétron, se transforma em um ânion. d) O Lítio e o Cálcio se ligam com o Cloro formando LiCl e CaCl2. e) O Lítio e o Cálcio são chamados de metais alcalinoterrosos.

QUESTÃO 08(PUCCAMP/2000) Os átomos de certo elemento metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da tabela periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:a) prótons, transformando-se em cátions.b) elétrons, transformando-se em ânions.c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.d) prótons, transformando-se em ânions.e) elétrons, transformando-se em cátions.

QUESTÃO 09(UEL) Átomos de número atômico 3 e número de massa 7 ao reagirem com átomos de número atômico 8 e número de massa 16 o fazem na proporçãrespectivamente, de: a) 1:1, formando composto iônico. b) 1:1, formando composto molecular.c) 1:2, formando composto molecular.d) 2:1, formando composto iônico. e) 3:1, formando composto iônico.

QUESTÃO 10Um elemento metálico X reage com composto de fórmula XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto de fórmula Y2 S. Responda: a) Em que grupo da Tabela Periódica estariam os elementos X e Y. b) Qual o símbolo de dois elementoscorresponder a X e Y.

14


ímica: 1ª Etapa

(Números Atômicos: H = 1; F= 9; Na = 11; K = 19 e I = 53)

QUESTÃO 06 dem ser citadas como propriedades características

a) baixa temperatura de ebulição e boa condutividade

b) baixa temperatura de fusão e boa condutividade elétrica

pequena solubilidade em água. d) formação de soluções aquosas não condutoras da corrente elétrica e pequena solubilidade em água. e) elevada temperatura de fusão e boa condutividade

QUESTÃO 07 Consulte a Tabela Periódica e assinale a alternativa CORRETA sobre os elementos Lítio, Cálcio e Cloro: a) Os três elementos possuem as mesmas propriedades

b) O Lítio possui elétrons nas camadas K, L e M. c) O átomo de Cloro, ao doar um elétron, se transforma em

e o Cálcio se ligam com o Cloro formando LiCl e

e) O Lítio e o Cálcio são chamados de metais alcalino-

QUESTÃO 08 Os átomos de certo elemento metálico

possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A ação desse elemento está entre as mais

baixas dos elementos da tabela periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:

se em cátions. se em ânions.

se eletricamente neutros. se em ânions. se em cátions.

QUESTÃO 09 Átomos de número atômico 3 e número de massa 7

ao reagirem com átomos de número atômico 8 e número de massa 16 o fazem na proporção, em átomos,

b) 1:1, formando composto molecular. c) 1:2, formando composto molecular.

QUESTÃO 10 Um elemento metálico X reage com enxofre, originando um composto de fórmula XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto de

a) Em que grupo da Tabela Periódica estariam os elementos

b) Qual o símbolo de dois elementos que poderiam

ASSUNTO – LIGAÇÃO COVALENTE

LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL

É a ligação que ocorre entre átomos que precisam ganhar elétrons para atingir a estabilidade. Esta ligação acontece através do compartilhamento de elétrons dosátomos ligados. A ligação covalente é também chamada de ligação molecular. Este tipo de ligação ocorre entre:

AMETAL + AMETAL AMETAL + HIDROGÊNIO

Exemplos: 1. Molécula de hidrogênio (H2).

Fómula Eletrônica

Fórmula Estrutural

2. Gás Oxigênio (O2)

Fómula Eletrônica

Fórmula Estrutural

3. Gás Amônia (NH3)

Fómula Eletrônica

Fórmula Estrutural

LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA OU COORDENADA

A ligação covalente dativa ocorre através do "empréstimo" de um par de elétrons. Para efetuar a ligação covalente dativa o átomo tem que estar estável. A ligação dativa é representada por uma seta (

) Exemplos: 1. Ozônio (O3)

Fómula Eletrônica

Fórmula Estrutural

2. Dióxido de enxofre (SO2)

FÓRMULAS ESTRUTURAIS DE ALGUNS COMPOSTOS

TERNÁRIOS EX1: Ácido Fosfórico (H3PO4)

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Química:

COVALENTE

LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL É a ligação que ocorre entre átomos que precisam

ganhar elétrons para atingir a estabilidade. Esta ligação acontece através do compartilhamento de elétrons dos átomos ligados. A ligação covalente é também chamada de

Fórmula Estrutural

Fórmula Estrutural

Fórmula Estrutural

LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA OU COORDENADA A ligação covalente dativa ocorre através do

a ligação covalente dativa o átomo tem que estar estável. A ligação dativa é representada por uma seta (

Fórmula Estrutural

FÓRMULAS ESTRUTURAIS DE ALGUNS COMPOSTOS

EX2: Ácido Nítrico (HNO3)

EX3 Ácido Clórico (HClO3)

• Observação: Um composto é classificado como molecular quando apresenta exclusivamente ligações covalentes.Quando a estrutura apresenta pelo menos uma ligação iônica o composto é classificado como composto iônico, independente de outras ligações que tenha na Fórmula.

LIGAÇÃO METÁLICA Como o próprio nome indica é a ligação química entre metais. Os metais apresentam baixa energia de ionização alta eletropositividade, ou seja, grande facilidade em perder elétrons na sua camada de valência formando os cátions. Temos uma quantidade muito grande destes cátions envolvidos por uma quantidade enorme de elétrons livresDizemos que os cátions estão envolvidos por um "mar de elétrons".

A teoria do octeto não explica a ligação m

• PROPRIEDADES DOS METAIS:-Sólidos nas condições ambientes. -São bons condutores de calor e eletricidade. -São dúcteis e maleáveis. -Apresentam brilho metálico característico.-Possuem altos pontos de fusão e ebulição.- São resistentes a tração. -São densos. • LIGAS METÁLICAS: Consiste na união de 2 ou mais metais, podendo ainda incluir não matais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos.

LIGA MATÁLICA

OURO 18K BRONZE LATÃO SOLDA AÇO

15


ímica: 1ª Etapa

Um composto é classificado como molecular quando apresenta exclusivamente ligações covalentes. Quando a estrutura apresenta pelo menos uma ligação iônica o composto é classificado como composto iônico, independente de outras ligações que tenha na Fórmula.

LIGAÇÃO METÁLICA Como o próprio nome indica é a ligação química

sentam baixa energia de ionização alta eletropositividade, ou seja, grande facilidade em perder elétrons na sua camada de valência formando os cátions. Temos uma quantidade muito grande destes cátions envolvidos por uma quantidade enorme de elétrons livres. Dizemos que os cátions estão envolvidos por um "mar de

A teoria do octeto não explica a ligação metálica

• PROPRIEDADES DOS METAIS: Sólidos nas condições ambientes. São bons condutores de calor e eletricidade.

Apresentam brilho metálico característico. Possuem altos pontos de fusão e ebulição.

Consiste na união de 2 ou mais metais, podendo ainda incluir não matais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos.

CONSTITUINTES

Ouro e cobre Cobre e Estanho Cobre e Zinco

Estanho e Chumbo Ferro e Carbono

CODUTIVIDADE ELÉTRICA DOS COMPOSTOS

FASE IÔNICO COVALENTE MATÁLICOSÓLIDA Não conduz Não conduz CONDUZLÍQUIDA CONDUZ Não conduz CONDUZSOLUÇÃO CONDUZ Não conduz* Não conduz

* Os ácidos e amônia conduzem eletricidade em solução aquosa.

QUESTÃO 01 (UFV/2003) A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informounos que o monóxido de carbono (CO), produzido pela queima de combustível dos veículos, e o ozônio (Oresponsáveis pelo florescimento excessivo das quaresmeiras na cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo referemozônio (O3) e ao monóxido de carbono (CO). I - O monóxido de carbono é formado por duas ligações covalentes normais e uma dativa. II - As ligações químicas entre os átomos de oxigênimolécula de ozônio são iônicas. III - O ozônio é formado somente por ligações covalentes normais. IV - A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2 normais. As afirmativas CORRETAS são: a) II e IV .b) I e II. c) I e IV. d) II e III.IV.

QUESTÃO 02 P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo.b) Qual é o tipo de ligação formada?

QUESTÃO 03 O ácido hipocloroso é formado por um átomo de hidrogêni(Z=1), ligado a um átomo de oxigênio (Z=8) que está ligado a um átomo de cloro (Z=17). Como podemos representar a sua fórmula estrutural plana?

QUESTÃO 04 A molécula do etileno (eteno) é formada por dois átomos de carbono (Z=6) e quatro átomos de hidrogênio (Z=1). Sabendo-se que os átomos de carbono estão ligados entre si e que os átomos de hidrogênio estão ligados aos carbonos, qual a fórmula estrutural plana prevista para o etileno?

QUESTÃO 05 (FEI) As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO2) possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta:Dados:C (Z = 6); O (Z = 8) a) CO tem ligações iônicas e CO2 ligações covalentesb) CO tem duas ligações covalentes simples e COligações covalentes simples e duas dativas. c) ambas possuem duas ligações covalentes dativasd) CO possui duas ligações covalentes simples e uma dativa e CO2 possui quatro ligações covalentes simples

QUESTÃO 06 (UNITAU) Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor igual a: a) 4. b) 5. c) 6. d) 7. 8.

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Química:

CODUTIVIDADE ELÉTRICA DOS COMPOSTOS

MATÁLICO CONDUZ CONDUZ Não conduz

onduzem eletricidade em solução

A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO), produzido pela queima de combustível dos veículos, e o ozônio (O3) são

quaresmeiras na cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo referem-se ao

O monóxido de carbono é formado por duas ligações

As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na

O ozônio é formado somente por ligações covalentes

A molécula do ozônio possui 1 ligação dativa e 2

d) II e III. e) III e

P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de

a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo.

O ácido hipocloroso é formado por um átomo de hidrogênio (Z=1), ligado a um átomo de oxigênio (Z=8) que está ligado a um átomo de cloro (Z=17). Como podemos representar a

A molécula do etileno (eteno) é formada por dois átomos de ênio (Z=1).

se que os átomos de carbono estão ligados entre si e que os átomos de hidrogênio estão ligados aos carbonos, qual a fórmula estrutural plana prevista para o etileno?

As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do ) possuem diferenças nas suas

estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta:

ligações covalentes b) CO tem duas ligações covalentes simples e CO2 tem duas

c) ambas possuem duas ligações covalentes dativas d) CO possui duas ligações covalentes simples e uma dativa

se o número de ligações covalentes , teremos um

e)

QUESTÃO 07(UNICAMP) A uréia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na molécula da uréia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseandoinformações, escreva a fórmula estrutural da uréia, representando ligações simples por um traço (duplas por dois traços (=).

QUESTÃO 08(CESGRANRIO) A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será: a) iônica, se, e somente se, X e grupo 7A. b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio. c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo nãometal. d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y.e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos.

QUESTÃO 09(UNIRIO/2004) O dióxido de carbono (COessencial no globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este éconcentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:a) 4 b) 1 c) 2

QUESTÃO 10(UFF/2002) Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações:I) A substância X, no estado sólido, não conduelétrica, porém, no estado líquido, a conduz.II) A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido. Pode-se, então, concluir que: a) As substâncias X e Y são covalentes.b) As substâncias X e Y são iônicas.c) A substância X é iônica e a substância Y é covalente.d) A substância X é um metal. e) A substância Y é um metal.

QUESTÃO 11(UFC) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrCom base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente: a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica. b) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica. c) conduzem com facilidade a corrensolúveis em água. d) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.

16


ímica: 1ª Etapa

QUESTÃO 07 O) é o produto mais importante

de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na da por oito átomos, o carbono

apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da uréia, representando ligações simples por um traço (-) e ligações

QUESTÃO 08 A ligação química entre dois átomos

a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do

b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y,

c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-

d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo e Y.

e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma

QUESTÃO 09 O dióxido de carbono (CO2) é um gás

essencial no globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

d) 3 e) 0 QUESTÃO 10

Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações: I) A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz. II) A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado

a) As substâncias X e Y são covalentes. b) As substâncias X e Y são iônicas. c) A substância X é iônica e a substância Y é covalente.

QUESTÃO 11 Nenhuma teoria convencional de ligação química é

capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. s indicam que os sólidos metálicos são

compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. Com base nestas informações, é correto afirmar que os

a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade

) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade

) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são

possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.

ASSUNTO – POLARIDADE E GEOMETRIA MOLECULAR

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Importante: Quando dois átomos são diferentes, no entanto é comum um deles “puxar” o par eletcompartilhado para o seu lado. É o que acontece, por exemplo, na molécula de HCl. H __ Cl A atração do par eletrônico para o Cl é considerado mais eletronegativo que o hidrogênio, por isso, a molécula HCl é considerado uma ligação covalente polar.Mas, se dois átomos são iguais como Cl2, não há razão para um par atrair mais do que o outro; . . . teremos uma ligação covalente apolar, ou seja, o determina o tipo de ligação entre dois átomos é a diferença de eletronegatividade entre eles.

Temos na tabela a eletronegatividade de cadaelemento segundo Linus Pauling.

• Exemplos: O gás Cloro - substância altamenttóxica e bactericida, usada no tratamento da água, apresenta fórmula Cl2.

Cl-Cl 3 - 3 = 0

Quando a diferença de eletronegatividade é igual a zero temos uma ligação 100% covalente denominada - Ligação Covalente Apolar.

O ácido clorídrico, quando impuro é comercializado como ácido muriático, muito usado para limpeza, apresenta fórmula HCl. H – Cl 3,0 - 2,1 = 0,9 Ligação Covalente Polar

0 < ∆ < 1,7 ∆ ≥1,7

Ligação Covalente Polar Ligação Iônica.

1,7

Ligação Covalente Apolar.

Diferença de eletronegatividade (

0

Prof. Diellem Santos


Química:

MOLECULAR

: Quando dois átomos são diferentes, no entanto é comum um deles “puxar” o par eletrônico compartilhado para o seu lado. É o que acontece, por

A atração do par eletrônico para o Cl é considerado mais eletronegativo que o hidrogênio, por isso, a molécula HCl é

uma ligação covalente polar.Mas, se dois , não há razão para um par atrair

. teremos uma ligação covalente apolar, ou seja, o que determina o tipo de ligação entre dois átomos é a diferença

Temos na tabela a eletronegatividade de cada

substância altamente

tóxica e bactericida, usada no tratamento da água,

Quando a diferença de eletronegatividade é igual a zero temos uma ligação 100% covalente

Ligação Covalente

o é comercializado como ácido muriático, muito usado para limpeza, apresenta

Ligação Covalente Polar.

Resumindo: Temos uma ligação covalente polarcomposto molecular, entre os elementos ligados, houver diferença de eletronegatividade, ou seja, as substâncias moleculares compostas. Temos uma ligação covalente apolardiferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, ou seja, substâncias moleculares simples.

GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS Quando temos uma molécula diatômica (apenas dois átomos) não há outra disposição possível que não seja num ângulo de 180º, ou seja, a molécula é linear (XXY). RESUMINDO:

APLICAÇÕES

QUESTÃO 01A polaridade da molécula é, muitas vezes, determinante para suas propriedades físico-químicas, como por exemplo, pontos de ebulição e fusão, e solubilidade. Sobrepolaridade das moléculas NF3 e BF3( ) a molécula BF3 é menos polar do que NFboro é mais eletronegativo que o nitrogênio( ) a molécula BF3 é apolar porque tem estrutura trigonal planar ( ) a molécula NF3 é polar porque tem estrutura trigonal planar ( ) a molécula NF3 é mais polar que BFnitrogênio é mais eletronegativo que o boro( ) a molécula NF3 é polar porque tem estrutura piramidal.

H2 H – H G: Apolar

Fórmula Molecular

Pares eletrônicos

livres do átomo central

EX2

Ausência

Presença

EX3

Ausência

Presença

EX4 Ausência

1,7

Ligação Iônica.

Diferença de eletronegatividade (∆)

17


ímica: 1ª Etapa

ligação covalente polar se no composto molecular, entre os elementos ligados, houver diferença de eletronegatividade, ou seja, as substâncias

ligação covalente apolar se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, ou seja, substâncias moleculares simples.

GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS Quando temos uma molécula diatômica (apenas

dois átomos) não há outra disposição possível que não seja ângulo de 180º, ou seja, a molécula é linear (X2 ou

APLICAÇÕES

QUESTÃO 01 A polaridade da molécula é, muitas vezes, determinante

químicas, como por exemplo, pontos de ebulição e fusão, e solubilidade. Sobre a

3 julgue os itens a seguir: é menos polar do que NF3 porque o

boro é mais eletronegativo que o nitrogênio é apolar porque tem estrutura trigonal

é polar porque tem estrutura trigonal

é mais polar que BF3 porque o nitrogênio é mais eletronegativo que o boro

é polar porque tem estrutura

HCl H - Cl G: Polar

livres do átomo

Geometria

molecular

Polaridade

Linear

Apolar

Angular

Polar

Trigonal Plana

Apolar

Piramidal

Polar

Tetraédrica

Apolar

QUESTÃO 02 (UFPI/2000) Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de microondas. Assinale abaixo a substância que mais provavelmente absorverá nesta região.a) BeCl2 b) H2O c) CCl4 d) CO2 e) BF3

QUESTÃO 03 (PUC-MG/2001) Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4. As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente: a) angular, linear, trigonal, tetraédrica. b) angular, trigonal, linear, tetraédrica. c) angular, linear, piramidal, tetraédrica. d) trigonal, linear, angular, tetraédrica.

QUESTÃO 04 (UFF/2001) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2S e em ordem crescente de polaridade. a) H2Se < H2O < H2S b) H2S < H2Se < H2O c) H2S < H2O < H2Se d) H2O < H2Se < H2S e) H2Se < H2S < H2O

QUESTÃO 05 (UFRS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias: Dados: Números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16) Coluna I - Geometria molecular 1 - linear 2 – tetraédrica 3 - trigonal plana. 4 - angular 5 - piramidal 6 - bipiramide trigonal. Coluna II - Moléculas ( ) N2 ( ) PH3 ( ) BF3 ( ) SO2

( ) CF4 A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a seqüência de associações corretas é a) 1 - 3 - 5 – 4 - 2 b) 1 - 5 - 4 – 6 - 2 c) 1 - 5 - 3 – 4 - 2 d) 5 - 3 - 2 – 1 - 4 e) 1 - 3 - 2 – 6 – 4



Química:

ponsáveis pela absorção de energia de microondas. Assinale abaixo a substância que mais provavelmente absorverá nesta região.

Sejam dadas as seguintes moléculas: configurações espaciais dessas

A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da

resenta, corretamente, os e em ordem crescente de

O modelo de repulsão dos pares de elétrons da a de valência estabelece que a configuração eletrônica

dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com

Dados: Números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6),

e cima para baixo, da coluna II, que

QUESTÃO 06(UFRS) O momento dipolar é a medida quantitativa dapolaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir. I – CH4 II – CS2 III - HBr IV – N2 Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? a) Apenas I e II b) Apenas II e III c) Apenas I, II e III. d) Apenas I, II e IV. e) I, II, III e IV.

QUESTÃO 07(UNIRIO) Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, será a mistura resultante após a adição de bromo (Brmistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl(H2O). a) Homogênea com o bromo se dissolvendo completamente na mistura. b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CClc) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na Hd) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CC4. e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.

QUESTÃO 08(MACKENZIE) Observando-se o comportamento das substâncias nos sistemas a seguir, é INCORRETO afirmar que:

a) o óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono.b) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos apolares. c) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtémse uma mistura heterogênea. d) a sacarose é um composto polar.e) o óleo é menos denso que a água.

18


ímica: 1ª Etapa

QUESTÃO 06 O momento dipolar é a medida quantitativa da

polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias

ultante do momento dipolar

QUESTÃO 07 Uma substância polar tende a se dissolver em

outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água

a) Homogênea com o bromo se dissolvendo completamente

b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4. c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O. d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente

e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente

QUESTÃO 08 se o comportamento das

s nos sistemas a seguir, é INCORRETO afirmar

a) o óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono. b) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos

se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtém-

d) a sacarose é um composto polar. e) o óleo é menos denso que a água.

ASSUNTO – FORÇÃS INTERMOLECULARES São forças (ligações) entre moléculas polares e apolares, são elas que definem várias caracteristicas dos compostos moleculares como ponto de fusão e ponto de ebulição e solubilidade. Estas ligações (forças) entre moléculas também podem ser chamadas de forças de Van der Walls, físico holândes que propôs sua existência.

TIPOS DE LIGAÇÕES INTERMOLECULARES: FORÇA DE DIPOLO INDUZIDO OU TEMPORÁRIO OU

FORÇA DE LONDON Este tipo de atração ocorre em moléculas polares ou apolares, mas é a única das moléculas apolares. • Observe a figura :

FORÇAS DE DIPOLO-PERMANENTE OU DIPOLO

DIPOLO Este tipo de força de atração (ligação) entre moléculas é exclusividade de moléculas polares, pois estas apresentam os polos positivo e negativos permanentes. • Exemplo: HCl no estado sólido.

PONTES DE HIDROGÊNIO

As pontes de hidrogênio surgem em moléculas onde o hidrogênio está diretamente ligado ao flúo

oxigênio ou a nitrogênio.

PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO

A diferença básica entre os estados físicos é a distância das partículas. Portanto mudar o estado físico da matéria é criar condições de temperatura e preaproximar partículas ou afasta-las dependendo do que se queira.

Quanto mais intensas as forças de atração, maior à temperatura de fusão e ebulição.

Prof. Gleicy Kelly


Química:

INTERMOLECULARES

São forças (ligações) entre moléculas polares e apolares, são elas que definem várias caracteristicas dos

o de fusão e ponto de

Estas ligações (forças) entre moléculas também podem ser chamadas de forças de Van der Walls, físico

TIPOS DE LIGAÇÕES INTERMOLECULARES:

PORÁRIO OU

Este tipo de atração ocorre em moléculas polares ou apolares, mas é a única das moléculas apolares.

PERMANENTE OU DIPOLO-

Este tipo de força de atração (ligação) entre é exclusividade de moléculas polares, pois estas

apresentam os polos positivo e negativos permanentes.

As pontes de hidrogênio surgem em moléculas onde o hidrogênio está diretamente ligado ao flúor, ao

A diferença básica entre os estados físicos é a distância das partículas. Portanto mudar o estado físico da matéria é criar condições de temperatura e pressão para

las dependendo do que se

Quanto mais intensas as forças de atração, maior à

Ponte de hidrogênio> Dipolo-dipolo> dipolo induzido OBS: Em moléculas com o mesmo tipo de fora substância com o maior ponto de ebulição será a que possui maior massa molar ou elemento mais eletronegativo

EXERCÍCIOS PARA OS

QUESTÃO 01(UNICAMP) Considere três substâncias CHtrês temperaturas de ebulição: 373K, 112K e 240K. Levandose em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas substâncias, pede-se: a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias. b) Justificar a correlação que você estabeleceu.

QUESTÃO 02(MACKENZIE) Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes afirmações. [Dados: H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)] I - Pertencem à mesma função inorgânica.II - Somente o HF forma pontes de hidrogênio.III - O HF é molecular enquanto o NaF é uma substâncias iônica. IV - Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.São corretas apenas: a) I e IV. b) II e III. c) II e IV. d) I e II. e) I e III.

QUESTÃO 03(CESGRANRIO) Observe a tabela de pontos de ebulição:

O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio porque:a) as moléculas da água são mais leves.b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água.c) existem Forças de Van Der Waals entre as moléculas da água. d) somente a molécula da água é apolar.e) as demais substâncias decompõem

QUESTÃO 04(CESGRANRIO) Analise o tipo de ligação química existentes nas diferentes substâncias: Classinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão: a) Cl2 < HI < H2O < NaCl b) Cl2 < NaCl < HI < H2O c) NaCl < Cl2 < H2O < HI

19


ímica: 1ª Etapa

dipolo> dipolo induzido Em moléculas com o mesmo tipo de força de atração

a substância com o maior ponto de ebulição será a que possui maior massa molar ou elemento mais

OS VENCEDORES

QUESTÃO 01 Considere três substâncias CH4, NH3 e H2O e

3K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas

a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias.

b) Justificar a correlação que você estabeleceu.

QUESTÃO 02 às substâncias HF e NaF,

[Dados: H (Z = 1); Na (1A) e F (7A)]

Pertencem à mesma função inorgânica. Somente o HF forma pontes de hidrogênio. O HF é molecular enquanto o NaF é uma substâncias

resentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.

QUESTÃO 03 Observe a tabela de pontos de ebulição:

O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos ais compostos da família do oxigênio porque:

a) as moléculas da água são mais leves. b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água. c) existem Forças de Van Der Waals entre as moléculas da

d) somente a molécula da água é apolar. mais substâncias decompõem-se termicamente.

QUESTÃO 04 Analise o tipo de ligação química

existentes nas diferentes substâncias: Cl2, HI, H2O e NaCl, e assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente

d) NaCl < H2O < HI < Cl2 e) HI < H2O < NaCl < Cl2

QUESTÃO 05 (PUCCAMP) Considere o texto adiante. "Nos icebergs, as moléculas polares da água associampor ... (I) ...; no gelo seco, as moléculas apolares do dióxido de carbono unem-se por ... (II) ... . Conseqüentemente, a 1,0 atmosfera de pressão, é possível prever que a mudança de estado de agregação do gelo ocorra a uma temperatura ... (III) ... do que a do gelo seco." Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, por: a) I - forças de London; II - pontes de hidrogênio; III menor b) I - pontes de hidrogênio; II - forças de van der Waals; III - maior c) I - forças de van der Waals; II - pontes de hidrogênio; III - maior d) I - forças de van der Waals; II - forças de London; III menor e) I - pontes de hidrogênio; II - pontes de hidrogênio; III maior

QUESTÃO 06 (UFC/2004) Recentemente, uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405, pg. 681,) mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares. Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontraassinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente: a) íon - íon. b) íon - dipolo permanente. c) dipolo induzido - dipolo induzido. d) dipolo permanente - dipolo induzido. e) dipolo permanente - dipolo permanente.

