FISICO la (1).doc

FISICO - QUIMICA

Docente: Elisângela Santos

RELATÓRIO DE EXPERIMENTO 01

Daniela

Joel Borges

Larissa de Brito

Agosto/ 2014

Salvador-Bahia

CENTRO UNIVERSITARIO JORGE AMADOEng. de PetróleoRelatório de Experimento No 01Alunos:Daniela,Joel Borges, Larissa de Brito.

APRESENTAÇÃO

Este relatório descreve as atividades desenvolvidas por: Daniela, Joel Borges

Larissa de Brito, alunos do curso de Engenharia de Petróleo/ Noturno do Centro

Universitário Jorge Amado, no âmbito da parte experimental da disciplina Físico-Química,

durante o 4o semestre/2014. A disciplina é ministrada pela Prof. Elisângela Santos. Serão

descritos os objetivos, a parte experimental, os resultados, a discussão e as conclusões

referentes ao experimento.

______________________________________________________

Daniela

______________________________________________________

Larissa de Brito Lima

______________________________________________________

Joel Borges

Agosto/ 2014

Salvador-Bahia


SUMÁRIO

Introdução Teórica................................................................................ 04

Objetivo ................................................................................................. 05

Reações ................................................................................................. 05

Procedimento ........................................................................................ 06

Dados e Resultados ............................................................................. 06

Questionário .......................................................................................... 07

Conclusão .............................................................................................. 07

Anexos ................................................................................................... 08

Referências Bibliográficas ................................................................... 09


INTRODUÇÃO TEÓRICA Umas das propriedades dos gases é a capacidade que eles têm de se misturar

facilmente com outros gases, formando uma mistura homogênea. Essa

propriedade que os gases possuem é em decorrência de suas partículas se

movimentarem muito rápido e continuamente, que é estudado na parte de

teoria cinética dos gases. O fato dos gases se misturarem espontaneamente,

através do outro é o que chamamos de difusão gasosa.

Existe, porém um tipo especial de difusão, chamado de efusão que

corresponde à propriedade que os gases têm de passar através de pequenos

orifícios.

O cientista que estudou a efusão e difusão dos gases foi o químico escocês

Thomas Graham (1805-1869). Ele estabeleceu uma relação entre as

velocidades de difusão dos gases e suas massas molares nas mesmas

condições de pressão e temperatura e criou uma lei formulada em 1833,que

diz: “Em condições idênticas, as velocidades de difusão e efusão dos gases

são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades

absolutas.”

.

OBJETIVO


Utilizar a lei de difusão de Graham; comparar dados experimentais com

aqueles previstos teoricamente.

Os gases e vapores são misíveis em quaiquer proporções. Levando-se gases

diversos a um mesmo recinto (suposto pequeno em confronto com o globo

terrestre), eles se misturam espontaneamente;isto é, mesmo com exclusão de

quaisquer correntes na massa gasosa (estado físico do vapor), cada

componente invade todo o espaço disponível. A consequência disto é que,

após algum tempo, as moléculas de cada espécie estão distribuídas

uniformemente no recinto.Esse fenômeno de mistura e homegeneização

espontâneas é denominado de difusão; no qual é um fenômeno decorrente do

moviemnto molecular( agitação termica das moléculas).

A difusão é evidenciada sugestivamente mediante gases ou vapores de cheiro

acentuado e caracterítico, exemplo disso são os perfumes utilizados pelas

pessoas que o seu cheiro é sentindo por uma certa distância.

O cientista Thomas Graham encontrou que gases leves difundem-se mais

rapidamente que gases pesados. Em 1833 ele propôs a seguinte lei: a

velocidade de difusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada

de sua densidade, sabendo que nas mesmas condições de temperatura e

pressão, a densidade de um gás é proporcional a sua massa molecular.

REAÇÕES

HCL = ácido clorídrico

NH4OH = hidróxido de amônio


PROCEDIMENTO

1- Toma-se dois chumaços de algodão e embeber um deles com hidróxido de

amônio concentrado e, o outro, em ácido clorídrico concentrado. Colocá-los,

simultaneamente, um de cada extremidade de um tubo (ANEXO).

2- Inicia-se, imediatamente, a contagem do tempo até o momento em que

aparecer, dentro do tubo, um “anel branco” no qual será o cloreto de

amônio.

3- Mede-se a distância que percorreu cada um dos gases, NH3 E HCL.

DADOS E RESULTADOS

Foi obtido as distâncias medidas de cada substância quando ocorre o “anel branco” na parte interna do tubo tendo como resultado:

HCL = 12,5 cmNH4OH = 22,5 cm

Obteve-se Também o tempo que ocorre-se a reação entre as substância, tendo como resultado

Tempo: 4,27 min.


QUESTIONÁRIO

1- Escreva a equação correspondente a reação.

NH4OH + HCL -> NH4CL + H2O

2- Usando os dados obtidos calcule as velocidades dos gases NH3 e HCL.

VA = √1/ MMa -> √1/35,05 = 0,1689

VB = √1/MMb -> √1/ 36,46 = 0,1656

3- Calcule, agora, a relação entre as velocidades da amônia e do gás

clorídrico, usando a Lei de Graham. A seguir compare com aquela obtida

experimentalmente e discuta os resultados.

VA/VB = √MMb/√MMa -> √36,46/√35,05 = 1,0199

( só falta discutir o resultado experimental com o obtido pela continha)

(tentar colocar em forma de equação que aqui não estou conseguindo)

CONCLUSÃO ( falta fazer)

ANEXOS


REFERÊNCIAS


http://www.infoescola.com/fisica/difusao-gasosa/, acessado no dia 02/09/2014 às 10:15.

http://www.alunosonline.com.br/quimica/difusao-efusao-dos-gases.html, acessado no dia 02/09/2014 às 11:00.

http://www.feiradeciencias.com.br/sala07/07_T01_06.asp, acessado no dia 05/09/2014 às 10:15.

ATHINKS , P.W. FISICO-QUIMICA VOL 1 ,8 ed. Rio de Janeiro,

Documents

FISICO la (1).doc