UNIVERDIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

A química dos compostos de coordenação e a espectroscopia

Relatório apresentado ao Curso de

Graduação em Química, aos cuidados da

docente da Universidade Tecnológica

Federal do Paraná, Professora Dra. Marcela,

responsável por ministrar a disciplina de

Química de Coordenação.

Alunos: Michele do Rocio G. Dias

Tassiane Andressa Jacon

CURITIBA

OUTUBRO/2012

1. INTRODUÇÃO

Os métodos espectrométricos constituem um grande numero de

métodos analíticos baseados na espectroscopia atômica e molecular.

Espectroscopia é um termo geral empregado para designar a ciência que trata

das interações dos diversos tipos de radiação com a matéria. Historicamente,

as interações de interesse eram aquelas entre a radiação eletromagnética e a

matéria, mas atualmente a espectroscopia tem sido ampliada e inclui as

interações entre a matéria e outras formas de energia. Os exemplos incluem as

ondas acústicas e os feixes de partículas como íons e elétrons. A

espectrometria e os métodos espectroscópicos referem-se a medida da

intensidade de radiação com um transdutor fotoelétrico ou com outro tipo de

dispositivo eletrônico.

Os métodos espectrométricos mais amplamente utilizados estão

baseados na radiação eletromagnética, a qual é um tipo de energia que toma

diversas formas, as mais prontamente reconhecíveis sendo a luz e o calor

radiante. As manifestações menos obvias incluem os raios gama e os raios X

bom como a radiação ultravioleta, de microondas e de radiofrequência.

2. OBJETIVO

Verificar o comportamento de diversos complexos metálicos em

solução aquosa na presença de diferentes ligantes.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1. Materiais e reagentes

MATERIAIS E REAGENTESMateriais Reagentes

10 tubos de ensaio Solução aquosa 0,5 mol/l de sulfato de Fe 3+

Suporte para tubo de ensaio Solução aquosa 0,5 mol/l de sulfato de Co 2+

Pipetas graduadas de 2ml e 10ml Solução aquosa 0,5 mol/l de sulfato de Ni 2+

Balança Solução aquosa 0,5 mol/l de sulfato de Cu 2+

Espátula de metal Solução aquosa 0,5 mol/l de sulfato de Zn 2+

Espectrofotômetro UV-Vis Solução 3 mol/l de NH4OH

Cubeta de vidro Bipiridina 0,5 mol/l

Béquer de 250 ml EDTA 0,1 mol/l

Papel toalha Água deionizada

2 frascos para descarte

3.2. Métodos

3.2.1. Estudo da natureza do íon metálico

Em cada tubo de ensaio foi adicionado cerca de 3 ml de solução aquosa

dos seguintes íons Fe3+,Co2+, Ni2+, Cu2+,Zn2+,, e anotado a coloração de cada

solução. Estes são íons metálicos de elementos da primeira serie de transição.

O espectro de cada solução foi anotado de acordo com a orientação da

professora.

3.2.2. Estudo da natureza dos ligantes

Em um tubo de ensaio foi adicionada uma solução aquosa de Ni2+

0,5mol/l, e anotado sua coloração. Em seguida em outros 3 tubos de ensaio foi

adicionada a mesma solução de Ni2+, no primeiro tubo adicionou-se ainda uma

solução de hidróxido de amônio 3 mol/l, no segundo tubo uma solução de

bipiridina 0,5 mol/l e no terceiro tubo uma solução de EDTA, em cada caso foi

anotado sua coloração.

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

4.1. Estudo da natureza do íon metálico

Coloração das soluções utilizadas(Fe(H2O)6)3+ (Co(H2O)6)2+ (Ni(H2O)6)2+ (Cu(H2O)6)2+ (Zn(H2O)6)2+

CorMarrom

guaranáRosa salmão

Verde

gramaAzul turquesa incolor

Parâmetros do espectro – íon metálico (Fe(H2O)6)3+ (Co(H2O)6)2+ (Ni(H2O)6)2+ (Cu(H2O)6)2+ (Zn(H2O)6)2+

Cor

observada

(transmitida)

Comprimento

de onda

Cor

absorvida

Comprimento

de onda

531 e

845nm512nm

395 e

717nm799nm 0

4.2. Estudo da natureza dos ligantes

Ligante Ni2+H2O Bipiridina NH3 EDTA

Cor da

solução

Parâmetros do espectro – ligantes Ligante H2O Bipiridina NH3 EDTA

Cor

observada

(transmitida)

Comprimento

de onda

Cor

absorvida

Comprimento

de onda

395 e

717nm540nm 591nm

385 e

612nm

5. CONCLUSÃO

6. REFERÊNCIAS