QUESTÃO 07 (PUC-RIO/2002) Para responder à questão, numere a Coluna B, que contém algumas fórmulas de substâncias químicas, de acordo com a Coluna A, na qual estão relacionados tipos de atrações intermoleculares. Coluna A 1 - pontes de hidrogênio 2 - dipolo induzido-dipolo induzido 3 - dipolo-dipolo Coluna B ( ) HF ( ) Cl2 ( ) CO2 ( ) NH3 ( ) HCl A numeração correta da Coluna B, de cima para baixo, éa) 1 - 3 - 3 - 2 - 1 b) 2 - 1 - 1 - 3 - 2 c) 1 - 2 - 2 - 1 - 3 d) 3 - 1 - 1 - 2 - 3 e) 3 - 2 - 3 - 1 – 1

QUESTÃO 08

Prof. Gleicy Kelly


Química:

"Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se seco, as moléculas apolares do dióxido

se por ... (II) ... . Conseqüentemente, a 1,0 atmosfera de pressão, é possível prever que a mudança de estado de agregação do gelo ocorra a uma temperatura

lo corretamente, I, II e III devem ser

pontes de hidrogênio; III -

forças de van der Waals; III

ontes de hidrogênio; III

forças de London; III -

pontes de hidrogênio; III –

Recentemente, uma pesquisa publicada na , vol.405, pg. 681,) mostrou que a

habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares. Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra-se seca,

nale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede,

Para responder à questão, numere a Coluna B, que contém algumas fórmulas de substâncias químicas, de acordo com a Coluna A, na qual estão

A numeração correta da Coluna B, de cima para baixo, é

Ao aquecermos uma molécula de DNA ocorre desnaturação, ou seja, separação de duas cadeias de poli nucleotídeos. As ligações químicas do durante a desnaturação do DNA são do tipo: a) Covalente b) Iônica c) Dipolo induzido- dipolo induzido d) Ponte de Hidrogênio e) Dipolo – Dipolo Permanente

QUESTÃO 09A transferência de elétrons e indução de cargas elétricas ocorrem respectivamente: a) Ligações iônicas e força de Van der waalsb) Ligação Covalente e Ponte de Hidrogênioc) Ligação Metálica e Ponte de Hidrogêniod) Ligações covalentes e Ligações Dativas.e) Ligação covalente e Dipolo Permanente

QUESTÃO 10 (UFV) Sabe-se que a fusão da manteiga ocorre com uma temperatura menor que do que aexplicação a esse fato se dá: a) A força das ligações covalentes é menor que a ligação iônica b) A força das ligações covalentes é maior que a ligação iônica c) As forças intermoleculares na manteiga são mais intensas do que as forças entre os íons do NaCld) As forças intermoleculares da manteiga são menores do que as forças entre os íons do NaCle) As forças intermoleculares são maiores que as intramoleculares.

QUESTÃO 11(UFLA) Na tabela, a coluna da esquerda contêm tipos de ligações íons e moléculas no estado sólido. Na direita cntém a fórmula de algumas substâncias(consideresólido. A associação correta entre os termos das duas coluna é:a) 1-5; 2-7; 3-8; 4-6 b) 1-6; 2-5; 3-7; 4-8 c) 1-6; 2-5; 3-8; 4-7 d) 1-8; 2-7; 3-6; 4-5 e) 1-7; 2-5; 3-6; 4-8

QUESTÃO 12Um professor de química pediu a seus alunos que fizessem um gráfico para representar o ponto de ebulição dos hidretos das colunas 15,16,17 da classificação periódica. O gráfico elaborado foi o seguinte: a) Iônica b) Van Der Waals c) Metálica d) LIgação Hidrogênio e) Covalente

QUESTÃO 13 Durante a evaporação da gasolina, são rompidas :a) Ligação Iônica b) Ligação Covalente c) Ponte de Hidrogênio d) Dipolo instantâneo – Dipolo Induzidoe) Dipolo Permanente

COMPOSTOS INORGÂNICOS

20


ímica: 1ª Etapa

Ao aquecermos uma molécula de DNA ocorre desnaturação, ou seja, separação de duas cadeias de poli nucleotídeos. As ligações químicas do durante a desnaturação do DNA são do

09 A transferência de elétrons e indução de cargas elétricas

Ligações iônicas e força de Van der waals Covalente e Ponte de Hidrogênio

Ligação Metálica e Ponte de Hidrogênio Ligações covalentes e Ligações Dativas. Ligação covalente e Dipolo Permanente

10 se que a fusão da manteiga ocorre com uma

temperatura menor que do que a fusão do NaCl. A

a) A força das ligações covalentes é menor que a ligação

b) A força das ligações covalentes é maior que a ligação

c) As forças intermoleculares na manteiga são mais intensas ntre os íons do NaCl

d) As forças intermoleculares da manteiga são menores do que as forças entre os íons do NaCl e) As forças intermoleculares são maiores que as

11 (UFLA) Na tabela, a coluna da esquerda contêm tipos de

íons e moléculas no estado sólido. Na direita cntém a fórmula de algumas substâncias(considere-as no estado

A associação correta entre os termos das duas coluna é:

12 Um professor de química pediu a seus alunos que fizessem um gráfico para representar o ponto de ebulição dos hidretos das colunas 15,16,17 da classificação periódica. O

13 Durante a evaporação da gasolina, são rompidas :

Dipolo Induzido

INORGÂNICOS

Química inorgânica ou química mineral é o ramo da

química que estuda os elementos químicos e as substâncias da natureza que não possuem o carbono coordenado em cadeias, investigando as suas estruturas, propriedades e a explicação do mecanismo de suas reações e transformações existentes no planeta Terra. Atualmente, são conhecidas exceções; de fato há compostos que se comportam como substâncias inorgânicas, como o CO; CO2 ; Na2CO3; KCN e etc. As principais funções inorgânicas são:

• Ácidos • Bases ou Hidróxidos • Sais • Óxidos

* Antes de estudarmos as funções inorgânicas já citadas, devemos comentar duas teorias de dissociação, aArrhenius e Lewis. - Arrhenius

Como se dá essa diferença? Em 1, quando qualquer não-eletrólito, inclusive o açúcar, ao ser dissolvido em água subdivide-se em moléculas, no caso,

(C12H22O11), moléculas eletricamente neutras que portanto não possuem condutividade eletrônica. Já em 2, o que ocorre o sal (e qualquer eletrólito), e que quando dissolvido em água, se dividem em íons, isto é, particulas carregadas eletricamente. A energia elétrica se consitui com o movimento dos íons, os cátions caminhapara o lado negativo e os ânions para o lado positivo. OBS.: Dentro os eletrólitos existem tanto subastânicas iônicas quanto moleculares, o sal comum já é formado por íons no estado sólido, e ao ser dissolvido na água, esta apenas separa os íons já existentes.

* Nos outros casos (eletrólitos formados por moléculas), é a água que se encarrega de quebrar as moléculas e produzir íons. EX.:

1

2

Dissociação iônica ou eletrolítica

água

Prof. Patrícia Homobono


Química:

Química inorgânica ou química mineral é o ramo da química que estuda os elementos químicos e as substâncias

o possuem o carbono coordenado em cadeias, investigando as suas estruturas, propriedades e a

e suas reações e transformações

Atualmente, são conhecidas exceções; de fato há omo substâncias inorgânicas,

Antes de estudarmos as funções inorgânicas já citadas, devemos comentar duas teorias de dissociação, a de

eletrólito, inclusive o açúcar, ao se em moléculas, no caso,

moléculas eletricamente neutras que portanto

Já em 2, o que ocorre o sal (e qualquer eletrólito), e que quando dissolvido em água, se dividem em íons, isto é, particulas carregadas eletricamente. A energia elétrica se consitui com o movimento dos íons, os cátions caminham para o lado negativo e os ânions para o lado positivo.

subastânicas iônicas quanto moleculares, o sal comum já é formado por íons no estado sólido, e ao ser dissolvido na água, esta apenas separa os íons já

* Nos outros casos (eletrólitos formados por moléculas), é a água que se encarrega de quebrar as moléculas e produzir

OBS.: A água pode quebrar todas as moléculas, ou apenas uma parte dela, para indicar a extensão daionização, define-se o chamado grau de ionização.

EXERCÍCIOS

01. (Unicamp-SP) Água pura é um mal condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro (Huma solução diluida de ácido sulfúrico em água ser boa condutora de energia elétrica? 02. (Unicamp-SP) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio (NaCl), e o cloreto de hidrogênio (HCl) é um gás. Estas duas substancias podem ser liquidas em temperaturas indicadas. a) Por que no estado líquido, o Nacl é um bom condutor de eletricidade, enquanto que no estado sólido não é?b) Por que, no estado líquido o HCl é um mau condutor de eletricidade? c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletrecidade? 03. Dissolvendo-se 600 moléculas de uma substância em água, verificou-se que 15 moléculas sofreram dissociação. Qual o grau de dissociação da substâncias em questão? Trata-se de um eletrólito forte ou fraco?04. (Cesgranrio) com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir: Ácido Grau de ionizaçãoHF 8% HCl 92% HCN 0,08% H2SO4 61% H3PO4 27% Podemos concluir que o ácido mais forte é:a) HF b) HCl c) HCN d) H2SO4 d)

ÁCIDOS

- Ácidos (Arrhenius): Nos primórdios da química, os ácidos eram identificados pelo seu gosto azedo ou “ácido” e pelo seu efeito spigmentos de plantas. Mas em 1884 definiu Arrhenius:

Ácidos são compostos que em solução aquosaionizam, produzindo como íon positivo apenas um cátion hidrogênio.

Ionização

21


ímica: 1ª Etapa

OBS.: A água pode quebrar todas as moléculas, ou apenas uma parte dela, para indicar a extensão da

se o chamado grau de ionização.

EXERCÍCIOS

SP) Água pura é um mal condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro (H2SO4). Explique o fato de uma solução diluida de ácido sulfúrico em água ser boa

SP) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio (NaCl), e o cloreto de hidrogênio (HCl) é um gás. Estas duas substancias podem ser liquidas em temperaturas

a) Por que no estado líquido, o Nacl é um bom condutor de anto que no estado sólido não é?

b) Por que, no estado líquido o HCl é um mau condutor de

c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores

se 600 moléculas de uma substância em 15 moléculas sofreram dissociação.

Qual o grau de dissociação da substâncias em questão? se de um eletrólito forte ou fraco?

(Cesgranrio) com base na tabela de graus de ionização

Grau de ionização

Podemos concluir que o ácido mais forte é: d) H3PO4

ÁCIDOS

Nos primórdios da química, os ácidos eram identificados pelo seu gosto azedo ou “ácido” e pelo seu efeito sobre certos pigmentos de plantas. Mas em 1884 definiu Arrhenius:

são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas um

Ou seja, o cátion hidrogênio é o principal responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos, assim sendo denominado como o radical funcional dos ácidos Exemplos:

Atualmente, sabe-se que a definição de Arrhenius não é rigorosamente correta, pois em solução aquosa, o cátion Hidrogênio se une a molécula de água formando o hidrônio, também chamado de hidroxônio.

Exemplo:

No entanto, continua-se usando a primeira forma de representação. - Classificação dos Ácidos: 1. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

• Monoácidos: na ionização a molécula produz apenas um cátion hidrogênio. (Ex.: HCl)

• Diácido: Na ionização a molécula produz doicátions hidrogênio. (Ex.: H2SO4)

• Triácido: Na ionização a molécula produz três cátions hidrogênio. (Ex.: H3PO4)

• Tetrácido: na ionização a molécula produz quatro cátions hidrogênio. (Ex.: H4P2O7)

OBS.: Os ácidos quando produzem mais de um hidorgênios ionizáveis são denominados poliácidos, e sua ionização ocorre em etapas sucessivas. Há dois casos particulares que são o do H3PO3, que é um diácido e o do H3PO2

monoácido. 2. Quanto a presença ou ausência de oxigênio:

• Hidrácidos: não contêm oxigênio. • Oxiácidos: contêm hidrogênio.

3. Quanto ao grau de ionização: α • Ácidos fortes: quando α > 50%. • Ácidos semifortes ou moderados:

5 < α < 50% • Ácidos fracos: quando α < 5%

OBS.: Para Oxiácidos:



Química:

Ou seja, o cátion hidrogênio é o principal responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos, assim sendo

radical funcional dos ácidos.

se que a definição de Arrhenius não é rigorosamente correta, pois em solução aquosa, o cátion Hidrogênio se une a molécula de água formando o hidrônio,

se usando a primeira forma de

1. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: : na ionização a molécula produz

: Na ionização a molécula produz dois

: Na ionização a molécula produz três

: na ionização a molécula produz quatro

OBS.: Os ácidos quando produzem mais de um hidorgênios e sua ionização

ocorre em etapas sucessivas. Há dois casos particulares que 2, que é um

2. Quanto a presença ou ausência de oxigênio:

Ácidos semifortes ou moderados: quando

o Fraco: quando o Moderado ou Semi

;

o Forte: quando

o Muito Forte: quando o Exemplos:

Para os ácidos não oxigenados não há uma regra satisfatória para prever a força. No entanto como existem apenas seis hidrácidos de importância podemos memorizar que: HCN < H2S < HF < < HCl < HBr < HI Fracos Moderado Fortes

Aumenta a força do ácido. 4. Estabilidade:

• Instáveis: Só existem dois ácidos instáveis:

• Estáveis: Todos com excessão dos ácidos carbônico e sulfuroso.

- Formulação dos Ácidos: Todo ácido é formado pelo cátion hidrogênio e por um átomo ou um grupo deles com carga negativa, isto é, um ânion.

A carga positiva dos cátions deve anultotal do ânion, de modo que carga se neutralize.Desse modo podemos representar:

Normalmente x- Nomenclatura dos Ácidos:

22


ímica: 1ª Etapa

quando ; Moderado ou Semi-Forte: quando

;

quando .

xigenados não há uma regra satisfatória para prever a força. No entanto como

hidrácidos de importância

HCN < H2S < HF < < HCl < HBr < HI Fracos Moderado Fortes

Aumenta a força do ácido.

stáveis:

odos com excessão dos ácidos carbônico e sulfuroso.

Todo ácido é formado pelo cátion hidrogênio e por um átomo ou um grupo deles com carga negativa,

A carga positiva dos cátions deve anular a carga total do ânion, de modo que carga se neutralize. Desse modo podemos representar:

Normalmente x≥4.

a) Para os Hidrácidos:

O nome é feito com a terminação ídrico

Quando ionizado o hidrácido produz ao lado do cátion, um ânion com a terminação “eto”, conforme o exemplo:

b) Para os Oxiácidos 1. Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico.

Ex.: HCl: ácido clorídrico. HI: ácido iodídrico. HCN ácido cianídrico. 2. Quando o elemento forma dois oxiácidos.

Ex.:

3. Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos.

OBS.: Além dos prefixos per e hipo, são usados orto, piro e meta, como no caso do fósforo:

H3PO4 – ácido ortofosfórico. H4P2O7 – ácido pirofosfórico. HPO3 – ácido metafosfórico.

Nos três casos, o fósforo tem o mesmo número de oxidação, o que os difere, é o grau de hidra

• O H3PO4 ganha o prefixo orto, pois é o mais hidratado dos três.

• O H4P2O7 recebe o prefixo piro, simulando uma operação matemática teríamos:



Química:

Quando ionizado o hidrácido produz ao lado do ”, conforme

um oxiácido,

HCl: ácido clorídrico. HI: ácido iodídrico. HCN ácido

Quando o elemento forma dois oxiácidos.

Quando o elemento forma três ou quatro

, são usados como no caso do fósforo:

Nos três casos, o fósforo tem o mesmo número de oxidação, o que os difere, é o grau de hidratação.

pois é o mais

piro, pois simulando uma operação matemática

(neste caso, foi tirada uma molécula de água de duas de H3PO4)

BASES Nos primórdios da química acreditavabases eram apenas substâncias que ao reagir com ácidos formava sais. Mas em 1884 definiu Arrhenius, a teoria: Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo, o ânion hidróxido, também chamado oxidrila. O ânion hidróxido é o radical funcional das basespois é responsável pelas propriedades comuns entre as mesmas. Ex.:

De modo geral, as bases são formadas por um metal, que constitui o radical positivo e invariavelmente ao seu radical funcional, o ânion hidróxido. Uma base não-metálica importante é o hidróxido de amônio (NH4OH). - Classificação das Bases 1. Quanto ao número de hidroxilas: (OH

• Monobases: possui apenas uma hidroxila. Ex.: KOH.

• Dibases: Possuem duas hidroxilas. Ex.: Ca(OH)2.

• Tribases: Possuem três hidroxilas. Ex.: Al(OH)3.

• Tetrabases: possuem quatro hidroxilas. Ex.: Pb(OH)4.

OBS.: Não existem bases com mais de quatro hidroxilas por molécula.

2. Quanto ao grau de ionização (força). (• Bases fortes: são aquelas que o grau de

ionização atinge valores muito próximos a 100%. Bases de metais da família 1A e 2A, metais alcalinos e alcalinoMg(OH)2 é uma exceção.

• Bases fracas: bases cujo o grau de ionização é, em geral, inferior a 5%.

3. Quanto a solubilidade: • Solúveis: Hidróxidos dos metais alcalinos

como o NaOH, e o hidróxido de amônio NH4OH.

• Pouco solúveis: hidróxido dos metais alcalino-terrosos.

23


ímica: 1ª Etapa

(neste caso, foi tirada uma molécula de água de

reditava-se que as

bases eram apenas substâncias que ao reagir com ácidos formava sais. Mas em 1884 definiu Arrhenius,

são compostos que, por , liberam como íon negativo, o

ânion hidróxido, também chamado de hidroxila ou

radical funcional das bases, pois é responsável pelas propriedades comuns entre

De modo geral, as bases são formadas por um

que constitui o radical positivo e seu radical funcional, o ânion

importante é o hidróxido

Quanto ao número de hidroxilas: (OH‾). possui apenas uma hidroxila.

Possuem duas hidroxilas. Ex.:

Possuem três hidroxilas. Ex.:

possuem quatro hidroxilas. Ex.:

Não existem bases com mais de quatro

Quanto ao grau de ionização (força). (α) são aquelas que o grau de

ionização atinge valores muito próximos a 100%. Bases de metais da família 1A e 2A, metais alcalinos e alcalino-terrosos. O

é uma exceção. bases cujo o grau de

ionização é, em geral, inferior a 5%.

Hidróxidos dos metais alcalinos como o NaOH, e o hidróxido de amônio

hidróxido dos metais

• Praticamente insolúveis: todas as demais bases.

- Formulação das Bases: Uma base é formada invariavelmente por um radical positivo, ligado invariavelmente à hidroxila.

A carga positiva do cátion é neutralizada pela carga negativa das hidroxilas, originando a seguinte regra geral de formulação das bases:

Nessa expressão B representa o radical básico, de carga +y. Nas bases y≤4. - Nomenclatura: Quando o elemento forma apenas uma base:

NaOH4 : hidróxido de sódio. NH4OH : hidróxido de amônio. Quando o elemento forma duas bases:

Fe(OH)3 – hidróxido férrico. Fe(OH)2 – Hidróxido ferroso. Ou também, podemos usar o algarismo romano indicando o número de oxidação do elemento.Fe(OH)3 – Hidróxido de ferro III Fe(OH)2 – Hidróxido de ferro II

MEDIDA DO CARÁTER ÁCIDO E DO BÁSICO Para medir a acidez ou basicidade de certa solução, usa-se uma escala chamada pH. Ele varia de 0 (soluções muito ácidas) até 14 (soluções muito básicas); o valor pH=7 indica uma solução neutra. Na prática o pH é medido com indicadores ácbase ou por meio de aparelhagem elétrica.

SAIS Os sais estão presentes no nosso cotidiano, seu representante mais conhecido é o cloreto de sódio, o sal de cozinha, presente na nossa alimentação e na conservação de alimentos. O bicarbonato de sódio NaHCO3 é usado também como antiácido. Do ponto de vista prático, podemos dizer que: Sais são compostos formados juntamente com a água quando reagimos um ácido e uma base de Arrhenius. Esta reação chama-se reação de neutralização ou de salinificação.



Química:

todas as demais

Uma base é formada invariavelmente por um radical à hidroxila.

A carga positiva do cátion é neutralizada pela carga negativa das hidroxilas, originando a seguinte regra

Nessa expressão B representa o radical básico, de

Quando o elemento forma apenas uma base:

Ou também, podemos usar o algarismo romano indicando o número de oxidação do elemento.

BÁSICO

Para medir a acidez ou basicidade de certa solução, se uma escala chamada pH. Ele varia de 0

(soluções muito ácidas) até 14 (soluções muito básicas); o valor pH=7 indica uma solução neutra. Na prática o pH é medido com indicadores ácido-

Os sais estão presentes no nosso cotidiano, seu representante mais conhecido é o cloreto de sódio, o sal de cozinha, presente na nossa alimentação e na conservação de alimentos. O bicarbonato de sódio

Do ponto de vista prático, podemos dizer que:

Sais são compostos formados juntamente com a água quando reagimos um ácido e uma base de

se reação de

Ex.:

Do ponto de vista teórico podemos afirmar que: Sais são compostos iônicos que possuem, pelo menos um cátion diferente do cátion hidrogênio, e um ânion diferente do ânion hidroxila. Por exemplo:

- Reação de neutralização total/sais normaneutros. A neutralização só é dita totalcátions hidrogênio do ácido e todas as hidroxilas da base reagem. Assim o sal formado é chamado de normal ou neutro. Ex.:

- Formulação dos Sais Normais.Um sal é formado por um cátion

Ex.:

OBS.: Toda vez que possível os índices são simplificados. Por exemplo:

- Nomenclatura dos Sais normais:O nome do sal deriva do ácido e da base que lhe deram origem. Basta alterar a terminação do ácido correspondente, seguindo o esquema abaixo:

24


ímica: 1ª Etapa

Do ponto de vista teórico podemos afirmar que:

Sais são compostos iônicos que possuem, pelo menos um cátion diferente do cátion hidrogênio, e um ânion diferente do ânion hidroxila. Por exemplo:

Reação de neutralização total/sais normais ou

total quando todos os cátions hidrogênio do ácido e todas as hidroxilas da base reagem. Assim o sal formado é chamado de sal

Formulação dos Sais Normais. Um sal é formado por um cátion “B” e um ânion “A”.

Toda vez que possível os índices são

Nomenclatura dos Sais normais:

O nome do sal deriva do ácido e da base que lhe erar a terminação do ácido

correspondente, seguindo o esquema abaixo:

Mais detalhadamente, seguindo o seguinte esquema:

HCl + NaOH à NaCl + Ácido Hidróxido Cloreto Clorídrico de sódio de sódio HNO2 + KOH à KNO2 + Ácido Hidróxido Nitrito Nitroso de potássio de potássio Sais e a medicina: Alguns sais têm relevância em tratamentos de patologias. Nome Fórmula Aplicação Bicarbonato de sódio

NaHCO3 antiácido

Carbonato de Lítio

LI2CO3 Antidepressivo

Nitrato de Prata

AgNO3 Germicida usado nos olhos dos recémnascidos.

Sulfato de Magnésio

MgSO4 Laxante

- Solubilidade dos Sais Normais Os sais em destaque apresentam maior solubilidade.Sal Solubilidade Exceções Nitratos Cloratos Acetatos

Solúveis

Cloretos Brometos Iodetos

Solúveis

Sulfatos Solúveis

Sulfetos Insolúveis

Outros Sais Insolúveis

- Outros tipos de sais: Há sais que não obedecem o principio da neutralização total, são chamados os sais de neutralização parcial, algumas vezes nem todos os cátions hidrogênio são neutralizados e nem todas as hidroxilas presentes. Quando a quantidade de cátions hidrogênio estiver em excesso neutralização parcial, acontecendo a mesma situação se as hidroxilas também estiverem em excesso.

1. Hidrogeno-sais São sais que apresentam hidrogênios ionizáveis em sua estrutura, também chamados sais ácidos.



Química:

Mais detalhadamente, seguindo o seguinte esquema:

H2O

H2O

Sais e a medicina: Alguns sais têm relevância em

Antidepressivo

Germicida usado nos olhos dos recém-

apresentam maior solubilidade.

o obedecem o principio da neutralização total, são chamados os sais de

algumas vezes nem todos os cátions hidrogênio são neutralizados e nem todas as hidroxilas presentes. Quando a quantidade de cátions hidrogênio estiver em excesso haverá neutralização parcial, acontecendo a mesma situação se as hidroxilas também estiverem em excesso.

São sais que apresentam hidrogênios ionizáveis em sais ácidos. Sua

nomenclatura é muito semelhante à dosnormais, diferindo no fato de ser indicada a quantidade de hidrogênio através dos prefixos “mono-hidrogeno” e “di-hidrogeno”. OBS.: O prefixo “mono” pode ser omitido.Ex.: NaH2PO4 – di-hidrogeno-fosfato de sódioNa2HPO4 – (mono-)hidrogeno-fosfato dNaHSO4 – (mono-)hidrogeno-sulfato de sódioNaHCO3 – (mono-)hidrogeno-carbonato de sódio Há outra forma de nomenclatura, embora provavelmente caia em desuso:Ex.: NaH2PO4 – fosfato diácido de sódioNa2HPO4 – fosfato (mono)ácido de sódioNaHSO4 – sulfato (mono)ácido de sódioNaHCO3 – carbonato (mono)ácido de sódio

O prefixo BIQuando o hidrogeno-sal for originário de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis (somente nesses casos), pode-se substituir o prefixo hidrogeno” por “di”. Nesse contexnão significa dois. Ex.: H2SO4 + NaOH à NaHSO4 +H2

NaHSO4: bissulfato de sódio.

2. Hidróxi-sais São sais que nem todas as hidroxilas reagiram, provenientes de uma neutralização parcialtambém denominados de nomenclatura é similar aos hidrogenoos prefixos, mono-hidroxi, diEx.: Al(OH)2Cl – di-hidróxi-cloreto de alumínioAl(OH)Cl2 – (mono-)hidróxi-cloreto de alumínioCa(OH)NO3 – (mono-)hidróxi-nitrato de cálcio Há outra forma de nomenclatuintermediários monobásico e forma tende ao desuso. Ca(OH)NO3 – cloreto dibásico de alumínioAl(OH)Cl2 – cloreto (mono)básico de alumínioAl(OH)2Cl – nitrato (mono)básico de cálcio

3. Sais duplos ou mistosSão sais derivados de dois ácidos ou duas bases diferentes, por exemplo: KNaSO4 – sulfato duplo de sódio e potássioCaClBr – cloreto-brometo de cálcio

4. Sais hidratados ou hidratosSais que se cristalizam com uma ou mais moléculas de água, por exemplo: CuSO4.5H2O – Sulfato Cúprico pentaA água presente nesse tipo de sais é denominada de água de cristalização ou água de hidratação.

5. Sais complexos Formados por íons complexosformados por outros íons ou moléculas mais simples e que são indicados, em geral entre colchetes, por exemplo: K4[Fe(CN)6] – Ferro Cianeto de Potássio

25


ímica: 1ª Etapa

nomenclatura é muito semelhante à dos sais normais, diferindo no fato de ser indicada a quantidade de hidrogênio através dos prefixos

hidrogeno”. O prefixo “mono” pode ser omitido.

fosfato de sódio fosfato de sódio sulfato de sódio carbonato de sódio

Há outra forma de nomenclatura, embora provavelmente caia em desuso:

fosfato diácido de sódio fosfato (mono)ácido de sódio ulfato (mono)ácido de sódio

)ácido de sódio

O prefixo BI sal for originário de um ácido

com dois hidrogênios ionizáveis (somente nesses se substituir o prefixo “mono-

. Nesse contexto o prefixo “bi”

2O

São sais que nem todas as hidroxilas reagiram, neutralização parcial,

também denominados de sais básicos. Sua a é similar aos hidrogeno-sais, utilizando

hidroxi, di-hidroxi etc.

cloreto de alumínio cloreto de alumínio nitrato de cálcio

Há outra forma de nomenclatura que utiliza como e dibásico. Porém esta

cloreto dibásico de alumínio cloreto (mono)básico de alumínio nitrato (mono)básico de cálcio

Sais duplos ou mistos ivados de dois ácidos ou duas bases

sulfato duplo de sódio e potássio brometo de cálcio

Sais hidratados ou hidratos Sais que se cristalizam com uma ou mais moléculas

fato Cúprico penta-hidratado. A água presente nesse tipo de sais é denominada de

água de hidratação.

