Escola: Escola Secundária Augusto Gomes

Data: 04/11/2011 Turma: 7ºA Nº: 19

Nome: João Pedro Pinheiro dos Santos

Relatório de Físico Química!

Trabalho nº 2

Preparação de Soluções

1.Introdução

Uma solução química é uma mistura homogénea. As soluções têm dois componentes: o solvente e o soluto.

O solvente pode ser: aquele que se encontra em maior quantidade, quando o soluto e o solvente tem o mesmo estado físico; ou o que tem o maior estado físico da solução, quando o soluto e o solvente têm estados físicos diferentes.

O soluto são todas as outras substâncias químicas existentes na solução menos o solvente.

As soluções químicas podem ser sólidas, líquidas e gasosas:

Exemplos:

o Sólidas Aço (solvente: ferro; soluto: carbono, entre outros).

o Líquidas Água do mar (solvente: água; soluto: cloreto de sódio,

entre outros).o Gasosas Ar (solvente: azoto; soluto: oxigénio, entre outros).

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Figura 1- Várias soluções químicas (imagem do Google).

Com esta experiência tenciono ficar a aprender mais sobre as soluções químicas; que tipos de soluções são possíveis de realizar? Quais os componentes que podemos utilizar para as soluções? Como diluir soluções? Como determinar a concentração de soluções?

2.Material:

o Balões volumétricos de 50 e 100ml.

o Garrafa de esguicho com água destilada.

o Funil.

o Gobelé.

o Espátula.

o Balança.

o Vareta.

o Pipeta de Pasteur (conta gotas).

o Sulfato de cobre II.

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Figura 2- Sulfato de cobre II

3.Procedimento:

1. Mediu-se dentro do gobelé, cerca de 1,9 de sulfato de cobre II.

2. Adicionou-se ao sólido um pouco de água destilada e agitou-se com uma vareta para o dissolver.

3. Transferimos a solução obtida através do funil, com a ajuda da vareta, para o balão volumétrico (figura 2).

4. Lavou-se o gobelé e a vareta com um pouco de água destilada e transferiu-se a água de lavagem também para o balão volumétrico, através do funil.

5. Rolhou-se o balão volumétrico e inverteu-se uma vez para homogeneizar-se a solução.

6. Completou-se o volume até à marca do balão volumétrico.7. Colocou-se agora o conteúdo do balão volumétrico num

outro balão volumétrico de 100ml.8. Adicionou-se um pouco de água no balão de 50ml, lavou-se

e deitou-se no balão de 100ml.9. Completou-se o volume até à marca do balão volumétrico

(100ml).

Figura 3- Transferência da solução obtida com a ajuda da vareta.

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Figura 4- Solução entre a água e o sulfato de cobre II.

4.Resultados:

Depois de a experiência estar realizada consegui observar que ao misturar-se a água com o sulfato de cobre II ela muda a cor, de incolor para azul.

De seguida o nosso professor disse-nos que a o sulfato de cobre II se tinha dissolvido na água, originando aquela cor magnífica (solução aquosa).

O professor também nos ensinou a fazer a concentração mássica de soluções…

Solução nº1

Dados:M= 1,9 gV= 50dm3Resolução

C=m(soluto)v (solução)

C= 1,9 g50 dm3

=0,038 g/dm 3

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Solução nº2

Dados:M= 1,9 gV= 100dm3Resolução

C=m(soluto)v (solução)

C= 1,9 g10 0dm3

=0 , 019 g/dm 3

5.Discussão:

Com esta experiência aprendi que ao misturarmos duas substâncias completamente diferentes, sólido dissolvido num líquido, podemos ter uma mistura homogénea. Assim sendo, uma mistura homogénea é uma mistura que é uniforme em toda a sua extensão (se tivermos uma mistura homogénea podemos dizer que temos uma solução e vice-versa).

Também reparei que a primeira solução (a que se encontrava dentro do balão volumétrico de 50ml) era mais escura (tinha mais quantidade de soluto) do que a segunda solução (a que se encontrava dentro do balão volumétrico de 100ml).

O professor também nos falou muito vagamente sobre algumas regras que devemos ter enquanto estamos a realizar experiências: que devemos por a tampa virada para cima quando a pousamos numa mesa porque se não apanha micróbios que vão alterar a composição do produto e que a mesa onde trabalhamos não deve ter nada em cima dela (ex: livros, cadernos.), …

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6. Recursos Bibliográficos:

Caderno da Físico Química;

Ciências Físico-Químicas_7º.ano_3º. Ciclo do Ensino Básico.

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