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Centro Educacional ETIP MASTER
ORIENTAÇÕES DAS ATIVIDADES DOMICILIARES
PERÍODO DE RECESSO ESCOLAR
COVID 19
Srs. Pais, responsáveis e/ou queridos alunos,
Informamos que as atividades domiciliares referentes à semana de 16 a 20 de março já se encontram no site do colégio. Cientes do volume de exercícios, conteúdo e dificuldade de impressão, esclarecemos que os alunos que não conseguirem imprimi-las, poderão realizá-las nos cadernos das respectivas disciplinas.
No entanto, solicitamos que se organizem e identifiquem a aula, a data, o conteúdo e a referência conforme o cabeçalho da disciplina.
Observem o exemplo de uma atividade de geografia: No caderno de geografia, copiem o mesmo cabeçalho (e, de preferência, com caneta
colorida):
Além dos exercícios, as atividades contêm a retomada de conteúdos já vistos em sala:
Os alunos que optarem poderão transcrevê-los no caderno. Por último, os professores solicitam a realização de exercícios da apostila. Orientamos a
fazê-los no caderno.
Em seguida, anotem no livro que o exercício foi realizado no caderno:
Ressaltamos que as atividades foram enviadas de acordo com a carga horária de cada ano, ou seja, foram programadas para serem realizadas de acordo com o horário no qual os alunos estariam na escola. Desta forma, é fundamental que todos mantenham uma rotina de estudo, se organizem e realizem todas as propostas com empenho e dedicação.
Os professores já estão disponíveis para esclarecimentos de dúvidas através do e-mail: [email protected]. Contamos com a colaboração de todos. Atenciosamente, Equipe Pedagógica
Feito no caderno – 16/03.
Feito no caderno – 16/03.
UNIDADE LINO JARDIM
Orientações:
I. Preencha corretamente o cabeçalho com caneta. Na falta do mesmo, a prova será cancelada. II. Esta prova vale de zero (0,0) até dois (2,0) pontos. III. Leia atentamente a prova e dê respostas completas às questões. IV. É proibido o empréstimo de qualquer tipo de material. V. Use caneta esferográfica azul ou preta para responder a prova. VI. Questões respondidas a lápis não terão direito a revisão. VII. Evite rasuras. VIII. As questões de alternativas que forem rasuradas serão anuladas. IX. O professor aplicador tem total autoridade de retirar sua prova e atribuir-lhe nota zero mediante “cola”
ou consulta sem autorização. X. Não usar líquido corretivo
Conteúdos específicos: Modernismo Brasileiro Objetivos: Retomar os conteúdos administrados em sala para a realização da prova oficial do 1º. Bimestre. Olá, queridos alunos, tudo bem??
Trouxe para vocês algumas questões do vestibular da
FUVEST. São questões dos autores modernistas que
geralmente aparecem nos grandes vestibulares. Atentem-se de
que estamos estudando este assunto em 2020 e que no livro
utilizado em sala de aula do 1º bimestre temos todo o conceito.
Grande abraço para todos vocês e até a nossa próxima
aula.
Bjs, Profa. Luzia Cecilia
Revisão de Conteúdo – Atividade domiciliar - Aula 1
Período de recesso escolar – COVID 19
Data: 25/03/2020
Professor(a): Luzia Cecilia da Costa Julidori Disciplina: Literatura
Nome do aluno(a): Nº Turma: 3MA
Nota:
Leia:
Revelação do subúrbio
Quando vou para Minas, gosto de ficar de pé, contra a [vidraça do carro1,
vendo o subúrbio passar.
O subúrbio todo se condensa para ser visto depressa,
com medo de não repararmos suficientemente
em suas luzes que mal têm tempo de brilhar.
A noite como o subúrbio e logo o devolve,
ele reage, luta, se esforça,
até que vem o campo onde pela manhã repontam [laranjais
e à noite só existe a tristeza do Brasil.
1: carro: vagão ferroviários para passageiros.