íons complexos, que são íons formados por outros íons ou moléculas mais simples

em geral entre colchetes, por

Ferro Cianeto de Potássio

[Ag(NH3)2]Cl – cloreto de diamin-prata

ÓXIDOS 1. Óxidos Óxidos são compostos binários, nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. TABELA DE ELETRONEGATIVIDADE

F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P = H Esses compostos são muito presentes no cotidiano, um óxido de suma importância para a sobrevivência dos seres orgânicos é a água, também devemos dar importância ao gás carbônico, sem o qual, a fotossíntese não seria realizada pelos vegetais, além de muitos outros. 1.1. Óxidos Moleculares Uma vez que o oxigênio é um ametal, para que o óxido seja molecular basta que o outro elemento também seja um ametal (compostos moleculares são formados por átomos de ametais unidos por ligações covalentes).

Ametal + Oxigênio = óxido molecularComo exemplo, podemos destacar os óxidos formados pelo nitrogênio: NO: monóxido de nitrogênio NO2: dióxido de nitrogênio N2O: monóxido de dinitrogênio 1.2. Óxidos Iônicos Esse tipo de óxido combina o oxigênio a um metal (metal e ametal se unem por ligação iônica).

Metal + Oxigênio = Óxido Iônico 2. Formulação dos Óxidos Considerando um elemento químico E, de número de oxidação +z, e lembrando que o número de oxidação do oxigênio é -2, pois como o oxigênio apresenta seis elétrons na ultima camada, quando em ligação iônica ele recebe 2 elétrons e fica com duas cargas negativas O²‾ (com exceção dos peróxidos) temos:

Por exemplo:

Quando a simplificação for possível, ela deve ser efetuada, por exemplo:



Química:

Óxidos são compostos binários, nos quais o oxigênio

= N > Br > I = C = S > P = H

Esses compostos são muito presentes no cotidiano, um óxido de suma importância para a sobrevivência dos seres orgânicos é a água, também devemos dar importância ao gás carbônico, sem o qual, a

ria realizada pelos vegetais, além

Uma vez que o oxigênio é um ametal, para que o óxido seja molecular basta que o outro elemento também seja um ametal (compostos moleculares são

dos por ligações

Ametal + Oxigênio = óxido molecular Como exemplo, podemos destacar os óxidos

combina o oxigênio a um metal (metal e ametal se unem por ligação iônica).

, de número de , e lembrando que o número de oxidação

como o oxigênio apresenta seis elétrons na ultima camada, quando em ligação iônica ele recebe 2 elétrons e fica com duas cargas

ão dos peróxidos) temos:

el, ela deve ser

3. Óxidos básicos São óxidos que reagem com água produzindo uma base, ou quando reage com ácido, produz sal e água.Exemplos: Na2O + H2O à 2NaOH Na2O + 2HCl à 2NaCl + H2O Os óxidos básicos são formados por metais de Nox. Baixo (+1;+2;+3). São compostos sólidos iônicos que encerram o ânion oxigênio, e possuem ponto de fusão e ebulição elevados. Os óxidos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos reagem com água; os demais óxidos básicos tem grau de solubilidade baixo. 3.1 Nomenclatura dos Óxidos Básicos

• Quando o elemento forma apenas um óxido:

Exemplos: Na2O: óxido de sódio CaO – óxido de cálcio

• Quando o elemento o elemento forma dois

óxidos:

Exemplos: Fe2O3 – Óxido férrico (Nox. do Ferro = +3)FeO – Óxido Ferroso (Nox. do Ferro = +2)A nomenclatura dos óxidos acompanha a base de que foram originados.

• Quando o elemento forma dois ou mais óxidos, pode-se nomeánúmero de oxidação por um algarismo romano, por exemplo:

Fe2O3 – Óxido de ferro III FeO – Óxido de ferro II

• Há ainda outra opção de nomenclatura quando o elemento forma dois ou mais óxidos, usa-se prefixos frequentemente, o prefixo

Exemplos:

Fe2O3 – trióxido de ferro FeO – (mono)óxido de (mono)ferro4. Óxidos ácidos ou anidridos

26


ímica: 1ª Etapa

São óxidos que reagem com água produzindo uma base, ou quando reage com ácido, produz sal e água.

s são formados por metais de Nox. Baixo (+1;+2;+3). São compostos sólidos iônicos que encerram o ânion oxigênio, e possuem ponto de fusão e ebulição elevados. Os óxidos dos metais alcalinos e

terrosos reagem com água; os demais óxidos grau de solubilidade baixo.

Nomenclatura dos Óxidos Básicos Quando o elemento forma apenas um óxido:

Quando o elemento o elemento forma dois

o Ferro = +3) Óxido Ferroso (Nox. do Ferro = +2)

A nomenclatura dos óxidos acompanha a base de

Quando o elemento forma dois ou mais se nomeá-los segundo o

número de oxidação por um algarismo

Há ainda outra opção de nomenclatura quando o elemento forma dois ou mais

se prefixos mono, di, tri etc., frequentemente, o prefixo mono é omitido.

(mono)óxido de (mono)ferro

São óxidos que reagem com água, produzindo ácido, ou reagem com uma base e produz sal e água.Considere o ácido sulfúrico, ao subtrair água de uma molécula desse ácido, obtemos o trióxido d(anidrido sulfúrico). Óxidos que podem ser obtidos a partir da desidratação de um ácido são chamados óxidos ácidos ou óxidos anidridos. Exemplos: SO3 + H2O à H2SO4 SO3 + 2NaOH à Na2SO4 + H2O Os óxidos ácidos moleculares, em geral solúveis em água, formados por ametais ou por metais com número de oxidação elevado. Exemplos:CrOMn2O7 etc.) 4.1 Nomenclatura dos óxidos ácidos Considere o ácido sulfúrico, ao subtrair água de uma molécula desse ácido

SO3 – anidrido sulfúrico (Nox. do enxofre = +6)SO2 – anidrido sulfuroso (Nox. do enxofre = +4) Na2O5 – anidrido nítrico (Nox do nitrogênio = +5)Na2O3 – anidrido nitroso (Nox. do nitrogênio = +3) Quando o elemento forma apenas um anidrido se a terminação ico: CO2 – ácido carbônico B2O3 – anidrido bórico Os nomes dos anidridos acompanham o nome dos ácidos que os originaram:

No caso dos anidridos, podem-se usar as outras formas de nomenclatura, citadas na nomenclatura de óxidos básicos. Ex.: SO3 – óxido de enxofre VI ou trióxido (mono)enxofre. 5. Óxidos Anfóteros Substâncias anfóteras são aquelas que podem se comportar ora como ácido, ora como base. Logo, óxidos anfóteros, são aqueles que podem se comportar como óxidos básicos ou ácidos, dependendo da situação. Os óxidos anfóteros só irão reagir com outra substância de caráter químico, pronunciado: base forte ou ácido forte. Exemplos:

As2O3 As2O5 Sb2O3 Sb2O5 ZnO Al2O3 Fe2O3 Cr2O3 SnO SnOPbO PbO2 MnO2 Reações Características:



Química:

São óxidos que reagem com água, produzindo ácido, ou reagem com uma base e produz sal e água. Considere o ácido sulfúrico, ao subtrair água de uma molécula desse ácido, obtemos o trióxido de enxofre (anidrido sulfúrico). Óxidos que podem ser obtidos a partir da desidratação de um ácido são chamados

Os óxidos ácidos moleculares, em geral solúveis em ua, formados por ametais ou por metais com

número de oxidação elevado. Exemplos:CrO3, MnO3,

Considere o ácido sulfúrico, ao subtrair água de uma

enxofre = +6) anidrido sulfuroso (Nox. do enxofre = +4)

anidrido nítrico (Nox do nitrogênio = +5) anidrido nitroso (Nox. do nitrogênio = +3)

anidrido usa-

Os nomes dos anidridos acompanham o nome dos

se usar as outras formas de nomenclatura, citadas na nomenclatura de

óxido de enxofre VI ou trióxido de

Substâncias anfóteras são aquelas que podem se comportar ora como ácido, ora como base. Logo, óxidos anfóteros, são aqueles que podem se comportar como óxidos básicos ou ácidos,

óteros só irão reagir com outra substância de caráter químico, pronunciado: base

SnO SnO2

óxido anfótero + ácido ® sal + água óxido anfótero + base ® sal + água Exemplo de reações: ZnO + 2HCl ® ZnClZnO + 2KOH ® KAl2O3 + 6HCl ® 2AlClAl2O3 + 2KOH ® 2KAlO2 + H2O

Os Óxidos anfóteros são em geral: sólidos, moleculares, insolúveis em água e formados por metais ou semimetais. Tendo nomenclatura idêntica a dos óxidos básicos. 6. Óxidos Neutros Também denominados como Indiferentes, são óxidos que Não reagem com a água, nem com os ácidos, nem com as bases. Isso equivale a dizer que não apresentam nem caráter ácido e nem básico. São pouco comuns, destacando-se:

NO N2O CO

7. Óxidos duplos, mistos ou salinos Óxidos que se comportam como se tivessem sido formados por dois outros óxidos do mesmo elemento químico. Ex.: Fe3O4 ; Pb3O4 ; Mn3O4. Fe3O4 à FeO + Fe2O3 Pb3O4 à 2 PbO + PbO2 Neste caso, a nomenclatura é feita usualmente com prefixos, exemplo: Fe3O4 à tetróxido de triferro. Reações características: Óxido salino + ácido à sal(1) + sal(2) + água Exemplo de reações: Fe3O4 + 8HCl à 2FeCl3 + FeCl 8. Peróxidos São óxidos que reagem com água ou ácidos diluídos, produzindo água oxigenada, H2

Exemplos: Li2O2 ; Na2O2 ; K2O2 ; Rb2O2 ; Cs

27


ímica: 1ª Etapa

óxido anfótero + ácido ® sal + água o anfótero + base ® sal + água

ZnO + 2HCl ® ZnCl2 + H2O ZnO + 2KOH ® K2ZnO2 + H2O

+ 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2O O

Os Óxidos anfóteros são em geral: sólidos, moleculares, insolúveis em água e formados por

Tendo nomenclatura idêntica a dos óxidos básicos.

Também denominados como Indiferentes, são óxidos que Não reagem com a água, nem com os ácidos,

Isso equivale a dizer que não apresentam nem ter ácido e nem básico. São pouco comuns,

O CO

7. Óxidos duplos, mistos ou salinos

Óxidos que se comportam como se tivessem sido formados por dois outros óxidos do mesmo elemento

Neste caso, a nomenclatura é feita usualmente com

sal(1) + sal(2) + água

2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

São óxidos que reagem com água ou ácidos diluídos, 2O2.

Cs2O2 ; MgO2 ; CaO2 ;

Reações características: peróxido + água ® base + O2 peróxido + ácido ® sal + H2O2 Exemplos de reações: Na2O2 + H2O à 2NaOH + 1/2 O2 Na2O2 + 2HCl à 2NaCl + H2O2 A nomenclatura é feita, com a própria palavra peróxido. Na2O2 – peróxido de sódio Os peróxidos mais comuns são:

• O peróxido de hidrogênio (H2O2), que quando em solução aquosa, passa a se chamar, água oxigenada.

• Peróxido de metais alcalinos. • Peróxidos dos metais alcalino-terrosos.

Ex.: Li2O2 Na2O2 K2O2 Rb2O2 Cs2O2 MgO2 CaO2

RaO2 Ag2O2 H2O2

A água oxigenada se decompõe, com o passar do tempo, e principalmente pela ação da luz, por isso a necessidade de guardá-la em frascos escuros. Também ocorre quando colocamos a água oxigenada em um ferimento, ela parece ferver devido a liberação de oxigênio.

FUNÇÕES INORGÂNICAS E TABELA PERI Assim como as propriedades físicas dos elementos, como as densidades, ponto de fusão e ponto de ebulição, variam periodicamente com o aumento dos números atômicos, com as propriedades químicas acontece o mesmo, tal que os elementos pertencentes à mesma coluna da tabela periódica têm prosemelhantes, formam compostos e fórmulas equivalentes. Isso ocorre devido ao fato de que, todos os elementos pertencentes a mesma coluna possuem configuração eletrônica com o mesmo número de elétrons na última camada, assim por exemplo, todos os elementos da coluna 1A (metais alcalinos) elétron na ultima camada e tendem a ceder esse elétron, tornando-se um cátion de carga +1.

EXERCÍCIOS 01. Escreva o nome dos seguintes ácidos: a) HCl b) HClO c) HClO2 d) HClO3 e)HClO4 f) H2S g) H 02. Escreva a fórmula molecular dos seguintes ácidos:a) nítrico b) fosfórico c) sulfúrico d) carbônico 03. (Mackenzie-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande


QUÍMICA:


A nomenclatura é feita, com a própria palavra

), que quando ssa a se chamar, água

terrosos.

2 SrO2 BaO2

A água oxigenada se decompõe, com o passar do ção da luz, por isso a

la em frascos escuros. Também ocorre quando colocamos a água oxigenada em um ferimento, ela parece ferver devido a liberação

PERIÓDICA

cas dos elementos, como as densidades, ponto de fusão e ponto de ebulição, variam periodicamente com o aumento dos números atômicos, com as propriedades químicas acontece o mesmo, tal que os elementos pertencentes à mesma coluna da tabela periódica têm propriedades semelhantes, formam compostos e fórmulas equivalentes. Isso ocorre devido ao fato de que, todos os elementos pertencentes a mesma coluna possuem configuração eletrônica com o mesmo número de elétrons na última camada, assim por exemplo, todos

1A (metais alcalinos) tem 1 elétron na ultima camada e tendem a ceder esse

se um cátion de carga +1.

S g) H2SO4

02. Escreva a fórmula molecular dos seguintes ácidos:

SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande

freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo a dor toráxica são:

04. Encontram-se descritas, a seguir, algumas propriedades de uma determinada substância: à temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido, não conduz corrente elétrica e é solúvel em água; quando aquecida até que se funda, o líquido obtido conduz corrente elétrica. De acordo com tais características, essa substância poderia ser: a) sacarose. b) magnésio. c) cloreto de magnésio. d) amônia. e) diamante. 05. (UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnOquanto ao número de hidrogênios ionizáveis,classificados em: a) monoácido, diácido, triácido, tetrácidob) monoácido, diácido, triácido, triácidoc) monoácido, diácido, diácido, triácidod) monoácido, monoácido, diácido, triácido.

06. (UFPA 2006) Considerando a figura, a alternativa que apresenta a substância que, quando adicionada à água pura, formará uma solução que permitirá a passagem de corrente elétrica acendendo a lâmpada, é:

a) Br2 b) Al0 c) O3 d) CH4 e) 07. (ENEM) Os gases liberados pelo estercoe por alimendecomposição podem conter sulfeto de hidrogênio (Hcom cheiro de ovo podre, que é tóxico para muitos seres vivos. Com base em tal fato foram feitas as seguintes afirmações.I. Gases tóxicos podem ser produzidos por processos naturais,

ácido

água pura

ácido

QUÍMICA: 1ª ETAPA

28


édico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo

se descritas, a seguir, algumas propriedades de

uma determinada substância: à temperatura ambiente, se no estado sólido, não conduz corrente elétrica e é

solúvel em água; quando aquecida até que se funda, o líquido

De acordo com tais características, essa substância poderia

MnO4, H3PO3, H4Sb2O7,, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser

a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido b) monoácido, diácido, triácido, triácido c) monoácido, diácido, diácido, triácido d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.

) Considerando a figura, a alternativa que apresenta a substância que, quando adicionada à água pura, formará uma solução que permitirá a passagem de corrente

e) NaOH 07. (ENEM) Os gases liberados pelo estercoe por alimentos em decomposição podem conter sulfeto de hidrogênio (H2S), gás com cheiro de ovo podre, que é tóxico para muitos seres vivos. Com base em tal fato foram feitas as seguintes afirmações. I. Gases tóxicos podem ser produzidos por processos naturais,

II. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das zonas rurais, III. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte do ciclo naturais do enxofre (S). Está correto apenas, o que se afirma em: a) I b) II c) III d) I e III e) II e III 08. Escreva a fórmula das seguintes bases: a) Hidróxido de Lítio b) Hidróxido de Cromo c) Hidróxido Áurico d) Hidróxido de Cobre I 09. Dê o nome das seguintes bases: a) Mg(OH)2 b) CsOH c) Hg(OH)2 d) Pt(OH)4 10. (Mackenzie-SP) O hidróxido de sódio, conhecido no comércio como soda cáustica, é um dos produtos que contaminaram o Rio Pomba em Minas Gerais, causando um dos piores desastres ecológicos do Brasil. Dessa substância é incorreto afirmar que: a) Tem fórmula NaOH b) É um composto iônico c) Em água dissocia-se d) É usada na produção de sabões e) É uma molécula Insolúvel em água. 11. (UFPA 2005) Ao entrar em uma Feira de Ciências, um grupo de estudantes visitou o primeiro estande, que apresentava como tema “Química e Meio Ambiente”. Ali alunos expositores apresentavam um experimento denominado “Simulação de Chuva Ácida”. O experimento iniciava com a adição de pequena quantidade de uma Substância X, de coloração amarela e na forma de pó, dentro de um frasco de vidro limpo e seco. Em sSubstância X era submetida à combustão por meio da chama obtida com um palito de fósforos. Imediatamente após o início da combustão da Substância X, o frasco era tampado com uma rolha atravessada por um tubo de vidro em forma de “U”, ficando a outra extremidade mergulhada na água contida em um segundo frasco de vidro, da qual se desprendiam bolhas de gás. O esquema do experimento está ilustrado na Figura abaixo

O grupo de estudantes entrevistou alguns visitantes que assistiram à apresentação do experimento e registraram as seguintes afirmações:

I - Pelas características físicas e químicas, a Substância X é o enxofre que forma o ácido sulfídrico, que borbulha na água, tornandoácida.

II - O gás que borbulha na água é o bióxido de enxofre (SO2), que, por ser um óxido ácido,

Substância X X


QUÍMICA:


se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o

III. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte

) Hidróxido de Lítio b) Hidróxido de Cromo c) Hidróxido

ódio, conhecido no comércio como soda cáustica, é um dos produtos que contaminaram o Rio Pomba em Minas Gerais, causando um dos piores desastres ecológicos do Brasil. Dessa substância é

Ao entrar em uma Feira de Ciências, um grupo de estudantes visitou o primeiro estande, que apresentava como tema “Química e Meio Ambiente”. Ali os alunos expositores apresentavam um experimento

O experimento iniciava com a adição de pequena quantidade , de coloração amarela e na forma de

pó, dentro de um frasco de vidro limpo e seco. Em seguida, a era submetida à combustão por meio da chama

obtida com um palito de fósforos. Imediatamente após o início , o frasco era tampado com

uma rolha atravessada por um tubo de vidro em forma de “U”, tra extremidade mergulhada na água contida em

um segundo frasco de vidro, da qual se desprendiam bolhas de gás. O esquema do experimento está ilustrado na Figura

O grupo de estudantes entrevistou alguns visitantes que

assistiram à apresentação do experimento e registraram as

Pelas características físicas e químicas, a é o enxofre que forma o ácido

sulfídrico, que borbulha na água, tornando-a

ua é o bióxido de ), que, por ser um óxido ácido,

reage com a água, aumentando a acidez do meio.

III - A Substância X deve conter o elemento carbono, que ao entrar em combustão, forma o bióxido de carbono (CO2), que, ao ser borbulhado, na águaforma o ácido carbônico (Hque acontece no fenômeno da “chuva ácida”, tão prejudicial ao meio ambiente.

IV - A experiência demonstra que qualquer substância que contenha enxofre é altamente prejudicial ao meio ambiente, pois essa subsevaporar e reagir com a água.

V - Pode-se substituir a combustão da pela reação do cobre metálico (Cu) com o ácido nítrico concentrado (HNOprodutos, um gás que também é causador do fenômeno da “chuva ácida”.

Estão corretas somente as afirmações(A) I e II (B) I, III e V (C) II e IV IV 12. (UEPE-PR) Com relação as bases de Arrhenius é incorreto afirmar: a) O hidróxido de amônio é uma base nãosolúvel em água. b) Os metais alcalinos formam monobases com lato grau de ionização. c) As bases formadas pelos metais alcalinovisto que são moleculares por sua própria natureza.d) Os hidróxidos dos metais alcalinosolúveis em água. e) Uma base é tanto mais forte quanto maior seu grau de ionização. 13. (UFJF-MG) Vários elementos químicos estão presentes em inúmeras aplicações relacionadas ao cotidiano de nossasociedade. Por exemplo, o fósforo pode ser usado na fabricação de fogos de artifício, de adubos paraartigos de limpeza e até mesmo em refrigerantes, dentre vários outros produtos. Para isso, o elemento químico fósforo é transformado em diferentes substâncias, que atendem às necessidades destas aplicações. Podemos citar como exemplo, as substâncias H3PO4, Na3PO4 e Prespectivamente, às funções: a) base, sal, ácido. b) sal, base, óxido. c) ácido, sal, óxido. d) ácido, base, óxido. e) sal, sal, ácido. 14. (UFJF-MG) O sal formado pela reação entre hidróxido de alumínio e ácido sulfúrico tem, respectivamente, nome efórmula molecular: a) sulfeto de alumínio, AlSO4. b) sulfato de alumínio, Al3(SO4)2. c) sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. d) sulfito de alumínio, Al(SO4)3. e) sulfito de alumínio, Al2SO4. 15. (UFJF-MG) A hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4) são alguns dos principais minérios de ferro utilizados na produção de ferro-gusa e aços. De acordo com os produtos obtidos nas reações destes óxidos com ácido sulfúrico mostradascomo podem ser classificados estes óxidos, respectivamente?Fe2O3(s) + 3H2SO4 (aq) à Fe2(SO4)3

Água

QUÍMICA: 1ª ETAPA

29


reage com a água, aumentando a acidez do

deve conter o elemento carbono, que ao entrar em combustão, forma o bióxido de

), que, ao ser borbulhado, na água, forma o ácido carbônico (H2CO3), semelhante ao que acontece no fenômeno da “chuva ácida”, tão prejudicial ao meio ambiente. A experiência demonstra que qualquer substância que contenha enxofre é altamente prejudicial ao meio ambiente, pois essa substância é capaz de evaporar e reagir com a água.

se substituir a combustão da Substância X pela reação do cobre metálico (Cu) com o ácido nítrico concentrado (HNO3), que origina, entre os produtos, um gás que também é causador do

a ácida”. somente as afirmações

II e IV (D) II e V (E) I, III e

PR) Com relação as bases de Arrhenius é incorreto

a) O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante

b) Os metais alcalinos formam monobases com lato grau de

c) As bases formadas pelos metais alcalino-terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza. d) Os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são pouco

e) Uma base é tanto mais forte quanto maior seu grau de

Vários elementos químicos estão presentes em inúmeras aplicações relacionadas ao cotidiano de nossa sociedade. Por exemplo, o fósforo pode ser usado na

cação de fogos de artifício, de adubos para plantações, artigos de limpeza e até mesmo em refrigerantes, dentre

elemento químico fósforo é transformado em diferentes substâncias, que atendem às

ações. Podemos citar como exemplo, e P2O5, que correspondem,

ela reação entre hidróxido de alumínio e ácido sulfúrico tem, respectivamente, nome e

A hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4) são alguns dos principais minérios de ferro utilizados na produção

gusa e aços. De acordo com os produtos obtidos nas reações destes óxidos com ácido sulfúrico mostradas abaixo, como podem ser classificados estes óxidos, respectivamente?

(aq) + 3 H2O(l)

Fe3O4(s) + 4H2SO4 (aq) à FeSO4 (aq) + Fe2(SO4H2O(l) a) Óxido anfótero e óxido ácido b) Óxido ácido e óxido duplo c) Óxido básico e óxido anfótero d) Óxido duplo e óxido neutro e) Óxido básico e óxido duplo 16. (UERJ-2005) Estudos mostram que as moléculas de dois gases, a uma mesma temperatura, possuem igual energia cinética média. Para ilustrar esta teoria, um professor montou o experimento abaixo esquematizado, no qual, em cadaextremidade de um tubo de vidro com 1 m de comprimento,foram colocados dois chumaços de algodão embebidos,respectivamente, em uma solução de amônia e em umasolução de ácido clorídrico, ambas com a mesmaconcentração. Após determinado período de tempo,se a formação do cloreto de amônio na região próxima à extremidade que contém o ácido. Considere que os vapores formados no experimento secomportam como gases. Admita:

Admita que a reação entre os vapores das substânciascontidas nos dois chumaços de algodão ocorra em meioaquoso, formando dois produtos. A alternativa que indica o tipo de reação ocorrida eas funções químicas correspondentes aos produtosformados é: a) dupla-troca; sal - hidróxido b) redução; ácido - hidróxido c) neutralização; sal - óxido d) oxidação; óxido – ácido 17. (UFRN-2004) Ao queimar na atmosfera, o metal (X), pertencente à família dos metais alcalinos, forma uma substância (Y), que reage com água, formando usubstância (Z), que, por sua vez, reage com ácido, formando uma substância (W). As substâncias Y, Z e W são classificadas, respectivamente, como: a) sal, hidróxido e óxido. b) hidróxido, óxido e sal. c) óxido, sal e hidróxido. d) óxido, hidróxido e sal. 18. (PUCPR-2005) Um pedaço de magnésio é colocado na ponta de uma espátula e em seguida é queimado. Formaóxido de magnésio (I). Uma das características desse óxido é que, na água, ele forma a base correspondente (II). Fazendose a reação de neutralização total dessa base com o ácidoclorídrico forma-se sal e água (III). Assinale a alternativa que corresponde aos produtos das reações (I), (II) e (III), ocorridas no experimento. a) Mg2O, Mg(OH)2, MgCl e H2O2. b) MgO2, MgOH, MgCl e H2O. c) Mg2O, Mg(OH)2, MgCl2 e H2O.


