Capítulo 11 – Forças Intermoleculares, Líquidos e Sólidos. Apresentadores: Tarick Ewandro Chaib Pedro Henrique P. Faria Professor: Dr. Élcio Rogério Barrak

Capítulo 11 – Forças Intermoleculares, Líquidos e Sólidos.

Apresentadores: Tarick Ewandro Chaib Pedro Henrique P. Faria

Professor: Dr. Élcio Rogério Barrak

1Tarick/Pedro Henrique UNIFEI

o Comportamento molecular de substâncias gasosas, líquidas e sólidaso Mudanças de fase e curva de aquecimentoo Temperatura e pressão crítica/força adesiva X força coesivao Características de líquidos – viscosidade/tensão superficialo Pressão de vapor/temperatura de ebulição/diagrama de faseso Características dos sólidos.o Sólidos cristalinos X sólidos amorfoso Tipos de célula unitáriao Arranjos esféricoso Forças intermoleculares e suas propriedadeso Sólidos moleculares, covalentes, iônicos e metálicos





A – Fusão C – Solidificação E - Sublimação B - Vaporização D – Condensação F - Deposição 6Tarick/Pedro Henrique UNIFEI


• As Etapas A, B e E são endotérmicas, ou seja, há uma absorção de energia na forma de calor que eleva a temperatura da substância fazendo com que as unidades que compõem a substância vibrem ao redor de suas posições de equilíbrio com movimento energético crescente. • O processo inverso ocorre nas etapas C, D e F, que por sua vez são exotérmicas, ou seja, liberam calor.• O fenômeno do super–resfriamento ocorre quando o calor é removido tão rapidamente que as moléculas não têm tempo para assumir a estrutura sólida.Todo líquido super– resfriado é instável.




A situação observada ocorre devido a existência da tensão superficial.Esse fenômeno é gerado devido a um desequilíbrio entre as forças intermoleculares das moléculas que formam a superfície do líquido, que são atraídas para o interior reduzindo sua área superficial e sofrendo uma espécie de “empacotamento” das moléculas de forma mais densa, o que permite a ocorrência de tal situação



Velocidade de evaporação = Velocidade de condensação


Quando a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão externa existente sobre ele, o líquido atinge sua temperatura de ebulição.

Líquidos que possuem menores temperaturas de ebulição são classificados como mais voláteis em relação aos que possuem maior temperatura de ebulição.

Conclui–se que quanto maior a temperatura maior a pressão de vapor.


Relacionando a altitude com pressão e temperatura, tem–se que quanto maior a altitude menor a pressão externa, consequentemente, menor a temperatura de ebulição. Isso explica porque em lugares mais altos se leva mais tempo para cozinhar alimentos


Ponto O - Ponto em que as 3 fases coexistem em equilíbrio

Curva AO – Curva de pressão de vapor do líquido, representa o equilíbrio entre a fase líquida e a fase sólida.

Ponto A – Ponto onde a temperatura e a pressão são críticas. Acima de A as fases líquida e de vapor são indistinguíveis

Curva BO – Representa a variação da temperatura de fusão em relação ao aumento da pressão.








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As ligações ou pontes de hidrogênio são

evidenciadas quando se tem um átomo de hidrogênio ligado a elementos muito

eletronegativos, como o Nitrogênio(N) o

Oxigênio(O) ou o Flúor(F)


Esse tipo de interação existe entre moléculas polares, ou seja, moléculas que possuem momento dipolar diferente de zero


Esse tipo de interação ocorre entre moléculas apolares, ou seja, moléculas que possuem momento dipolar igual a zero







Brown, Lemay, Bursten: QUÍMICA: a ciência central, nona edição.

http://www.prenhall.com/brown_brhttp://www.chemkeys.com/bra/md/mds_11/ecfs_6/extras/ex_flu_sup-vf.pdf

http://www.uv.es/mabegaga/fullerenos/http://www.comciencia.br/reportagens/fisica/fisica12.htm

http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/agua.html


http://www.chemkeys.com/bra/md/mds_11/ecfs_6/extras/ex_flu_sup-vf.pdf

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http://www.comciencia.br/reportagens/fisica/fisica12.htm

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