Carlos Drummond de Andrade, Sentimento do mundo, 1940.
1. Considerados no contexto, dentre os mais de dez verbos no presente, empregados no
poema, exprimem ideia, respectivamente, de habitualidade e continuidade:
a. ―gosto‖ e ―repontam‖.
b. ―condensa‖ e ―esforça‖.
c. ―vou‖ e ―existe‖.
d. ―têm‖ e ―devolve‖.
e. ―reage‖ e ―luta‖.
2. Para a caracterização do subúrbio, o poeta lança mão, principalmente, da(o)
a. personificação.
b. paradoxo.
c. eufemismo.
d. sinestesia.
e. silepse.
3. Considere as seguintes comparações entre Vidas secas, de Graciliano Ramos, e Capitães
da areia, de Jorge Amado:
I. Quanto à relação desses livros com o contexto histórico em que foram produzidos, verifica-
se que ambos são tributários da radicalização político-ideológica subsequente, no Brasil, à
Revolução de 1930.
II - Embora os dois livros comportem uma consciência crítica do valor da linguagem no
processo de dominação social, em Vidas secas, essa consciência relaciona-se ao emprego de
um estilo conciso e até ascético, o que já não ocorre na composição de Capitães da areia.
III - Por diferentes que sejam essas obras, uma e outra conduzem a um final em que se
anuncia a redenção social das personagens oprimidas, em um futuro mundo reconciliado, de
felicidade coletiva.
IV - Está correto o que se afirma em:
a. I, somente.
b. I e II, somente.
c. III, somente.
d. II e III, somente.
e. I, II e III.
4. Aponte no poema 4 características dessa escola literária, quanto a linguagem e estrutura do
poema.
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Boa atividade!!!
Profa. Luzia
Aulas 1 e 2: 25/03/2020 Conteúdo: O Brasil no contexto da Guerra Fria Referência: Unidade 14, capítulo 32 - página 49 a 62
Bom dia, Boa tarde, Boa noite! Todos bem cuidados, nutridos e preparados para mais uma
aulinha?
Providenciem seus materiais e bora para a aula!
Começamos estudando a conjuntura do período entreguerras (1919-1939) que contribuiu para
a definição do contorno político responsável pela deflagração da II Guerra Mundial (1939-
1945), opondo o bloco dos países aliados contra o bloco dos países do eixo nazifascista.
O mundo se rendeu novamente à lógica da guerra e a todos os malefícios por ela provocados,
como os massacres de população civil, flagelos, doenças, genocídios étnicos etc. Tenho
certeza que todos estão bem antenados as consequências desta guerra.
A democratização e o retorno de Vargas
No período compreendido entre 1945 e 1964, o Brasil viveu crises políticas dominadas por
suicídio, renúncias e mudanças de regime. Paralelamente a esses acontecimentos, houve
transformações na economia, com fases de crescimento industrial responsáveis por
mudanças sociais.
Revisão de Conteúdo – Atividade domiciliar
Período de recesso escolar – COVID 19
Data: 25/03/2020
Professor(a): Márcio Disciplina: História
Nome do aluno(a): Nº Turma: 3ºMA
Nota:
UNIDADE LINO JARDIM
Para melhor compreender os acontecimentos, vamos aprofundar os estudos da política
desenvolvida neste período, ou seja, os governos de Dutra e o Segundo Governo Vargas.
Bons estudos.