QUÍMICA:


(SO4)3 (aq) +

Estudos mostram que as moléculas de dois uma mesma temperatura, possuem igual energia

média. Para ilustrar esta teoria, um professor montou rimento abaixo esquematizado, no qual, em cada

extremidade de um tubo de vidro com 1 m de comprimento, foram colocados dois chumaços de algodão embebidos, respectivamente, em uma solução de amônia e em uma solução de ácido clorídrico, ambas com a mesma

centração. Após determinado período de tempo, observou- do tubo mais

Considere que os vapores formados no experimento se

ção entre os vapores das substâncias

contidas nos dois chumaços de algodão ocorra em meio

A alternativa que indica o tipo de reação ocorrida e as funções químicas correspondentes aos produtos

Ao queimar na atmosfera, o metal (X), pertencente à família dos metais alcalinos, forma uma substância (Y), que reage com água, formando uma substância (Z), que, por sua vez, reage com ácido, formando uma substância (W). As substâncias Y, Z e W são

Um pedaço de magnésio é colocado na espátula e em seguida é queimado. Forma-se o

magnésio (I). Uma das características desse óxido é na água, ele forma a base correspondente (II). Fazendo-

ização total dessa base com o ácido Assinale a alternativa que

(III),

d) MgO, Mg(OH)2, MgCl2 e H2O. e) MgO, MgOH, MgCl e H2O. 19. (FUVEST-2004) Como a obtenção de água potável é de fundamenta importância para a saúde da população, toda cidade moderna possui uma estação de tratamento de água. Nessa estação a água captada, após passar por uma tela para a remoção de objetos diversos, é submetida a um tratamentoquímico. Nesse tratamento, inicialmente adicionaalumínio e hidróxido de cálcio. Esses compostos reagemsi formando um precipitado gelatinoso de hidróxidoalumínio, que se agrega com partículas sólidas emresultando na floculação das mesmas, que sãodecantação e posterior filtração. Parapatogênicos, adiciona-se cloro gasoso ouou hipoclorito de cálcio. Em todos essesbactericida gerado é o ácido hipocloroso.a) Dos reagentes químicos citados no texto, váriospertencem à função sal. Cite o nome de dois deles. b) Dê as fórmulas dos sais citados na respost c) Qual dos reagentes citados no texto é uma substânciasimples? 20. (CEPROTEC-MT) Pode-se afirmar que os compostos: BaSO4, CaO, HNO2, Al(OH)3 correspondem, respectivamente,a) ácido, sal, base e óxido. b) sal, ácido, base e óxido. c) base, óxido, sal e ácido. d) óxido, base, ácido e sal. e) sal, óxido, ácido e base. 21. (UEPA – 2000) As substâncias CaSONa2CO3, matéria prima usada para fabricação do vidro, são representadas, respectivamente, pelas nomenclaturas:

a) sulfeto de cálcio e carbonato de sódiob) sulfito de cálcio e bicarbonato de sódioc) sulfato de cálcio e carbonato de sódiod) sulfato de cálcio e bicarbonato de sódioe) bissulfato de cálcio e bicarbonato de sódio

22. (UEPA – 2000) A queima de sulfeto de zinco em presençde oxigênio produz óxido de zinco e dióxido de enxofre como é mostrado abaixo:

ZnS + 3/2 O2

O SO2 formado constitui um óxido:

a) ácido b) anfótero c) básico d) misto e) neutro

QUÍMICA: 1ª ETAPA

30


Como a obtenção de água potável é de importância para a saúde da população, toda

moderna possui uma estação de tratamento de água. a água captada, após passar por uma tela para

remoção de objetos diversos, é submetida a um tratamento uímico. Nesse tratamento, inicialmente adiciona-se sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio. Esses compostos reagem entre

gelatinoso de hidróxido de alumínio, que se agrega com partículas sólidas em suspensão, resultando na floculação das mesmas, que são removidas por decantação e posterior filtração. Para eliminar agentes

se cloro gasoso ou hipoclorito de sódio ou hipoclorito de cálcio. Em todos esses casos o agente bactericida gerado é o ácido hipocloroso. a) Dos reagentes químicos citados no texto, vários pertencem à função sal. Cite o nome de dois deles. b) Dê as fórmulas dos sais citados na resposta acima. c) Qual dos reagentes citados no texto é uma substância

se afirmar que os compostos: correspondem, respectivamente,

aSO4, componente do giz, e , matéria prima usada para fabricação do vidro, são

representadas, respectivamente, pelas nomenclaturas:

o de cálcio e carbonato de sódio sulfito de cálcio e bicarbonato de sódio

cálcio e carbonato de sódio sulfato de cálcio e bicarbonato de sódio bissulfato de cálcio e bicarbonato de sódio

ima de sulfeto de zinco em presença de oxigênio produz óxido de zinco e dióxido de enxofre como é

ZnO + SO2

23. (UEPA – 2003) Hoje em dia convivemos com determinados produtos, como, por exemplo, água sanitária que contém hipoclorito de sódio, vidro que contém carbonato de sódio, sonrisal que contém bicarbonato de sódiocozinha que contém cloreto de sódio e soda cáustica que contém hidróxido de sódio. As fórmulas químicas dessas substâncias são, respectivamente:

a) NaOH, Na2CO3, NaClO, NaCl b) Na2CO3 , NaHCO3, NaClO, NaCl, NaOH c) NaClO, Na2CO3, NaHCO3 , NaCl, NaOH d) NaCl, Na2CO3, NaHCO3, NaClO, NaCl e) NaCl, Na2CO3, NaHCO3, NaClO, NaCl

24. (UEPA – 2004) Refrigerantes que apresentam ácidofosfórico em suas composições têm recebido várias críticas devido à suspeita de que podem causar problemas ao estômago humano.Indique nas alternativas abaixo a fórmula deste ácido.

a) HPO2 b) HPO3 c) H3PO3 d) H3PO4 e) H4P2O2

25. (UEPA – 2005) O ovo de galinha, usado na alimentação, quando acondicionado de maneira inadequada ou com o prazo de validade vencido, apresenta um odor característico de “ovo podre”. O responsável por este odor desagradável é o gás Huma substancia química cuja nomenclatura é: a) Ácido de enxofre b) Ácido sulfúrico c) Ácido sulfídrico d) Ácido sulfônico e) Ácido sulfuroso


QUÍMICA:


Hoje em dia convivemos com determinados por exemplo, água sanitária que contém

carbonato de bicarbonato de sódio, sal de

. As fórmulas as substâncias são, respectivamente:

Refrigerantes que apresentam ácido fosfórico em suas composições têm recebido várias críticas devido à suspeita de que podem causar problemas ao estômago humano.Indique nas alternativas abaixo a fórmula

na alimentação, quando acondicionado de maneira inadequada ou com o prazo de validade vencido, apresenta um odor característico de “ovo podre”. O responsável por este odor desagradável é o gás H2S,

QUÍMICA: 1ª ETAPA

31


LEIS PODERAIS DAS TRANFORMAÇÕES QUÍMICAS

Lei de Lavoisier ou lei de Conservação das massas Eis um relato do próprio Lavoisier a respeito de uma de suas experiências: “Eu tomei 2,38 g de óxido vermelho de mercúrio que tinha obtido anteriormente e os introduzi numa pequena retorta e esta se tornou incandescente, o material vermelho começou a perder pouco a pouco seu volume e em alguns minutos, desapareceu completamente.Ao mesmo tempo surgiram 2,19g de mercúrio e foi recolhido um gás que, uma vez pesado, forneceu uma massa igual a 0,19g.

Esquematizando:

HgO Hg + O2 Analisando as mais variadas reações, Lavoisier pode generalizar suas observações a respeito das transformações químicas ocorre em ambiente fechado: Obs: “Quando uma reação química ocorre em ambiente fechado a massa total antes da transformação é igual á massa total após a transformação”. Essa generalização ficou conhecida como a lei da conservação das massas ou lei de Lavoisier. Enunciando a lei de outra forma: “Na natureza nada se cria nada se perde tudo se transforma”. Lei de Proust ou Lei das Proporções constantes: “Uma substancia pura, qualquer que seja sua origem, apresenta sempre a mesma composição em massa”.Obs: Se juntarmos 2g de H com 6g de O e passarmos perto uma faísca, obteremos 18g de H2O pura.O mesmo ocorre se unirmos 80g de O com 10g de H, para obtermos 90g de água.A substancia água é constituída pela união de duas outras substancias: o H e o O. Comparando-se a proporção entre as massas de H e O em cada experiência temos: Massa de H / Massa de O =2g/16g =10g/80g =8g/64g =1/8 Qualquer que seja a massa ou a origem da água, a proporção entre as massas de H e de O e, respectivamente, de 1/8. Enfim, os números mudam, mas a proporção é sempre a mesma, ou seja, repete-se nas três colunas a seqüência:Valor inicial, o dobro e o triplo ou como se diz em mrepete-se a proporção 1:2: 3. Lei de Dalton ou Lei das Proporções múltiplas. “Quando duas substancias simples podem formar mais de uma substancia composta. Ao fixarmos a massa de um a das substancias simples, as massas da outra formaram uma proporção de número inteiros e pequenos.” Em determinada situação, verifica-se que o carbono se une ao Oxigênio (O2) para formar o gás carbônico (CO2

proporção: 3g( C ) + 8g(O2) 11g (CO2) Em outra situação, verifica-se que o carbono (C) se une ao oxigênio (O2) para formar uma substancia diferente, o monóxido de carbono (CO) e que, agora, a proporção é a seguinte: 6g (C) + 8g (O2) 14g (CO)

APLICAÇÔES


QUÍMICA:


LEIS PODERAIS DAS TRANFORMAÇÕES QUÍMICAS

Lei de Lavoisier ou lei de Conservação das massas

o próprio Lavoisier a respeito de uma de suas experiências: “Eu tomei 2,38 g de óxido vermelho de mercúrio que tinha obtido anteriormente e os introduzi numa pequena retorta e esta se tornou incandescente, o material vermelho

seu volume e em alguns minutos, desapareceu completamente.Ao mesmo tempo surgiram 2,19g de mercúrio e foi recolhido um gás que, uma

is variadas reações, Lavoisier pode generalizar suas observações a respeito das transformações

Obs: “Quando uma reação química ocorre em ambiente fechado a massa total antes da transformação é igual á massa

Essa generalização ficou conhecida como a lei da conservação

“Na natureza nada se cria nada se perde tudo se

“Uma substancia pura, qualquer que seja sua origem, apresenta sempre a mesma composição em massa”. Obs: Se juntarmos 2g de H com 6g de O e passarmos perto

O pura.O mesmo ocorre se mos 90g de água.

A substancia água é constituída pela união de duas outras

se a proporção entre as massas de H e O em

Massa de H / Massa de O =2g/16g =10g/80g =8g/64g =1/8 a ou a origem da água, a proporção

entre as massas de H e de O e, respectivamente, de 1/8. Enfim, os números mudam, mas a proporção é sempre a

se nas três colunas a seqüência: Valor inicial, o dobro e o triplo ou como se diz em matemática,

“Quando duas substancias simples podem formar mais de a de um a das

substancias simples, as massas da outra formaram uma

se que o carbono se une ao 2) na seguinte

se que o carbono (C) se une ao ) para formar uma substancia diferente, o

monóxido de carbono (CO) e que, agora, a proporção é a

1- (FCM-MG) Alguns produtos apresentamcomo puras ou misturas. Dentre os produtos assinalados temos como substancia pura: a) Água bidestilada b) Gasolina c) Álcool de um posto de abastecimentod) Xampu para cabelos oleosos. e) Comprimido de melhoral infantil. 2-(OSEC-SP) Adicionando-se excesso de água líquida ao sistema formado por cubos de gelo+ cloreto de sódio+ glicose.Após a fu~so completa do gelo, quantos compostos compõem a mistura final obtida? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

TEORIA ATÔMICA DE DALTON:

Para Dalton, cada átomo seria uma partícula extremamente pequena, maciça, indivisível e eletricamente neutra.( qualquer matéria é formada por átomos indivisíveis.Obs: Os átomos são tão pequenos que em 1g de ferro, por exemplo, existem aproximadamente10900.000.000.000.000.000.000 átomos de metal. Obs: Hoje,sabemos que os átomos podem ser divididos.Mas esse fato só começou a ser observado, experimentado, medido e explicado praticamente um século depois de enunciado a teoria atômica de Dalton.

OS ELEMENTOS QUÌMICOS Cada elemento recebe um nome e uma abreviação chamada símbolo, porque simplificam a “escrita dos químicos”. Os símbolos foram introduzidos na química pelo cientista sueco Jons Jacob Berzelius, em 1813.

do latim do elemento.

Elementos Nome em latim

Sódio Natrium Chumbo Plumbum

Elemento Símbolo

Carbono Lítio

Rubídio

C Li Rb

QUÍMICA: 1ª ETAPA

32


MG) Alguns produtos apresentam-se no comercio como puras ou misturas. Dentre os produtos assinalados

c) Álcool de um posto de abastecimento

se excesso de água líquida ao sistema formado por cubos de gelo+ cloreto de sódio+ glicose.Após a fu~so completa do gelo, quantos compostos

A ATÔMICA DE DALTON:

Para Dalton, cada átomo seria uma partícula extremamente pequena, maciça, indivisível e eletricamente neutra.( qualquer matéria é formada por átomos indivisíveis. Obs: Os átomos são tão pequenos que em 1g de ferro, por

istem aproximadamente 10900.000.000.000.000.000.000 átomos de metal. Obs: Hoje,sabemos que os átomos podem ser divididos.Mas esse fato só começou a ser observado, experimentado, medido e explicado praticamente um século depois de enunciado a

OS ELEMENTOS QUÌMICOS

Cada elemento recebe um nome e uma abreviação chamada símbolo, porque simplificam a “escrita dos químicos”. Os símbolos foram introduzidos na química pelo cientista sueco

Há nomes que derivam

do latim do elemento.

Símbolo

Na Pb

REAÇÕES INORGÂNICAS As reações inorgânicas, partem de uma reação química, que é a reação de dois ou mais átomos, moléculas ou íons que resultam em uma alteração química. 1. Reação de síntese ou de adição Ocorrem quando uma ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substancia, por sua vez, mais complexa.Ex: C + O2 à CO2 A reação de síntese pode ser:

• Total: quando partimos apenas de substâncias simples.

• Parcial: quando entre os reagentes, houver no mínimo uma substância composta.

2. Reação de análise ou decomposição Ocorre quando uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples. Ex: 2HgO à 2Hg + O2 Certas reações de análise (ou decomposição) recebem nomes especiais: Pirólise: decomposição pelo calor. Fotólise: decomposição pela luz. Eletrólise: decomposição pela eletricidade. 3. Reação de deslocamento (substituição ou troca simples). Ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta e “desloca” dessa última uma nova substância simples. Exemplo:

Uma reação de simples troca possui a a forma aA + bBC + dAC. Existem dois subtipos diferentes de reações de simples troca:• No primeiro tipo, A e B são metais ou elementos com caráter eletropositivo quando ligados e C é um ânion formado por um ametal somente, um semimetal ou ainda ser um ânion mais complexo. • No segundo tipo, A e B podem ser ametais ou semimetais e C ser um metal ou elemento com carácter eletropositivo. • Para o deslocamento do cátion: Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Be Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb HSb Bi As Cu Hg Ag Pd Pt Au • Para o deslocamento do ânion: F O Cl Br I S C P H Nessas duas listas, os elementos que estão mais à esquerda (mais reativos) deslocam os elementos mais à direita (menos reativos) Um exemplo do primeiro tipo de reação é dado abaixo:

Um exemplo do segundo tipo é o dado a seguir:


QUÍMICA:


As reações inorgânicas, partem de uma reação química, que é a reação de dois ou mais átomos, moléculas ou íons que

Ocorrem quando uma ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substancia, por sua vez, mais complexa.

Total: quando partimos apenas de substâncias

Parcial: quando entre os reagentes, houver no

Ocorre quando uma substância se divide em duas ou mais

análise (ou decomposição) recebem nomes

3. Reação de deslocamento (substituição ou troca

les reage com uma substância composta e “desloca” dessa última uma nova

Uma reação de simples troca possui a a forma aA + bBC → cB

Existem dois subtipos diferentes de reações de simples troca: No primeiro tipo, A e B são metais ou elementos com

caráter eletropositivo quando ligados e C é um ânion formado por um ametal somente, um semimetal ou ainda ser um ânion

No segundo tipo, A e B podem ser ametais ou semimetais e C ser um metal ou elemento com carácter

Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Be Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H

Nessas duas listas, os elementos que estão mais à esquerda (mais reativos) deslocam os elementos mais à direita (menos

Um exemplo do primeiro tipo de reação é dado abaixo:

4. Reação de dupla troca ou de dupla substituição. Ocorre quando dois compostos reagem, permutando entre si dois elementos ou radicais dando origem a dois novos compostos. Ex.:

A própria reação de salinificação (ácido + base) é um exemplo de reação de dupla troca.

Em Química, uma reação de dupla trocametátese é uma reação onde há dois compostos gerando dois produtos, sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais.

Alguns exemplos são:

A própria reação de salificação (ácidoum exemplo de reação de dupla troca:

Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-secompostas. A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for

• menos solúvel • eletrólito mais fraco • mais volátil

que AB e/ou CD.

Ou ainda, pode-se observar os produtos para verificar se a reação de dupla troca occore ou não. Nestobservação, a reação de dupla troca ocorre efetivamente se, pelo menos um dos produtos da reação for:

• base forte • água ou peróxido de hidrogênio

QUÍMICA: 1ª ETAPA

33


Reação de dupla troca ou de dupla

Ocorre quando dois compostos reagem, permutando entre si dois elementos ou radicais dando origem a

A própria reação de salinificação (ácido + base) é um

pla troca.

reação de dupla troca ou reação de é uma reação onde há dois reagentes, ambos gerando dois produtos, sendo que são igualmente

dois compostos, permutando entre si dois elementos ou

A própria reação de salificação (ácido+base) é um exemplo de reação de dupla troca:

Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas se duas novas substâncias

compostas. A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB

se observar os produtos para verificar se a reação de dupla troca occore ou não. Neste caso de

dupla troca ocorre efetivamente se, pelo menos um dos produtos da reação for:

água ou peróxido de hidrogênio

• sal insolúvel • ácido volátil

5. Reação de oxi-redução Para uma reação de oxi-redução se realize é necessário um dos reagentes apresente a tendência de ceder elétrons e o outro de receber, para isso é fundamental destacar o comportament5e dos metais e dos não-metais. 5.1 Comportamento dos não-metais: Os não-metais ou ametais, têm sempre tendência paelétrons, isso vale dizer que agem como oxidantes.

S I Br Cl O Esta fila de reatividade equivale a dizer que qualquer não-metal pode receber elétrons de outro situado mais à esquerda na fila. Ex.:

5.2 Comportamento dos metais. Os metais têm tendência para receber elétrons, eles se oxidam e agem como redutores. A seguir a fila dos metais que têm maior e menor tendência eletropositiva.

Nessa fila, qualquer metal mais reativo irá deslocar o menos reativo. Em outras palavras, qualquer mepode ceder elétrons à a outro dituado mais à direita na fila. Ex.:

CARACTERÍSTICAS RELEVANTES DO PROCESSOREAÇÃO INORGÂNICA

1. Solubilidade em água

Regras de solubilidade em água:

• Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis .

• Os nitratos (NO3-) e os acetatos (CH3-COO

solúveis . • Os cloretos (Cl-), os brometos (Br-) e os iodetos (I

em sua maioria, são solúveis.

Reatividade crescente


QUÍMICA:


ecessário que um dos reagentes apresente a tendência de ceder elétrons e o outro de receber, para isso é fundamental destacar o

metais ou ametais, têm sempre tendência para receber elétrons, isso vale dizer que agem como oxidantes.

F

Esta fila de reatividade equivale a dizer que qualquer metal pode receber elétrons de outro situado mais

is têm tendência para receber elétrons, eles se oxidam e agem como redutores. A seguir a fila dos metais que têm

Nessa fila, qualquer metal mais reativo irá deslocar o menos reativo. Em outras palavras, qualquer metal pode ceder elétrons à a outro dituado mais à direita na

PROCESSO DE

Os sais dos metais alcalinos e de amônio são

COO-) são

) e os iodetos (I-),

Principais exceções: PbCl2, AgCl, CuCl e Hg2Cl2 àPbBr2, AgBr, CuBr e Hg2Br2PbI2, AgI, CuI, Hg2I2 e HgI

• Os sulfatos (SO42-), em sua maioria, são

na água. Principais exceções: CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO

• Os sulfetos (S2-) e hidróxidos (OHsão insolúveis na água. Principais exceções: Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio solúveis Sulfetos dos metais alcalino

• Os carbonatos (CO32-), os fosfatos (PO

dos outros ânions não mencionados anteriormente, em sua maior parte, são insolúveis Exceções: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis.

2. Força

• Principais ácidos fortes:

HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 e outros ácidos oxigenados Hnos quais (y - x) ³ 2

• Principais ácidos semifortes:

HF, H3PO4, H2SO3 e outros ácidos oxigenados H(y - x) = 1. No H2CO3, (y - x) = 1, mas o ácido é fraco (exceção).

• Principais ácidos fracos:

H2S, HCN, CH3-COOH e ácidos oxigenados H- x) = 0

Nota: Na fórmula HxEOy, x representa o número de átomos de H ionizáveis.

3. Volatilidade

Todo composto iônico é não-volátilhidróxidos metálicos são não-voláteis

Principais ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, HHNO3 e CH3-COOH

Principais ácidos fixos ou não-voláteis: H

Única base volátil: hidróxido de amônio

4. Indícios de ocorrência de uma reação

• mudança de coloração no sistema e/ou • liberação de gás (efervescência) e/ou • precipitação (formação de composto• liberação de calor (elevação da temperatura do

sistema reagente).

QUÍMICA: 1ª ETAPA

34


à insolúveis 2 à insolúveis

e HgI2 à insolúveis ), em sua maioria, são solúveis

e PbSO4 à insolúveis ) e hidróxidos (OH-), em sua maioria,

s metais alcalinos e de amônio à

s dos metais alcalino-terrosos à solúveis ), os fosfatos (PO4

3-) e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente,

insolúveis na água. Os sais dos metais alcalinos e de amônio

e outros ácidos oxigenados HxEOy,

:

e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais x) = 1, mas o ácido é fraco

COOH e ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y

representa o número de átomos de

volátil. Portanto, os sais e os voláteis

: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO2,

voláteis: H2SO4 e H3PO4

: hidróxido de amônio

Indícios de ocorrência de uma reação

mudança de coloração no sistema e/ou liberação de gás (efervescência) e/ou precipitação (formação de composto insolúvel) e/ou liberação de calor (elevação da temperatura do

ASSUNTO – NOX E REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO

NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) Refere-se à carga de um elemento em uma espécie química (íon ou substância).

CÁLCULO DO NOX

Para entendermos os números de oxidação, devemos saber muito bem as regras a seguir: 1. O nox de um elemento em uma substância simples é

igual à zero.

SUBSTÂNCIA NOX

H2 H = 0 N2 N = 0 Cl2 Cℓ = O O3 O = O Al Al = 0 P4 P = 0

2. Nos íons formados por um elemento, o nox é igual à

carga.

ÍON NOX

Cu+2 Cu = + 2 Fe+3 Fe = + 3 P-3 P = - 3 K+1 K = + 1

3. Os metais alcalinos (Li, Na, Fr, K, Cs, Rb), H e Ag em espécies compostas, possuem Nox = + 1. 4. Os metais alcalinos terrosos (Sr, Ca, Ra, Be, Ba, Mg), Zn e Cd em espécies compostas, possuem Nox =+ 2. 5. O alumínio (Al), em espécies compostas, possui Nox =+ 3. 6. O oxigênio (O), em espécies compostas, em geral possui Nox = - 2 . 7. O flúor (F) e a hidroxila (OH-1), em espécies compostas, possui Nox = – 1. 8. Os elementos da família 6A (S, Se, Te, Po), não ligado ao oxigênio, possuem Nox = – 2 . 9. Os elementos da família 7A (Cl, Br, I, At), não ligado ao oxigênio, possuem Nox fixo = – 1. 10. Em substâncias compostas, a soma total do Nox = zero. 11. Em íons compostos, a soma total do Nox = carga do íon. EXCEÇÕES. 1- O hidrogênio ligado a metal possui Nox = 2- O oxigênio, nos peróxidos ( - 0 – 0 - ) possui Nox = 1

Prof. Caio Serrão

QUÍMICA:


REDUÇÃO

NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) se à carga de um elemento em uma espécie

Para entendermos os números de oxidação, devemos

1. O nox de um elemento em uma substância simples é

2. Nos íons formados por um elemento, o nox é igual à

3. Os metais alcalinos (Li, Na, Fr, K, Cs, Rb), H e Ag em

4. Os metais alcalinos terrosos (Sr, Ca, Ra, Be, Ba, Mg), Zn e Cd em espécies compostas, possuem Nox =+ 2.

5. O alumínio (Al), em espécies compostas, possui Nox

6. O oxigênio (O), em espécies compostas, em geral

), em espécies

8. Os elementos da família 6A (S, Se, Te, Po), não

9. Os elementos da família 7A (Cl, Br, I, At), não ligado

10. Em substâncias compostas, a soma total do Nox =

11. Em íons compostos, a soma total do Nox = carga do

O hidrogênio ligado a metal possui Nox = – 1.

) possui Nox = –

Obs: O oxigênio ligado direto ao flúor igual a +1 e + 2, respectivamente:

OXIDAÇÃO É o fenômeno que indica que uma espécie química perdeu elétrons, tendo aumento do seu número de oxidação.

REDUÇÃO É o fenômeno que indica que uma espéganhou elétrons, tendo diminuição do seu número de oxidação.

EXERCÍCIOS PARA OS VENCEDORES

QUESTÃO 01Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCNaCℓO3, KI, I2, KIO3 são respectivamente: a) +1, +3, 0, -2, +4 b) +1, -5, -1, 0, +5 c) -1, -5, +1, 0, -5 d) -1, +5, -1, 0, +5 e) -1, -3, +1, 0, -4

QUESTÃO 02Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NOpreparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são respectivamente: a) +3 e +6 b) +2 e +4 c) +2 e +2 d) zero e +4 e) zero e +2

QUESTÃO 03(UFES/2004) Determine o número de oxidação dos elementos sublinhados nos íons e associe as colunas:

A coluna da esquerda, de cima para baixo, forma o numeral. a) 41523 b) 53124 c) 35412 d) 43152

QUESTÃO 04Nas espécies químicas a seguir, o nitrogênio tem número de oxidação máximo no:

a) NH3 b) (NH c) NO2

- d) N e) (NO3)

-

QUESTÃO 05Os números de oxidação do cromo e compostos CaCrO4 e K2MnO4 são respectivamenta) +2 e +4 b) c) +6 e +4 d) +6 e

QUESTÃO 06

QUÍMICA: 1ª ETAPA

35


oxigênio ligado direto ao flúor (O2F2, OF2), possui Nox

OXIDAÇÃO É o fenômeno que indica que uma espécie química

perdeu elétrons, tendo aumento do seu número de oxidação.

É o fenômeno que indica que uma espécie química

ganhou elétrons, tendo diminuição do seu número de

EXERCÍCIOS PARA OS VENCEDORES

QUESTÃO 01 Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCℓ,

são respectivamente:

QUESTÃO 02 Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO2, quando reparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido

. Os números de oxidação do são respectivamente:

b) +2 e +4 d) zero e +4

UESTÃO 03 Determine o número de oxidação dos

elementos sublinhados nos íons e associe as colunas:

A coluna da esquerda, de cima para baixo, forma o numeral.

b) 53124 d) 43152 e) 52341

QUESTÃO 04 ies químicas a seguir, o nitrogênio tem número de

b) (NH4)+

d) N2O3

QUESTÃO 05 Os números de oxidação do cromo e do manganês nos

são respectivamente: b) -2 e +2 d) +6 e -6

QUESTÃO 06

(UFF/2004) Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo e no carvão mineral é o enxofre. Quando esses combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz SO2 de cheiro irritável e esse, por sua vez, na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma lentamente no SOreação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO3 reage com a água da chuva produzindo o H2SOácido forte. Durante esse processo o enxofre passa por diferentes estados de oxidação. Em relação às substâncias SO2, SO3 e H2SO4 o número de oxidação do enxofre é, respectivamente: a) + 4, + 6, + 6 b) - 4, + 4, + 6c) + 2, - 3, 0 d) - 2, + 3, + 6e) - 4, + 6, 0

QUESTÃO 07 (UEL) Os números de oxidação do enxofre, do cloro do nitrogênio e do carbono nos compostos Fe2(SO4

LiNO3 e NaHCO3 são respectivamente: a) +2 , +4 , +6 e +5 b) -2 , +2, +5 e +6c) +6 , +4 , -1 e - 6 d) +6, +3, +5, + 4

REAÇÕES DE OXI – REDUÇÃO OU REDOX São reações que ocorrem por transferência de elétrons do agente redutor para o agente oxidante, isto é, reações em que há variação do Nox dos elementos participantes da reação.

