relatório..solubilidade pronto

8/13/2019 relatrio..solubilidade pronto

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA

CENTRO DE EDUCAO SUPERIOR NORTE RS

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA AMBIENTAL

RELATRIO REFERENTE AULA PRTICA DE

SOLUBILIDADE

ACADMICOS: Carl! E"#ar" P$%%& Carl$%' A(r'#& F'r%a%" P$a$a& )*'a%'

A+l$,& L#-!a L'%*$%a.

PROFESSORA: El$a%' "! Sa%/!.

TURMA: 0.

DISCIPLINA: 1#-,$*a G'ral.


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Fr'"'r$* 2'!/34al'%& 05 #/#(r "' 0676.

SUMRIO

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INTRODUO

O presente trabalho visa relatar os testes de solubilidade de algumas substncias,

com o objetivo de classific-los de acordo com sua interao com determinado solvente,

os quais sero identificados na prtica laboratorial e, por conseguinte descrevidos. O

conceito de solubilidade, de forma geral a capacidade de uma substncia tem de se

dissolver em outra. ! soluo uma mistura de soluto mais solvente, em uma "nica fase

podendo assim ser classificada como homog#nea. $onsiderando essa classificao,

temos as ramifica%es, onde &s solu%es sero classificadas em' saturadas, insaturadas e

supersaturadas.

( soluo chamada saturada quando contm uma quantidade de soluto igual &

solubilidade a uma dada temperatura. )a soluo saturada o soluto dissolvido e o no

dissolvido esto em equil*brio dinmico entre si. +nsaturada quando contm uma

quantidade de soluto inferior & solubilidade a uma dada temperatura e upersaturada

quando a soluo que contm uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma

dada temperatura. ( soluo supersaturada instvel, e a m*nima perturbao do

sistema fa com que o ecesso de soluto dissolvido precipite, tornando-se uma soluo

saturada com presena de corpo de fundo. !m geral podem-se obter solu%es

supersaturadas aquecendo uma soluo saturada que tenha parte do soluto no

dissolvido.

!sta prtica foi realiada visando identificar algumas variveis que afetam a

solubilidade utiliando tcnicas simples de etrao, recristaliao e filtrao.

/


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7 REFERENCIAL TERICO

7.7 Sl#89.

(ntes de tratarmos de concentrao necessrio conhecer um pouco sobre

soluo. (final, o que uma soluo0

1efine-se soluo como sendo uma mistura homog#nea composta de dois ou

mais componentes. ma soluo consiste de'

a3Sl'%/'' !ste o componente da soluo que se apresenta em maior quantidade.

4req5entemente, mas no necessariamente, ele a gua, o que caracteria uma

soluo aquosa. !m nosso curso trataremos apenas de soluo aquosa.

b3 Sl#/' !ste o componente que, usualmente, se apresenta em menor quantidade.

6 a substncia que se dissolve no solvente.

7uando uma substncia s8lida se dissolve em um l*quido, o s8lido parece

desaparecer. (s part*culas do s8lido de tamanhos vis*veis se quebram em part*culas

min"sculas que so distribu*das ao acaso atravs do l*quido, e o l*quido permanece

transparente, o que d sentido de ser homog#nea, isto , de composio "nica. O soluto

forma uma espcie de ligao com o solvente. )o caso de solu%es aquosas, esta ligao

pode ser do tipo de liga%es de hidrog#nio, como no caso do a"car em gua 94igura

:.:3, ou de hidratao 9solvatao, no caso do solvente no ser a gua3, como ocorre

com o sal de coinha 9cloreto de s8dio3 em gua 94igura :.23.

4igura :.:' 1issoluo do a"car em gua.

7.0 ;#a *, !l'%/'.

( distribuio de molculas em um fluido controlada pela energia de interaoentre as mesmas. ( naturea da interao, por sua ve, depende sensivelmente da

;

4igura :.2' 1issoluo do )a$l emgua.


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geometria molecular e distribuio das cargas. )o caso particular da gua, ela uma

molcula polar e a ligao de hidrog#nio entre suas pr8prias molculas ou com outras de

mesma afinidade um componente predominante para as energias de interao.

4ormalmente as propriedades das solu%es podem ser levadas em considerao

em termos de tr#s contribui%es para com a energia potencial total' efeitos de solvente-

solvente, solvente-soluto e soluto-soluto.

( gua dissolve muitas substncias s8lidas, l*quidas ou gasosas, especialmente

cidos e s8lidos ior ser polar, a gua aproima-se dos *ons que formam um composto i


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apolar, um solvente apolar deve ser usado. !sta regra funciona em cerca de CBD das

vees, porm como em todas as regras h sempre ece%es.

(lgumas propriedades do soluto que so relevantes para a solvatao' verificar

se o soluto i


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0 M?TODOS E PROCEDIMENTOS

0.7 Ma/'r$a$!

2.:.: Fidrarias

Aasto de vidroG

AqueresG

4unilG

>ipetas graduadasG

Hubos de ensaio.

2.:.2 ubstncias utiliadas

(cetanilidaG

(cetato de s8dioG

$arbonato de clcioG

$arbonato de s8dioG

$loreto de alum*nioG

$loreto de s8dioG

+odo em soluo aquosaG n-butanolG

)itrato de potssioG

7ueroseneG

ulfato de s8dio.

2.:./ Outros materiais

Aalana anal*ticaG

$hapa de aquecimentoG

!sptulaG

>apel filtroG

uporte universal.

0.0 Pr*'"$,'%/!

I


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(p8s uma breve fundamentao te8rica sobre solubilidade realiada oralmente

foram realiados eperimentos com intuito de verificao de solubilidade das diversas

substncias acima citadas.