Com uso da apostila e pesquisas paralelas, desenvolva suscintamente os seguintes temas:
1. Quais as principais disposições políticas e econômicas da nova Constituição de 1946?
2. Explique a Economia e as Finanças durante o Governo Dutra.
3. Como foi dada a estrutura política do Novo Governo Vargas (1951-1954)?
4. Explique a crise política e o suicídio de Vargas.
5. O que foi o nacional-desenvolvimentismo?
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UNIDADE LINO JARDIM
Aula 03 – 25/03/2020
Conteúdo: Sintaxe de Regência
Referência: Regência Verbal – Módulo 9 –Parte I: página 41 e Parte II: página 45
Oiê, tudo bem, pessoinhas? Como passaram a primeira
semana em isolamento obrigatório? Difícil, não é? Mas muito em
breve passaremos por esta dolorosa experiência ainda mais
resignados e fortes. Há palavras que, por modismo, estão sempre
à nossa volta, é o caso da palavra “empatia”, “sororidade”,
“narrativa”, “protagonismo”, enfim; quero que vocês reflitam sobre
a palavra “altruísmo”, e o que podemos abstrair dela. Certo?
E vamos dar continuidade à prática dos conhecimentos
sobre regência verbal. Relembrando mais uma vez que, o seu
material Pitágoras, possibilita uma pesquisa eficiente e rápida em
relação à regência de alguns verbos. No caso de dúvida,
pesquisem em alguma gramática confiável. Hoje eu coloquei dois exercícios que exigem
conhecimentos adquiridos anteriormente – 1º e 2ºs anos. Vamos lá, mãos à obra, consagrados!
Considere estes dois enunciados para responder à questão 01.
1. O pai pediu perdão ao filho.
2. O pai pediu perdão para o filho.
01. A ausência de um contexto torna a ambígua uma dessas duas frases.
a) Indique-a e justifique sua resposta.
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Revisão de Conteúdo – Atividade domiciliar
Período de recesso escolar – COVID 19
Data: 25/03/2020
Professora: Rosana Soares Disciplina Gramática
Nome do aluno(a): Nº Turma: 3MA
Nota:
b) Na frase ambígua, identifique, para cada um dos sentidos, a função sintática dos termos
causadores da ambiguidade.
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02. As relações lógico-sintáticas estabelecidas pelos mecanismos de regência, combinadas
com determinados nexos conjuntivos, são fundamentais para dar coesão e clareza ao texto.
Levando em consideração esse fato, explique por que o enunciado abaixo não está
sintaticamente bem estruturado.
A pessoa que você telefonou para ela ontem ainda não entrou em contato conosco.
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Até a próxima aula, no dia 26/03!!!!!
Aula 3: 25/03/2020
Conteúdo: Eletroquímica – Nox, reações de Oxirredução e Pilhas.
Referência: Módulo 9, Unidade 12, Capítulo 20, páginas 38 a 65
Olá, turminha!! Espero que estejam bem!! Nessa aula, vamos continuar relembrando os conceitos básicos de oxirredução e vamos entrar agora em pilhas, ok? No final da atividade, vocês vão encontrar um gabarito com as respostas dos exercícios propostos. Porém, usem-no apenas para saber se o raciocínio está correto. Lembrem que vocês devem entregar as respostas acompanhadas dos cálculos e/ou justificativas de cada questão. E lembrem!! Podem me mandar um e-mail caso não consigam resolver algum dos exercícios, vou responder com todo carinho!! ([email protected])
PILHA É quando uma reação química de óxido redução espontânea produz energia elétrica. A pilha de Daniell Uma das celas galvânicas cujo funcionamento é mais simples de se entender é a pilha de Daniell, construída pelo cientista inglês John Daniell em 1836, numa época em que a expansão dos telégrafos com fio exigia fontes de corrente elétrica para uso nesse meio de comunicação. Será apresentado o raciocínio de Daniell, em linguagem atual. Sabe-se que os íons cobre II reagem espontaneamente com o zinco metálico.