OXIDAÇÃO É o fenômeno que indica que uma espécie qperdeu elétrons, tendo aumento do seu número de oxidação.

REDUÇÃO É o fenômeno que indica que uma espécie química ganhou elétrons, tendo diminuição do seu número de oxidação. AGENTE OXIDANTE É toda espécie química (substância ou íon) do reagente que apresenta o elemento que sofre o processo da redução. AGENTE REDUTOR É toda espécie química (substância ou íon) do reagente que apresenta o elemento que sofre o processo da oxidação.

RESUMINDO:

Prof. Caio Serrão

QUÍMICA:


Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo e no carvão mineral é o enxofre. Quando esses combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz

cheiro irritável e esse, por sua vez, na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma lentamente no SO3. Essa reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O

SO4 que é um processo o enxofre passa por

diferentes estados de oxidação. Em relação às substâncias o número de oxidação do enxofre é,

4, + 4, + 6 2, + 3, + 6

enxofre, do cloro do 4)3 , Al(ClO2)3

, +5 e +6 +3, +5, + 4

REDUÇÃO OU REDOX São reações que ocorrem por transferência de

elétrons do agente redutor para o agente oxidante, isto é, reações em que há variação do Nox dos elementos

É o fenômeno que indica que uma espécie química perdeu elétrons, tendo aumento do seu número de oxidação.

É o fenômeno que indica que uma espécie química ganhou elétrons, tendo diminuição do seu número de

É toda espécie química (substância ou íon) do que apresenta o elemento que sofre o processo da

É toda espécie química (substância ou íon) do reagente que apresenta o elemento que sofre o processo da

EXERCÍCIOS PARA OS

QUESTÃO 01(PUCMG/2006) A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela equação:

4 Ag(s)+2H2S(g)+O2 (g) àààà 2Ag A respeito deste fato, pode-se afirmar que:a) A prata sofre redução. b) A prata sofre oxidação. c) O oxigênio sofre oxidação. d) O enxofre sofre redução. e) O hidrogênio sofre redução.

QUESTÃO 0Num tubo de ensaio, contendo MnO2, adicionouOcorreu uma reação de oxi-redução com liberação de gás cloro, fenômeno percebido pelo escurecimento de uma tira de papel embebida em KI que foi colocada na boca do tubo de ensaio. O escurecimento deveu-se à formação de iodo.Equações não balanceadas: 1) MnO2 + HCl àààà MnCl2 + H2O + Cl2) KI + Cl2 àààà KCl + I2 Das reações equacionadas acima, são feitas as seguintes afirmações. I - Um mol de MnO2 reage com 4 mols de HCII - Para cada mol de I‚ formado, são consumidos 2 mols de KI. III - O manganês no MnO2 sofre redução.IV - O HCl é o redutor. V - A soma dos menores coefibalanceamento da equação (2) é igual a seis.Dessas afirmações, são corretas: a) I e III, somente. b) I e IV, somente. c) II e V, somente. d) I, II e IV, somente. e) I, II, III, IV e V.

QUESTÃO 03Para a fabricação de chips utilizados em computadores e calculadoras eletrônicas, é necessária uma forma altamente pura de silício, que pode ser obtida por meio da reação redox representada pela equação:

SiCl4(s) + 2H2 àààà Si + 4HC

Considerando essa reação, pode-se dizer que:a) O SiCl4 é o agente redutor e seu Nox varia de +4 para zero.b) O SiCl4 é o agente oxidante e seu Nox varia de +4 para zero. c) O H2(g) é o agente redutor e seu Nox varia de +1 para zero.d) O SiCl4 é o agente oxidante e seu Nox varia de zero. e) O H2(g) é o agente oxidante e seu Nox varia de +1 para zero.

QUESTÃO 0O dióxido de cloro vem substituindo o estações de tratamento de água para abastecimento público de países desenvolvidos, pois investigações em laboratório têm

QUÍMICA: 1ª ETAPA

36


VENCEDORES

01 A cebola, por conter derivados de enxofre,

pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser

2Ag2S(s)+2 H2O(Ø)

se afirmar que:

QUESTÃO 02 , adicionou-se HCl (conc.).

redução com liberação de gás ômeno percebido pelo escurecimento de uma tira de

papel embebida em KI que foi colocada na boca do tubo de se à formação de iodo.

O + Cl2

equacionadas acima, são feitas as seguintes

reage com 4 mols de HCl. Para cada mol de I‚ formado, são consumidos 2 mols de

sofre redução.

A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação (2) é igual a seis.

b) I e IV, somente. d) I, II e IV, somente.

QUESTÃO 03 utilizados em computadores e

calculadoras eletrônicas, é necessária uma forma altamente pura de silício, que pode ser obtida por meio da reação redox

Si + 4HCl

se dizer que: é o agente redutor e seu Nox varia de +4 para zero. é o agente oxidante e seu Nox varia de +4 para

(g) é o agente redutor e seu Nox varia de +1 para zero. é o agente oxidante e seu Nox varia de - 4 para

(g) é o agente oxidante e seu Nox varia de +1 para

QUESTÃO 04 O dióxido de cloro vem substituindo o cloro (Cl2) em muitas estações de tratamento de água para abastecimento público de países desenvolvidos, pois investigações em laboratório têm

mostrado que o Cl2, na presença de matéria orgânica, pode produzir compostos organoclorados, altamente tóxicos. O dióxido de cloro pode ser obtido pela reação entre clorito de sódio e Cl2, de acordo com:

2NaClO2(s) + Cl2(g) àààà 2NaCl(s) + 2ClO

O estado de oxidação do cloro nos compostos NaClONaCl e ClO2 é, respectivamente, a) -1, 0, -1 e +2. b) +1, -1, 0 e c) +3, 0, -1 e +4. d) -3, 0, -1 e -

QUESTÃO 05 O cromo é um metal que entra na composição química do aço inoxidável e pode ser obtido por aluminotermia, a partir da reação expressa pela equação.

Cr2O3 + 2 Al ßßßß àààà 2 Cr + Al2O3

Pela analise da equação, é correto afirmar que. a) o cromo sofre oxidação. b) o alumínio sofre redução. c) o agente redutor é o alumínio. d) o agente oxidante é o óxido de alumínio. e) a semi-reação de redução do alumínio é dada por Al Al→ +3.

QUESTÃO 06

Durante a descarga de uma bateria de automóvel, o chumbo reage com o óxido de chumbo II e com ácido sulfúrico, formando sulfato de chumbo II e água.

Pb + PbO2+ 2H2SO4 àààà 2PbSO4 + 2HNesse processo, o oxidante e o oxidado são, respectivamente: a) PbO2 - Pb b) H2SO4 - Pb c) PbOd) PbSO4 - Pb e) H2O – PbSO4

QUESTÃO 07 O peróxido de hidrogênio dissolvido em água é concomo água oxigenada. O H2O2 é um agente oxidante, mas pode também atuar como agente redutor, dependendo da reação. Na equação: 2 KMnO4(aq) + 5 H2O2(aq) + 3 H2SOMnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l) Após o balanceamento o agente oxidante e o redutor são: a) H2O2 e KMnO4. b) KMnO4 e H2O2. c) H2

d) H2O2 e H2SO4. e) H2SO4 e O2.

QUESTÃO 08 Na equação iônica a seguir, observe o sentido da esquerda para a direita.

Fe2+(aq) + Ce3+(aq) ßßßß àààà Fe+3(aq) + C

Então, analise as afirmativas: I - O Fe +2 e o Ce+4 são agentes oxidantes. II - O Fe+2 é o agente redutor porque é oxidado. III - O Ce+3 e o Fe+3 são agentes redutores. IV - O Ce+4 é o agente oxidante porque é reduzido.Estão corretas a) apenas I e II. b) apenas I e III. c) apenas II e III. d) apenas I e IV.

Prof. Caio Serrão

QUÍMICA:


, na presença de matéria orgânica, pode produzir compostos organoclorados, altamente tóxicos. O

ação entre clorito de

2NaCl(s) + 2ClO2(g)

ação do cloro nos compostos NaClO2, Cl2,

1, 0 e -4. -4.

O cromo é um metal que entra na composição química do aço dável e pode ser obtido por aluminotermia, a partir da

reação de redução do alumínio é dada por Al0 + 3e-

Durante a descarga de uma bateria de automóvel, o chumbo reage com o óxido de chumbo II e com ácido sulfúrico,

+ 2H2O respectivamente:

c) PbO2 – H2SO4

a é conhecido é um agente oxidante, mas

pode também atuar como agente redutor, dependendo da

SO4(aq) àààà 2 O(l)

te oxidante e o redutor são:

2SO4 e H2O2.

Na equação iônica a seguir, observe o sentido da esquerda

(aq) + Ce+3(aq)

é o agente oxidante porque é reduzido.

e) apenas II e IV. QUESTÃO 0

A produção de energia é um tema crucial nos dias de hoje.As células a combustível convertem energia química em energia elétrica. As células que usam o hidrogênio como combustível oferecem a vantagem de gerar água como produto, não contaminando o meio ambiente.A equação que representa a reação global para esse tipo de célula a combustível é

2 H2 (g) + O2 (g) àààà

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar quea) o oxigênio oxida e ganha elétrons. b) o oxigênio reduz e perde elétrons. c) o hidrogênio reduz e ganha elétrons.d) o hidrogênio oxida e perde elétrons.

QUESTÃO 10Os efluentes da indústria de curtume (beneficiamento de couros) lançados no rio Potengi são poluentes potencialmente perigosos pelo seu conteúdo em metais pesados. Esses metais são absorvidos por peixes e crustáceos consumidos pela população. O elemento cromo (Cr), por exemplo, dependendo do estado de oxidação e da quantidade absorvida, pode causar disfunções metabólicas ou alterações genéticas. O chamado licor de cromo, usado para curtir couros, é preparado no processo Na2Cr2O7(aq) + 3 SO2(g) + HCr(OH)SO4(aq) + Na2SO4(aq) Nessa reação, o oxidante e o redutor são, respectivamente.a) S+4 e Cr+6 b) Crc) Cr+6 e S+4 d) S

QUESTÃO 1Em contato com ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde de CuCOseqüência de reações representadas pelas equações a seguir: 2 Cu(s) + O2(g) + 2 H2O(l) àààà 2 Cu(OH)Cu(OH)2(s) + CO2(g) àààà CuCO3 (s) + H Com relação ao processo global que ocorre, podea) as duas reações são de óxido-redução. b) apenas a reação 1 é de óxido-redução. c) apenas a reação 2 é de óxido-redução.d) nenhuma das reações é de óxido-redução.

QUESTÃO 1O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Neste caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada a seguir:

Fe(OH)2 + Zn àààà Zn(OH)

Sobre essa reação pode-se afirmar quea) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons.d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.

QUÍMICA: 1ª ETAPA

37


QUESTÃO 09 A produção de energia é um tema crucial nos dias de hoje. As células a combustível convertem energia química em

usam o hidrogênio como combustível oferecem a vantagem de gerar água como produto, não contaminando o meio ambiente. A equação que representa a reação global para esse tipo de

2 H2O (l)

formações, é CORRETO afirmar que

c) o hidrogênio reduz e ganha elétrons. d) o hidrogênio oxida e perde elétrons.

10 Os efluentes da indústria de curtume (beneficiamento de couros) lançados no rio Potengi são poluentes potencialmente perigosos pelo seu conteúdo em metais pesados. Esses metais são absorvidos por peixes e crustáceos consumidos pela população. O elemento cromo (Cr), por exemplo, dependendo

e da quantidade absorvida, pode causar disfunções metabólicas ou alterações genéticas. O chamado licor de cromo, usado para curtir couros, é preparado no

(g) + H2O(l) àààà 2

o redutor são, respectivamente. b) Cr+3 e S+6 d) S+4 e Cr+4

QUESTÃO 11 Em contato com ar úmido, um telhado de cobre é lentamente

to por uma camada verde de CuCO3, formado pela sentadas pelas equações a seguir:

Cu(OH)2(s) (equação 1) (s) + H2O(l) (equação 2)

Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar: redução. redução. redução.

redução.

QUESTÃO 12 se revestido por uma camada

de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro to às condições do meio ambiente e poderá formar

o hidróxido ferroso. Neste caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada a seguir:

Zn(OH)2 + Fe

se afirmar que e oxidação, pois perderá elétrons.

b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons. c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons. d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons. e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.

QUÍMICA AMBIENTAL

Chuva Ácida

Qual o pH da chuva comum? Devida à presença de gás carbônico na atmosfera, ocorre formação de ácido carbônico nas nuvens, logo a chuva ácida apresenta um pH ácido, mas nesse caso, não ocorre nenhum tipo de prejuízo para os seres vivos ou ao meambiente. CO2 + H2O H2CO3 O ác. Carbônico formado é muito fraco e a chuva natural tem um pH por volta de 5,6. Então qualquer chuva cujo pH seja inferior a 5,6 é considera.

Chuva ácida prejudicial ao ambiente e aos seres vivos:

Considera-se como chuva ácida prejudicial, aquela com pH< 6,5 e que se deve à presença de ácido sulfúrico (H2SO4) e/ou ácido nítrico (HNO3) na atmosfera.

Esse tipo de chuva ácida prejudicial ao meio ambiente, ocorre, geralmente, em atmosferas poluídas por óxidos de enxofre e de nitrogênio (SO2, SONO3), constituindo, um dos maiores problemas ecológicos nos países industrializados do hemisfério Norte.

No Brasil as regiões mais atingidas são:

a) Grandes cidades: São Paulo e Rio de Janeiro.b) Cidades onde existem as indústrias do petróleo:

Cubatão, Paulínia, Recôncavo Baiano. c) Cidades onde existem indústrias metalúrgicas: Itapira

e Volta Redonda. d) Cidades onde existem centros de extração de carvão:

Paraná e Santa Catarina.

Em algumas áreas como Cubatão (SP), a acidez das chuvas é atenuada por poluentes alcalinos, como a amônia (NH3).

1. Origem do problema A formação dos óxidos de enxofre e de nitrogênio está

relacionada principalmente com queima de combustíveis fósseis.

Os óxidos de enxofre formam-se a partir do enxofre que é encontrado como impureza nos combustíveis fósseis (carvão, petróleo, gás natural). Durante a queima desses combustíveis, o enxofre, também sofre oxidação, originando dióxido de enxofre ou gás sulfuroso. S + O2 SO2

Prof. Hellen Jorge

QUÍMICA:


Devida à presença de gás carbônico na atmosfera, ocorre formação de ácido carbônico nas nuvens, logo a chuva ácida apresenta um pH ácido, mas nesse caso, não ocorre nenhum tipo de prejuízo para os seres vivos ou ao meio

O ác. Carbônico formado é muito fraco e a chuva natural tem um pH por volta de 5,6. Então qualquer chuva

Chuva ácida prejudicial ao ambiente e aos seres vivos:

se como chuva ácida prejudicial, aquela com pH< 6,5 e que se deve à presença de ácido sulfúrico

Esse tipo de chuva ácida prejudicial ao meio

ambiente, ocorre, geralmente, em atmosferas poluídas por , SO3, NO e

, constituindo, um dos maiores problemas ecológicos nos

Grandes cidades: São Paulo e Rio de Janeiro. Cidades onde existem as indústrias do petróleo:

Cidades onde existem indústrias metalúrgicas: Itapira

e existem centros de extração de carvão:

Em algumas áreas como Cubatão (SP), a acidez das chuvas é atenuada por poluentes alcalinos, como a amônia

A formação dos óxidos de enxofre e de nitrogênio está elacionada principalmente com queima de combustíveis

se a partir do enxofre que é encontrado como impureza nos combustíveis fósseis (carvão, petróleo, gás natural). Durante a queima desses combustíveis,

m sofre oxidação, originando dióxido de

Os óxidos de nitrogênio também se formam durante a queima desses combustíveis, seja nas usinas, nos motores (ônibus, aviões, carros, trens, navios, etnitrogênio (N2) e o gás oxigênio (O2), presentes no ar, que promove a combustão, também reagem entre si, originando monóxido de nitrogênio (NO). N2 + O2 2NO Ciclo da chuva ácida:

H2O, CO, COX, SOX (SO2 E SO3), hidrocarbonetos, partículas sólidas. As atividades industriais, metalúrgicas, fábricas de fertilizantes, assim como fenômenos naturais (atividades vulcânicas, decomposição anaeróbica de matéria orgânica contendo enxofre), também contribuem para a formação de dióxido de enxofre (SO2) e monóxido de nitrogênio (NO). Esses óxidos, depois de lançados na atmosfera, sofrem reações de oxidação, originando óxidos superiorese NO2). SO2 + 1/2O2 Dióxido de enxofre 2NO + O2 Monóxido de nitrogênio Os óxidos formados são óxidos ácidos, logo reagem com a água, originando os ácidos.

QUÍMICA: 1ª ETAPA

38


Os óxidos de nitrogênio também se formam durante a queima desses combustíveis, seja nas usinas, nos motores (ônibus, aviões, carros, trens, navios, etc.), pois o gás nitrogênio (N2) e o gás oxigênio (O2), presentes no ar, que promove a combustão, também reagem entre si, originando

), hidrocarbonetos, partículas

As atividades industriais, metalúrgicas, fábricas de fertilizantes, assim como fenômenos naturais (atividades

posição anaeróbica de matéria orgânica contendo enxofre), também contribuem para a formação de

) e monóxido de nitrogênio (NO). Esses óxidos, depois de lançados na atmosfera,

sofrem reações de oxidação, originando óxidos superiores (SO3

SO3 Dióxido de enxofre Trióxido de enxofre

2NO2 Dióxido de nitrogênio

Os óxidos formados são óxidos ácidos, logo reagem

SO3 + H2O Ácido Sulfúrico 2NO2 + H2O HNO2 Ác.nitroso Ác. Nítrico Chuva ácida em atmosferas não poluídas O HNO3 também poderá se formar a partir ddurante as tempestades, mesmo na ausência de poluição, logo poderá ocorrer chuva ácida em locais não poluídos. Conseqüências da chuva ácida

a) Acidificação do solo: a chuva ácida infiltrano solo tornando-o ácido, solubilizando metais potencialmente tóxicos para o solo, como íons Al+³, Pb+², Cu+² e Cd+², trazendo prejuízos imediatos para a agricultura. A solução mais simples para neutralizar a acidez do é o processo denominado de calagem que consiste no uso do óxido de cálcio ou cal virgem (Catransformar os ácidos H2SO4 e/ou HNO3 em sais.

b) Destruição das folhas dos vegetais e consequentemente da floresta.

c) Acidificação das águas dos rios e lagos provocando destruição da vegetação aquática e morte dos peixes. 80% dos lagos da Noruega e da Suécia são ácidos.

d) Danos materiais: ocasiona prejuízos em edificações e obras de arte, pois a chuva ácida provoca corrosão do mármore (CaCO), dos metais (Fe, etc.), cimento, etc.

e) Ataca a saúde humana provocando principalmente doenças respiratórias e cardí

f) Contaminação de outras áreas: outro aspecto grave da chuva ácida é a contaminação do ar a longa distância (de um Estado para outro, de um país para outro).

Prof. Hellen Jorge

QUÍMICA:


H2SO4 Ácido Sulfúrico

+ HNO3 Ác.nitroso Ác. Nítrico

também poderá se formar a partir do N2 e O2, , mesmo na ausência de poluição,

logo poderá ocorrer chuva ácida em locais não poluídos.

a chuva ácida infiltra-se o ácido, solubilizando metais

almente tóxicos para o solo, como íons Al+³, Pb+², Cu+² e Cd+², trazendo prejuízos

A solução mais simples para neutralizar a acidez do é o processo

que consiste no uso do óxido de cálcio ou cal virgem (CaO) para transformar os ácidos H2SO4 e/ou HNO3 em

Destruição das folhas dos vegetais e

Acidificação das águas dos rios e lagos provocando destruição da vegetação aquática e morte dos peixes. 80% dos lagos da Noruega e

Danos materiais: ocasiona prejuízos em edificações e obras de arte, pois a chuva ácida provoca corrosão do mármore (CaCO), dos

Ataca a saúde humana provocando principalmente doenças respiratórias e cardíacas.

Contaminação de outras áreas: outro aspecto grave da chuva ácida é a contaminação do ar a longa distância (de um Estado para outro, de um

Imagem que sofreu com a ação da chuva ácida.

Principais medidas para combater a chuva ácida:

a) Eliminar o enxofre de combustíveis fosseis (petróleo e carvão mineral) antes que sejam empregados como combustíveis, porém tratade uma alternativa com alto custo.

b) Restringindo o uso dos derivados do petróleo, estimulando o uso de transportes coletivos, efetuando rodízio de veículos, etc.

c) Empregar substâncias que obsorvam o SO

Ca + SO2

d) Construção de carros com eficientes, com escapamento provido de catalisadores que transformem gasesem substâncias normalmente encontradas no ar atmosférico.

NO2 Catalisador 1/2N

Efeito Estufa

Consiste no aquecimento da atmosfera global, devido à retenção de uma parte do calor que a Terra tenta devolver ao espaço. Durante o dia, a maior parte das radiações solares conseguem atravessar a atmosfera, aquecendo tudo que existe na Terra. Dessa forma, à medida que a superfície da Terra esquenta são emitidos raios infravermelhos de volta para o espaço, porém uma parte desse calor é retida por determinados gases presentes na atmosfera (gases estufa), promovendo o aquecimento da atmosfera e do Planeta. Pode-se dizer que esses gases formam uma espécie de “capa” na atmosfera, impedindo que uma parte dos raios solares refletidos pela Terra voltem para o espaço.

QUÍMICA: 1ª ETAPA

39


Imagem que sofreu com a ação da chuva ácida.

Principais medidas para combater a chuva ácida:

Eliminar o enxofre de combustíveis fosseis (petróleo e carvão mineral) antes que sejam empregados como combustíveis, porém trata-se

tiva com alto custo.

Restringindo o uso dos derivados do petróleo, estimulando o uso de transportes coletivos, efetuando rodízio de veículos, etc.

Empregar substâncias que obsorvam o SO2.

CaSO3

Construção de carros com motores mais eficientes, com escapamento provido de catalisadores que transformem gases poluentes em substâncias normalmente encontradas no ar

Catalisador 1/2N2 + 1/2O2

Efeito Estufa

Consiste no aquecimento da atmosfera e do Planeta, em escala global, devido à retenção de uma parte do calor que a Terra tenta devolver ao espaço. Durante o dia, a maior parte das radiações solares conseguem atravessar a atmosfera, aquecendo tudo que existe na Terra. Dessa forma, à medida

a superfície da Terra esquenta são emitidos raios infravermelhos de volta para o espaço, porém uma parte desse calor é retida por determinados gases presentes na atmosfera (gases estufa), promovendo o aquecimento da atmosfera e do

ue esses gases formam uma espécie de “capa” na atmosfera, impedindo que uma parte dos raios solares refletidos pela Terra voltem para o espaço.

O principal gás envolvido com o efeito estufa é o dióxido de carbono, gás carbônico ou anidrido carbônico (CO2(g)) que é um componente natural do ar atmosférico, formado no processo de respiração dos seres vivos e na decomposição de animais e vegetais.

As atividades humanas vêm aumentando as concentrações de gás carbônico intensificando o efeito estufa, que provocou, segundo alguns cientistas, nos últimos cem anos, uma elevação da temperatura média da terra, em torno de 0,6ºC.

As queimas de combustíveis fósseis se intensificaram a partir do século XIX, devido às atividades industriais e o uso dos derivados do petróleo pelos veículos.

As usinas hidrelétricas também contribuíram indiretamente para a intensificação do efeito estufa, pois as porções de terra que são inundadas transformampântanos, produzindo CO2 e CH4, em grandes quantidades.

As atividades vulcânicas também contribuem para o aumento da concentração de gás carbônico, devido à calcinação de carbonatos (CaCO3 CaO + CO2), mas trata-se de um processo natural. Gases que promovem o efeito estufa

Conseqüências do efeito estufa A temperatura média no mundo já está 0,6ºC mais do que a cem anos. Esse aumento de temperatura, segundo os cientistas, trouxe conseqüências para o meio ambiente, tais como: degelo, elevação dos níveis das águas costeiras em

Prof. Hellen Jorge

QUÍMICA:


incipal gás envolvido com o efeito estufa é o dióxido de carbono, gás carbônico ou anidrido carbônico (CO2(g)) que é um componente natural do ar atmosférico, formado no processo de respiração dos seres vivos e na

idades humanas vêm aumentando as concentrações de gás carbônico intensificando o efeito estufa, que provocou, segundo alguns cientistas, nos últimos cem anos, uma elevação da temperatura média da terra, em torno

se intensificaram a partir do século XIX, devido às atividades industriais e o uso

As usinas hidrelétricas também contribuíram indiretamente para a intensificação do efeito estufa, pois as

inundadas transformam-se em pântanos, produzindo CO2 e CH4, em grandes quantidades.

As atividades vulcânicas também contribuem para o aumento da concentração de gás carbônico, devido à calcinação de carbonatos (CaCO3 CaO + CO2), mas

A temperatura média no mundo já está 0,6ºC mais do . Esse aumento de temperatura, segundo os

cientistas, trouxe conseqüências para o meio ambiente, tais como: degelo, elevação dos níveis das águas costeiras em

algumas regiões, tempestades, aquecimento de águas profundas, secas, resfriamento, etc.

Diminuindo a emissão de CO2

a) Restringindo o uso de petróleo (óleo diesel, gasolina, etc.). Fazendo rodízios de carros, estimulando o uso de transportes coletivo, evitando usar o veículpercursos, abastecer o veículo durante a noite, etc.

b) Usar combustíveis alternativos menos poluentes. Substituindo usinas termoelétricas, o carvão e os óleos combustíveis, pelo gás natural. Substituindo a gasolina pelo álcool. O gás hidrogênioé poluente, pois na combustão do gás hidrogênio só produz vapor d’água.

2H2 + O2 c) Diminuindo o desmatamento e as

queimadas. d) Usando fontes alternativas de energia que

promovem emissão de CO2. Energia eólica (dos ventos), atômica (mas que pode trazer graves problemas ambientais e para os seres vivos), energia solar (células fotoelétricas), gás hidrogênio (H2).

Energia Solar

QUÍMICA: 1ª ETAPA

40


algumas regiões, tempestades, aquecimento de águas

Restringindo o uso de petróleo (óleo diesel, gasolina, etc.). Fazendo rodízios de carros, estimulando o uso de transportes coletivo, evitando usar o veículo em pequenos percursos, abastecer o veículo durante a

Usar combustíveis alternativos menos poluentes. Substituindo usinas termoelétricas, o carvão e os óleos combustíveis, pelo gás natural. Substituindo a gasolina pelo álcool. O gás hidrogênio não é poluente, pois na combustão do gás hidrogênio só produz vapor d’água.

