Relatório precipitação

  • View
    35

  • Download
    4

Embed Size (px)

DESCRIPTION

volumetria de precipitação

Text of Relatório precipitação

CENTRO ESTADUAL DE EDUCAO TECNOLOGICA

PAULA SOUZAETEC IRM AGOSTINA

TCNICO EM QUMICA

VOLUMETRIA ACIDO-BASE OU DE NEUTRALIZAO

ALUNOS DO 2 MDULO GRUPO 3

CLIA MACEDO

DEBROA PAIXO

LEILA

LEILANE VIANA

VANESSA VIANA PROFESSORES : KLAUS ENGELMANN

MARCIA SILVASo Paulo

2014

CENTRO ESTADUAL DE EDUCAO TECNOLOGICA

PAULA SOUZAETEC IRM AGOSTINA

TCNICO EM QUMICA

VOLUMETRIA ACIDO-BASE OU DE NEUTRALIZAO

ALUNOS DO 2 MDULO GRUPO 3

CLIA MACEDO

DEBROA PAIXO

LEILA MARIANOLEILANE VIANA

VANESSA VIANA

PROFESSORES : KLAUS ENGELMANN

MARCIA SILVASo Paulo

2014RESUMO

O mtodo de neutralizao uma das tcnicas universais de qumica que geralmente usada para determinar a concentrao de um soluto. Neste estudo foram utilizados o hidrxido de sdio (NaOH), acido actico (C2H3O2Na), amnia (NH3) e hidrxido de magnsio (Mg(OH)2), para analise de volumetria.

Na determinao de acido actico foi utilizado como padro secundrio o hidrxido de sdio, que foi padronizado com padro primrio biftalato de potssio. Ento, atravs de calculo de formulas foram apresentados os valores de molaridade. Foi observado em todos os grupos valores de molaridade prximos.

Para determinao da porcentagem de amnia presente em amostra de tinta de cabelo, foram utilizado como padro secundrio o acido clordrico (usando como padro primrio o Na2CO3). As porcentagens de amnia apresentada em todas as amostras e grupos estavam dentro dos valores sugeridos pela ANVISA.

Para neutralizao de soluo de hidrxido de magnsio em amostra de leite de magnsia, foram utilizados como padro primrio hidrxido de potssio, e acido sulfrico para diluir amostra. Os valores de hidrxido de magnsio encontrados nos estudos apresentaram-se prximos aos sugeridos pelo fabricante.

ABSTRACT

The method of neutralization is one of the universal chemistry techniques that are commonly used to determine the concentration of a solute. In this study, sodium hydroxide (NaOH), acetic acid (C2H3O2Na), ammonia (NH3) and magnesium (Mg (OH) 2 hydroxide) were used for volumetric analysis.

In the determination of acetic acid was used as a secondary standard sodium hydroxide, which was standardized with potassium biphthalate primary standard. Then, by calculating the values of molarity formulas were presented. Was observed in all groups molarity values close.

To determine the percentage of sample present in hair dye, ammonia was used as a secondary standard hydrochloric acid (using as the primary standard Na2CO3). The percentages of ammonia presented in all samples and groups were within the values suggested by ANVISA.

For neutralization of a solution of magnesium sample of milk of magnesia hydroxide were used as the primary standard potassium hydroxide and dilute sulfuric acid to the sample. The amounts of magnesium hydroxide found in studies presented in close proximity to the manufacturer suggested.

Sumrio

71.1 Processos volumtricos

81.2 Titulao

91.3 Soluo Padro

91.4 Padro primrio e secundrio

101.5 Titulao de neutralizao

111. 6 Indicadores cido- base

132. Objetivo

133. Material e mtodo

133.1 Material

143.1.1 Metodologia

143.1.2 Determinao de acido actico em uma amostra de vinagre

14I- Determinao de uma soluo de NaOH 0,1 mol-1

15II- Padronizao da soluo de NaOH 0,1 mol-1

16III- Determinao do cido actico em uma amostra de vinagre

173.1.3 Determinao de amnia em uma amostra de tintura de cabelo

17I. Preparao de uma soluo de HCl 0,1 mol-1

18II- Padronizao da soluo de HCl 0,1 mol-1

19III- Determinao de amnia em uma amostra de tinta de Cabelo

193.1.4 Determinao de hidrxido de magnsio em uma amostra de leite de magnsia

20I- Preparao de uma soluo de H2SO4 0,25 mol-1

21II- Preparao de uma soluo de KOH 0,5 mol-1

21III- Padronizao das solues H2SO4 e KOH 0,5 mol-1

21III.A- Padronizao das solues KOH 0,5 mol-1

22III.B- Padronizao das solues H2SO4 0,25 mol-1

22IV. Determinao de hidrxido de magnsio em uma amostra de leite de magnsia

224- Calculo do teor de hidrxido na amostra

234. Resultados e Discusso

234.1. Determinao de acido actico em uma amostra de vinagre

23I- Determinao de uma soluo de NaOH 0,1 mol-1

24II- Padronizao da soluo de NaOH 0,1 mol-1

25III- Determinao do cido actico em uma amostra de vinagre

283.1.3 Determinao de amnia em uma amostra de tintura de cabelo

28I. Preparao de uma soluo de HCl 0,1 mol-1

29II. Padronizao da soluo de HCl 0,1 mol-1

30III- Determinao de amnia em uma amostra de tinta de Cabelo

323.1.4 Determinao de hidrxido de magnsio em uma amostra de leite de magnsia

32I- Preparao de uma soluo de KOH 0,5 mol-1

32II- Padronizao da soluo de KOH 0,5 mol-1

34III- Preparao de uma soluo de H2SO4 0,25 mol-1

34IV. Padronizao do H2SO4 0,25 mol-1

35V. Determinao de hidrxido de magnsia em uma amostra de leite de magnsia

375. CONCLUSO

386. Referencias bibliogrficas

Sumrio Tabelas13Tabela 1 Materiais e reagentes utilizados nos experimentos de volumetria de neutralizao