Revisão de Conteúdo – Atividade domiciliar
Período de recesso escolar – COVID 19
Data: 25/03/2020
Professora: Luciana Cavalaro Disciplina: Química
Nome do aluno(a): Nº Turma: 3ºMA
Nota:
UNIDADE LINO JARDIM
Trata-se de uma reação de óxido-redução em que o zinco sofre oxidação e os íons cobre II sofrem redução:
Em uma óxido-redução, a espécie que sofre oxidação — o zinco, no caso — transfere elétrons para a que sofre redução — os íons cobre (II), no caso. E se conseguirmos fazer com que essa transferência ocorra por meio de um fio metálico? Seria estabelecida uma corrente elétrica! Para conseguir isso, considere uma placa de zinco mergulhada numa solução aquosa contendo 1,0 mol/L de íons zinco (de um sal solúvel de zinco como, por exemplo, sulfato de zinco, ZnSO4). Esse conjunto será denominado semicela (ou meia-cela) e será representado por:
Considere, também, uma placa de cobre mergulhada numa solução aquosa contendo 1,0 mol/L de íons cobre II (por exemplo, uma solução de sulfato de cobre II, CuSO4). Essa semicela é representada por
Ao conectar as placas metálicas de ambos os eletrodos, usando fios metálicos e uma lâmpada (de 1,5 V), e colocar uma ponte salina, verificamos que a lâmpada acende!
O funcionamento da pilha de Daniell Se a lâmpada acendeu é porque o conjunto de eletrodos, fios metálicos e ponte salina forneceram as condições para a movimentação ordenada de cargas elétricas, originando uma corrente elétrica. O fato de a lâmpada acender também revela que há uma diferença de potencial elétrico entre as placas metálicas de cobre e zinco. Substituindo a lâmpada por um voltímetro, verifica-se (a 25°C e com 1 mol/L de Cu2+ e 1 mol/L de Zn2+) que: • a diferença de potencial elétrico é de 1,10 V; • o potencial do eletrodo de cobre é maior que o do eletrodo de zinco. Estudos mais detalhados sobre o funcionamento desse dispositivo com a lâmpada e sem o voltímetro revelam que, com o passar do tempo, à medida que a lâmpada permanece acesa: • a concentração de íons cobre (II) diminui na solução da direita; • a concentração de íons zinco aumenta na solução da esquerda; • a placa de zinco sofre corrosão (desgaste); • sobre a placa de cobre deposita-se mais cobre metálico. Esses fatos indicam que elétrons fluem, pelo fio metálico, da placa de zinco (menor potencial) para a de cobre (maior potencial). Mas como a placa de zinco poderia "emitir" elétrons? O fato de a concentração de íons Zn2+ na solução aumentar e de a placa sofrer corrosão revela que está ocorrendo a oxidação do zinco, que pode ser assim equacionada:
E para onde vão os elétrons recebidos pela placa de cobre? O fato de a concentração de íons Cu2+ diminuir e haver depósito de cobre metálico indica que íons cobre II da solução estão sofrendo redução:
O eletrodo de zinco, por apresentar menor potencial elétrico, atua como o polo negativo da pilha. E o eletrodo de cobre, que exibe o maior potencial elétrico, atua como polo positivo. O papel da ponte salina Cada átomo de Zn0 que manda dois elétrons para o circuito externo sai da placa e passa para a solução na forma de Zn2+, provocando a corrosão da placa e fazendo a solução ficar mais concentrada de íons zinco. Isso tende a fazer com que essa solução fique com excesso de cargas positivas (os íons sulfato, SO2-, não participam da reação). Simultaneamente, a outra solução fica menos concentrada em íons Cu2+ e tende a ter acúmulo de cargas negativas. Se isso ocorresse, o funcionamento da pilha rapidamente iria cessar. O acúmulo de cargas elétricas nas soluções é evitado pela ponte salina, um tubo de vidro recurvado preenchido com material gelatinoso e contendo alta concentração de um sal que não interfira no processo; KCl, por exemplo. O excesso de cátions (portadores de cargas positivas) no frasco da esquerda é compensado pela migração de íons Cl- provenientes da ponte salina em direção ao frasco da esquerda. E o excesso de ânions (portadores de cargas negativas) no frasco da direita é compensado pela migração de íons K+ provenientes da ponte salina em direção ao frasco da direita. Assim, a presença da ponte salina permite que a pilha continue funcionando. De fato, caso a ponte salina seja retirada, verifica-se que a lâmpada apaga imediatamente.