2H2O

Diminuindo o desmatamento e as

Usando fontes alternativas de energia que promovem emissão de CO2. Energia eólica

ômica (mas que pode trazer graves problemas ambientais e para os seres vivos), energia solar (células fotoelétricas), gás hidrogênio (H2).

Energia Solar

Energia Nuclear

Energia Eólica

Atmosfera e Vida

É na atmosfera que está localizada a troposfera. Nesta subdivisão na atmosfera encontramos o gás oxigênio (O2) necessário à respiração aeróbica e o gás carbônico (CO2) essencial para o processo fotossintético. A troposfera contém cerca de 78% de N2, 20% de O2 e 2% de outros gases (ar, CO2, H2, Ne, He, H2O(v), CH4, etc.). Quando submetido a sucessivas compressões, o ar atmosférico transforma-se em líquido. Este por sua vez é submetido a destilações fracionadas, ocasionado a separação dos seus componentes (N2, O2, ar, etc.).

Poluentes Atmosféricos Os poluentes atmosféricos são substâncias consideradas nocivas e estão presentes no ar. São encem quantidade suficiente para ameaçar a saúde dos seres humanos, contaminar animai e vegetais ou causar danos materiais. Em locais poluídos como centros urbanos e industriais, é encontrado principalmente os seguintes poluentes no ar atmosférico.

Poluente Principal Fonte Comentários

Monóxido de Carbono (CO)

Escape dos veículos motorizados; alguns

processos industriais.

Limite máximo suportado: 10 mg/mem 8 h (9 ppm); 40 mg/m3 numa 1 h (35

ppm)

Dióxido de Enxofre (SO2)

Centrais termoelétricas a

petróleo ou carvão; fábricas de ácido

sulfúrico

Limite máximo suportado: 80 mg/mnum ano (0,03 ppm); 365 mg/m

(0,14 ppm)

Partículas em Escape dos veículos Limite máximo

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QUÍMICA:


É na atmosfera que está localizada a troposfera. Nesta subdivisão na atmosfera encontramos o gás oxigênio

bica e o gás carbônico (CO2)

A troposfera contém cerca de 78% de N2, 20% de O2 e 2% de outros gases (ar, CO2, H2, Ne, He, H2O(v), CH4, etc.). Quando submetido a sucessivas compressões, o ar

se em líquido. Este por sua vez é submetido a destilações fracionadas, ocasionado a separação

Os poluentes atmosféricos são substâncias consideradas nocivas e estão presentes no ar. São encontrados em quantidade suficiente para ameaçar a saúde dos seres humanos, contaminar animai e vegetais ou causar danos

Em locais poluídos como centros urbanos e industriais, é encontrado principalmente os seguintes

Comentários

Limite máximo suportado: 10 mg/m3 em 8 h (9 ppm); 40

numa 1 h (35 ppm)

Limite máximo suportado: 80 mg/m3 num ano (0,03 ppm); 365 mg/m3 em 24 h

(0,14 ppm)

Limite máximo

suspensão motorizados; processos

industriais; centrais termoelétricas; reação dos gases poluentes na atmosfera

sulfatos, e vários metais

Chumbo (Pb) Escape dos veículos motorizados;

centrais termoelétricas;

fábricas de baterias

Óxidos de Azoto (NO,

NO2)

Escape dos veículos motorizados;

centrais termoelétricas; fábricas de

fertilizantes, de explosivos ou de ácido nítrico

Oxidantes fotoquímicos- Ozônio (O3)

Formados na atmosfera devido a reação de Óxidos de

Azoto, Hidrocarbonos e luz

solar

Etano, Etileno, Propano, Butano, Acetileno, Pentano

Escape dos veículos motorizados; evaporação de solventes; processos

industriais; lixos sólidos; utilização de combustíveis

Dióxido de Carbono (CO2)

Todas as combustões

Ozônio: Benefícios e Danos

QUÍMICA: 1ª ETAPA

41


suportado: 75 mg/m3 num ano; 260 mg/m3 em 24 h; compostas de

carbono, nitratos, sulfatos, e vários metais como o chumbo, cobre,

ferro

Limite máximo suportado: 1,5 mg/m3 em 3 meses; sendo a maioria do chumbo contida em partículas

suspensão.

Limite máximo suportado: 100 mg/m3 num ano (0,05 ppm)- para o NO2; reage com Hidrocarbonos e luz solar para formar

oxidantes fotoquímicos

Limite máximo suportado: 235 mg/m3 numa hora (0,12 ppm)

Reagem com Óxidos de Azoto e com a luz solar para formar oxidantes

fotoquímicos

São perigosos para a saúde quando em concentrações

superiores a 5000 ppm em 2-8 h; os níveis

atmosféricos aumentaram de cerca de 280 ppm, há um século atrás, para 350 ppm atualmente, algo

que pode estar a contribuir para o Efeito

de Estufa

Ozônio: Benefícios e Danos

O Ozônio (O3), é uma variedade alotrópica do elemento oxigênio (O), que ao invés de dois átomos contém três. A destruição da camada de ozônio é um dos problemas bastante sério nos dias de hoje, ela afeta a vida de todos nós. A camada de ozônio gás encontrado na estratosfera desempenha uma função de extrema importância: filtra cerca de 70 a 90% dos raios ultravioleta emitidos pelo Sol. Esse gás e formado por substância química três átomos de oxigênio. Não fosse a presença da camada protetora de ozônio, os raios ultravioleta atingiriam diretamente a Terra, com isso, se tem uma elevação de temperatura tão grave que no futuro poderia se extinguir a vida. A camada de ozônio situa-se numa faixa de 25 a 30 km da estratosfera - a parte da atmosfera que vai de 12 a 40 km Em 1985 foi observado pela primeira vez o buraco que se encontrava sobre a Antártida, no Pólo Sul e em 1998 chegou a 27,2 milhões de quilômetros quadrados.

Um dos vilões são o clorofluorcarbono (surgiram em 1931 para serem usados em refrigeradores e aerossóis. Os CFCs são compostos por cloro, flúor e cquando chegam a estratosfera, eles são decompostos pelos raios ultravioleta, o problema é que os CFCs são estáveis: depois de aproximadamente 170 anos, metade da quantidade liberada no ar ainda permanece na atmosfera.

Efeitos:

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QUÍMICA:


uma variedade alotrópica do oxigênio (O), que ao invés de dois átomos contém

A destruição da camada de ozônio é um dos nte sério nos dias de hoje, ela afeta a vida de

todos nós. A camada de ozônio gás encontrado na estratosfera desempenha uma função de extrema importância: filtra cerca de 70 a 90% dos raios ultravioleta emitidos pelo Sol. Esse gás

química três átomos de oxigênio. Não fosse a presença da camada protetora de ozônio, os raios ultravioleta atingiriam diretamente a Terra, com isso, se tem

grave que no futuro poderia se numa faixa de

a parte da atmosfera que vai de 12 a 40 km Em 1985 foi observado pela primeira vez o buraco que se encontrava sobre a Antártida, no Pólo Sul e em 1998 chegou a 27,2 milhões de quilômetros quadrados.

Um dos vilões são o clorofluorcarbono (CFCs) que surgiram em 1931 para serem usados em refrigeradores e

cloro, flúor e carbono, são decompostos pelos

raios ultravioleta, o problema é que os CFCs são estáveis: depois de aproximadamente 170 anos, metade da quantidade

Em setembro de 1987, o Programa das Nações Unidas

para proteção do meio ambiente conseguiu que um grupo de 31 países reunidos no Canadá assinassem o “Protocolo de Montreal", determinando a redução pela metade da produção mundial de CFC até o ano 2000. Em 1989, o documento contava com a adesão de 81 países, inclusive o B Verdadeiros Vilões:

CFC: Criado pelos químicos da General Motors em 1928, podia ser usado com segurança como spray em inseticidas, produtos de limpeza e tinta, sem o risco de reagir com o conteúdo das latas. Até o início da década de 70, o uso

QUÍMICA: 1ª ETAPA

42


Em setembro de 1987, o Programa das Nações Unidas meio ambiente conseguiu que um grupo de

Canadá assinassem o “Protocolo de Montreal", determinando a redução pela metade da produção mundial de CFC até o ano 2000. Em 1989, o documento contava com a adesão de 81 países, inclusive o Brasil.

Criado pelos químicos da General Motors em 1928, podia ser usado com segurança como spray em inseticidas, produtos de limpeza e tinta, sem o risco de reagir

as. Até o início da década de 70, o uso

do CFC também conhecido como FREON, marca do produto fabricado pela Du Pont - cresceu sem barreira. Dos sprays, passou para os circuitos de refrigeração de geladeiras e aparelhos de ar-condicionado. Depois se tornou elementos das fôrmas de plástico poroso usados para embalar sanduíches, comida congelada e ovos, além de servir como solvente na indústria eletrônica. Não havia por que imaginar que uma matéria-prima tão útil pudesse ser também perigosa. O CFC tem uma vida útil de pelo menos 75 anos.

Conseqüência:

Quando maior a quantidade de ozônio na baixa atmosfera maior a perda na agricultura (plantações de trigosoja, algodão, amendoim, árvores, etc.), inibe a fotossíntese, produzindo lesões nas folhas. Nos animais, provoca irritação e ressecamento das mucosas do aparelho respiratório, além de envelhecimento precoce. Testes já mostraram que em maiores concentrações, o ozônio destrói proteínas e enzimas. Nos seres humanos causa envelhecimento precoce, queimaduras, câncer de pele e catarata. Nos seres humanos:

Nas plantas:

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QUÍMICA:


do CFC também conhecido como FREON, marca do produto cresceu sem barreira. Dos sprays,

passou para os circuitos de refrigeração de geladeiras e condicionado. Depois se tornou um dos

elementos das fôrmas de plástico poroso usados para embalar sanduíches, comida congelada e ovos, além de servir como solvente na indústria eletrônica. Não havia por que imaginar

prima tão útil pudesse ser também perigosa.

Quando maior a quantidade de ozônio na baixa atmosfera maior a perda na agricultura (plantações de trigo, soja, algodão, amendoim, árvores, etc.), inibe a fotossíntese, produzindo lesões nas folhas. Nos animais, provoca irritação e ressecamento das mucosas do aparelho respiratório, além de envelhecimento precoce. Testes já mostraram que em maiores

ões, o ozônio destrói proteínas e enzimas. Nos seres humanos causa envelhecimento precoce, queimaduras, câncer

Spray = Aerossol: CFCpressão a embalagem em lata, conhecidas pelos nomequando para de expelir ininterruptamente o seu conteúdo enquanto se mantém apertado o botão existente no topo. O CFC escapa junto com o produto cadausado.

Outras fontes de liberação CFCs

Na atmosfera são as espumas sintéticautilizadas em estofamentos de carros, poltronas, colchões, tapetes e isolamento térmicos de paredes de refrigeradores, e as espumas sintéticas rígidas (geralmente brancas, como isopor) largamente empregadas em isolamento térmico na construção civil, em embalagens de comida pronta para levar. O CFC escapa durante a confecção destes produtos, quando é adicionado para conferi-lhes a consistência e porosidade característicos, e depois, quando vão para o lixo e começam a fragmentar-se. Observação:

Como reverso da medalha, o ozônio é nosso aliado na atmosfera, porém torna-se perigoso no ar que respiramos próximo da superfície da Terra.

NO2 Luz NO + O O + O2 O3 Os gases NO e No2 vêm, por exemplo, dos

escapamentos dos automóveis. A partir do O2, formatambém o O3 por descargas elétricas que ocorre em maquinas muita comuns como em maquinas copiadoras.

O ozônio provoca irritação nos olhos, problemas pulmonares, corrosão de borracha, queima de folhas e frutos.

QUÍMICA: 1ª ETAPA

43


CFC são adicionadas sob pressão a embalagem em lata, conhecidas pelos nome "spray" quando para de expelir ininterruptamente o seu conteúdo enquanto se mantém apertado o botão existente no topo. O CFC escapa junto com o produto cada vez que o spray é

Na atmosfera são as espumas sintéticas flexíveis utilizadas em estofamentos de carros, poltronas, colchões, tapetes e isolamento térmicos de paredes de refrigeradores, e as espumas sintéticas rígidas (geralmente brancas, como isopor) largamente empregadas em isolamento térmico na

ivil, em embalagens de comida pronta para levar. O CFC escapa durante a confecção destes produtos, quando é

lhes a consistência e porosidade característicos, e depois, quando vão para o lixo e começam a

Como reverso da medalha, o ozônio é nosso aliado na se perigoso no ar que respiramos

Os gases NO e No2 vêm, por exemplo, dos os automóveis. A partir do O2, forma-se

também o O3 por descargas elétricas que ocorre em maquinas muita comuns como em maquinas copiadoras.

O ozônio provoca irritação nos olhos, problemas pulmonares, corrosão de borracha, queima de folhas e frutos.

Água

A água ("hidróxido de hidrogênio" ou "monóxido de hidrogênio" ou ainda "protóxido de hidrogênio"substância líquida que parece incolor a olho nu em pequenas quantidades, inodora e insípida, essencial a todas as formas de vida, composta por hidrogénio e oxigénio. É uma substância abundante na Terra, cobrindo cerca de três quartos da superfície do planeta, encontrando-se principalmente nos oceanos e calota polares, mas também em outros locais em forma de nuvens, água de chuva, rios, aquíferosfórmula química da água é H2O.

IMPORTÂNCIA DA ÁGUA:

A água é o constituinte mais característico da Ingrediente essencial da vida. Ilustrando esta essencialidade da água: "Um certo indivíduo está num deserto e necessita de água. Neste caso, a água é tão importante que este indivíduo deixa qualquer riqueza que possua e passa a querer a água antes de qualquer outra coisa".

PROPRIEDADES DA ÁGUA:

Nos organismos vivos

A água possui muitas propriedades incomuns que são críticas para a vida: é um bom solvente e possui alta superficial (0,07198 N m-1 a 25ºC). A água pura tem sua maior densidade em 3,984ºC: 999,972 kg/m³ e tem valores de densidade menor ao arrefecer e ao aquecer. Como uma molécula polar estável na atmosfera, desempenha um papel importante como absorvente da radiação infravermelhano efeito estufa da atmosfera. A água também possui um específico peculiarmente alto (75,327 J mol-1 K-1 desempenha um grande papel na regulação do clima global.

A água dissolve vários tipos de substâncias polaresiónicas, como vários sais e açúcar, e facilita sua química, que ajuda metabolismos complexos.

Apesar disso, algumas substâncias não se misturam bem com a água, incluindo óleos e outras substâncias Membranas celulares, compostas de lipídios e proteínasvantagem destas propriedades para controlar as interações entre os seus conteúdos e químicos externos. Isto é facilitado pela tensão da superfície da água.

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QUÍMICA:


"monóxido de

"protóxido de hidrogênio") é uma a olho nu em pequenas

, essencial a todas as formas de . É uma substância

, cobrindo cerca de três quartos da se principalmente nos

, mas também em outros locais em aquíferos ou gelo. A

A água é o constituinte mais característico da Terra. Ingrediente essencial da vida. Ilustrando esta essencialidade

e necessita de água. Neste caso, a água é tão importante que este indivíduo deixa qualquer riqueza que possua e passa a querer a água

A água possui muitas propriedades incomuns que são e possui alta tensão

a 25ºC). A água pura tem sua maior em 3,984ºC: 999,972 kg/m³ e tem valores de

. Como uma , desempenha um papel

radiação infravermelha, crucial da atmosfera. A água também possui um calor

a 25 ºC), que regulação do clima global.

substâncias polares e , e facilita sua interação

Apesar disso, algumas substâncias não se misturam bem e outras substâncias hidrofóbicas.

proteínas, levam vantagem destas propriedades para controlar as interações

icos externos. Isto é facilitado

Propriedades físicas e químicas

Representação esquemática de uma molécula

Ponto de fusão H2O: 0ºC (273 K) D2O: 3,82ºC (276,82 K) T2O: 4,49ºC (277,49 K)

Ponto de ebulição H2O: 100,0ºC (373 K) D2O: 101,42ºC (374,42 K) T2O: 101,51ºC (374,51 K)

Ponto crítico H2O: TC= 647,096 K P

d=322kg/m³ D2O: TC= 643,847 K P

d=356kg/m³ Constante dielétrica

H2O: 87,9 (OºC) 78,4 (25ºC) 55,6 (100ºC) H2O: gelo lh 99 (-2OºC) 171 ( H2O: gás 1,0059 (10OºC, 101 325 kPa) H2O: 78,06 (25ºC)

DISTRIBUIÇÃO:

Na Terra há cerca de 1 360 000 distribuem da seguinte forma:

1 320 000 000 km³ (97%) são água d 40 000 000 km³ (3%) são água doce 25 000 000 km³ (1,8%) como gelo 13 000 000 km³ (0,96%) como água subterrânea 250 000 km³ (0,02%) em lagos e 13 000 km³ (0,001%) como vapor de água

Cerca de dois terços da superfície da água, 97,2% dos quais contêm os cinco oceanos. O aglomerado de gelo do Antártico contém cerca de 90% de toda a água potável existente no planeta (em baixo). A água

QUÍMICA: 1ª ETAPA

44


Propriedades físicas e químicas

molécula de água.

O: 3,82ºC (276,82 K) O: 4,49ºC (277,49 K)

O: 100,0ºC (373 K) O: 101,42ºC (374,42 K) O: 101,51ºC (374,51 K)

7,096 K PC= 22,0664MPa

= 643,847 K PC= 21,671MPa

O: 87,9 (OºC) 78,4 (25ºC) 55,6 (100ºC) 2OºC) 171 (-120ºC)

1,0059 (10OºC, 101 325 kPa)

000 km³ de água que se

água do mar. água doce.

gelo. água subterrânea. e rios.

vapor de água .

Cerca de dois terços da superfície da Terra está coberta por água, 97,2% dos quais contêm os cinco oceanos. O

contém cerca de 90% de existente no planeta (em baixo). A água

em forma de vapor pode ser vista nas nuvens, contribuíndo para o albedo da Terra.

ÁGUA FORNECIDA PARA ABASTECIMENTO HUMANO

Água em estado sólido flutua na água em estado líquido.

Água da torneira (água canalizada)

Pode ter várias origens. Normalmente provém de águas subterrâneas ou superficiais, que são posteriormente tratadas (coagulação, floculação, decantação, posterior cloração) e canalizadas. Apesar de muitos portugueses pensarem que o sabor das águas da torneira não é tão bom como o das águas engarrafadas, testes com amostras de várias águas mostram que o sabor das águas da torneira é muitas vezes preferido ao das águas engarrafadas. Tal como outras águas, a água da torneira é na grande maioria dos casos perfeitamente segura para consumo humano. A água da torneira é analisada frequentemente para garantir a sua qualidade.

Água mineral

Água caracterizada por ser uma água do subsolo e

por ter um nível relativamente constante de sais minerais e outros compostos. A água mineral não é tratada, nem é acrescida de sais ou quaisquer outros elementos, tais como os aditivos.

Água de mina

Água que deriva de uma formação subterrânea, da

qual a água corre naturalmente para a superfície terrestre. As águas de nascente fazem parte deste grupo de águas engarrafadas. É de salientar que águas de diferentes minas podem ser vendidas sob a mesma marca registada.

Água purificada

Água subterrânea ou de superfície previamente

tratada para se adequar na íntegra ao consumo humano. É basicamente igual à água das torneiras, porém adicionada de sais minerais para imitar a água mineral verdadeira.

Água artesiana

Água que vem de poços profundos e que é

aproveitada para consumo.

Água gaseificada

Água que sofre um tratamento e adicionamento de dióxido de carbono. No fim do seu tratamento terá a mesma quantidade de dióxido de carbono que teria na fonte donde foi extraída.

Prof. Hellen Jorge

QUÍMICA:


, contribuíndo

BASTECIMENTO HUMANO

flutua na água em estado líquido.

Água da torneira (água canalizada)

Pode ter várias origens. Normalmente provém de águas subterrâneas ou superficiais, que são posteriormente

, filtração com posterior cloração) e canalizadas. Apesar de muitos portugueses pensarem que o sabor das águas da torneira não é tão bom como o das águas engarrafadas, testes com amostras de várias águas mostram que o sabor das águas da

rido ao das águas engarrafadas. Tal como outras águas, a água da torneira é na grande maioria dos casos perfeitamente segura para consumo humano. A água da torneira é analisada frequentemente para garantir a

por ser uma água do subsolo e por ter um nível relativamente constante de sais minerais e

não é tratada, nem é outros elementos, tais como os

Água que deriva de uma formação subterrânea, da qual a água corre naturalmente para a superfície terrestre. As águas de nascente fazem parte deste grupo de águas

as de diferentes minas podem ser vendidas sob a mesma marca registada.

Água subterrânea ou de superfície previamente tratada para se adequar na íntegra ao consumo humano. É basicamente igual à água das torneiras, porém adicionada de

minerais para imitar a água mineral verdadeira.

Água que vem de poços profundos e que é

Água que sofre um tratamento e adicionamento de . No fim do seu tratamento terá a mesma

quantidade de dióxido de carbono que teria na fonte donde foi

Água não gaseificada artificialmente

Água que não sofre adição de dióxido de carbono, ou

seja é retirada da sua fonte naturalmente com dióxido de carbono.

Conteúdo mineral

De acordo com a Organização das Nações Unidas para a Agricultura e a AlimentaçãoOrganização Mundial de Saúde (OMS), não existem directrizes indicando a recomendação de concentrações mínimas nas águas engarrafadas ditas medicinais. Existe também algum debate em relação ao factor nutricional mineral da água engarrafada comparada à água de torneira.

POLUIÇÃO DA ÁGUA

A contaminação da água pode se dar através da falta de saneamento básico, lixo, agrotóxicos eCom isso pode ocorrer doenças e mortes. Esse tambiental provoca graves doenças nasmanifestando-se com mais gravidade em pessoas com baixa resistência, como crianças e idosos, assim como a agonia de animais e do próprio rio, lago ou mar com o recebimento de resíduos orgânicos que por sua vez se multiplicam. A proliferação desses microorganismos acaba por diminuir a quantidade de oxigênio na água levando aplantas aquáticas e animais das margens e a morte de rios e lagos. Muitas vezes com a contaminação dos peixes, as pessoas que consomem esses peixes acabamgraves doenças nas pessoas e Algumas doenças transmitidas diretamente pela água poluída: cólera, tifo, hepatite, paratifóide, poliomieliteoutros. São transmitidas indiretamente: esquistossomose, fluorose, malária, febre amarela, dengue, tracoma, leptospirose, perturbações gastrintestinais, infecções nos olhos, ouvidos, garganta e nariz. Sabeé formada por 70% de água e precisa repor 2,5 litros de água diariamente (deve beber 1,5 litrosmeio de alimentos hidratados).

QUÍMICA: 1ª ETAPA

45


Água não gaseificada artificialmente

Água que não sofre adição de dióxido de carbono, ou seja é retirada da sua fonte naturalmente com dióxido de

Conteúdo mineral

Organização das Nações Unidas para a Agricultura e a Alimentação (FAO) e segundo a

(OMS), não existem directrizes indicando a recomendação de concentrações mínimas nas águas engarrafadas ditas medicinais. Existe também algum debate em relação ao factor nutricional mineral da água

água de torneira.

A contaminação da água pode se dar através da falta de saneamento básico, lixo, agrotóxicos e outros materiais.

isso pode ocorrer doenças e mortes. Esse tipo de dano ambiental provoca graves doenças nas pessoas e animais,

mais gravidade em pessoas com baixa resistência, como crianças e idosos, assim como a agonia de animais e do próprio rio, lago ou mar com o recebimento de

s orgânicos que por sua vez se multiplicam. A proliferação desses microorganismos acaba por diminuir a quantidade de oxigênio na água levando a morte de peixes,

aquáticas e animais das margens e a morte de rios e taminação dos peixes, as peixes acabam causando até mesmo a morte.

Algumas doenças transmitidas diretamente pela água poluída: paratifóide, poliomielite entre

São transmitidas indiretamente: esquistossomose, fluorose, malária, febre amarela, dengue, tracoma, leptospirose, perturbações gastrintestinais, infecções nos

nariz. Sabe-se que uma pessoa ua e precisa repor 2,5 litros de água

beber 1,5 litros e ingerir 1 litro por

Ao redor das grandes cidades podeefeitos da poluição sobre o equilíbrio biológico dos rios e lagos. Alguns rios jamais conseguem livrar-se dos detritos por que eles são lançados as suas águas numa quantidade e velocidade superior a sua capacidade de decompô-los e tornáinofensivos. Os tipos de fontes poluidoras da água são bem conhecido por todos, são eles: agrotóxicos (adubos e fertilizantes), inseticidas usado nas lavouras, esgoto doméstico (falta de saneamento básico), poluentes não-os industriais que lançam nos rios vários resíduosindústrias de produtos alimentícios, metalurgias, processamento de carvão, papel e celulose, vidro, couro, fábrica têsteis, usinas de açúcar, álcool, água aquecida noprocesso de refrigeração de refinarias, navios petroleiros, etc. Assim como o de drenagem de minas que diluem na água elementos perigosos como metaispesados (mercúrio, chumbo, alumínio, zinco, etc).contaminações podem causar graves danos ao solo e por vez ao lençol subterrâneo.

Hidrosfera:

Hidrosfera é a esfera de todas as águasos quais formam uma camada descontínua sobre a superfície da Terra. Por outras palavras, hidrosfera é a camada do planeta que tem água.

O termo hidrosfera vem do grego: hidroesfera da água. Compreende todos os rios, lagosmares e todas as águas subterrâneas, bem como as águas marinhas e salobras, águas glaciais e lençóis de geloágua, as quais correspondem a 71% de toda a superfície terrestre. A hidrosfera é uma das divisões da Incluem-se na hidrosfera todos os organismoshabitam na água ou dependem dela e também todos os habitats aquáticos.

A hidrosfera e a atmosfera juntas permitem a planeta, tendo sido também os agentes formadores dos mais importantes combustíveis fósseis: o petróleo e o carvão

HIDROSFERA DA TERRA

Esquema do ciclo hidrológico (ou ciclo da água).

Prof. Hellen Jorge

QUÍMICA:


das grandes cidades pode-se notar os efeitos da poluição sobre o equilíbrio biológico dos rios e lagos.

se dos detritos por que eles são lançados as suas águas numa quantidade e velocidade

los e torná-los inofensivos. Os tipos de fontes poluidoras da água são bem conhecido por todos, são eles: agrotóxicos (adubos e fertilizantes), inseticidas usado nas lavouras, esgoto doméstico

-degradáveis, resíduos de

produtos alimentícios, metalurgias, processamento de carvão, papel e celulose, vidro, couro, fábrica têsteis, usinas de açúcar, álcool, água aquecida no

siderúrgicas, navios petroleiros, etc. Assim como o de drenagem de minas que diluem na água elementos perigosos como metais pesados (mercúrio, chumbo, alumínio, zinco, etc). Essas

ao solo e por vez

águas do planeta, a camada descontínua sobre a superfície

. Por outras palavras, hidrosfera é a camada do

hidro + esfera = lagos ,lagoas e

e todas as águas subterrâneas, bem como as águas gelo, vapor de

água, as quais correspondem a 71% de toda a superfície terrestre. A hidrosfera é uma das divisões da biosfera.

organismos vivos que habitam na água ou dependem dela e também todos os

juntas permitem a vida no ndo sido também os agentes formadores dos mais

carvão.

