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Química e Indústria: equilíbrios e desequilíbrios

Quociente de reacção

Ana Paula Pereira – 2009/2010

Sumário

• Introdução

• Quociente de reacção

• Importância do quociente de reacção

• Relação entre Qc e Kc

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Introdução

• A evolução de um sistema químico para oequilíbrio pode ser descritaquantitativamente.

• Para saber como vai evoluir um sistemaque não se encontra em equilíbrio,compara-se o valor da constante deequilíbrio, Kc, com o quociente dareacção, Qc.

Quociente de reacção

O quocientequociente dede reacçãoreacção,Qc, traduz-se por umaexpressão matemáticaidêntica à da constante deequilíbrio, na qual asconcentrações não são,necessariamente, asconcentrações deequilíbrio.

aA + bB ⇄ cC + dD

[ ] [ ][ ] [ ] ebe

a

ed

ec

cBA

DCK =

[ ] [ ][ ] [ ]ba

dc

cBA

DCQ =

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Importância do quociente de reacção

Qc é importante porque permite prever omodo como o sistema vai evoluir até seatingir o equilíbrio, uma vez que asconcentrações vão variar até que o valor deQc se torne igual a Kc.

Relação entre Qc e Kc

Qc < Kc Qc aumenta até igualar Kc

A reacção ocorre globalmente no sentido directo (→)

É favorecida a formação de produtos

Qc = Kc Existe equilíbrio químico

Qc > Kc Qc diminui até igualar Kc

A reacção ocorre globalmente no sentido inverso (←)

É favorecida a formação de reagentes