MODELO DE PLANO DE AULA – ELABORAÇÃO: LEANDRO GOMES RODRIGUES EM 25/11/2012

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AULA DE LABORATÓRIO – EXPERIMENTO I

1 – Dados do Plano de Ensino

Plano de Aula: Laboratório Código: PALAB Número: 01

Curso: Ensino Médio Ano: 1º Ano

Disciplina: Química Turno: Noturno

Professor: Leandro Rodrigues

Local: São Paulo - SP Data: 30/10/2012

Tipo: Experimento Tema: Construindo um Extintor de Incêndio

Palavras Chave: Extintor, bicarbonato de sódio, vinagre.

2 – Objetivo

1. Construção de um extintor de incêndio caseiro;

2. Mostrar aos estudantes a importância da Química na vida e no cotidiano.

3. Apresentar aos alunos conceitos sobre reações químicas entre ácidos e bases, empregando

reagentes de seu cotidiano, como o vinagre e o bicarbonato de sódio.

3 – Materiais Utilizados

a) Frasco de refrigerante de 600 mL (uma unidade);

b) Tubo de conta-gotas (uma unidade);

c) Tubo de ensaio de 35 mL (uma unidade);

d) 450 mL de vinagre;

e) Bicarbonato de sódio (NaHCO3).

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4 – Procedimento

Com o auxílio de um estilete, fure a tampa do frasco de refrigerante de 600 mL, no mesmo

diâmetro do tubo do conta-gotas que será utilizado.

A seguir, introduza o tubo do conta-gotas no orifício criado na tampa do frasco de

refrigerante, como mostra a Figura 1. O furo feito na tampa deve permitir que o tubo do conta-

gotas passe o mais justo possível, visando evitar vazamentos que podem prejudicar o

experimento, devido à perda de reagentes. O tubo do conta-gotas pode ser mais bem fixado

com o uso de uma fita de teflon ao seu redor, antes de inseri-lo na tampa.

Figura a - Tampa do frasco com conta-gotas adaptado.

No frasco de refrigerante, coloque 450 mL de vinagre comum e, no tubo de ensaio, adicione o

bicarbonato de sódio de modo que o vinagre fique 2 cm abaixo da borda do tubo (como

mostra a Figura 2).

Figura 2- Frasco de refrigerante com vinagre e tubo de ensaio com bicarbonato de sódio.

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Tenha cuidado para que o bicarbonato de sódio não entre em contato com o vinagre, pois

isso dará início imediato à reação química. Em seguida, feche o frasco de refrigerante com a

tampa, mostrada na Figura 1, apertando-a bem.

Para o extintor entrar em funcionamento, tampe o furo de saída do conta-gotas com o dedo

indicador e sacuda vigorosamente o extintor, no intuito de provocar a reação química entre o

vinagre e o bicarbonato de sódio.

Em seguida, incline o extintor para baixo, dirigindo-o para a região que você deseja atingir e

tire o dedo da tampa, liberando assim a saída do líquido.

A mistura de água e etanoato (acetato) de sódio será “expulsa” do extintor devido à pressão

provocada pela formação do dióxido de carbono (CO2). Para as quantidades de vinagre e

bicarbonato de sódio utilizado, o jato inicial do líquido emitido pelo extintor terá um alcance

aproximado de três metros de distância.

Mantendo-se o extintor inclinado para baixo, como mostra a Figura 3, o líquido continuará a

ser expelido durante aproximadamente 30 segundos.

Figura 3- Utilização do extintor de incêndio.

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5 – Questionário

1. Forneça a equação química do experimento feito acima?

Somente para o professor:

H3CCOOH (aq) + NaHCO3 (s) H3CCOO-Na+ (s) + CO2 (g) + H2O (l)

2. Explique o que ocorreu no experimento realizado?

Somente para o professor: A equação química responsável pelo jato observado produz etanoato de sódio (acetato de

sódio) e ácido carbônico, o qual se decompõe em água e dióxido de carbono (gás carbônico,

CO2): H3CCOOH (aq) + NaHCO3 (s) H3CCOO-Na+ (s) + CO2 (g) + H2O (l)

O gás produzido na reação aumenta a pressão interna do extintor e, sendo esta maior do que

a pressão externa, a água e o sal formados na reação são expelidos para fora do extintor. O

extintor só pode ser empregado quando o fogo estiver em um nível inferior ao do frasco com

a mistura reacional, pois é necessário que o gás carbônico “empurre” a água e o sal

formados na reação para fora do extintor.

3. O extintor pode ser utilizado em qual Classe de Incêndio (em que tipo de incêndio)?

Somente para o professor: Este extintor é exclusivo para a classe A, mas pode ser empregado na classe C desde que os

aparelhos incendiados não estejam ligados à rede elétrica.

4. De acordo com sua opinião, por que a química é à base da sociedade humana?

Somente para o professor: Porque envolve nosso cotidiano, o meio em que vivemos e até como nos relacionamos.

6 – Bibliografia

1. Livros utilizados:

FERREIRA, L.H., HARTWIG, D.H., ROCHA-FILHO, R.C. Algumas experiências simples

envolvendo o princípio de Le Chatelier. Química Nova na Escola: v. 5. São Paulo: Ed.

Moderna, 1997, página 28.

TOLENTINO, M., ROCHA-FILHO, R. C., SILVA, R. R. ROCHA-FILHO, R.C. O azul da

atmosfera terrestre. São Paulo: Ed. Moderna, Coleção Polêmica, 1995, página 119.

ORGANIZADOR: Sociedade Brasileira de Química. A química perto de você: experimentos de

baixo custo para a sala de aula do ensino fundamental e médio. São Paulo: Sociedade

Brasileira de Química, 2010.