A hidrosfera da Terra consiste principalmente nos oceanos, mas inclui todos os ambientes aquáticos, como citado anteriormente. A profundidade do oceano é de 3794 m (em média), mais de cinco vezes a altura média dos massa dos oceanos é de aproximadamente 1.35 x 10toneladas, ou cerca de 1/4400 da massa total

A abundância de água na Terra é uma característica original que distingue nosso chamado "planeta azul" de outros no sistema solar. Aproximadamente 70,8% (97% de água dmar e 3% de água doce) da Terra são cobertos de água e somente 29,2% de terra. A órbitagravidade, o efeito estufa e a atmosferafazer da Terra um planeta de água.

A Terra é provavelmente o único planeta do sistema solar onde se encontra a água em estado líquido. Sem a ação do efeito estufa a água certamente congelaria. Estudos paleontológicos indicam que logo após as colonizarem os oceanos, o efeito estufa teria "falhado", e os oceanos teriam congelado por 10 a 100 milhões de acontecimento é chamado de Snowball Earth

Em outros planetas, tais como é destruída pela radiação ultravioletaionizado e afastado pelo vento solar. inexorável. Esta é uma hipótese que explica porque Vênus não teria nenhuma água.

Na atmosfera da Terra, uma camada tênue de dentro da estratosfera absorve a maior parte da radiação ultravioleta, reduzindo seus impactos. O ozônio pode ser produzido em uma atmosfera que contenha uma grande quantidade de oxigênio, produzido na plantas).

O vulcanismo emite continuamente vapor de água oriundo do interior do planeta. O movimento das tectônicas libera dióxido de carbono. Os minerais presentes no interior da Terra contêm grande quantidade de água.

Ciclo hidrológico: A proporção entre os volumes das

três esferas representadas na figura corresponde à dos volumes de água contidos nos continentes, nos oceanos e na atmosfera. As setas indicam a troca de água entre eles.

O ciclo da água descreve os métodos de transporte da água na hidrosfera. Este ciclo inclui a água presente abaixo da superfície e nas rochas (litosfera), a água presente nas plantas e nos animais (biosfera), a água que se encontra na superfície e a água que se encontra na atmosfera em forma de vapnuvem e chuva.

QUÍMICA: 1ª ETAPA

46


consiste principalmente nos ientes aquáticos, como citado

anteriormente. A profundidade do oceano é de 3794 m (em ), mais de cinco vezes a altura média dos continentes. A dos oceanos é de aproximadamente 1.35 x 1018 , ou cerca de 1/4400 da massa total da Terra. A abundância de água na Terra é uma característica

original que distingue nosso chamado "planeta azul" de outros . Aproximadamente 70,8% (97% de água do

mar e 3% de água doce) da Terra são cobertos de água e órbita solar, o vulcanismo, a atmosfera combinam-se para

A Terra é provavelmente o único planeta do sistema solar onde se encontra a água em estado líquido. Sem a ação

rtamente congelaria. Estudos indicam que logo após as cianobactérias

m os oceanos, o efeito estufa teria "falhado", e os oceanos teriam congelado por 10 a 100 milhões de anos. Tal

Snowball Earth (em inglês). Em outros planetas, tais como Vênus, a água gasosa

radiação ultravioleta do sol, e o hidrogênio é ionizado e afastado pelo vento solar. Este efeito é lento, mas inexorável. Esta é uma hipótese que explica porque Vênus não

Na atmosfera da Terra, uma camada tênue de ozônio absorve a maior parte da radiação

ultravioleta, reduzindo seus impactos. O ozônio pode ser produzido em uma atmosfera que contenha uma grande

, produzido na biosfera (através das

emite continuamente vapor de água oriundo do interior do planeta. O movimento das placas

. Os minerais presentes no interior da Terra contêm grande quantidade de água.

Ciclo hidrológico: A proporção entre os volumes das três esferas representadas na figura corresponde à dos volumes de água contidos nos continentes, nos oceanos e na atmosfera. As setas indicam a troca de água entre eles.

descreve os métodos de transporte da água na hidrosfera. Este ciclo inclui a água presente abaixo da

), a água presente nas plantas (biosfera), a água que se encontra na superfície

e a água que se encontra na atmosfera em forma de vapor,

REAÇOES NUCLEARES I. INTRODUÇAO CONCEITOS BASICOS Todo átomo é formado por núcleo(prótons e nêutroneletrosfera (elétrons), que tem diâmetro de 10.000 a 100.000 vezes maior que o núcleo. partícula Carga elétrica Massa relativaPrótons +1 Neutros 0 Elétrons -1 N° atômico (Z): é o numero de prótons que o átomo possui.N° de massa (A): é a soma de prótons (Z) e nêutrons(N). A=Z+N

ZXA

Isótopos: São átomos que possuem o mprótons(Z) e diferente n° de nêutrons(N), então n° de massas diferentes. 16

8O 17

8 O

Z 8 8 N 8 9 A 16 17 Obs.: são elementos químicos iguais. Isóbaros: são átomos que possuem o mesmo n° de massa, mas diferentes n° de prótons(Z) e nêutrons(N).

40

18Ar 40

19K

Z 18 19 N 22 21 A 40 40

Obs: são elementos químicos diferentes. Isótonos: são átomos que possuem o mesmo n° de nêutrons(N), mas diferentes n° de prótons(Z) e massa(A).

78

33As 79

34Se

Z 33 34 N 45 45 A 78 79

Obs.: são elementos químicos diferentes. II. RADIOATIVIDADE È o fenômeno em que o núcleo de um átomo instável emite espontaneamente partículas e ondas eletromagnéticas (camadas de radiações), para se transformar em outro mais estável.

Prof. Mário Pacheco

QUÍMICA:


Todo átomo é formado por núcleo(prótons e nêutrons) e eletrosfera (elétrons), que tem diâmetro de 10.000 a 100.000

Massa relativa 1 1 1/1836

ico (Z): é o numero de prótons que o átomo possui. N° de massa (A): é a soma de prótons (Z) e nêutrons(N).

: São átomos que possuem o mesmo n° de prótons(Z) e diferente n° de nêutrons(N), então n° de massas

18

8 O 8 10 18

: são átomos que possuem o mesmo n° de massa, mas diferentes n° de prótons(Z) e nêutrons(N).

40

20Ca

20 20 40

omos que possuem o mesmo n° de nêutrons(N), mas diferentes n° de prótons(Z) e massa(A).

80

35Br 35 45 80

ue o núcleo de um átomo instável emite espontaneamente partículas e ondas eletromagnéticas (camadas de radiações), para se transformar em outro mais

III. LEIS DE DESINTEGRAÇAO RADIOATIVA Quando submetemos os materiais rad(por exemplo o polônio ou o radio), que é posto num furo feito no bloco de chumbo, que detem melhor a radiações que saem em todas as direções, assim de obtém um feixe de radiação na direção do furo. Quando o feixe passa entre duaseletrizadas, o feixe se subdivide em 3 partes, verificadas numa chapa fotográfica fluorescente.

- A partícula alfa è a que sofre um (massa elevada, maior inercial) para o lado da placa negativa. - A partícula beta é a que sofre um o lado da placa positiva. - A partícula é a que não sofre desviomassa. Obs.: a experiência foi realizada no vácuo, pois o ar poderia absorver radiação. 3.1 AS EMISSÕES ALFA (α)

Chamada de 1ª lei da radioatividade ou lei de Soddy. Quando um núcleo emite uma partícula alfa, deu n° atômico diminui de duas unidades e sue n° de massa diminui de quatro. Ex.: 235 231

92U 90th +

Obs.: as equações nucleares obedecem a um balanço dos n° de massa e de cargas elétricas nucleares. - soma dos n° de massa (expoente), 235 = 231 + 4. - soma dos n° de cargas elétricas (ín 3.2 AS EMISSÕES BETA (β)

Chamada de 2ª lei da radioatividade ou lei de russel. As emissões betas são elétrons “atirados” para fora de um núcleo instável, em altíssima velocidade.

QUÍMICA: 1ª ETAPA

47


. LEIS DE DESINTEGRAÇAO RADIOATIVA

Quando submetemos os materiais radioativos naturais (por exemplo o polônio ou o radio), que é posto num furo feito no bloco de chumbo, que detem melhor a radiações que saem em todas as direções, assim de obtém um feixe de radiação na

Quando o feixe passa entre duas placas fortemente eletrizadas, o feixe se subdivide em 3 partes, verificadas numa

A partícula alfa è a que sofre um pequeno desvio (massa elevada, maior inercial) para o lado da placa negativa.

tícula beta é a que sofre um grande desvio para

não sofre desvio, pois não possui

Obs.: a experiência foi realizada no vácuo, pois o ar poderia

Chamada de 1ª lei da radioatividade ou lei de Soddy. Quando um núcleo emite uma partícula alfa, deu n° atômico

diminui de duas unidades e sue n° de massa diminui de

231 4

th + 2α

: as equações nucleares obedecem a um balanço dos n° de massa

soma dos n° de massa (expoente), 235 = 231 + 4. soma dos n° de cargas elétricas (índices), 92 = 90 + 2.

Chamada de 2ª lei da radioatividade ou lei de Soddy-fajans-

As emissões betas são elétrons “atirados” para fora de um núcleo instável, em altíssima velocidade.

Quando um núcleo emite uma partícula β seu n° ataumenta de uma unidade e seu n° de massa não se altera. Ex.: 210 0 210

83Bi -1 β + 84

Obs.: Como não se admite que o núcleo contem elétrons, a partícula beta deve ser formada péla desintegração de um nêutron ainda no núcleo. Nêutron (N) -à Próton(P) + Elétron (ẹ) + Neutrino(v)

O próton permanece, mas o elétron é atirado para fora do núcleo como partícula beta, junto com o neutrino (eletricamente neutro e massa desprezível). 3.3 EMISSÕES GAMA

As emissões gama não são partículas mas sim ondas eletromagnéticas, semelhante a luz,porem de comprimento de onda muitíssimo menor (λ=0.01 a 0.001 Ẵ ۫◌), portanto de energia muito grande(superando do raio x). As emissões gama não possuem massa nem carga elétrica ou magnética, e nem alterações na massa ou carga eletrônica de um átomo. Tem o maior poder de penetração, comparada com as emissões alfa e beta, apresenta maior perigo no ponto de vista fisiológico. Tabelinha com características das emissões Emissão Natureza carga alfa É semelhante ao

núcleo de Helio +2

beta São ē acelerados emitidos pelo núcleo

-1

Raio gama São ondas eletromagnéticas

0

Obs.: - Poder de penetração (prejudicial a saúde) Gama > Beta > alfa

- A partícula alfa é capaz de ionizar gases, arrancando (nchoque violento) dois elétrons e transformando-se no átomo de Helio.


QUÍMICA:


β seu n° atômico aumenta de uma unidade e seu n° de massa não se altera.

210 0 210

84Po

m elétrons, a partícula

beta deve ser formada péla desintegração de um nêutron ainda no

ẹ) + Neutrino(v)

O próton permanece, mas o elétron é atirado para fora do

com o neutrino

As emissões gama não são partículas mas sim ondas eletromagnéticas, semelhante a luz,porem de comprimento de

), portanto de

As emissões gama não possuem massa nem carga elétrica ou magnética, e nem alterações na massa ou carga eletrônica

Tem o maior poder de penetração, comparada com as senta maior perigo no ponto de vista

Tabelinha com características das emissões Massa 4

0

0

(prejudicial a saúde)

A partícula alfa é capaz de ionizar gases, arrancando (num se no átomo de Helio.

Os Perigos da Radiação

As radiações nucleares, especialmente a gama, são extremamente perigosas, pois provocam destruição das células, queimaduras, efeitos genéticos, etc.As radiações luminosas (luz) você pode ver, as caloríficas você pode sentir, as nucleares, no entanto, você não pode ver, sentir, cheirar nem provar. Os nossos sentidos não têm sensibilidade necessária para detectar a prenucleares e é ai que mora o perigo. Quando os radioisótopos são usados adequadamente podem “lutar” a nosso favor, assim, por exemplo, o radioisótopo artificial Cobalto 60 (27Coque, através de um dispositivo (bomba de Cobalto), são dirigidos as células cancerosas, destruído(55Cs

137) é outro isótopo artificial também usado no tratamento do câncer; o Iodo 131 (53I

131), por via oral, é usado para diagnosticar distúrbios da tireóide; o Fósforoinjetado no sangue é usado para diagnosticar doenças na medula óssea.etc. As emissões gama são usadas na esterilização, por exemplo, de alimentos e matérias hospitalares.

Acidentes NuclearesChernobyl-1986 (Ucrânia)

Um incêndio na usina atingiu os reatores, queimando Plutônio e outros combustíveis nucleares, embora o incêndio ter sido controlado uma imensa bola de fumaça radioativa espalhou-se por vários paises da Europa. Os efeitos direto das chamas vitimaram mais de 100 pessonuvens radioativas atingiram 5 milhões de pessoas, segundo a agencia internacional de energia nuclear.

Goiânia-1987 ( Brasil)

Dois catadores de lixo levaram um aparelho contendo Césio-137 abandonado no Instituto de radioterapiae venderam a um ferro-velho, onde foi aberto destruindo a blindagem de Chumbo, e encontraram u pó branco que brilhava de azul no escuro, encantados com o que viram, distribuíram pelo bairro e vizinhos, contaminando centenas de pessoas, no primeiro mês 4 pessoas morreram, e centenas passaram a fazer tratamento especial. EXERCICIOS1.Qual(is) das seguintes transmutações tem (têm) lugar por emissão de partículas alfa? 1) 232 228 3) 227 223

90Th à 88Ra 216 212 212 212 208

2. Na seqüência radioativa 84A à 82temos, sucessivamente emissões:

QUÍMICA: 1ª ETAPA

48


Os Perigos da Radiação As radiações nucleares, especialmente a gama, são

pois provocam destruição das eimaduras, efeitos genéticos, etc.

As radiações luminosas (luz) você pode ver, as caloríficas você pode sentir, as nucleares, no entanto, você não pode ver, sentir, cheirar nem provar. Os nossos sentidos não têm sensibilidade necessária para detectar a presença de radiações

Quando os radioisótopos são usados adequadamente

podem “lutar” a nosso favor, assim, por exemplo, o Co60) emite radiações gama

ivo (bomba de Cobalto), são dirigidos as células cancerosas, destruído-as; o Césio 137

) é outro isótopo artificial também usado no tratamento ), por via oral, é usado para

diagnosticar distúrbios da tireóide; o Fósforo-32 (15P32),

injetado no sangue é usado para diagnosticar doenças na

As emissões gama são usadas na esterilização, por exemplo, de alimentos e matérias hospitalares.

Acidentes Nucleares 1986 (Ucrânia)

o na usina atingiu os reatores, queimando Plutônio e outros combustíveis nucleares, embora o incêndio ter sido controlado uma imensa bola de fumaça radioativa

se por vários paises da Europa. Os efeitos direto das chamas vitimaram mais de 100 pessoas e os efeitos das nuvens radioativas atingiram 5 milhões de pessoas, segundo a agencia internacional de energia nuclear.

( Brasil) Dois catadores de lixo levaram um aparelho contendo 137 abandonado no Instituto de radioterapia de Goiânia,

velho, onde foi aberto destruindo a blindagem de Chumbo, e encontraram u pó branco que brilhava de azul no escuro, encantados com o que viram, distribuíram pelo bairro e vizinhos, contaminando centenas de

imeiro mês 4 pessoas morreram, e centenas passaram a fazer tratamento especial.

EXERCICIOS Qual(is) das seguintes transmutações tem (têm) lugar por

3) 227 223

Ra 89Ac à 87Po

216 212 212 212 208

82B à 83C à 84D à 82E

a) alfa, beta, beta, alfa b) beta, alfa, alfa, beta c) alfa, gama, gama, alfa d) gama, beta, beta, gamae) alfa, beta, beta, alfa 3. (UFPA) um elemento químico radioativo submeteseguinte serie de desintegração X à Y à Z à W, por emissão respectivamente de partículas β, β e α. Pode-se então afirmar que são isótopos: a) Z e W b) Y e W c) Y e Z d) X e W e) X e Y IV.meia-vida ou período de semidesintegraçãop) É o tempo necessário para que um átomo radioativo seja reduzido a sua metade.

Amostra m0 mo mo massa radioativa Radioativa 2 4 8 após um tempo (m0) t(m) Tempo = t=xp => x = T/P Sendo : m = m0 , vem : m0 = 2t/p

2x m

Analise do gráfico

1 1/2 1/4 1/8 FAMILIAS RADIOATIVAS Chama-se de família (serie) radioativa o conjunto de átomos que relacionam entre si através de sucessivas desintegrações alfa e beta. Muitas famílias artificialmente já foram criadas , porem na natureza só existem três: 1°) Família do Urânio: inicia-se com o 92U

238 (núcleotermina no 82Pb

206 , onde todos os integrantes tem números de massa expressos por 4n + 2. 2ª) Família do Actínio: inicia-se com o 92U

235 (núcleotermina no 82Pb

207, onde todos os integrantes têm numero de massa expressos por 4n + 3. a família do actínio se chama assim por que se achava que o núcleo-pai fosse o hoje sabe-se que ele é apenas o quarto integrante da serie.


QUÍMICA:


a) alfa, beta, beta, alfa b) beta, alfa, alfa, beta c) alfa, gama, gama, alfa d) gama, beta, beta, gama

(UFPA) um elemento químico radioativo submete-se a W, por emissão se então afirmar

a) Z e W b) Y e W c) Y e Z d) X e W e) X e Y

vida ou período de semidesintegração (t½ ou

É o tempo necessário para que um átomo radioativo seja

massa radioativa

Radioativa 2 4 8 após um tempo ) t(m)

1/4 1/8

se de família (serie) radioativa o conjunto de átomos que relacionam entre si através de sucessivas

Muitas famílias artificialmente já foram criadas , porem na

(núcleo-pai) e , onde todos os integrantes tem números de

(núcleo-pai0 e , onde todos os integrantes têm numero de

a família do actínio se chama pai fosse o 89Ac

227, mas se que ele é apenas o quarto integrante da serie.

3ª) Família do Tório: inicia-se com o termina no 82Pb

208, onde todos os integrantes têm numero de massa expressos por 4n. Exercicio 4. Sabendo a vida-media do iodo125 que é de 60 dias. Determine massa final após 6 meses, sabendo que a massainicial é de 8g. a) 1g b) 2g c) 4g d) 0,5g e) 0,25g 5. Um elemento radioativo perde 87,5% de sua atividade depois de 72dias, a meia-vida desse elemento é de:a) 24 dias b) 36 dias c) 48 dias d) 60 dias e) 72 dias V. FISSÃO NUCLEAR É a divisão do núcleo de um átomo em dois núcleos menores, com liberação de uma quantidade enorme energia. A divisão ocorre devido ao bombardeio de nêutrons no núcleo de um átomo, è uma Reação em cadeia, impossível de controlar.

Esse reação é semelhante a responsável pelo funcionamento dos reatores atômicos ou nucleares e pela desintegração da bomba atômica. Quando controlada em reator oEnergia útil, mas deixando-a acontecer sem controle desenvolve-se uma reação em cadeia, acompanhada de explosões, Bomba Atômica. Energia nuclear: num reator nuclear, basicamente a energia desprendida da fissão nuclear transfvapor, que movimenta uma turbina, esta por meio de um gerador, produz energia elétrica. Bomba Atômica: no processo de reação em cadeia, na teoria bastaria apenas um nêutron para iniciar o processo, mas na pratica nmínima, a massa critica. A 1° bomba atômica de teste foi detonada em 16 de julho de 1945 no deserto de alamogordo, no novo México (EUA), e militarmente foi usada no final da 2° guerra mundial contra as cidades japonesas de Hiroshima (bomba de 6/8/1945), e Nagasaki (bomba de 94Pu A energia nuclear liberada numa explosão é medida em comparação com o efeito energético produzido pelo explosivo TNT (dinamite).

• 1 Quiloton : efeito energético igual a 1de TNT.

• 1 Megaton : igual a 100000 de toneladas de TNT.• A bomba de Hiroshima tinha potencia de 20 Quiloton.

QUÍMICA: 1ª ETAPA

49


m o 90Th232 (núcleo-pai) e

, onde todos os integrantes têm numero de

media do iodo125 que é de 60 dias. Determine massa final após 6 meses, sabendo que a massa

a) 1g b) 2g c) 4g d) 0,5g e) 0,25g

. Um elemento radioativo perde 87,5% de sua atividade vida desse elemento é de:

a) 24 dias b) 36 dias c) 48 dias d) 60 dias e) 72 dias

a divisão do núcleo de um átomo em dois núcleos menores, com liberação de uma quantidade enorme energia.

A divisão ocorre devido ao bombardeio de nêutrons no núcleo de um átomo, è uma Reação em cadeia, impossível de

Esse reação é semelhante a responsável pelo funcionamento dos reatores atômicos ou nucleares e pela

Quando controlada em reator ou usina nuclear, temos a acontecer sem controle

se uma reação em cadeia, acompanhada de

: num reator nuclear, basicamente a energia desprendida da fissão nuclear transforma a água em vapor, que movimenta uma turbina, esta por meio de um

no processo de fissão ocorre uma

reação em cadeia, na teoria bastaria apenas um nêutron para iniciar o processo, mas na pratica necessita de uma massa

ba atômica de teste foi detonada em 16 de julho de 1945 no deserto de alamogordo, no novo México (EUA), e militarmente foi usada no final da 2° guerra mundial contra as

shima (bomba de 92U235 em

Pu239 em 9/8/1945). A energia nuclear liberada numa explosão é medida em

comparação com o efeito energético produzido pelo explosivo

1 Quiloton : efeito energético igual a 1000 toneladas

1 Megaton : igual a 100000 de toneladas de TNT. A bomba de Hiroshima tinha potencia de 20 Quiloton.

VI. FUSÃO NUCLEAR È a junção de núcleos menores formando núcleos maiores, com liberação de energia superior a fissão nuclear. Aplicação: Sol => 1 4 0 0

41H à 2He + 2+1 β + 20V+ energia (positron) Essa reação não pode ser realizada artificialmente, pois exige uma temperatura elevadíssima de aproximadamente 300 milhões de °c, o Maximo já alcançado foi de 200 milhões Uma vez realizando a fusão nuclear pode-se obter energia infinitamente e incontrolável. - Bomba de hidrogênio: 2 1 3

1H + 1H à 2He + energia 1H

2 + 1H

3 à 2He4 + 0n

1 + energia 2He

4 + 2He

3 à 2He4 + 2 1H

1 + energia

EXERCICIO

6.(Ufpa-pss2005)- Encerrando a visitação à Feira de Ciências, o grupo de estudantes dirigiu-se até o estande que apresentava sobre uma mesa uma caixa quadrada construída com acrílico incolor de 0,3 cm de espessura, contendo em seu interior pequena quantidade de um sólido. A caixa estavalacrada e em todas as suas faces estava estampado o símbolo ilustrado a seguir: Enquanto aguardavam a apresentação dos expositores, o grupo de estudantes reuniu as opiniões dos visitantes que observavam a referida caixa:

I - A caixa está lacrada porque a amostra é volátil, como indica o símbolo estampado nas faces da caixa, diz um dos visitantes.

II - Não, discorda outro, a caixa está lacrada porque a amostra em seu interior está sofrendo fusão nuclear.

III - Um terceiro visitante diz que a caixa estporque, na verdade, a amostra em seu interior é radioativa, e é isso que representa o símbolo estampado nas faces da caixa.

IV - O quarto visitante afirma que o fato de a amostra sólida estar armazenada em uma caixa simples como aquela, a radiação emitida por ela deve ter um baixo poder de penetração.

V - O quinto visitante, concordando com o que afirmou o quarto visitante, complementa que a amostra contida na caixa emite radiação gama (baixo poder de penetração.

VI - O sexto visitante manifesta-se afirmando que a radiação de menor poder de penetração é a emissão alfa (uma vez que ela não tem carga elétrica e tem massa relativa maior que as demais emissões radioativas.


QUÍMICA:


È a junção de núcleos menores formando núcleos maiores, com liberação de energia superior a fissão nuclear.

1 4 0 0

+ energia (positron)

alizada artificialmente, pois exige uma temperatura elevadíssima de aproximadamente 300

o Maximo já alcançado foi de 200 milhões °c. se obter energia

+ energia

+ energia

+ energia

isitação à Feira de se até o estande que

apresentava sobre uma mesa uma caixa quadrada construída com acrílico incolor de 0,3 cm de espessura, contendo em seu interior pequena quantidade de um sólido. A caixa estava lacrada e em todas as suas faces estava estampado o símbolo

Enquanto aguardavam a apresentação dos expositores, o grupo de estudantes reuniu as opiniões dos visitantes que

que a amostra é volátil, como indica o símbolo estampado nas faces da caixa, diz

Não, discorda outro, a caixa está lacrada porque a amostra em seu interior está sofrendo fusão

Um terceiro visitante diz que a caixa está lacrada porque, na verdade, a amostra em seu interior é radioativa, e é isso que representa o símbolo

O quarto visitante afirma que o fato de a amostra sólida estar armazenada em uma caixa simples

o emitida por ela deve ter

O quinto visitante, concordando com o que afirmou o quarto visitante, complementa que a amostra contida na caixa emite radiação gama (γ) que tem

se afirmando que a radiação de menor poder de penetração é a emissão alfa (α), uma vez que ela não tem carga elétrica e tem massa relativa

Da análise dessas opiniões, você conclui que somente as afirmações. (A) I e VI. (B) III e IV. (C) II, III e VI. (D) IV e V. (E) II, IV e V. 7. (unifor-Ce) A transformação de com emissão de : a) 1 partícula alfa c) 2 partícula alfab) 1 partícula beta d) 2 partícula betac) 1 partícula alfa e 1 partícula beta 8. (Fei-SP) Quantas partículas alfa e beta, no total, são emitidas quando o átomo 92U

238 e transforma ate a) 1 alfa e 1 beta d) 2 alb) 2 alfa e 1 beta e) 2 betac) 1 alfa e 2 beta 9. (ITA) Um dos isótopos radioativos do einstéinio quando bombardeado com partículas alfa, forma um isótopo do elemento X e 2 neutros. Os números atômicos e de masdesse isótopo do elemento x são, respectivamente: a) 99 e 257 d) 101 e 255b) 100 e 257 e) 101 e 257c) 100 e 255 10. Na seqüência de desintegração radioativa: 90A

234 à 88B230 à 89C

230 à 90D230 à

Temos sucessivas emissões: a)α,β,β,β b) α,α,α,α c) α,α,,β,β d) β,α,α,β e) 11. Dada a serie de desintegrações 8784D

215 à 85E215 , responda os itens abaixo.