( atividade inicial descrita pela fundamentao te8rica tratava da realiao de

testes de solubilidade, esta requereu as seguintes misturas realiadas cada qual em seu

devido tubo de ensaio devidamente demarcado'

7. / mJ de @2O ? : mJ de etanolG

0. / mJ de @2O ? : mJ de n-butanolG

>. / mJ de @2O ? : mJ de queroseneG

@. / mJ etanol ? : mJ de n-butanolG

. / mJ etanol ? : mJ de queroseneG

. / mJ n-butanol ? : mJ de querosene.

( figura abaio demonstra as misturas descritas acima, em seus devidos tubos de

ensaio.

4igura 2.:' tubos de ensaio com solu%es.

K


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!m segundo momento, referente a seguinte atividade realiou-se a adio de : mJ

de querosene em / mJ de soluo aquosa saturada de +odo 9 aproimadamente L,L/D

mMv3 com intuito de verificao da solubiliao de acordo com a polaridade de

determinada substncia. Observando o tubo localiado & direita na figura 2.: poss*vel

a visualiao do resultado obtido com esta eperimentao.

O seguinte eperimento requeria dissoluo de L,B g de acetanilida em ; mJ de

lcool, adicionando, em segundo momento 2L mJ de gua destilada & soluo e levando

a um recipiente com gelo a referida mistura.

>osteriormente, com os resultados esperados obtidos, realiou-se processo de

filtrao com papel apropriado e um funil separando novamente a acetanilida.

( prtica tambm abordou a temtica de solubilidade de sais. 4oram adicionados

individualmente em aproimadamente / mJ de gua destilada recm fervida e

solubiliados os seguintes sais em pequenas doses9 uma ponta de esptula3'

$loreto de s8dioG

ulfato de s8dioG

$loreto de alum*nioG

$arbonato de clcioG

$arbonato de s8dioG (cetato de s8dio.

!videnciando as eperimenta%es descritas acima, a figura 2.2 demonstra alguns

destes eperimentos citados anteriormente.

C


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4igura 2.2' tubos de ensaio contendo sais solubiliados em gua destilada recm

fervida.

4inaliando a prtica foi adicionado nitrato de potssio & B mJ de gua destilada,

este procedimento foi realiado 2 vees com massas de nitrato de potssio de I,L g e

K,L g respectivamente. (p8s realiada a adio, a soluo foi aquecida em banho-mariacom intuito de observar a qual temperatura precisamente o sal se dissolveria na gua

destilada e a qual temperatura se iniciaria o processo de cristaliao do sal dissolvido.

:L


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> RESULTADOS E DISCUSSO

$om o decorrer da prtica foi poss*vel a constatao da dissoluo do soluto de

acordo com a polaridade do solvente, ou seja, uma substncia polar dissolve outra

substncia polar, da mesma forma tal qual uma substncia apolar dissolve outra

substncia apolar. Nealiando uma analise detalhada da tabela /.: poss*vel a

percepo deste fato.

Qtde

mL Substncia 1 Polaridade Qtde mL Substncia 2 Polaridade Resultado

3 gua Polar + 1 n-butanol Apolar = Imiscveis

3 gua Polar + 1 querosene Apolar = Imiscveis

3 gua Polar + 1 etanol Polar = Miscveis3 etanol Polar + 1 n-butanol Apolar = Imiscveis

3 etanol Polar + 1 querosene Apolar = Imiscveis

3 n-butanol Apolar + 1 querosene Apolar = Miscveis

3iodo (soluo

aquosa !3"#Apolar + 1 querosene Apolar =

iodo separou-se dagua e $oi dissolvido

pela querosene

Habela /.:' Nesultados obtidos em testes de miscibilidade entre substncias de

diferentes polaridades.

(travs da observao da mesma tambm poss*vel perceber que o iodo em

soluo aquosa, ao entrar em contato com a querosene separa-se da gua em que estava

::


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parcialmente dissolvido e se une com a querosene, fato este que comprova a igual

polaridade entre iodo e querosene.

(o dissolver L,B g de acetanilida em ; mJ de etanol e posteriormente

acrescentando-se 2L mJ de gua destilada e submetendo a mesma soluo a baia

temperatura foi verificado o fen


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@ CONCLUSO

$om a realiao desta atividade prtica observou-se, que so diversos os fatores

que influenciam na solubilidade de um composto, principalmente a polaridade e a

temperatura. ( temperatura auilia na reverso de imiscibilidade da substncia que

muitas vees no sol"vel a temperatura ambiente, porm com a elevao temperatura

foi poss*vel tornar vivel a solubiliao. ( substncia polar tende a se dissolver bem

em outra substncia polar e a substncia apolar tende a se dissolver bem em outra

apolar.

!ntretanto, a prtica obteve solu%es misc*veis e imisc*veis, por diferentes

fatores levando ento a compreenso de que cada composto possui uma solubilidade

particular, com seus fatores adjacentes e em diferentes solu%es, podendo ser revers*velelevando a temperatura ou no.

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REFERNCIAS

1!()+, (. J. .G $(, 7. A.G F+!+N(, >. $. olubilidade' soluto e solvente.

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L$r! T*%$*! ' C$%/$$*!& :CCL.

niversidade 4ederal de o $arlos - D'3ar/a,'%/ "' 1#-,$*a, 2LL;. 1ispon*velem' Qhttp'MMVVV.dq.ufscar.brMR (cesso em' 2/ out.2LLC

:;
http://www.ip.pt/~ip253075http://www.ip.pt/~ip253075

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