Capítulo 11 – Forças Intermoleculares, Líquidos e Sólidos. Apresentadores: Tarick Ewandro...

Capítulo 11 – Forças Intermoleculares, Líquidos e Sólidos.

Apresentadores: Tarick Ewandro Chaib Pedro Henrique P. Faria

Professor: Dr. Élcio Rogério Barrak

1Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

o Comportamento molecular de substâncias gasosas, líquidas e sólidaso Mudanças de fase e curva de aquecimentoo Temperatura e pressão crítica/força adesiva X força coesivao Características de líquidos – viscosidade/tensão superficialo Pressão de vapor/temperatura de ebulição/diagrama de faseso Características dos sólidos.o Sólidos cristalinos X sólidos amorfoso Tipos de célula unitáriao Arranjos esféricoso Forças intermoleculares e suas propriedadeso Sólidos moleculares, covalentes, iônicos e metálicos

2Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

3Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

4Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

5Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

A – Fusão C – Solidificação E - Sublimação B - Vaporização D – Condensação F - Deposição 6Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

7Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

• As Etapas A, B e E são endotérmicas, ou seja, há uma absorção de energia na forma de calor que eleva a temperatura da substância fazendo com que as unidades que compõem a substância vibrem ao redor de suas posições de equilíbrio com movimento energético crescente. • O processo inverso ocorre nas etapas C, D e F, que por sua vez são exotérmicas, ou seja, liberam calor.• O fenômeno do super–resfriamento ocorre quando o calor é removido tão rapidamente que as moléculas não têm tempo para assumir a estrutura sólida.Todo líquido super– resfriado é instável.

8Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

9Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

10Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

A situação observada ocorre devido a existência da tensão superficial.Esse fenômeno é gerado devido a um desequilíbrio entre as forças intermoleculares das moléculas que formam a superfície do líquido, que são atraídas para o interior reduzindo sua área superficial e sofrendo uma espécie de “empacotamento” das moléculas de forma mais densa, o que permite a ocorrência de tal situação

11Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

12Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

Velocidade de evaporação = Velocidade de condensação

13Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

Quando a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão externa existente sobre ele, o líquido atinge sua temperatura de ebulição.

Líquidos que possuem menores temperaturas de ebulição são classificados como mais voláteis em relação aos que possuem maior temperatura de ebulição.

Conclui–se que quanto maior a temperatura maior a pressão de vapor.

14Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

Relacionando a altitude com pressão e temperatura, tem–se que quanto maior a altitude menor a pressão externa, consequentemente, menor a temperatura de ebulição. Isso explica porque em lugares mais altos se leva mais tempo para cozinhar alimentos

15Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

Ponto O - Ponto em que as 3 fases coexistem em equilíbrio

Curva AO – Curva de pressão de vapor do líquido, representa o equilíbrio entre a fase líquida e a fase sólida.

Ponto A – Ponto onde a temperatura e a pressão são críticas. Acima de A as fases líquida e de vapor são indistinguíveis

Curva BO – Representa a variação da temperatura de fusão em relação ao aumento da pressão.

16Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

17Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

18Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

19Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

20Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

21Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

22Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

Tarick/Pedro Henrique UNIFEI 23

As ligações ou pontes de hidrogênio são

evidenciadas quando se tem um átomo de hidrogênio ligado a elementos muito

eletronegativos, como o Nitrogênio(N) o

Oxigênio(O) ou o Flúor(F)

24Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

Esse tipo de interação existe entre moléculas polares, ou seja, moléculas que possuem momento dipolar diferente de zero

25Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

Esse tipo de interação ocorre entre moléculas apolares, ou seja, moléculas que possuem momento dipolar igual a zero

26Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

27Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

28Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

29Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

30Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

31Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

Brown, Lemay, Bursten: QUÍMICA: a ciência central, nona edição.

http://www.prenhall.com/brown_brhttp://www.chemkeys.com/bra/md/mds_11/ecfs_6/extras/ex_flu_sup-vf.pdf

http://www.uv.es/mabegaga/fullerenos/http://www.comciencia.br/reportagens/fisica/fisica12.htm

http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/agua.html

32Tarick/Pedro Henrique UNIFEI