I. B e E são isótopos II. C, D e E são isóbaros III. A e E são isótonos IV. B e C são isóbaros V. A e C são isótopos A(s) alternativas corretas são: a) I, II e III b) II e IV c) II e V d) I, III e V e) I e II

12. O elemento Plutônio apresenta em seu isótopo com 94 prótons e 148 nêutrons. Se a partir só átomo desse isótopo houver emissões sucessivas de três partículas alfa e cinco partículas betas, qual será a numero de prótons e massa do átomo resultante. a) 94X

230 b)93X230 c)94X

231 d)93 13. Na serie de desintegração radioativa da (90Th232) ocorre inicialmente emissões de partículas alfa e sucessivamente emissões beta. Determine o numero de massa do átomo resultante dessa transmutação:a) 232 b) 228 c) 229 14. Se o 92U

235 , emitir sucessivamente, 2 partículas alfa e 4 beta, qual será o numero atômico e o de massa do a tomo resultante?

QUÍMICA: 1ª ETAPA

50


Da análise dessas opiniões, você conclui que estão corretas

A transformação de 88Ra226 em 84Po

218 ocorre

2 partícula alfa cula beta d) 2 partícula beta

Quantas partículas alfa e beta, no total, são e transforma ate 91Pa

234.

a) 1 alfa e 1 beta d) 2 alfa e 2 beta b) 2 alfa e 1 beta e) 2 beta

Um dos isótopos radioativos do einstéinio 99Es253,

quando bombardeado com partículas alfa, forma um isótopo e 2 neutros. Os números atômicos e de massa

são, respectivamente: a) 99 e 257 d) 101 e 255 b) 100 e 257 e) 101 e 257

Na seqüência de desintegração radioativa: 88E

226

α,α,α,α c) α,α,,β,β d) β,α,α,β e) α,β,β,α

87A223 à 85B

219 à 83C215 à

, responda os itens abaixo.

O elemento Plutônio apresenta em seu isótopo com 94 48 nêutrons. Se a partir só átomo desse isótopo

houver emissões sucessivas de três partículas alfa e cinco partículas betas, qual será a numero de prótons e massa do

93X231 e)92X

232

Na serie de desintegração radioativa da Família do Tório ) ocorre inicialmente emissões de partículas alfa e

sucessivamente emissões beta. Determine o numero de massa do átomo resultante dessa transmutação:

d) 236 e) 231

, emitir sucessivamente, 2 partículas alfa e 4 beta, qual será o numero atômico e o de massa do a tomo

a) 92X227 b) 92X

230 c) 90X227 d) 90X

230 e)15. Quantas partículas alfa e beta átomo 86Rn

219

sucessivamente,para se transformar em 83Bi211:

a) 2α e 1β b) 1α e 1β c) 1α e 2β d) 2α e 2β e) 2α e 3β 16. Na Família do Urânio 92U

238 após uma serie de desintegração por alfa e beta, se converte em numero de emissões alfa e beta é : a) 8α e 5β b) 8α e 7β c) 8α e 6β d)9α e 6β e) 7α e 7β 17. Quantas partículas alfa e beta átomo 91Pa

231

sucessivamente para se transformar em 82Pb207:

a) 7α e 5β b) 6α e 3β c) 5α e 2β d) 6α e 4β e) 5α e 3β 18. Um átomo X, de numero atômico 92 e numero de massa 235, emite uma partícula alfa transformando-se em um átomo A, o qual por sua vez, emite uma partícula beta transformando-se em num átomo B. responda os itens abaixo:a) o numero atômico e o de massa são dos átomos respectivamente: 1) 90A

231 e 91B 231

4) 91A 231

e 90B235

2) 90A 234

e 90B 235

5) 91A 231

e 90B 235

3) 90A 235 e 91B

235

b) Analise as afirmações, a correta é : 1) X e A são isótopos 2) X e B são isóbaros 3) X e A são isótonos 4) A e B são isóbaros 5) A e B são isótopos 19. Considere as equações radioativas: 92X

238 à Y + α ; Y à T + β ; T à W + β

Assinale a alternativa correta: a) X e W são isótopos d) X e T são isóbaros b) Y e T são isótonos e) X e T são isótonos c) T e W são isótopos 20. (UFPA) 20g de um átomo radioativo decresce para 10g após 8 anos. A meia-vida desse isótopo é: a) 40 anos b) 30 anos c) 20 anos d) 10 anos e) 8 anos 21. A meia-vida de um elemento radioativo é de 15 minutos. Partindo-se de 320 mg desse elemento, após uma hora e meia sua massa fica reduzida a A mg. Qual o valor de A:a) 21.33 b) 15 c) 5 d) 1.5 e) 0,21 22. Preparam-se 8 mg do radioisótopo 84Po

218 , cuja meiaé de 3,1 mi9nutos. Restara apenas 1 mg desse nuclídeo após: a) 3,1 min b) 6,2 min c) 9,3 min d) 12,4 min e) 24,8 min 23. O período de semidesintegração do isótopo15h. qual a quantidade inicial desse isótopo após 105 min, restam 1,25 g do mesmo: a) 1,25 g b) 20 g c) 50 g d) 100 g e) 160 g 24. “A bomba de Cobalto” é um aparelho muito usado na radioterapia para tratamento de pacientes de câncer, o material radioativo nesse aparelho é o 27Co

60, com um período de meia-vida de aproximadamente5 anos. Admita que a bomba de Cobalto foi danificada e o material radioativo exposto a população. Após 25 anos, a atividade desse elemento ainda se faz sentir num percentual, em ralação a massa inicial, de : a) 3,125% b) 6% c)0,31% d) 60% e) 31,25%


QUÍMICA:


e)93X227

219 deve emitir,

a) 2α e 1β b) 1α e 1β c) 1α e 2β d) 2α e 2β e) 2α e 3β

após uma serie de desintegração por alfa e beta, se converte em 82Pb

206. o

a) 8α e 5β b) 8α e 7β c) 8α e 6β d)9α e 6β e) 7α e 7β

231 deve emitir,

d) 6α e 4β e) 5α e 3β

, de numero atômico 92 e numero de massa se em um átomo

, o qual por sua vez, emite uma partícula beta . responda os itens abaixo:

o numero atômico e o de massa são dos átomos A e B são

20g de um átomo radioativo decresce para 10g

a) 40 anos b) 30 anos c) 20 anos d) 10 anos e) 8 anos

vida de um elemento radioativo é de 15 minutos. se de 320 mg desse elemento, após uma hora e meia

de A:

, cuja meia-vida é de 3,1 mi9nutos. Restara apenas 1 mg desse nuclídeo após: a) 3,1 min b) 6,2 min c) 9,3 min d) 12,4 min e) 24,8 min

o do isótopo 11Na24 é de

15h. qual a quantidade inicial desse isótopo após 105 min,

a) 1,25 g b) 20 g c) 50 g d) 100 g e) 160 g

“A bomba de Cobalto” é um aparelho muito usado na erapia para tratamento de pacientes de câncer, o

, com um período vida de aproximadamente5 anos. Admita que a

bomba de Cobalto foi danificada e o material radioativo atividade desse

elemento ainda se faz sentir num percentual, em ralação a

a) 3,125% b) 6% c)0,31% d) 60% e) 31,25%

25. Um elemento possui um radioisótopo cuja meia250 anos. Que porcentagem da amostra iniciexistiria depois de 10000 anos? a) 25% b) 12,5% c) 1,25% d) 6,25% e) 4% 26. Na REAÇAO NUCLEAR 2H

4 + X àpossui: a) Z = 7 e A = 15 d) Z = 7 e A = 16 b) P = 7 e N = 7 e) P = 9 e N = 18c) P = 8 e N = 7 27. A equação: 94Pu

239 + 0n1 à 39Y

97 + 55Cs138 + 50n

1

Representa uma reação de: a) conversão catalítica d) fissão nuclearb) descaimento radioativo e) Fusão nuclearc) oxirredução

28. O primeiro isótopo radioativo produzido artificialmente foi o fósforo-30 (15P

30) por meio do bombardeamento de laminas de alumínio com partículas alfa: 13Al

27 + 2α4 à 15P

30 + X (I) O isótopo formado 15P

30 desintegra-se por emissão de positron (+1 β

0): 15P

30 à aSib + +1 β

0 (II) Balanceando a equação I e identificando a partícula X fornecendo os números atômicos e de massa do átomo Si, podemos dizer que a alternativa correta é:

a) I é um nêutron e II 14Si30

b) I é um nêutron e II 15Si29

c) I é um nêutron e II 14Si29

d) I é um próton e II 15Si29

e) I é um elétron e II 14Si30

29. A seguinte equação representa um possível processo de fissão nuclear: 92U

235 + 0n1 à 56Ba

139 + 36Kr94 + X

X é : a) 30n

1 b) 20n1 c) 10n

1 d) 3-1 30. Considere as reações nucleares: 92U

238 à α + A 83Bi

210 à -1β0 + B

95Am241 + α à 20n

A, B e C são respectivamente: a) 90Th

234 ; 84Po210 ; 97Bk

243 d) 90Thb) 88Ra

236 ; 85At210 ; 92U

238 e) 92Uc) 90Th

231 ; 84Po209 ;

97Bk241

31. Nas duas reações nucleares 4Be94Pu

239 à 92U235 + X. X representa:

a) um próton d) uma partícula betab) um próton e um nêutron e) uma partícula alfac) um nêutron 32. Na reação de fissão do U235 : 92U20n

1, X representa: a) 58Ce

144 b) 57La146 c) 62Sm

160 d) Gabarito: 1) 2) e 3) d 4) a 5) a 6) b 7) c 8) a 9) d 10) e 11) e 12) b13) b 14) a 15) a 16) c 17) b 18.a) 1 b) 4 19) a 20) e 21) ce 24) a 25)d 26) b 27) d 28) a 29) a 30) a 31) e 32) e

QUÍMICA: 1ª ETAPA

51


Um elemento possui um radioisótopo cuja meia-vida é de 250 anos. Que porcentagem da amostra inicial desse isótopo

a) 25% b) 12,5% c) 1,25% d) 6,25% e) 4%

à 1H1 + 8O

17, o átomo X

a) Z = 7 e A = 15 d) Z = 7 e A = 16 e) P = 9 e N = 18

1

a) conversão catalítica d) fissão nuclear b) descaimento radioativo e) Fusão nuclear

o isótopo radioativo produzido artificialmente foi ) por meio do bombardeamento de laminas

se por emissão de positron

Balanceando a equação I e identificando a partícula X fornecendo os números atômicos e de massa do átomo Si,

nativa correta é:

A seguinte equação representa um possível processo de

1β0 e) 2 +1β

0

+ B n1 + C

Th234 ; 84Po209 ; 95Am

241 U235 ; 83Bi

210 ; 97Bk243

Be9 + X à 6C12 + 0n

1;

a) um próton d) uma partícula beta b) um próton e um nêutron e) uma partícula alfa

U235 + 0n1 à 37Rb

90 + X +

d) 63Eu157 e) 55Cs

144

7) c 8) a 9) d 10) e 11) e 12) b13) b 14) a 15) a 16) c 17) b 18.a) 1 b) 4 19) a 20) e 21) c 22) c 23) e 24) a 25)d 26) b 27) d 28) a 29) a 30) a 31) e 32) e

ASSUNTO – GRANDEZAS QUÍMICAS.

MASSA ATÔMICA (M.A).

É a massa de um átomo, medida em unidade de massa atômica (U.M. A ou u). A massa atômica do átomo é encontrada na tabela periódica.

MOL Representa uma coleção de átomos, moléculas, íons, elétrons, etc. O mol possui um valor fixo, denominado Avogadro. Observe:

1 mol sempre indica 6.1023 unidades.

1dúzia de laranjas = 12 laranjas. 1dúzia de átomos = 12 átomos. 1dúzia de moléculas = 12 moléculas

1mol de laranjas =laranjas. 1mol de átomos =átomos. 1mol de moléculasmoléculas.

MASSA MOLAR (M)

É a massa de 1 mol de partículas. É a massa de 6 X 1023 partículas. A massa molar dos átomos é a massa encontrada na tabela periódica. Exemplos: Na → na tabela periódica, temos a massa = 23.

23g de sódio é a massa de 6.1023 átomos de sódio

1mol de sódio = 23g = 6.1023 átomos de sódio

Ca → na tabela periódica temos a massa = 40.

40g é a massa de 6.1023 átomos de cálcio

1mol de cálcio = 40 g = 6.1023 átomos de cálcio

Para determinarmos a massa molar das moléculas temos que multiplicar o índice de cada elemento pela sua massa atômica e depois devemos somar os resultados. DADOS: H = 1 S = 32 O = 16

H2 SO4 = 98 g/mol (98 g por mol)

Habilidades

1 - Entender o significado das grandezas químicas: Quantidade de matéria, massa molar, volume molar.

Prof. João Diogo

QUÍMICA:


QUÍMICAS.

(M.A). É a massa de um átomo, medida em unidade de massa

A massa atômica do átomo é

Representa uma coleção de átomos, moléculas, íons, elétrons, possui um valor fixo, denominado número de

unidades.

= 6.1023

= 6.1023

1mol de moléculas = 6. 1023

A massa molar dos átomos é a massa encontrada na tabela

átomos de sódio

molar das moléculas temos que multiplicar o índice de cada elemento pela sua massa atômica

98g é a massa de 6.1023 moléculas de H

1mol de H2SO4=98g =6.1023 moléculas de H

DADOS: Ca = 40 P = 31 O = 16

A massa molar do Ca3 (PO4)2 = 310 gCa3 (PO4)2 = 310 g/mol (310 g por mol).

310g é a massa de 6.1023 moléculas de Ca

1mol de Ca3 (PO4)2 =310g=6.1023 moléculas de Ca

VOLUME MOLAR

Os sólidos e os líquidos possuem volumes próprios praticamente constantes, pois a mudança de temperatura e pressão altera o seu volume de forma desprezível. No entanto, os gases sofrem grandes alterações de volume quando sujeitos as variações de pressão e temperatura. Definicomo Volume Molar de um Gáscondição de temperatura e pressão)por um mol de moléculas.

C.N.T.P (Condições normais de temperatura e pressão).São condições padrão de temperatura e prepelos químicos arbitrariamente como: pressão= 760 mm de Hg = 101 325 Pa e temperatura padrão = 0 ° C = 273 ,15 K.Nessas condições (CNTP)medido experimentalmente de qualquer gás é em média 22,4138 litros ou aproximadamente 22,4 litros. Veja alguns dados experimentais.

Gás Massa Molar

H2 2g / mol He 4 g / mol N2 28 g / mol O2 32 g / mol CH4 16 g / mol

• OBS: A parti de 1982, a IUPAC alterou o valor da pressão padrão, mas manteve a temperatura estabelecendo CNTP a pressão-padrão é de 100 000 Pa

Conteúdos

Entender o significado das grandezas químicas: Quantidade de matéria, massa molar, volume molar.

1 - Cálculo químico

QUÍMICA: 1ª ETAPA

52


moléculas de H2SO4

moléculas de H2SO4

310 g (310 g por mol).

moléculas de Ca3 (PO4)2

moléculas de Ca3 (PO4)2

VOLUME MOLAR Os sólidos e os líquidos possuem volumes próprios

nstantes, pois a mudança de temperatura e pressão altera o seu volume de forma desprezível. No entanto, os gases sofrem grandes alterações de volume quando sujeitos as variações de pressão e temperatura. Defini-se como Volume Molar de um Gás (a uma determinada condição de temperatura e pressão), como volume ocupado

C.N.T.P (Condições normais de temperatura e pressão). São condições padrão de temperatura e pressão adotadas

ariamente como: pressão-padrão = 1atm = 760 mm de Hg = 101 325 Pa e temperatura padrão = 0 ° C

(CNTP) o Volume Molar medido experimentalmente de qualquer gás é em média

22,4 litros.

Volume nas CNTP 22,432 L 22,396 L

22,403 L 22,392 L 22,377 L

alterou o valor da pressão a temperatura estabelecendo que nas

100 000 Pa o que equivale a 1

Conteúdos

INA

bar e temperatura padrão de 273,15 K. Nestas condições o Volume Molar de um Gás é 22,7 Litros.

QUESTÃO 01 (UNESP/2004) Por comemorações dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma serie de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas cujo valor facial é de R$ 20, 00, foi cunhada em 8g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro conhecendo o numero de Avogadro – Nº..A 6 x 1023 e sabendo massa molar do ouro é de 197 g.mol-1 ,pode-se afirmar que numa dessas moedas existem: a) 22,4 X 1025 átomos de ouro b) 7,2 x 103 átomos de ouro c) 6,0 x 1023 átomos de ouro d) 2,2 x 1022 átomos de ouro e) 7,2 átomos de ouro

QUESTÃO 02 (UNESP/2003) O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6,0×10-6 gramas de vitamina B12‚ (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é de aproximadamente 4%. Considerando a constante de Avogadro 6,0×1023 mol-1 e a massa molar de cobalto 60g/mol, qual o número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma comprimidos? a) 4,8 × 1015. b) 2,4 × 1015 c) 4,8 × 1012. d) 4,8 × 107.

QUESTÃO 03 (UEL/2003) A revista "Isto É" publicou, em 26/06/2002, as seguintes frases: "Quem vencer a Copa do Mundo vai levar um troféu com 5,00 kg de ouro maciço de 18,0 quilates." "O ouro puro tem 24,0 quilates, que é a medida da pureza do metal.”

Massa molar (g/mol) do ouro = 197 Número de Avogadro: 6,00 x 10

23 Com base nessas informações, e sabendo-se que nossa seleção foi campeã da Copa do Mundo, pode-se afirmar que, com essa conquista, a seleção de futebol pentacampeã trouxe para o Brasil: a) 1,52 x 1025 átomos de ouro. b) 1,14 x 1025 átomos de ouro. c) 1,52 x 1022 átomos de ouro. d) 1,14 x 1022 átomos de ouro. e) 1,14 x 1023 átomos de ouro.

QUESTÃO 04 (FUFRG-RJ) Nos lixões a decomposição anaeróbica da matéria orgânica é comum e gera entre outra ocasião, o biogás constituído principalmente por metano. Esse gás acumulado sob o lixo é um excelente combustível. Em condições ideais e nas CNTP, pode-se dizer que 1 kg de gás metano- CH4

- ocuparia o volume aproximado de: Massa Molar CH4= 16g/moL.

Prof. João Diogo

QUÍMICA:


estas condições o

Por comemorações dos quinhentos anos do nco Central lançou uma serie de

moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas cujo valor facial é de R$ 20, 00, foi cunhada em 8g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro conhecendo

e sabendo que a se afirmar que

4%. Considerando a constante de Avogadro e a massa molar de cobalto 60g/mol, qual o

número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo

se que nossa se afirmar que,

com essa conquista, a seleção de futebol pentacampeã trouxe

Nos lixões a decomposição anaeróbica da ntre outra ocasião, o

a) 22,7 L b) 62,5 L c) 0,29 L d) 1120 L e) 1400L

QUESTÃO 0(PUCCAMP/2005) Considere a figura a seguir que representa tipos de raízes encontrados em plantas dos manguezais.

No mangue, uma das formas de produção de Hbactérias que reduzem íons sulfato a íons sulfeto. Sendo assim, o quociente entre as massas, em g/mol, de íons sulfato consumido e íons sulfeto produzido é igual a.Dados: Massas molares (g.mol-1) Hidrogênio (H) = 1,0 Oxigênio (O) = 16 Enxofre (S)= 32 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

QUESTÃO 0(UFFRJ/2003) Atualmente são desenvolvidas novas tecnologias para combustíveis alternativos, como o álcool, visando a diminuir a emissão de poluentes. A cometanol é representada pela equação abaixo:

C2H5OH (ℓ) + 3 O2 (g) 2 CO→→→→ O volume de álcool nas CNTP, necessária para que se tenha 9 x 1023 moléculas de etanol supondo que o teor de etanol é de 80% no álcool combustível. (Dados: C=12; O=16; H=1) a) 16 L. b) 32 L. c) 42 L. d) 60 L. e) 72 L

QUESTÃO 07(MACKENZIE/2001) “Estudos apontam que a amônia (NH3) adicionada ao tabaco aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Os cigarros canadenses têm, em média, 8,5 mg de amônia por cigarro, valor bem mais baixo do que a média nacional.”

Veja 29/05/96 A quantidade de mols de moléculas existentes em 8,5 mg de amônia é igual a Dadas às massas molares (g/mol): N = 14; H = 1

QUÍMICA: 1ª ETAPA

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QUESTÃO 05 Considere a figura a seguir que

representa tipos de raízes encontrados em plantas dos

No mangue, uma das formas de produção de H2S é através de bactérias que reduzem íons sulfato a íons sulfeto. Sendo assim, o quociente entre as massas, em g/mol, de íons sulfato consumido e íons sulfeto produzido é igual a.

QUESTÃO 06 Atualmente são desenvolvidas novas

tecnologias para combustíveis alternativos, como o álcool, visando a diminuir a emissão de poluentes. A combustão do etanol é representada pela equação abaixo:

2 CO→→→→ 2 (g) + 3 H2O (ℓ)

O volume de álcool nas CNTP, necessária para que se tenha 9 moléculas de etanol supondo que o teor de etanol é de

C=12; O=16; H=1).

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existentes em 8,5 mg de amônia é igual a: Dadas às massas molares (g/mol): N = 14; H = 1

a) 2,0. 103 mol de moléculas. b) 5,0 . 10-4 mol de moléculas. c) 5,1 . 1024 mol de moléculas. d) 8,5 . 10-3 mol de moléculas. e) 3,0 . 1023 mol de moléculas.

QUESTÃO 08 (FUNVEST) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0x106 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2x106

amônia e 1,0x106 toneladas de soda cáustica. Transformandose toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será: Dados: massas molares em g/mol ( H2SO4 = 98, NaOH = 40 e NH3 = 17) a) H2SO4 > NH3 > NaOH b) H2SO4 > NaOH > NH3 c) NH3 > H2SO4 > NaOH d) NH3 > NaOH > H2SO4

QUESTÃO 09 (UEL) "O perigo oculto das embalagens"Alumínio, chumbo e materiais plásticos como o polipropileno são substâncias que estão sob suspeita de provocar intoxicações no organismo humano. Considerando uma embalagem de creme dental que contenha 0,207g de chumbo, o número de mol de átomos desse elemento químico corresponde a: Dado: Pb = 207.

a) 1,00 × 10-3 b) 2,07 × 10-3 c) 1,20 × 1023 d) 6,02 × 1023

QUESTÃO 10 (FUVEST/2002) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mols de dióxido de enxofre e 3,0 x 10moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a:

Dados: C=12 ; O=16 ; S=32a) 12,8 b) 14,4 c) 26,8 d) 40,4

QUESTÃO 11 A estreptomicina é um antibiótico que tem ação sobre bactérias tanto gram-positivas quanto gramSabendo-se que a formula molecular da estreptomicina é C21H39N7O12, pode se afirma que porcentagem em massa de carbono e de nitrogênio respectivamente na molécula são de aproximadamente: Dados: C=12 ;O=16; N=14 ;H=1a)20,0 % e 23 % b)26,6 % e 21 % c)43,4 % e 8,26 % d)46,1% e 8,26 % e) 50,1% e 23,5 %

QUESTÃO 12 (FGV-SP) Quantidade de álcool existente em um determinado tipo de vinho representa 9,0 % da massa total do vinho. Quantas moléculas deste álcool, de formula

Prof. João Diogo

QUÍMICA:


O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 6 toneladas de

toneladas de soda cáustica. Transformando-se toneladas em mols, a ordem decrescente de produção

: Dados: massas molares em g/mol

O perigo oculto das embalagens"

Considerando uma embalagem de creme dental que contenha 0,207g de chumbo, o número de mol de átomos desse

Dado: Pb = 207.

s de dióxido de enxofre e 3,0 x 1023 moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a:

Dados: C=12 ; O=16 ; S=32

que tem ação sobre positivas quanto gram-negativas.

se que a formula molecular da estreptomicina é , pode se afirma que porcentagem em massa de

na molécula são de Dados: C=12 ;O=16; N=14 ;H=1

C2H5OH são encontradas em 200 mL desse vinho? Dados: Massas atômicas: C=12u, O=16u, H=1u. Densidade do vinho, aproximadamente=Densidade é a razão da massa sobre volume.

QUESTÃO 13(DIOGO MOREIRA/2006) O minério metálico é a denominação dada ao mineral que oferece vantagens econômicas na extração de um elemento ou composto químico. Sendo assim, são considerados minérios metálicos os minerais que se prestam a extração econômica dos metais. Os principais minérios metálicos, extraído no Brasil são os de ferro, estanho, alumínio, cobre, manganês, titânio, níquel, nióbio, zinco e cromo. A distribuição de algumas dessas riquezas minerais no território nacional, você encontra no mapa dado ao lado, que foi extraído dogeografia em mapas,de Graças Maria Lemos Ferreira e Marcello Martinelli (Editora Moderna)que os minérios mais comuns são óxidos ou sulfetos: Dados: Massas Atômicas Fe =56; O

Com base nas informações fornecidas responda: a) Se forem extraídos 16 kg hematita quantos átomos de oxigênio existem nessa quantidade de minério?b) Qual a massa molar da bauxita e quantos mols de moléculas existem em uma amostra de 80 toneladas de Hematita com teor de 80% de Fe2O3?

c) Em amostra 20 t de bauxita (minério utilizado como matéria prima para a produção de alumínio sendo este último é utilizado em larga escala nos setores indústrias e de bens de consumo). Pergunta-se quanto é o número totais de átomos presentes em um mol desse minériopureza?Além disso, qual deve ser número de átomos de alumínio presentes na mesma quantidade

- de ferro: Hematita, (Fe2O3), Limonita, (2Fe2O3. 2H2O), - de estanho: Cassiterita (SnO2.). - de alumínio: Bauxita (Al2O3. 2H2O). - de cobre: cuprita (CuS),calcita, (Cu- de manganês: Pirolusita (MnO2). - de chumbo: Galena (PbS); - de zinco: Blenda (ZnS) - de mercúrio: cinábrio (HgS) - deouro: Au

QUÍMICA: 1ª ETAPA

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mL desse vinho?

Densidade do vinho, aproximadamente= 980 kg/m3.

Densidade é a razão da massa sobre volume.

13 O minério metálico é a

denominação dada ao mineral que oferece vantagens econômicas na extração de um elemento ou composto químico. Sendo assim, são considerados minérios metálicos os minerais que se prestam a extração econômica dos metais.

principais minérios metálicos, extraído no Brasil são os de ferro, estanho, alumínio, cobre, manganês, titânio, níquel, nióbio, zinco e cromo. A distribuição de algumas dessas riquezas minerais no território nacional, você encontra no

extraído do volume 1 de de Graças Maria Lemos Ferreira e

(Editora Moderna) .É interessante notar óxidos ou sulfetos:

=56; O=16; Aℓ=27; H =1.

Com base nas informações fornecidas responda:

kg hematita quantos átomos de oxigênio existem nessa quantidade de minério?

) Qual a massa molar da bauxita e quantos mols de mostra de 80 toneladas de

3? ) Em amostra 20 t de bauxita (minério utilizado como matéria

prima para a produção de alumínio sendo este último é utilizado em larga escala nos setores indústrias e de bens de

se quanto é o número totais de átomos presentes em um mol desse minério com teor de 90% de

?Além disso, qual deve ser número de átomos de alumínio presentes na mesma quantidade desse minério?

magnetita (Fe3O4).

de cobre: cuprita (CuS),calcita, (Cu2S),calcopirita(CuFeS2)

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Química: 1ª E tap a · 2018. 9. 17. · O Cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck. Em 1900, Planck