Nomenclatura dos eletrodos em uma cela galvânica As placas metálicas existentes em uma pilha, que fazem a sua conexão com a parte do circuito elétrico externa à pilha, são denominadas eletrodos. Para todas as celas eletroquímicas, vale a seguinte convenção:
Representação esquemática para uma cela galvânica A União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) propôs uma maneira esquemática para representar uma cela galvânica. Tal representação é bastante útil, pois permite descrever de modo rápido e simples esse tipo de dispositivo sem a necessidade de desenhá-lo. Vamos exemplificar essa representação para a pilha de Daniell:
A barra vertical simples (/) indica a fronteira que separa duas fases, e a barra vertical dupla (//) indica a ponte salina. Do lado esquerdo é representada a semicela em que ocorre a oxidação (ânodo) e, do lado direito, a semicela em que ocorre a redução (cátodo). Assim:
Cálculo do potencial de uma pilha O cálculo do potencial de uma pilha é uma ferramenta que permite determinar a voltagem produzida por uma pilha. Ele possui três nomenclaturas diferentes:
ddp (diferença de potencial)
força eletromotriz (fem)
ΔE (variação de potencial) Para realizar o cálculo do potencial de uma pilha, é necessário conhecer o potencial-padrão de redução ou de oxidação de cada um dos metais presentes no dispositivo (existem tabelas que fornecem esses valores). Conhecendo os potenciais, basta utilizar a seguinte expressão:
Essa expressão será utilizada quando o exercício fornecer valores de potenciais de redução dos metais envolvidos. Acompanhe um exemplo: Exemplo: Determine o potencial da pilha formada por Crômio e Estanho a partir das suas equações e potenciais individuais abaixo:
Como as duas equações apresentam os elétrons no lado esquerdo da seta, trata-se de equações de redução. Logo, os potenciais fornecidos são também de redução. Analisando os dados, temos que o maior potencial de redução é o do Estanho (- 0,14V), e o menor é do Cromo (- 0,74V). Assim, basta colocar esses valores na expressão do ΔE abaixo:
É possível também escrever as semi-reações com seus respectivos valores de potenciais de redução e oxidação e simplesmente fazer a soma algébrica. Exemplo:
Perceba que o elemento com menor potencial de redução é o que sofre oxidação (Cr), por isso tem sua equação invertida, bem como o sinal do potencial de redução, que agora é o potencial de oxidação. Observação importante: pilhas são processos espontâneos, e como tal, sempre terão ddp com valor positivo!!
Exercício resolvido: Conhecendo as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão de redução abaixo, determine a d.d.p da pilha formada pelos eletrodos indicados:
a) + 0,54 V. b) + 0,66 V. c) + 1,46 V. d) + 0,94 V. e) + 1,74 V Alternativa d:
Exercícios propostos:
1 - (PUC) Na pilha eletroquímica sempre ocorre: a) oxidação do cátodo. b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) reação com diminuição de calor. d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. e) reação de neutralização. 2 - (Fuvest-SP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):
O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será: a) +1,25 V b) –1,25 V c) +1,75 V d) –1,75 V e) +3,75 V 3 - (MACK) A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação:
Sabendo-se que o potencial de oxidação do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volt, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será: a) 0,70 volts b) –1,40 volts c) + 1,40 volts d) –0,70 volts e) n.d.a. 4 - (MACK) Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores potenciais E0 são:
Quando a cela está em funcionamento, é FALSA a afirmação de que: a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela. b) A voltagem da cela é de 1,55 volts. c) O cromo metálico reage e forma Cr+3. d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da ponte salina. e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo. 5 - Considere o esquema a seguir.