24Tabela 2 Massa de Padro Primrio Biftalato de Potssio

25Tabela 3 Valores de Molaridade de NaOH, volume titulado de NaOH e massa de Biftalato

25Tabela 4 Valores de Molaridade de NaOH mol.L-1

26Tabela 5 Valores de Molaridade de NaOH, volume titulado de NaOH e massa de Biftalato

27Tabela 6 Resultado dos grupos % do acido actico no vinagre

30Tabela 7 Valores de Molaridade de HCl (mol.L-1) padronizado

31Tabela 8 Valores de massa, volume titulado, % de NH4OH e massa da amostra

31Tabela 9 Valores de % NH4OH em amostra de tinta

32Tabela 10 Massa necessria para preparo de soluo de Padro Primrio Biftalato de Potssio

33Tabela 11 Valores de Molaridade de KOH, volume titulado de KOH e massa de Biftalato

33Tabela 12 Valores de Molaridade de NaOH (mol.L-1)

35Tabela 13 resultados de padronizao do H2SO4 mol.L-1

36Tabela 14 Valores de massa amostra de leite de magnsia, massa e % de Mg(OH)2 e volume de titulao de KOH

36Tabela 15 Valores de Molaridade de H2SO4 (mol.L-1)

1. INTRODUO

1.1. Processos volumtricos

Os processos volumtricos so aqueles que te permitem descobrir a concentrao de uma soluo de uma amostra desconhecida (soluo-problema) a partir de outra soluo com uma concentrao conhecida (soluo-padro). Com o valor do volume utilizado da soluo-padro para reagir com a soluo-problema possvel calcular a concentrao da soluo-problema.1.2. Reaes de precipitaoUma reao de precipitao quando, a partir da combinao de ons, formado um slido em meio aquoso durante a reao qumica, o que indica que o slido que precipitou a substncia menos solvel contida ali. O slido formado na reao qumica chamado de precipitado. 1.3. Padres primrios e secundrios

H dois tipos de padro: o padro primrio e o secundrio. O padro primrio apresenta estabilidade qumica para se pesar, ou seja, durante a pesagem ele no sofre reao alguma ou absorve gua presente na atmosfera. Alm disso, o padro deve apresentar alta massa molar para que, caso ocorra qualquer incerteza durante a pesagem, ela seja baixa na quantidade de matria do prprio padro.Uma soluo padro secundria aquela em que a concentrao do soluto dissolvido no foi determinada por pesagem do composto dissolvido, mas pela titulao de um volume de soluo com um volume conhecido deu ma soluo primaria (VOGEL, et al; 2002).1.4. Mtodo de Mohr

Esse mtodo foi desenvolvido para a determinao de ons cloreto e brometo, usando como titulante uma soluo padro de nitrato de prata e como indicador uma soluo de cromato de potssio.

A reao de titulao a seguinte:

Ag+ + Cl- AgCl(s)

formado um precipitado branco.

A reao com o indicador :

2 Ag+ + CrO42- Ag2CrO4(s)

formado um precipitado vermelho tijolo.

Como a solubilidade do Ag2CrO4 maior do que a do AgCl, o AgCl se precipitar primeiro. Imediatamente aps o ponto de viragem, a concentrao de ons prata se tornar grande o suficiente para iniciar a precipitao do cromato de prata, o que sinalizar o fim da titulao.1.5. Mtodo de Volhard

O mtodo de Volhard envolve a titulao do on prata, em meio cido, com uma soluo padro de tiocianato e o on Fe (III) como indicador, que produz uma colorao vermelha na soluo com o primeiro excesso de tiocianato.A reao de titulao a seguinte e formar um precipitado branco:

Ag+ + SCN- AgSCN(s)A reao do indicador a seguinte formar um complexo solvel vermelho:

Fe3++ SCN- FeSCN2+

Na prtica, concentraes maiores que 0,2 mo/L devem ser evitadas porque os ons Fe (III) do soluo uma colorao amarela que mascara a mudana de cor do indicador.

Um problema especial aparece quando o mtodo de Volhard usado para a determinao de cloreto. O cloreto de prata mais solvel do que o tiocianato de prata e a seguinte reao pode ocorrer durante a contratitulao:

AgCl(s) + SCN- AgSCN(s) + Cl-O que significa que mais tiocianato do que o necessrio adicionado na contratitulao, levando a um erro muito grande na determinao. Esse problema pode ser evitado de duas maneiras: a remoo do AgCl por filtrao d um resultado excelente, mas demora muito. Mais simples ento a adio de uma pequena poro de