Em relação às situações apresentadas, afirma-se, corretamente, que em a) I a lâmpada está acesa, devido à capacidade de condução de calor. b) II a lâmpada está apagada, porque o açúcar é insolúvel na água. c) II a lâmpada está apagada, pois o açúcar é uma substância composta. d) I a lâmpada está acesa, devido à movimentação dos íons presentes na solução. 6 - Considere a seguinte pilha: Cu0 | Cu2+ || Ag+ | Ag0.
Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag, é correto afirmar que a) a concentração de íons Ag+ na solução diminui. b) a prata é o agente redutor. c) o íon Cu2+ sofre oxidação. d) o eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada. e) o fluxo de elétrons é: Ag+ → Ago. 7 - A primeira pilha elétrica produzida pelo italiano Alessandro Volta em 1800 consistia em discos de Zn e Ag metálicos, separados por discos de papelão molhados com solução aquosa de cloreto de sódio. Desde então, vários outros modelos e combinações de elementos foram sendo propostos. Uma das pilhas mais simples é a de Daniell, a qual é obtida da montagem adequada das semicélulas Cu2+/ Cu0 e Zn2+/ Zn0.
Considerando as informações, assinale a alternativa correta. a) O potencial padrão da pilha é de -1,10 v. b) O potencial padrão da pilha é de 0,76 v. c) O anodo de cobre tem polaridade negativa. d) O potencial Eo(Cu/Cu2+) é 0,34 v. e) O anodo é formado pela semicélula do zinco. Gabarito:
1 - d 2 - c 3 - c 4 - e 5 - d
6 - a 7 - e
Bons estudos!!!
Aula 6 Conteúdo: Sistema cardiovascular Referências: Caderno e cap. 40 (pag102-114). Bom dia!!!! Vamos continuar revisando.
1. Complete o quadro a seguir com o que está faltando.
Revisão de Conteúdo – Atividade domiciliar
Período de recesso escolar – COVID 19
Data: 25/03/2020
Professora: Cláudia Ortolan Disciplina: Biologia
Nome do aluno (a): Nº Turma: 3º MA
Nota:
UNIDADE LINO JARDIM
2. Continue completando.
1. A válvula ________________ está entre o átrio direito e o ventrículo direito.
2. A válvula ________________ tem como função fazer com que o sangue não retroceda do
ventrículo esquerdo para o átrio esquerdo.
3. A circulação _____________ faz com que o sangue passe pelo corpo todo.
4. As _____________________desempenham a função de transportar O2 e algum CO2.
5. Os ____________________são elementos figurados do sangue sem núcleo que têm a
função de proteção.
6. O sangue venoso entra no coração pela ______________.
7. O ______________ não é um elemento figurado do sangue quem tem a função de
transportar hormônios, produtos de excreção, etc...
8. As _______________ têm a função de coagular o sangue.
9. A ______________ esquerda recebe sangue arterial.
10. Graças à _______________, o sangue tem cor vermelha.
2. (FGV-2005) No filme Viagem Insólita (direção de Joe Dante, Warner Bros., EUA, 1987), um grupo de pesquisadores desenvolveu uma nave submergível que, juntamente com seu comandante, é miniaturizada e, em vez de ser injetada em um coelho, como previsto, é acidentalmente injetada na corrente sanguínea de um dos protagonistas da estória. Assim que chega a um dos vasos, o computador de bordo traça o trajeto da nave: (…) da veia ilíaca à veia cava inferior, … à aorta, chegando ao primeiro destino: a área de junção do nervo óptico ao globo ocular. Supondo que a nave acompanhe o fluxo da corrente sanguínea, entre a veia cava inferior e a aorta, a nave deve percorrer o seguinte trajeto: a) átrio esquerdo; ventrículo esquerdo; pulmão; átrio direito; ventrículo direito. b) átrio direito; ventrículo direito; pulmão; átrio esquerdo; ventrículo esquerdo. c) ventrículo direito; átrio direito; pulmão; ventrículo esquerdo; átrio esquerdo. d) ventrículo direito; átrio direito; ventrículo esquerdo; átrio esquerdo; pulmão.
